文档内容
大兴区 2019~2020 学年度第一学期期末检测试卷
初 三 化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分 选择题（共12分）
每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2. 下列属于金属元素的是
A. 硅 B. 碳 C. 氯 D. 钠
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】硅、碳、氯属于非金属元素，属于金属元素的是钠。
故选：D。
3. 下列物质溶于水能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 花生油 C. 面粉 D. 奶粉
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、奶粉与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故D错。
故选：A。
4. —种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A. 7 B. 9 C. 10 D. 19【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】质子数=核电荷数=9，故该原子的核电荷数是9。
故选B。
5. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
【答案】B
【解析】
A、木炭生成CO 气体，得不到黑色固体，A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体四氧
2
化三铁，B正确；C、蜡烛燃烧生成CO 和水，得不到黑色固体，C错误；D、红磷燃烧生成五氧化二磷，
2
得不到黑色固体，D错误，答案选B。
6. 下列符号表示2个氢原子的是
A. 2H B. 2H+ C. H D. 2H
2 2
【答案】A
【解析】
试题分析：下列符号中，表示两个氢原子的是2H，2H +表示两个氢离子，2H 表示两个氢分子，H 表示
2 2
宏观的物质和微观的分子。故选A.
考点：符号的意义
7. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B、加热煎制属于加热，故B错误；C、箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装是液体转移，故D错误。故选C。
8. 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A. 碘分子质量变大 B. 碘分子间的间隔变大
C. 碘分子体积变小 D. 碘分子运动速率不变
【答案】B
【解析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。本题中由于受热，因此内能增大，分子
运动速率加剧
9. “纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张未燃烧。对此现象，下列解释合
理的是
A. 纸张不是可燃物，不能燃烧
B. 空气不充足，纸张不会燃烧
C. 纸张被水浸湿后，导致其着火点降低
D. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】纸张是可燃物，也与氧气接触，潮湿的纸张不燃烧的原因是水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张
的着火点。
故选：D。
10. 下列关于CO 实验室制法的说法中，不正确的是
2A．制CO 的药品 B．发生装置 C．收集装置 D．验满
2
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，故A正确；
B、实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选该装置作为发生装置，
故B正确；
C、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；
D、二氧化碳验满应将燃着的木条靠近集气瓶口，而不是伸进瓶内，故D错误。
故选：D。
11. 一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢元素所占的质量分数
A. 相等 B. 一杯水中氢元素所占的质量分数大
C. 无法比较 D. 一个水分子中氢原子所占的质量分数大
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】水由很多水分子构成，一个水分子中氢原子所占的质量分数与一杯水中氢元素所占的质量分数相
等。
故选：A。
12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5
B. 将20℃甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增加
C. 甲乙的溶解度均随温度的升高而增大
D. 10℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、40℃时，乙的溶解度为40g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2:5，说法正
确；
B、甲物质的溶解度，随温度升高而增大，将20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，溶质的质量分数不变，
不是变大，说法错误；
C、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，说法正确；
D、10℃时，乙溶解度曲线在甲的上方，乙的溶解度大于甲的溶解度，说法正确。
故选：B。
【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了根据溶解
度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法等。
第二部分 非选择题（共33分）
13. 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）家里炒菜时，锅里着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的碳酸钙。该反应的化学方程式为
_____。
（3）干冰可用于人工降雨，其原因是_____。
【答案】 (1). 隔绝空气 (2). CO +Ca（OH） =CaCO ↓+H O (3). 干冰升华吸热
2 2 3 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）家里炒菜时，锅里着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气。
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会转化为坚固的碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应
生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为 。
（3）干冰可用于人工降雨，其原因是干冰升华吸热。
14. 能源利用与社会发展密切相关。
（1）化石燃料是重要的能源物质。化石燃料包括煤、_____、天然气等。
（2）化石燃料产生的二氧化碳会引起温室效应。科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为液态燃料乙
醇，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是_____（填序号）。
A 乙醇由2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子构成
B 乙醇中氢、氧元素的质量比为3∶8
C．若有44 g CO 反应，则生成O 48 g
2 2
【答案】 (1). 石油 (2). BC
【解析】
【分析】
【详解】（1）化石燃料是重要的能源物质。化石燃料包括煤、石油、天然气等。
（2）根据反应的微观示意图，乙醇的分子式为 ，反应的化学方程式为
；
A 、一个乙醇分子由2个碳原子、1个氧原子、6个氢原子构成，说法错误；
B 、乙醇中氢、氧元素的质量比为6：16=3∶8，说法正确；
C、设有44 g 反应，则生成 的质量为x，则
解得x=48g，说法正确。
故填：BC。
15. 阅读下面科普短文。
酱油是中国传统发酵调味品。酱油的鲜味和营养价值取决于氨基酸态氮含量的高低。氨基酸态氮是指以氨基酸形式存在的氮元素，其含量是衡量酱油营养价值的一项重要指标。氨基酸态氮含量越高，酱油品质越
好，等级越高，标准见表1。
表1 酿造酱油等级标准
项目 指标
特级 一级 二级 三级
氨基酸态氮
g/100mL
≥0.80 0.70~0.79 0.55~0.69 0.40~0.54
酿造酱油是以大豆或脱脂大豆，小麦或麸皮为原料，经微生物发酵而成。食盐也是酱油酿造的重要原料之
一。选用的食盐以氯化钠含量高、卤汁（氯化钾、氯化镁、硫酸钙等的混合物）少的品质为宜。酱油在酿
造过程中会产生一系列带有特殊风味的物质。风味是传统发酵食品重要的质量指标，经实验测定发现。杀
菌工艺对酱油风味物质的形成有一定影响。研究人员做了如下实验：将2份等量的生酱油分别加热到不同
灭菌温度（90oC、98 oC）并保温20min，灭菌后快速降温到45oC，保持24小时后检测酱油鲜、咸、甜
等9项风味，实验结果见图1，酱油营养丰富，但由于含盐量高，亦不可过量食用。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）衡量酱油营养价值的重要指标是 _____ 。
（2）某酿造的酱油氨基酸态氮含量为0.90g/100mL，则该酱油的等级为 _____ 。
（3）卤汁是KCl、 _____ （用化学式表示）、CaSO 等组成的混合物。
4
（4）由图1可知，98℃灭菌条件下的酱油的 _____ 强于90℃灭菌条件下的酱油。
（5）下列说法正确的是 _____ （填序号）。
A 酱油酿造过程发生了化学变化
B 购买酱油时应关注标签上氨基酸态氮的含量
C 酱油的风味指的是酱油的香气、后味、协调感、浓厚感等
【答案】 (1). 氨基酸态氮含量 (2). 特级 (3). MgCl (4). 协调性、浓厚感 (5). ABC
2
【解析】【分析】
【详解】（1）酱油的鲜味和营养价值取决于氨基酸态氮含量的高低，衡量酱油营养价值的重要指标是氨
基酸态氮含量。
（2）某酿造的酱油氨基酸态氮含量为0.90g/100mL，根据表1，则该酱油的等级为特级。
（3）卤汁是 、 、 等组成的混合物。
（4）由图1可知，98℃灭菌条件下的酱油的协调性、浓厚感强于90℃灭菌条件下的酱油。
（5）A 酱油酿造过程有新物质生成，发生了化学变化，说法正确；
B衡量酱油营养价值的重要指标是氨基酸态氮含量，购买酱油时应关注标签上氨基酸态氮的含量，说法正
确；
C 酱油的风味指的是酱油的香气、后味、协调感、浓厚感等，说法正确；
故选：ABC。
16. 高纯硅可用于制备硅半导体材料，其主要生产流程如下图所示：
（1）① 发生反应的化学方程式为SiO + 2C Si + 2CO↑，该反应中碳元素的化合价变化为零价
2
→+2价，硅元素的化合价变化为_____。
（2）② 反应的基本反应类型为_____（填“化合反应”或“分解反应”）。
（3）SiO 属于_____（填序号）。
2
A．纯净物 B 化合物 C 氧化物
【答案】 (1). +4价→零价 (2). 化合反应 (3). ABC
【解析】
【分析】
【详解】（1）① 发生反应的化学方程式为 ，该反应中碳元素的化合价变化为
零价→+2价， 中氧元素为-2价，硅元素为+4价，故硅元素的化合价变化为：+4价→零价。
（2）②反应为硅与氯气在高温条件下反应生成四氯化硅，符合“多变一”特征，反应的基本反应类型为
化合反应。（3 是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，属于氧化物；
故填：C。
17. 氨基钠（NaNH ）是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨（NH ）生产氨基钠的主要原理
2 3
如图1所示。
（1）反应釜中发生反应的化学方程式为_____。
（2）为研究温度、金属钠投放量对产品含量的影响，每次取120 mL液氨做了系列实验，结果如图2所
示。分析图示可知，用120 mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是_____。
【答案】 (1). 2Na+2NH 2NaNH +H ↑ (2). 温度50oC，金属钠投加量2.5g
3 2 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）反应釜中熔融状态的钠与氨气在一定温度下反应生成氨基钠和氢气，发生反应的化学方程
式为 。
（2）分析图示可知，50℃时，金属钠投加量为2.5g，氨基钠产量最高，故用120 mL 液氨制备氨基钠
的最佳条件是温度50℃，金属钠投加量2.5g。
18. 实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。（1）需氯化钠的质量为_____。
（2）正确的实验操作顺序为_____（填序号）。
【答案】 (1). 5g (2). BADEC
【解析】
【分析】
【详解】（1）需氯化钠的质量为 。
（2）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所
需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，完成此实验的正确操作顺序是BADEC。
19. 实验室制气体常见仪器如下图所示。
A B
用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。 用加热高锰酸钾的方法制氧气
（1）反应的化学方程式为_____。 （1）反应 的化学方程式为_____。
（2）组装发生装置应选择的仪器为_____（填序号）。 （2）需要补充的一种仪器是_____。
【答案】 (1). 2H O 2H O+O ↑ (2). ②⑦⑧ (3). 2KMnO K MnO +MnO +O ↑
2 2 2 2 4 2 4 2 2
(4). 试管
【解析】【分析】
【 详 解 】 A （ 1 ） 二 氧 化 锰 催 化 过 氧 化 氢 反 应 生 成 水 和 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
（2）过氧化氢制取氧气是固液常温型发生装置，组装发生装置应选择的仪器为②⑦⑧。
B（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为
。
（2）高锰酸钾需要盛放在试管加热，故需要补充的一种仪器是试管。
20. 解释下述实验现象。
序号 现象 解释
A 品红在热水中比在冷水中扩散快 _____
B 湿的紫色石蕊纸条变红 _____
【答案】 (1). 温度升高分子运动速率加快 (2). CO 运动到烧杯中，CO 与H O反应生成H CO
2 2 2 2 3
【解析】
【分析】
【详解】A、 品红在热水中比在冷水中扩散快说明温度升高分子运动速率加快。
B、 干的紫色石蕊纸条中没有水；湿的紫色石蕊纸条变红是因为 运动到烧杯中， 与湿的紫色
石蕊中的 反应生成 ， 显酸性使紫色石蕊纸条变红。
21. 用下图所示实验验证甲烷燃烧的产物。（1）甲烷燃烧的化学反应方程式为_____。
（2）实验A的目的是_____。
（3）实验B中向外拉注射器，观察到的现象是_____。
【答案】 (1). CH +2O 2H O+CO (2). 验证甲烷燃烧有水生成 (3). 广口瓶中长导
4 2 2 2
管口处有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
【详解】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为 。
（2）实验A的目的是验证甲烷燃烧有水生成。
（3）实验B中向外拉注射器，气体从漏斗沿着导气管进入广口瓶，其中甲烷燃烧的产物二氧化碳使澄清
石灰水变浑浊，故观察到的现象是广口瓶中长导管口处有气泡冒出，澄清的石灰水变浑浊。
22. 化学小组同学设计实验，用红磷燃烧、蜡烛燃烧测定空气中氧气含量，比较其实验结果的差别。实验
时将红磷、蜡烛点燃后，同时伸入到大小相同的两个集气瓶中。
（已知：实验前K 、K 、K 均关闭）
1 2 3
（1）红磷燃烧的化学反应方程式为_____。
（2）待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的操作是：先打开K 、K ，一段时间后，再_____。
1 3（3）若某同学实验时，先将K 、K 打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，
1 2
装置冷却到室温后，打开止水夹K ，观察到的现象是_____。
3
【答案】 (1). 4P+5O 2P O (2). 关闭K 打开K (3). 烧杯中的水流入两个集气瓶中
2 2 5 1、 2
且水量相同
【解析】
【分析】
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为 。
（2）待反应完毕，装置冷却到室温后，应进行的操作是：先打开K1、K3，使烧杯的水倒流进入左广口
瓶，一段时间后，再关闭K1、打开K2，观察水进入右广口瓶的情况。
（3）若某同学实验时，先将K1、K2打开，再将点燃的红磷、蜡烛同时伸入两个集气瓶中，待反应完毕，
装置冷却到室温后，打开止水夹K3，有与整个装置形成连通，气压相同，观察到的现象是烧杯中的水流
入两个集气瓶中且水量相同。
23. 小丽同学发现自己的铜制镜框表面出现了绿色的“铜锈”，利用兴趣小组活动的时间，小丽和几位同
学对铜锈产生的条件进行探究.
【提出问题】铜生锈的条件是什么？
【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu （OH） CO （俗称铜绿）。
2 2 3
【作出猜想】铜生锈的条件是铜与H O、CO 接触。
2 2
【进行实验】将4小块铜片（长度和宽度相同）按下图装置所示放置一个月，结果如下：
编号 ① ② ③ ④
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
【得出结论】铜生锈的条件是与H O、CO 接触。。
2 2
回答问题：
（1）铜绿由 _____ 种元素组成。
（2）小组同学作出“铜生锈的条件是铜与H O、CO 接触”这一猜想，其理由是 _____ 。
2 2
（3）对比实验①③得到的结论是 _____ 。（4）能说明铜生锈与H O有关的实验是 _____ 。
2
（5）经过反思，小刚同学对所得结论提出疑议：与氧气接触也可能是铜生锈的条件之一。小丽同学认为
实验①、④对比即可说明铜生锈与氧气有关。请判断小丽的说法是否正确并说明理由 _____ 。
（6）通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳接触。由此，你对保存铜制品的建议是
_____ 。
【答案】 (1). 四 (2). 铜锈的主要成分Cu （OH） CO 中含氢元素、碳元素 (3). 与二氧化碳
2 2 3
接触是铜生锈条件之一 (4). ①② (5). 不正确，要证明与O 是否有关，与①对比的实验应该是铜片
2
与H O、CO 接触，而④中铜片只与H O接触（或④实验中没有CO ） (6). 保持铜制品干燥
2 2 2 2
【解析】
【分析】
【详解】（1）铜绿( )由铜、氧、氢、碳四种元素组成。
（2）作出“铜生锈的条件是铜与 、 接触”这一猜想，其理由是铜锈的主要成分
中含氢元素、碳元素。
（3）对比实验①③有二氧化碳才有铜锈生成，得到的结论是：与二氧化碳接触是铜生锈条件之一。
（4）试验①②有水才有铜锈生成，故能说明铜生锈与水有关 的实验是①②。
（5）认为实验①、④对比即可说明铜生锈与氧气有关是不正确的，要证明与氧气是否有关，与①对比的
实验应该是铜片与水、二氧化碳接触，而④中铜片只与水接触（或④实验中没有 ）。
（6）通过实验证明，铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳接触，由此，保存铜制品的建议是保持铜
制品干燥。
【点睛】本考点考查了铜锈蚀的条件的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法
和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于
结论性探究。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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