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热点强化 3 信息型方程式的书写
突破信息型方程式的书写，只要抓住反应本质“得失电子守恒”，利用氧化还原反应配平的
方法和技巧，书写就会得心应手。
一般书写步骤：(1)根据题干信息或流程图，结合氧化还原反应中元素价态变化确定氧化剂、
还原剂及氧化产物、还原产物。(2)结合溶液的酸碱性，配平化学方程式或离子方程式。
例1 [2020·全国卷Ⅲ，27(5)]硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电
池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
分析 书写步骤：
例2 以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出酸溶1发生反应的化学方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
分析 书写步骤：
(1)“瞻前”确定反应物
根据进料确定反应物：CuS＋MnO ＋HSO 。
2 2 4
(2)“顾后”确定生成物
根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO ，说明酸溶1生成的是S和MnSO 。
3 4
(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：
CuS＋MnO ＋HSO ―→MnSO ＋S。
2 2 4 4(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：
CuS＋MnO ＋2HSO ===MnSO ＋S＋2HO＋CuSO 。
2 2 4 4 2 4
(5)检查质量、得失电子是否守恒。
1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr O与FeSO 溶液在酸性条
4 2 4
件下反应的离子方程式：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)一定条件下，向FeSO 溶液中滴加碱性NaBH 溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与
4 4
Fe2＋反应生成纳米铁粉、H 和B(OH)，其反应的离子方程式为______________________
2
________________________________________________________________________。
(3)Na S溶液长期放置有硫析出，原因为_____________________________________________
2
____________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na SO )—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的
2 4
CO和CO，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________
2
________________________________________________________________________。
(5)向含碘废液中加入稍过量的NaSO 溶液，将废液中的I 还原为I－，其反应的离子方程式
2 3 2
为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO
2 2
(2)2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋2H↑＋B(OH)
2
(3)2S2－＋O＋2HO===4OH－＋2S↓
2 2
(4)3Na SO ＋8C=====3NaS＋4CO↑＋4CO↑
2 4 2 2
(5)SO＋I＋HO===2I－＋SO＋2H＋
2 2
2．根据图示信息书写方程式。
(1)NaN 是一种易溶于水(NaN ===Na＋＋N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的
3 3
产气等。钠法(液氨法)制备NaN 的工艺流程如下：
3
①反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②销毁NaN 可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_________________________
3
________________________________________(N被氧化为N)。
2(2)利用钴渣[含Co(OH) 、Fe(OH) 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
3 3
Co(OH) 溶解还原反应的离子方程式为_________________________________________
3
________________________________________________________________________。
答案 (1)①2NaNH ＋NO========NaN ＋NH ＋NaOH
2 2 3 3
②ClO－＋2N＋HO===Cl－＋2OH－＋3N↑
2 2
(2)2Co(OH) ＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5HO
3 2
3．[2020·全国卷Ⅰ，26(2)]钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物
存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO 、Fe O 。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备
2 3 4
NH VO 。
4 3
“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO，同时还有________被氧化。写出VO＋转化为
VO反应的离子方程式：__________________________________________________________。
答案 Fe2＋ VO＋＋MnO ＋2H＋===VO＋Mn2＋＋HO
2 2
解析 Fe O 与稀硫酸反应：Fe O＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4HO，“酸浸氧化”过程中，
3 4 3 4 2
Fe2＋具有还原性，也能被MnO 氧化生成Fe3＋。VO＋被氧化为VO，MnO 则被还原为Mn2
2 2
＋，溶液呈酸性，结合守恒规律，写出离子方程式：VO＋＋MnO ＋2H＋===VO＋Mn2＋＋
2
HO。
2
4．[2019·全国卷Ⅱ，26(2)①]立德粉ZnS·BaSO(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重
4
晶石(BaSO)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
4
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 和一种清洁能源
2气体，该反应的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 BaSO＋4C========BaS＋4CO↑ CO＋HO(g)=====CO＋H
4 2 2 2
解析 由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，
在回转炉中BaSO 与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS和CO；生产上可通过水蒸气变换
4
反应除去回转炉中的有毒气体CO，即CO与HO反应生成CO 和H。
2 2 2
5．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合
物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(3)Cl O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO和Cl 反应来制备，该反应为
2 2
歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 ClO 的化学方程式为
2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)ClO 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为
2
NaClO 、NaHSO 、NaHCO 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到
2 4 3
ClO 溶液。上述过程中，生成ClO 的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO 消耗NaClO 的
2 2 2 2
量 为 ________mol ； 产 生 “ 气 泡 ” 的 化 学 方 程 式 为
_____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (3)2Cl ＋HgO===HgCl ＋ClO
2 2 2
(4)1.25 NaHCO ＋NaHSO===CO↑＋NaSO ＋HO
3 4 2 2 4 2
解析 (3)由新制的HgO和Cl 反应制备ClO，由于该反应为歧化反应，所以只有氯元素的
2 2
化合价发生变化，由 0 价变为＋1 价和－1 价，所以反应的化学方程式为 2Cl ＋
2
HgO===HgCl ＋ClO。(4)由题意知，在NaClO 生成ClO 的过程中，发生歧化反应，NaClO
2 2 2 2 2
既是氧化剂，又是还原剂，4NaClO――→4ClO，NaClO――→NaCl，每生成4 mol ClO，
2 2 2 2
需消耗5 mol NaClO ，所以每生成1 mol ClO ，需消耗 mol(即1.25 mol) NaClO 。产生的气
2 2 2
泡的成分为CO，反应的化学方程式为NaHCO ＋NaHSO===CO↑＋NaSO ＋HO。
2 3 4 2 2 4 2
