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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题22
1.关于反应4Cu2+＋8OH－＋NH＝2Cu O↓＋N↑＋6HO，下列说法正确的是
2 4 2 2 2
A. N 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
2
C. NH 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成28gN，转移4mol电子
2 4 2
2.对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A. 稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋2NO +＝3Fe2+＋2NO↑＋4HO
＋8H 2
B. 将足量FeCl 溶液滴入Mg(OH) 浊液中：3Mg(OH) ＋2Fe3+＝Fe(OH) ＋3Mg2+
3 2 2 3
C. Cl 通入冷的KOH溶液中：Cl＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
D. NHHSO 溶液中加入少量Ba(OH) 溶液：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO＝BaSO↓＋2HO
4 4 2 4 2
3．从含镍催化剂(含NiO、Fe O、Al O 等物质)中回收金属资源的部分流程如下：
2 3 2 3
下列说法错误的是
A．试剂X为NaOH溶液
B．“酸化”反应的离子方程式可能为CO＋AlO＋2HO＝HCO Al(OH) ↓
2 2 ＋ 3
C．该工艺回收的金属资源为Al O、Fe O、NiSO·7HO
2 3 2 3 4 2
D．若杂质中含有Fe2＋，浓缩结晶所得产品中可能含FeSO ·7HO
4 2
4．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液吸收CO 后产生白色沉淀：Ca2+＋CO＋HO＝CaCO ↓＋2H+
2 2 2 3
B．Fe(OH) 溶于氢碘酸：Fe(OH) ＋3H+＝Fe3+＋3HO
3 3 2
C．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO(s)＋CO CaCO (s)＋SO
4 3
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－＝NH ∙HO
4 4 3 2
5.下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是
A. K CO B. H SO C. NH D. NH Cl
2 3 2 4 3 4
6.下列反应的方程式正确的是
A. 在高温加热下铁与水蒸气反应：2Fe＋3HO(g)=====Fe O＋3H
2 2 3 2
B. 用NaOH 溶液吸收过量SO ：2OH－＋SO ＝SO HO
2 2 ＋ 2
C. 含1molFeBr 溶液中通入1mol Cl ：2Fe2+＋2Br－＋2Cl＝2Fe3+＋Br ＋4Cl－
2 2 2 2
D. 将Mg(HCO ) 溶液与过量的NaOH溶液混合：2HCO Mg2+＋2OH－＝MgCO ＋CO 2HO
3 2 ＋ 3 ＋ 27.含共价键的强电解质的是
A. MgCl B. NaHSO C. NH D. CH COOH
2 4 3 3
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO 2++4H+＝3Fe3++NO↑+2HO
+3Fe 2
B．久置的HS溶液变浑浊：2S2﹣+O +4H+＝2S↓+2HO
2 2 2
C．NH HCO 溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH+OH﹣===NH ↑+H O
4 3 3 2
D．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH•H O＝[Ag(NH)]++Cl﹣+2H O
3 2 3 2 2
9.下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
A II、NH、SO HO 溶液 2I－＋2HO＝I＋2HO＋O↑
2 2 2 2 2 2 2
B K+、HCO NO AlCl 溶液 Al3+＋3HCO Al(OH) ＋3CO↑
、 3 ＝ 3 2
C Ag+、Ba2+、S2- HSO 溶液 2H+＋S2-＝HS↑
2 4 2
D Fe3+、Cl－、SCN－ NaOH溶液 Fe3+＋3OH－＝Fe(OH) ↓
3
10.工业上以SO 和纯碱(Na CO)为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图所示。下列说法错误
2 2 3 3
的是
(已知：HSO 的K ＝1.5×10-2，K ＝1.0×10-7)
2 3 a1 a2
A. “吸收”反应的离子方程式为CO 2SO ＋HO＝CO＋2HSO
＋ 2 2 2
B. “结晶”后的母液可循环使用
C. “干燥”时应在高温下通入SO 气体
2
D. “干燥”后的无水NaHSO 产品中可能混有NaSO
3 2 4
11．一种白色结晶状粉末化合物X由4种短周期元素构成，为探究其性质。完成了以下实验；
回答下列问题：(1)X的组成元素是____________，X的化学式是____________。
(2)溶液Y在酸性条件下能使淀粉、KI溶液变蓝色，写出离子方程式：__________________。
(3)固体X的水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出化学方程式：__________________。
(4)请设计一个实验方案检验红棕色混合气体的组成。_______________。
12．工业上以镍铁硫化矿(主要成分为NiS、FeS、SiO 等)为原料制备兰尼镍(一种带有多孔结
2
构的细 小晶粒组成的镍铝合金，具有优良的储氢性能) ，并获得副产品黄钠铁矾
[NaFe (SO )(OH) ]工艺流程 如下：
3 4 2 6
回答下列问题：
(1)“煆烧过程中NiS、FeS分别转化为Ni O、Fe O，写出NiS转化为Ni O 的化学方程式：
2 3 2 3 2 3
________________________________________________。
(2)已知Ni O 具有强氧化性，则滤渣1的主要成分为_______(填化学式，下同)，气体2是
2 3
_______。
(3)滤渣2的主要成分为黄钠铁矾，写出生成黄钠铁矾和气体的离子方程式：_______________。
(4)在“还原”阶段，析出物中含镍物质的质量分数与NaOH溶液浓度的关系如下图所示：
NaOH溶液浓度不同时，析出产物中Ni的质量分数不同，其原因可能为_________________。
(5)“高温熔融”阶段通入Ar的目的是___________________________________。
(6)“高温熔融”后加浓NaOH溶液的目的是使镍铝合金产生多孔结构，其反应原理为_________
______________________________(用离子方程式表示)。
(7)Ni(OH) 可用于制备镍钴锰三元电极材料。用NiSO 溶液制备Ni(OH) 时，若要使滤液中的
2 4 2
c(Ni2+)≤1.0 ×10-6 mol·L-1，则滤液的pH不小于_______{已知：K [Ni(OH) ] =2.0 ×10-15，lg2=0.3}。
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