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江苏省 2023 年普通高中学业水平选择性考试
化学试题
本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（ ）
A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质
2．反应 应用于石油开采。下列说法正确的是（ ）
A． 的电子式为 B． 中N元素的化合价为+5
C． 分子中存在NN键 D． 为非极性分子
3．实验室制取 的实验原理及装置均正确的是（ ）
A． 制取 B． 除去 中的HCl
C． 收集 D． 吸收尾气中的
4．元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料
阅读下列材料，完成5~7题：
氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 、 、 是氢元素的3种核素，基态H原子
的核外电子排布，使得H既可以形成 又可以形成 ，还能形成 、 、 、 、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 ，如水煤气法制氢反应中， 与足量
反应生成 和 吸收131.3kJ的热量。 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方
第1页 | 共10页面具有重要应用，如 在催化剂作用下与 反应可得到 。我国科学家在氢气的制备和应用等
方面都取得了重大成果。
5．下列说法正确的是（ ）
A． 、 、 都属于氢元素
B． 和 的中心原子轨道杂化类型均为
C． 分子中的化学键均为极性共价键
D． 晶体中存在Ca与 之间的强烈相互作用
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．水煤气法制氢：
B． 催化加氢生成 的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D． 与水反应：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A． 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料
B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C． 分子之间形成氢键， 的热稳定性比 的高
D． 中的N原子与 形成配位键， 具有还原性
8．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量 的原理：
9．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：
第2页 | 共10页下列说法正确的是（ ）
A．X不能与 溶液发生显色反应
B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基
C．1molZ最多能与 发生加成反应
D．X、Y、Z可用饱和 溶液和2%银氨溶液进行鉴别
10．金属硫化物（ ）催化反应 ，既可以除去天然气中的
，又可以获得 。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用
D．该反应中每消耗 ，转移电子的数目约为
11．室温下，探究 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有 向 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察
溶液颜色变化
B 是否有还原性 向 溶液中滴加几滴酸性 溶液，观察溶液颜色变
化
C 是否水解 向 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化 分解 向 溶液中滴加几滴 溶液，观察气泡产生情况
12．室温下，用含少量 的 溶液制备 的过程如题图所示。已知 ，
。下列说法正确的是（ ）
第3页 | 共10页A． 溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C． 溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中， 、 时， 平衡转化率、在催化剂作用下反应相
同时间所测得的 实际转化率随温度的变化如题图所示。 的选择性可表示为 。
下列说法正确的是（ ）
A．反应 的焓变
B． 的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃
D．450℃时，提高 的值或增大压强，均能使 平衡转化率达到X点的值
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分） 催化剂能催化 脱除烟气中的NO，反应为
。
（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的 粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的
溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 催化剂。在水溶液中 水解为
沉淀的离子方程式为__________；反应选用 溶液而不选用 溶液的原因是
第4页 | 共10页__________。
（2）催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、 、 （其余为 ）气体匀速通过装有
催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所
示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是
__________；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO
被还原的量减少外，还有__________（用化学方程式表示）。
（3）废催化剂的回收。回收 废催化剂并制备 的
过程可表示为
①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有__________。
②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有 。已知 具有八元环结构，其结构式可表示
为__________。
③向pH=8的 溶液中加入过量的 溶液，生成 沉淀。已知：
，加过量 溶液的目的是__________。
15．（15分）化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：
（1）化合物A的酸性比环己醇的__________（填“强”或“弱”或“无差别”）。
（2）B的分子式为 ，可由乙酸与 反应合成，B的结构简式为__________。
第5页 | 共10页（3）A→C中加入 是为了结构反应中产生的__________（填化学式）。
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________。碱性条件水解后酸化生成两
种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性 溶液褪色；加热条件
下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。
（5）G的分子式为 ，F→H的反应类型为__________。
（6）写出以 、 和 为原料制备 的合成路线流图（须用
NBS和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（15分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 ，其实验过程可表示为
（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 气体，生成 ，反应为
其平衡常数K与 、 、 、 的代数关系式为
__________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收 效率的有__________（填序号）。
A．水浴加热氧化镁浆料
B．加快搅拌速率
C．降低通入 气体的速率
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
（2）在催化剂作用下 被 氧化为 。已知 的溶解度为0.57g（20℃）， 氧化溶液
中 的离子方程式为__________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 被
氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中 的氧化速率增大，
其主要原因是__________。
第6页 | 共10页（3）制取 晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的 浆料与
溶液充分反应。 浆料与 溶液的加料方式是__________；补充完整制取 晶体的
实验方案：向含有少量 、 的 溶液中，__________。（已知： 、 在 时完全
转化为氢氧化物沉淀；室温下从 饱和溶液中结晶出 ， 在150~170℃
下干燥得到 ，实验中需要使用MgO粉末）
17．（16分）空气中 含量的控制和 资源利用具有重要意义。
（1）燃煤烟气中 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的 溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________；载人航天器内，常用LiOH固体
而很少用KOH固体吸收空气中的 ，其原因是__________。
（2）合成尿素[ ]是利用 的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数（K）与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的
__________（填“=0”或“>0”或“<0”）。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲 [
]和尿素转化为氰酸铵（ ）等副反应。尿素生产中实际投入 和 的物质的
量之比为 ，其实际投料比值远大于理论值的原因是__________。
第7页 | 共10页（3）催化电解吸收 的KOH溶液可将 转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电
解得到的部分还原产物的法拉第效率（ ）随电解电压的变化如图乙所示。
其中， ，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
①当电解电压为 时，电解过程中含碳还原产物的 为0，阴极主要还原产物为__________（填化学
式）。
②当电解电压为 时，阴极由 生成 的电极反应式为__________。
③当电解电压为 时，电解生成的 和 的物质的量之比为__________（写出计算过程）。
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