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（1）物质及其变化—高二化学人教版暑假作业本
1.2022年北京冬奥会采用的 跨临界直冷制冰技术，其优点是绿色环保、冰温均匀。按氧
化物的性质进行分类， 属于( )
A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.不成盐氧化物
2.下列有关物质分类正确的是( )
A.漂白粉、纯碱、液氯都是混合物
B. 都是碱性氧化物
C. 、饱和食盐水都是电解质
D.豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系
3.下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化氮
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 火碱 碳酸 苏打 三氧化硫
A.A B.B C.C D.D
4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )
① 胶体
②水
③蔗糖溶液
④ 溶液
⑤云、雾
A.②④⑤ B.③④⑤
C.②③④ D.①③④
5.臭氧层能吸收大部分波长短的射线(如紫外线)，在平流层起到了保护人类与环境的重要作
用。下列说法错误的是( )
A. 和 互为同素异形体
B.等质量的 和 含有的原子数相同C. 转化为 的过程中有极性键的断裂和生成
D.相同条件下， 在 中的溶解度高于在水中的溶解度
6.下列离子方程式与所给事实相符的是( )
A.向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：
B.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
C.向 溶液中通入 气体：
D. 溶液滴入 溶液中：
7.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是( )
劳动项目 化学（离子）方程式
A 用 溶液制作印刷电路板
B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈
C 用葡萄酿酒
D 用含铝粉和 的疏通剂疏通管道
A.A B.B C.C D.D
8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 硝酸银溶液中： 、 、 、
B. 硫酸中： 、 、 、
C.使酚酞变红的溶液中： 、 、 、D.pH=1的硝酸中： 、 、 、
9.分析如下实验操作，对 平衡的影响说法正确的是
( )
A.元素Cr的价电子数目为1
B.该实验反应属于氧化还原反应
C.试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动
D.试管b中增大 ，平衡向逆向移动，平衡常数减小
10.通常利用反应 从海水中提取 。该反应属于( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
11. 是褐色固体，受热分解为Pb的 和 价的混合氧化物， 价的Pb能氧化浓盐酸
生成 ， 价的Pb还原成 价的Pb；现将 加热分解得到 ，向剩余固体中加入
足量的浓盐酸得到 ， 和 的物质的量之比为 ，则剩余固体的组成及物质的量比是(
)
A. 混合 的、 B. 混合的 、PbO
C. 混合的 、 、PbO D. 混合的 、 、PbO
12.A~G为中学常见的物质，其中A~F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。
其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐（部
分条件已省略）。回答下列问题：
（1）A的化学式为___________；E溶液的颜色为______色。
（2）E转化为F的离子方程式为____________。
（3）在溶液中D转化为F的现象为____________。
（4）某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480mL C溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是____________。
②在配制过程中，下列错误操作会导致所配溶液浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影
响”）
a.用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：______；
b.烧杯和玻璃棒未洗涤：______；
c.定容时俯视刻度线：______。
13.如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
回答下列问题：
（1）E元素为____________（填元素符号，下同）；F元素为___________。
（2）C、D、G的离子半径由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（3）最简单氢化物的热稳定性：B_______（填“>”或“”）C。
（4）C与D形成的具有强氧化性的化合物为______，该化合物与 反应的化学方程式为
_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。14.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分 ）制
备高锰酸钾的一种工艺流程。
已知：
溶解度/g
温度
20℃ 111
回答下列问题：
（1）“熔融”时需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为___________（填字母）。
A.酒精灯 B.电磁炉 C.电吹风
（2） 和KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式为___________。
（3）写出步骤②的离子反应方程式___________。
（4）操作I的名称是___________；操作Ⅱ是根据 和 两物质在___________
（填性质）上的差异，采用___________（填操作步骤）、趁热过滤得到 粗晶体的。
（5）上述流程中可以循环使用的物质有___________（填化学式）。
（6）所得产品中只含有杂质 ，通过元素分析仪测定出产品中所有氧元素的质量分数为
40.48%，则产品的纯度为___________。
答案以及解析
1.答案：A
解析： 能与强碱溶液反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故选A。
2.答案：D
3.答案：D4.答案：C
解析：① 胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故①不选；
②水不属于胶体，不具有丁达尔效应，故②选；
③蔗糖溶液属于溶液，不具有丁达尔效应，故③选；
④ 溶液是溶液，不具有丁达尔效应，故④选；
⑤云、雾是胶体，具有丁达尔效应，故⑤不选；
不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。
5.答案：C
解析： 中含有的是非极性键，过程中无极性键的生成，C项错误。
6.答案：D
解析：A.酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A错误；
B.由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B错误；
C.硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C错误；
D. 溶液滴入 溶液中：亚铁与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D正确；
故选D。
7.答案：A
解析：A.用 溶液制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子
方程式为 ，故A错误；
B.用稀盐酸除去铁架台上的铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为
，故B正确；
C.用葡萄酿酒，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反应方程式为
，故C正确；
D.用含铝粉和 的疏通剂疏通管道，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离
子方程式为 ，故D正确；
选A。
8.答案：C解析：pH=1的硝酸中， 与 因氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
9.答案：C
解析：A.铬元素的价电子为 能级上的5个电子和 能级上的1个电子，其价电子数目为
6，A错误：B. 橙色 黄色 ，该反应中没有元素价态的改变，
不属于氧化还原反应，B错误；C. 橙色 黄色 ，加入氢氧化
的溶液，试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动，C正确：D.试管b中增大
，平衡向逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，D错误：
10.答案：C
解析：该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应
为置换反应；答案选C。
11.答案：B
解析： 受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（ 为 、 价），铅的氧化物的混
合物再与盐酸作用时， 价Pb还原为 价， 被氧化为 ，此时得到溶液为PbCl 溶
2
液，利用“电子转移守恒”知
在上述转化过程中共转移电子为1mol422mol
，设该过程得到 的物质的量为3xmol，则Cl 的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：
2
，解得x 0.125，故知 在受热分解过程中产生O 为
2
，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中
nO2mol0.375mol21.25mol，故剩余固体中 ：nO1mol：
：5，
A.1：2混合的PbO 、 ， ： ： ：10，故A错误；B.1：1
2
混合的 、PbO， ： ： ：5，故B正确；C.1：4：1混合的
、 、PbO， ： ： ：19，故C错误；D.1：
1：1混合的 、 、PbO， ： ： ：7，故D错误；
故选B。
12.答案：（1） ；浅（黄）
（2）
（3）白色固体迅速变为灰绿色最终为红褐色（4）①防止氯化亚铁被氧化
②偏低：偏低；偏高
13.答案：（1）Si；P
（2）
（3）<
（4） ； ；1：1
14.答案：（1）A
（2）
（3）
（4）过滤；溶解度；浓缩结晶或蒸发结晶
（5）KOH、
（6）99.54
解析：（1）酒精灯加热温度为400~500℃；电磁炉加热温度最高不超过270℃；电吹风最高
加热温度为150℃，反应Ⅰ需要的温度约为400℃，应选择的加热仪器为酒精灯，故答案为
A。
（2） 和KOH的熔融混合物中通入空气，生成 ，发生反应的化学方程式为
，故答案为
。
（3）步骤②为 使 发生歧化反应，生成 和 ，同时生成 ，离子反
应方程式 ，故答案为
。
（4）操作I的名称是过滤；操作Ⅱ是根据 和 的溶解度不同进行结晶分离，采用浓缩结晶或蒸发结晶，趁热过滤得到 粗晶体的，故答案为过滤；溶解度；浓缩结晶
或蒸发结晶。
（5）据分析可知，KOH和 可以重复使用，故答案为KOH、 。
（6） 中只含有杂质 ，通过元素分析仪测定出产品中所有氧原子的质量分数为
40.48%，设产品的纯度为 x，样品质量为mg，则 ，解
得 ，故答案为99.54。
