文档内容
湖南师大附中 2025 届高三月考试卷（二）
化学
命题人：喻诗琪 审题人：曹艳 荣雷光华
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页。时量 75分钟，满分 100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是 ( )
A．利用CO 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、C 互为同素异形体
60
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以235U 为核燃料，235U 与238U 化学性质不同
2．下列化学用语表示正确的是 ( )
A．1-丁醇的键线式：
B．Cl O的球棍模型：
2
C．HCl分子中σ键的形成：
D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是 ( )
A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有
B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖
C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是 ( )
A．组成为C H O的有机物一定能与水互溶
2 6
B． 和 是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同C．冠醚 12-冠-4 能识别Li+，不能识别Na+，因为Na+半径大于Li+
D．NH 能与过渡金属离子形成配离子，而NF 不易形成，原因是F 的电负性太大
3 3
5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确 ( )
A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应
C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体
D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变
6．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ +2I− +2Cl = 2Fe3+ +I +4Cl−
2 2
B．向NaClO溶液中通入少量SO ：SO +ClO− +H O=SO2− +Cl− +2H+
2 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：SiO2− +2H O+2CO = H SiO ↓+2HCO−
3 2 2 2 3 3
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2− +2SO +2H O= H S+2HSO−
2 2 2 3
7．草酸亚铁晶体（ FeC O .2H O ）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
2 4 2
下列操作错误的是( )
A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B．检查气密性后，打开K 、K 、K 关闭K
1 3 4 2
C．P 中不再冒出气泡时，打开K ，关闭K 、K
2 1 3
D．反应结束将N 中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方法或操作
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬
A 干燥湿润的氨气
质玻璃管
B 检验CH = CHCHO中的碳碳双键 取样，加入适量溴水后观察是否褪色
2
常温下，测浓度均为 0.1mol/L 的 CH COONa 和
比较K (CH COOH)与K (H CO ) 的 3
C a 3 a2 2 3
Na CO 溶液的pH
大小 2 3
将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕
D 验证炭与浓硝酸反应
色气体产生
9．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将 KF 溶
入 18-冠-6（结构如图 1）的乙腈（CH CN）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
3
下列说法错误的是( )
A．用 代替 18-冠-6不能起到相应效果
B．KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子
C．键角：∠1小于丙酮中的C−C=O
D．KF溶于 18-冠-6，增大与卤代烃的接触面积，反应速率加快
10．一种新型醌类（ ）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图
如下。下列说法错误的是 ( )A．放电时，a极周围溶液pH增大
B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C．充电时，中间室K SO 溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变）
2 4
D．充电时b极电极反应式为（ +4e − +2K++2H O= +2OH − )
2
11．某工厂煤粉灰的主要成分为SiO 、Al O ，FeO、Fe O 、MgO、TiO 等。研究小组对其进行综合
2 2 3 2 3 2
处理的流程如下：
已知：K L「Al ( OH ) =1.0×10−34 ，K Fe ( OH ) = 4.0×10−38；“酸浸”后钛主要以TiOSO 形式存
sp 3 sp 3 4
在，强电解质TiOSO 在溶液中仅能电离出SO2−和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是( )
4 4
A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe2+ +H O +2H+ =2Fe3+ +2H O
2 2 2
B．“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C．当“滤液2”中Al3+完全沉淀时，滤液中 =2.5×103
D．用MgCl .6H O制备无水MgCl ，可以在HCl气流中加热
2 2 2
12．NaBH 可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B为+3价。下列说法正确的是 ( )
4
A．电负性：H 0.5
D．c 点溶液中：c ( OH ) =2c (HF)+c ( F ) +c ( H+)
− −
14 ．逆 水气 变换反应 ： CO (g)+H (g)□ CO(g)+H O(g) ΔH>0 。 一定压力 下 ，按
2 2 2
n (CO ) :n (H )=1:1投料，T 、T 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率
2 2 1 2
方程为v= kc0.5(H ).c (CO ) ，T 、T 温度时反应速率常数k分别为k 、k 。下列说法错误的是 ( )
2 2 1 2 1 2
A．k >k
1 2B．T 、T 温度下达平衡时反应速率的比值
1 2
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．T 温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T 温度时相同
2 1
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58分。
15．（14 分）硫代硫酸钠［ Na S O .5H O］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈
2 2 3 2
的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱
氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。
回答下列问题：
（1）仪器X 的名称为______；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是______。
（2）室温下，用 Na S.9H O配制 Na2S 溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产
2 2
生具有臭鸡蛋气味的 气体（填化学式）。故Na S和Na CO 混合溶液的配制方法是：先将Na CO 溶
2 2 3 2 3
于温水，再将Na S.9H O溶于Na CO 溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的
2 2 2 3
是 。
（3）“单向阀”的作用是______。
（4）实验过程中，随着SO 的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产
2
生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为 2Na S+Na CO +4SO =
2 2 3 2
3Na S O +CO 。用注射器取样检测溶液的pH 约为7 时，需停止向三颈烧瓶中通入SO 气体，停止通气
2 2 3 2 2
的操作是 。
（5）反应混合液经低温（45~47℃) 蒸发浓缩、加入试剂Y 并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥， 得到
Na S O .5H O粗产品，试剂Y 的化学名称是 。
2 2 3 2
16．（14分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含ZnFe O 、CaSO ，另含少量ZnS、SiO 以及GeS ）
2 4 4 2 2
提取高纯GeO 和ZnSO .H O的工艺流程如图。
2 4 2已知：GeCl 极易水解，沸点为84℃。
4
请回答下列问题：
（1）基态Ge 的最外层电子排布式为______，GeCl 的晶体类型为______。
4
（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有 S，写出GeS 与H O 反应的离子方程式：______。
2 2 2
（3）“中和沉淀”中，加化合物A______（填化学式）调节溶液pH=4.8使Ge4+和Fe3+共沉淀。
（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是______。
（5）称取 4g 高纯GeO 样品，加入NaOH 溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至 20℃以下，加入次
2
磷酸钠（NaH PO ）溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge2+存在。加入适量稀硫酸将溶液 pH 调为酸性，
2 2
以淀粉为指示剂，用 0.5000mol/L KIO 标准溶液滴定，消耗KIO 溶液的体积为25.00ml。
3 3
已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被KIO 和I 氧化；
3 2
b．6H+ +3Ge2++IO− =3Ge4+ +I−+3H O；
3 2
c．IO− +5I− +6H+ =3I +3H O；
3 2 2
d．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为______。
②样品中GeO 的纯度为______%（保留2位有效数字）。
2
17．（16 分）氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计
了一种合成氯吡格雷（G）的路线。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 。（2）C 的结构简式为______；E分子中所含官能团名称为______。
（3）E→G 的反应类型为______。
（4）写出 D→E 的化学方程式：______。
（5）符合下列条件的 F 的同分异构体有______种（考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；②含有-SH和-NH2两种官能团。
（6） 常作为原料合成氯吡格雷，已知： ，写出由乙烯、甲
醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。
18．（14分）CH −CO 催化重整是实现“碳中和”的一种理想的CO 利用技术，具有广阔的市场前景和
4 2 2
经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。
反应Ⅰ：CH (g)+CO (g)□ 2CO(g)+2H (g) ΔH
4 2 2 1
反应Ⅱ：CO (g)+H (g)□ CO(g)+H O(g) ΔH =+41kJ.mol−1
2 2 2 2
反应Ⅲ：CH (g)□ C( s )+2H (g) ΔH =+75kJ.mol−1
4 2 3
反应Ⅳ：CO (g)+C( s )□ 2CO(g) ΔH =+172kJ.mol−1
2 4
回答下列问题：
（1）ΔH =______kJ.mol−1。
1
（2）下列有利于提高平衡时CH 转化率的条件是______（填标号）。
4
A．高温高压 C．低温高压 B．高温低压 D．低温低压
（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应Ⅲ和反应Ⅳ活化能的相关数据
如表所示。
活化能（kJ.mol−1）
催化剂
反应Ⅲ 反应Ⅳ
M 43 72
N 33 91
催化剂M N（填“优于”或“劣于”），其理由是 。
（4）100kPa 下，以CH 和CO 的起始总物质的量为 2.0mol， 分别为 0.5、1.0、2.0 和 3.0 投料，
4 2
反应温度对积碳量的影响如图所示。①在 573K~853K、 = 0.5时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是______。
=3.0的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。
（5）在 1273K和 100kPa下，向密闭容器中充入CO 和CH 各 1.0mol进行反应（仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ)。
2 4
达到平衡时，CH 的转化率为 80%，CO 的转化率为90%，则反应I 的压强平衡常数K =______ ( kPa )2
4 2 p
（列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数）。湖南师大附中 2025 届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C A D C C C B D B B D C
1．B 【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A错误；碳纳米管与金刚石、C 都是碳的
60
单质，三种物质互为同素异形体，B正确；石墨烯是碳的单质，不属于有机物，C错误；235U与238U互为
同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，D错误。
2．C 【解析】所给的是 1-丙醇的键线式，A错误；Cl O的中心原子孤电子对数 价层电子
2
对数=2+2=4，故中心原子氧原子为sp3杂化，空间结构为V 形，不是直线形，B错误；H 的s 能级轨道
为球形，Cl 的2p 能级轨道为哑铃形，形成HCl 时，H 的 1s 能级的原子轨道和 Cl 的2p 能级的原子轨道相
互靠近，发生重叠，形成新的轨道，C正确；乙炔中碳原子为 sp杂化，D错误。
4．A 【解析】C H O的结构简式为CH CH OH或CH OCH ，二甲醚不能与水互溶，A错误；
2 6 3 2 3 3
和 是同一种物质，说明苯分子中六个碳碳键等价，B正确；冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径
与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子，C 正确；氟的电负性大于氮，NF 中 N 原子上孤电子对
3
偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D 正确。
5．D 【解析】D-2-脱氧核糖含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有
氢原子，可以发生消去反应，A 正确；D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该
反应为加成反应，B 正确；D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖的分子式相同，都是C H O ，结构式不同，
5 10 4
互为同分异构体，C正确；D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为sp2和sp3，β-D-2-脱
氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有sp3，D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的
杂化方式改变，D错误。
6．C 【解析】因还原性：I− > Fe2+ ，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，
且两者恰好完全反应，Fe2+还未参与反应，则反应的离子方程式为2I− +Cl =I +2Cl−, A错误；向NaClO
2 2
溶液中通入少量SO ，离子方程式为SO +3ClO−+H O=SO2− +Cl− +2HClO，B错误；向硫化钠溶液
2 2 2 4中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，同时生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为2S2− +5SO +2H O=3S↓
2 2
+4HSO− ，D错误。
3
7．C 【解析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M 中生成的氢气把N 中的空气排出，
再用 M 中生成的氢气把 M 中的硫酸亚铁溶液压入N 中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。使用煮沸后的蒸
馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却煮沸后的蒸馏水可以防止外界的氧气
再次溶解到水中，A正确；检查气密性后，打开K 、K 、K ，关闭K ，用 M 中生成的氢气把N 中的空
1 3 4 2
气排出，B 正确；P 中出来的气体经验纯后，打开K ，关闭K 、K ，将硫酸亚铁溶液压入N 中与草酸铵
2 1 3
反应，C 错误；硫酸亚铁溶液被压入至 N 中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N 中沉淀经过滤、洗涤、干
燥得草酸亚铁晶体，D正确。
8．C 【解析】氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，A错误；溴水可以与碳碳双键反应，也可以和醛基
反应，故加入适量溴水无法检验 CH = CHCHO 中的碳碳双键，B 错误； 比较 K (CH COOH) 与
2 a 3
K (H CO ) 即比较CH COOH 与HCO−酸性强弱，故可以比较Na CO 和CH COONa 溶液的pH，C
a2 2 3 3 3 2 3 3
正确；浓硝酸受热分解生成NO ，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能说明炭与浓硝酸发生了反应，
2
D错误。
9．B 【解析】12-冠-4 和 18-冠-6 的孔径不同，络合的离子不同，用 12-冠-4 替换 18-冠-6 不能起到相应的
效果，A 正确；KF为离子化合物，不是极性分子，B错误；∠1 的中心原子O 为sp3杂化，丙酮C−C= O
的中心原子 C 为sp2杂化，故键角∠1 小于C−C= O ，C 正确；钾离子与 18-冠-6 之间形成超分子，这种
超分子可溶于有机溶剂乙腈，并把阴离子Cl−带入乙腈中，卤代烃也溶于乙腈，氟离子与卤代烃接触很充分，
加之氯离子游离于超分子之外，静电约束减小，反应活性增强，导致反应速率加快，D 正确。
10．D 【解析】图中显示，放电时 a 极的二氧化锰发生还原反应生成锰离子，所以 a 极为原电池的正极，
则b极为原电池
的负极；充电时 a 极为电解池的阳极，b 极为电解池的阴极。放电时，a 极为原电池的正极，a 极电极反应
式为MnO +2e−+4H+=Mn2++2H O，氢离子浓度减小，所以a极周围溶液pH增大，A 正确；放电时，
2 2
b极电极反应式为 ，此时阳离子移向正极、阴离
子移向负极，则硫酸根离子通过c离子交换膜进入中间室，c为阴离子交换膜，钾离子通过d离子交换膜进
入中间室，则 d 为阳离子交换膜，B 正确；充电时，a 极为电解池的阳极、b 极为电解池的阴极，c 为阴离
子交换膜，d为阳离子交换膜，则中间室硫酸根离子经 c离子交换膜进入a 电极室，钾离子经d离子交换膜
进入b 电极室，所以中间室K SO 溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变），C 正确；充电时，b极电极反
2 4应式为 ，D错误。
1．B 【解析】煤粉灰的主要成分为SiO 、Al O 、FeO、Fe O 、MgO、TiO 等，“酸浸”后，Al O 、
2 2 3 2 3 2 2 3
FeO、Fe O 、MgO分别转化为Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Mg2+ ，TiO 转化为TiOSO ，强电解质TiOSO
2 3 2 4 4
在溶液中仅能电离出SO2−和一种阳离子，该阳离子会水解，为TiO2+ ，SiO 不反应，进入“滤渣 1”中，
4 2
加入铁粉，Fe3+ 被还原为Fe2+ ，结晶得FeSO .7H O ，TiO2+ 水解后得到TiO .xH O ，经过“酸洗、
4 2 2 2
水洗、干燥、煅烧”后得到TiO ，“滤液2”中加入双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，调节pH，可生成Al(OH) 、
2 3
Fe(OH) 沉淀，“滤液3”含有Mg2+ ，经过一系列操作，最后结晶得到MgCl .6H O。“滤液2”中加入
3 2 2
双氧水后，Fe2+ 被氧化为Fe3+，体系中发生主要反应的离子方程式为2Fe2+ +H O +2H+ =2Fe3+ +2H O，
2 2 2
A 正 确 ；“ 酸 洗 ” 用 到 的 玻 璃 仪 器 为 普 通 漏 斗 、 烧 杯 和 玻 璃 棒 ， B 错 误 ；
=2.5×103，C 正确；用MgCl .6H O制
2 2
备无水MgCl ，为了防止MgCl 水解，需要在HCl气流中加热，D 正确。
2 2
12．B 【解析】NaBH 中B 为+3 价，故 H 为-1价，说明B−H中H 显负价，故电负性：H>B，A 错误；
4
每个Na+周围紧邻且等距的BH−有 8个（即两个互相垂直的平面正方形的 8个顶点），B正确；B有空轨道，
4
H− 有孤电子对， 故配位键应为 B ← H ，C 错误；每个晶胞均摊到 4 个 NaBH ，故晶体的密度为
4
g.cm −3 = g.cm −3 ，D错误。
13．D 【解析】中和反应为放热反应，η 时，温度最高，此时HF 与NaOH 恰好完全反应生成NaF，b 点
2
为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a 点酸过量、c 点碱过量，均抑制水的电离，b 点的溶质
为 NaF，其水解促进水的电离，故 b 点水的电离程度最大，A 错误；b 点 HF 与 NaOH 恰好完全反应生成
NaF，则η =1，结合元素守恒可知，溶液中c ( Na+) =c ( HF ) +c ( F ) ，B错误；当η=0.5时，溶质为等
2 −
物质的量的 NaF 、HF ，由于 HF 的电离程度大于 NaF 的水解程度，则 c ( HF ) < c ( F ) ，由
−
=1.0×103.75可知c =1.0×103.75× <1.0×10−3.75，则此时 pH>3.75，a 点
的 pH=3.2，说明η < 0.5 ，C 错误；c 点溶液溶质为等物质的量的 NaF 和 NaOH，由电荷守恒可知，
1c ( Na+) +c ( H+) =c ( F ) +c ( OH ) ，由元素守恒可知，c ( Na+) =2c ( HF ) +2c ( F ) ，两式联立可知，
− − −
c ( OH ) =2c (HF)+c ( F ) +c ( H+) ，D正确。
− −
14．C 【解析】由图可知，T 比T 反应速率快，则T > T ；T 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T
1 2 1 2 1 2
温度下平衡时；由于起始n ( CO ) :n ( H )=1:1，则达到平衡时CO 和H 的摩尔分数相等。根据分析，T
2 2 2 2 1
比T 反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k >k ，A 正确；反应的速率方程为
2 1 2
v =kc0．5 ，则 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T
2
温度下平衡时的，则 ，B 正确；温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物
的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线改变，C错误；
T 温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H 和CO 的摩尔分数不可能相
2 2 2
等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T 温度时相同，D正确。
1
15．（14分，每空2 分）
（1）锥形瓶 长颈漏斗中的液面上升
（2）H S 抑制S2−水解，防止其被氧化
2
（3）防倒吸
（4）关闭K ，打开K
1 2
（5）乙醇
【解析】左侧装置用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO ，NaOH溶液用于实验结束后吸收尾气，锥形瓶是缓冲瓶，
2
用于观察气体流速，三颈烧瓶中发生一系列反应制取硫代硫酸钠，最右侧NaOH溶液用于吸收尾气。
（1）仪器X 的名称为锥形瓶；若装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面上
升。
（3）“单向阀”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。
（5）根据题目已知信息，硫代硫酸钠［Na S O .5H O ］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙
2 2 3 2
醇，则试剂Y为乙醇。
16．（14分，每空2 分）
（1）4s24p2 分子晶体
（2）GeS + 2H O +4H+ = Ge4+ +4H O+2S
2 2 2 2（3）ZnO或Zn (OH)
2
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl 溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净
2
（5）①当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且 30s 内不褪色 ②98
【解析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe O 转化为硫酸锌、硫酸
2 4
铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和
硫的浸渣和滤液；向滤液中加入化合物 A，根据不引入新的杂质这一原则可知，A 可以为氧化锌或氢氧化
锌，调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤
液经一系列操作后可得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入饱和盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗
在一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化锗。
（1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，所以其最外层电子排布式为4s24p2，GeCl 可被蒸馏分离，沸点较低，
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为分子晶体。
（2）根据分析可知，二硫化锗转化为硫酸锗和硫，所以离子方程式为GeS +2H O +4H+ = Ge4+ +
2 2 2
4H O+2S。
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（3）根据分析可知，向滤液中加入化合物 A 的目的是为了调节溶液 pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化
为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，根据不引入新的杂质原则，所以A可以为氧化锌或氢氧化锌。
（4）沉淀上面附着的杂质主要是硫酸锌，检验滤饼是否洗净可以检验是否还含有硫酸根，离子检验操作为
取最后一次洗涤液于试管中，加入BaCl 溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净。
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（5）①根据已知，碘酸根和Ge2+反应生成碘离子，当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I−反应得到碘单
质，遇溶液中淀粉变蓝，故滴定终点现象为当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且 30s 内不
褪色。
②根据所给反应可得n ( GeO ) =n ( Ge2+) =3n ( IO−) =0.5000mol/L×0.025L×3=0.0375mol，故样品
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中GeO 的纯度为 ×100%=98%。
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17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）邻氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）
（2） 碳氯键、酯基
（3）取代反应（4）
（5）18
（6） 或
【解析】A 发生加成反应生成B，B 中−CN发生水解反应生成 C 中−COOH ，C 中−COOH发生取代反
应生成D 中−COCl，D发生取代反应生成E，E 发生取代反应生成氯吡格雷。
（5）F 的分子式为C H NS，符合条件的F 的同分异构体：若苯环上有3个取代基−SH，−NH 、−CH ，
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则有 10种；若苯环上有2个取代基−CH SH、−NH 或−CH NH 、−SH，有2×3=6种；若苯环上只
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有 1个取代基，则有 2种（手性异构），一共 18种。
18．（14分，每空2 分）
（1）+247
（2）B
（3）优于 该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低，反应Ⅲ会生成碳，使用催化剂M 时相同时间内积碳
量更少
（4）①温度升高对反应Ⅲ的促进程度比反应Ⅳ的促进程度大 ②a
（5）
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅲ+反应Ⅳ可得反应 Ⅰ：CH ( g )+CO ( g )□ 2CO ( g )+2H ( g )
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ΔH =ΔH +ΔH =+75kJ.mol−1+172kJ.mol−1=+247kJ.mol−1。
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（2）反应 Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ和反应Ⅳ都是吸热反应，且反应过程中气体体积增大，则升高温度和减小压
强可以促进平街正向移动，有利于提高平衡时CH 转化率，故选B。
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（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低，反应Ⅲ会生成碳，使用催化剂 M 时相同时间内积碳量会更
少，说明催化剂 M优于N。
（4）①反应Ⅲ生成碳，反应Ⅳ消耗积碳，这两个反应都是吸热反应，在 573K~853K、 = 0.5时，
积碳量随着温度的升高而增大的原因是温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大。②反应Ⅲ生成碳，反应Ⅳ消耗积碳 越大，相当于增大CO 的物质的量，反应Ⅳ平衡正向移动，
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积碳量会减少 =3.0的曲线是a。
（5）在 1273K和 100kPa下，向密闭容器中充入CO 和CH 各 1.0mol进行反应（仅发生反应 Ⅰ和反应Ⅱ),
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列出三段式：
CH (g) + CO (g) □ 2CO(g) + 2H (g)
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起始(
mol
)
1 1 0 0
转化(
mol
)
x x 2x 2x
平衡( mol ) 1−x 1−x 2x 2x
CO (g) + H (g) □ CO(g) + H O(g)
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起始( mol ) 1−x 2x 2x 0
转化(
mol
)
y y y y
平衡(mol) 1−x−y 2x−y 2x+y y
达到平衡时， CH 的转化率为 ×100%= 80% ，CO 的转化率为 ×100%= 90%，则x= 0.8，
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y=0.1，则反应Ⅰ的压强平衡常数
