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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题16
1．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO2-+2H+=H O+CO↑
3 2 2
B. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO- =Fe3++NO↑+2HO
3 2
C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO +H O=HClO+HCO -
2 2 3
D. 向0.1mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH·H O=A1(OH) ↓+3NH+
3 2 3 4
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质的性质实验对应的反应方程式书
写正确的是
A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2+＋MnO 8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4HO
＋ 2
B．足量NH 通入氯化铝溶液中：Al3+＋4NH ＋2HO＝AlO＋4NH
3 3 2
C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl＋CO Cl－＋ClO－＋CO
2 ＝ 2
D．SO 通入HS溶液中：4H+＋2S2-＋SO ＝3S↓＋2HO
2 2 2 2
3．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH、K+、
Ag+、Ca2+、Al3+、AlO、MnO CO SO中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
、 、
(1)取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
(2)在(1)所得溶液中加入过量NH HCO 溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
4 3
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH) 溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
2
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A．K+、CO AlO B．SO、AlO、K+、CO
、
C．CO K+、Al3+、NH D．MnO K+、CO NH
、 、 、
4．Fe (SO ) 可用作HO 溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向HO 溶液中滴
2 4 3 2 2 2 2
加少量Fe (SO ) 溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
2 4 3
A．该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+ B．当有1molO 生成时，转移2mol电子
2
C．在HO 分解过程中，溶液的c(H+)不变 D．HO 的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
2 2 2 2
5．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH) +3H+＝Fe3++3H O
3 2
B．已知氧化性Co3+>Cl，Co(OH) 溶于浓盐酸：Co(OH) +3H+＝Co3++3H O
2 3 3 2
C．NH HCO 溶于少量NaOH溶液中：HCO -＝CO O
4 3 +OH +H2
D．往饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO +H O＝HCO
2 3 2 +CO2 2
6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+、H+、SO、OH－ B. Na+、Ba2+、CO NO
、
C. K+、Al3+、Cl－、CO +、Mg2+、Cl－、SO
D. Na
7.PbO、KMnO 、Cl、FeCl 、Cu2+的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是
2 4 2 3A．2Fe2+＋Cl＝2Fe3+＋2Cl－
2
B．10Cl－＋2MnO 16H+＝2Mn2+＋5Cl↑＋8HO
＋ 2 2
C．5Pb2+＋2MnO 2HO＝5PbO ＋2Mn2+＋4H+
＋ 2 2
D. Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+
8.下列对有关物质的分类不正确的是
选项 物质 分类 不同类物质
A 白磷、啤酒、漂白粉、豆腐 混合物 白磷
B 铝、铁、锌、氟气 还原剂 铁
C HgO、NaOH、KCl、金刚石 化合物 金刚石
D CaO、HO、CO、NaSO 氧化物 NaSO
2 2 2 3 2 3
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．NH HCO 溶液与足量NaOH溶液混合：OH－＋NH＝HO＋NH ↑
4 3 2 3
B. 用Fe电极电解KCl溶液：2Cl－＋2HO=====H↑＋Cl↑＋2OH－
2 2 2
C. 用NaOH溶液加热除去试管内附着的硫粉：4OH－＋2S===S2-＋SO 2HO
＋ 2
D．AgCl悬浊液中加入NaS溶液：2AgCl(s)＋S2-(aq) Ag S(s)＋2Cl－(aq)
2 2
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 小苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－
B. 通入SO 的溶液中：Cu2+、Al3+、Fe3+、Cl－
2
C. 无色透明的溶液中：SO、Na+、K+、I－
D. 由水电离的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：K+、Na+、[Al(OH) ]－、CO
4
11.难溶化合物X由3种分属不同周期的元素组成，按如图流程进行相关实验：
流程中溶液均为无色，溶液B的溶质只含正盐，溶液G、H中均含有配离子，气体A是一种无
色无味的酸性氧化物，反应均充分进行，请回答：
(1)组成固体X的3种元素是_______(填元素符号)，溶液E中多核阳离子的电子式为______。
(2)写出溶液G生成白色固体C的离子方程式______________________________________。
(3)写出溶液B生成白色固体F的化学方程式_______________________________________。
(4)设计实验证明溶液G、H中含有的配离子种类不同______。12.化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出B溶液与Ba(OH) 溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：_______________________。
2
(3)固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在HCl氛围中与HS反应的化学反应方
2
程式：_______________________________________。
(4)设计实验检验溶液B中的阳离子：___________。
