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江门市2023年高考模拟考试
化 学
本试卷9页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al,27 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.很多珍贵文物都记载着中华民族的灿烂文明。下列文物主要由合金材料制成的是
名称 西汉青铜雁鱼灯 秦代竹简 唐代兽首玛瑙杯 秦朝兵马俑
选项 A B C D
2.“人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，是中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。
下列有关说法正确的是
A “人造太阳”核聚变反应堆的²H中子数为2
B.量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO₂
C.火箭用液氢为燃料生成的水，水分子的空间构型为V形
D. C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L乙炔中σ键数为2NA、π键数为2NA
B.0.1mol/LKAl(SO₄)₂溶液中,SO₂的个数为0.2NA
C.常温常压下,7.8gNa₂O₂中含有共价键的数目为0.1NA
D.18g重水(D₂O)中含有的质子数为10NA
化学试题 第1页 (共9页)4.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法不能达到目的的是
选项 操作或做法 目的
A 将装有NO₂的注射器的活塞往外拉 探究压强对平衡移动的影响
B 常温下将铁丝插入浓硫酸中 制备SO₂
向溶有液溴的溴苯中加入足量NaOH溶液,
C 提纯溴苯
振荡，静置后分液
D 实验结束，将剩余白磷固体放回原试剂瓶 防止白磷自燃
5.铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的
是
A.充分反应后，还原铁粉变成红色固体
B.湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气
C.虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体
D.酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度
6.辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉、麻和丝庄要成分均为纤维素
B 家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
c 趣味实验：氨气可制作美丽喷泉 氨气极易溶于水
D 学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮
7.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
下列有关说法正确的是
A.第一电离能：X比Y小
B.简单离子半径:T>X>Y
C. W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低
D. T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
化学试题 第2页(共9页)8.下列实验装置不能达到预期实验目的的是
9.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺
激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是
A. CO₂做喷泉实验 B.红墨水左高右低 C.气球膨胀 D.制取干燥氨气
A.乙的含氧官能团是酯基
B.甲和乙都能发生氧化反应和取代反应
C.乙分子中含有两个手性碳原子
D.甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激
10.下列陈述I、I4正确并且有因果关系的是：
选项
陈述I 陈述Ⅱ
A SO₂和氯气都能使品红褪色 两者都有漂白性
B Al(OH)₃是两性氢氧化物 盐酸和氨水能溶解Al(OH)₃
C 镁能与氮气发生反应 镁是活泼金属，有较强的还原性
D 氯化氢气体不导电，盐酸导电 两者都属于电解质
11.在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表硫及
其常见化合物，相关推断不合理的是
化学试题 第3页 (共9页)D.向NaAlO₂溶液中通入过量
15.偶联反应是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，……→表示为副反应)。
下列说法正确的是
A.该体系中1、3、5和8都是中间体
B.理论上 最多能消耗
C.该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应
D.若原料用 , 则可能得到的产物为
16.一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)+CO₂(g) ═2CO(g),平
衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法错误的是
A.该反应△H>0
B.550℃时，充入惰性气体将使
逆
C.650℃时,反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
化学试题 第5页(共9页)18.(14分)氧化铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含FeCr₂O₄、MgO、SiO₂、Al₂O₃
等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
已知：烧渣的成分为 Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Fe₂O₃、MgO;25℃ 时, Kₛ ₚ[Fe(OH)₃]
=4×10⁻³⁸、Kₛ ₚ[Ad(OH)₃]=1×10⁻³³、Kₛ ₚ[Mg(OH)₂]=2×10⁻¹¹, 溶 液 中 离 子 浓 度 ：
≤10⁻⁵mol⋅L⁻¹时,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是 ;
“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(2)25℃时，若滤液1中金属离子的浓度均为 0.2mol⋅L⁻¹, 则“调pH”的最小值为 。
(保留两位有效数字)。
(3)“除镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是 。
(4)“转化”时加入适量H₂SO₄的作用是 。
(5) “煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，该反应的化学
方程式 。
(6)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。则每个
Mg²⁺周围距离最近的 Mg²⁺个数为 。已知MgO晶胞边长
为0.4nm,则MgO的密度为 g/cm³(设NA为阿伏伽德罗常数的值，
只需列出算式)。
19.(14分)绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NOₓ，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行
处理。试回答下列问题：
(1)某实验小组设想利用 CO 还原 SO₂。已知 S 和 CO 的燃烧热分别是：
296.0kJ⋅mol⁻¹、283.0 kJ⋅mol⁻¹, 试 写 出 CO 还 原 SO₂ 生 成 CO₂ 和 S(s) 的 热 化 学 方 程 式
。
(2)采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂,25℃时用 1mol⋅L⁻¹的Na₂SO₃溶液吸收SO₂,当溶液pH=7
时,溶液中各离子浓度的大小关系为 。(已知 25℃时:H₂SO₃ 的电离常数
Kₐ₁=1.3×10⁻²,Kₐ₂=6.2×10⁻⁸)
化学试题 第7页 (共9页)(3)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直
维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为 5×10⁻³mol⋅L⁻¹。通入含有SO₂和NO
的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO² SO²; NO⁻³ NO2 Cl⁻
c/(mol·L⁻¹) 8.35×10⁻⁴ 6.87×10⁻⁶ 1.5×10⁻⁴ 1.2×10⁻⁵ 3.4×10⁻³
在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p。如图所示。
①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式 。脱硫、脱硝反应的△H
0(填“<”“>”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为： 4NO+3ClO−+4OH−=4NO−+3Cl−+2H O。 由实验结果可知，脱
2 3 2
硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了 SO₂ 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是
(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率,可以采用的措施是 (写出其中一
条措施)。
③ 脱 硝 主 要 反 应 的 平 衡 表 达 式 为 ：
K=race4(NO−)imesc3(Cl−)p4(NO)imesc3(ClO−)imesc4(OH−),其中 pₑ(NO)为平衡分压。
3 e 2
结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：
K= 。(只列算式代入数据,不作运算)
(4)如果采用 Ca(ClO₂)₂替代NaClO₂,能得到更好的烟气脱硫效果,其原因是20.(14 分)维生素是维持正常生理功能的一类有机物。以下是合成某维生素部分路线：
(1)化合物Ⅶ的分子式为 ,该分子中处在同一平面的碳原子数为 。
(2)分析一元醛A的结构特征，预测其可能的化学性质，完成下表
序号 结构特征 反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型
① —CHO Ag(NH₃)₂OH
②
(3)写出由化的Ⅲ和Ⅳ反应生成化合物Ⅴ的方程式: 。
(4)化合物Ⅱ的同分异构体中能发生银镜反应但不能发生水解反应的共 种，其中核磁共振氢谱有3组峰，
且峰面积比为6：1；I的同分异构结构简式为 。
(5)聚苯乙烯树脂是一种良好的保温材料，请以苯甲醛为原料，设计路线合成其单体苯乙烯，其它试剂任选。
