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2024 年高考化学临考押题卷 01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
评卷人 得分
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小
题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东高州冼太庙承载着冼夫人故事等丰厚的历史文化遗产，下列冼太庙物品中属于合金的是
A．冼夫人骑马铜像 B．冼太庙中殿碑 C．吉祥屏风木雕 D．花岗岩浮雕
2．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料， 属于共价晶体
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性
C．利用 合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．放射性核素 在考古等方面有重要应用， 与 互为同位素。
3．下列实验能达到对应目的的是
选
A B C D
项
实
验
目 制备Fe(OH)3 检验待测液中 检验溴乙烷中的
制备并收集NO2
的 胶体 是否含有 溴元素
4．有机物M( )是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是
A．有机物M分子存在对映异构B．有机物M中的所有碳原子有可能共平面
C．有机物M的一氯代物有5种
D．1mol有机物M最多能和3mol 发生加成反应
5．化学创造美好生活。下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是
选项 应用实例 化学知识
利用聚苯乙烯制作泡沫包装材
A
聚苯乙烯燃烧生成 和
料
B 用 作潜水艇中的供氧剂 与 或 反应生成
C 将液态植物油制成人造奶油 液态植物油能与 发生加成反应
D 从海带灰中提取碘单质 海带灰中的 可被氧化
6. 按如图装置进行探究实验，关闭K后，B出口处有气泡产生。下列说法错误的是
A．石墨电极A为正极
B．U型管中M代表阴离子交换膜
C. 发生反应的离子方程式为
D. 该装置将化学能转化为电能
7．化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A．结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
B．物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体
C．现象之美：铜丝伸入 溶液中，产生美丽的“银树”
D．变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由 和 的互相转化形成
8．常温下，乳酸（用HL表示）的 ，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表
示）。下列说法正确的是
A．NaL水溶液呈中性
B．0.01 HL溶液的pH=2
C．0.01 HL溶液中，
D．0.01 NaL溶液中，
9．含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是A．f是氯的酸性最强含氧酸
B．c分解得产物a和b
C．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性
D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可
10．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的负极反应：
B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：
C． 溶液中通入少量
D．乙醛与新制的 碱性悬浊液共热：
11．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L正丙醇（ ）分子中含有 的数目为8
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C．pH=1的 溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.3
12．某离子液体可溶解纤维素，含T、U、V、W、X、Y、Z等七种原子序数依次增大的短周期主族非金
属元素，其中Y原子半径小于X，Z与X在周期表中相邻。下列说法错误的是
A．该离子液体能与纤维素形成氢键
B． 分子中含配位键
C．T、W、X、Z可组成多种离子化合物
D．V、W、X的第一电离能依次增大
13．光催化剂在紫外线照射下产生光生电子 和光生空穴 具有强氧化性，留在 端， 跃迁
到 端．科学家利用乙腈 光催化脱氢偶联制备丁二腈 ，反应历程如下图所
示．下列说法错误的是A． 端上发生的反应为：
B．副产物乙酰胺只能与酸反应，不能与碱反应
C．单位时间内产生“空穴”数越多，反应 速率越快
D．提高丁二睛选择性的关键是抑制反应a，降低反应b的活化能
14．下列实验目的对应的实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
检验CH3CH2X中的卤 将CH3CH2X (卤代烃)与NaOH溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入
A
素原子的种类 AgNO3 溶液，观察沉淀颜色
B 证明活动性：K>Cu 将少量K投入CuSO4 溶液中，观察是否产生红色固体
C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有气体生成
验证久置的Na2SO3 是 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，
D
否变质 再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现
15．钙介导下电化学合成氨的原理如图所示，已知钙元素的转化途径为Ca2+→Ca→CaxNyHz→Ca2+ 。
下列说法正确的是
A．阴极区的反应式为
B．理论上每产生 消耗
C．钙离子在该合成氨过程中的作用是活化
D．电解质溶液可换为含有少量乙醇的水溶液
16．一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g) F(g) G(g)。已知反应
初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2 后反应体系达到平衡状
态。下列说法正确的是A．X为c(F)随 的变化曲线 B．0~t1 内， = mol•L-1•s-1
C．反应的活化能： > D．t2 时，扩大容器的体积，n(F)减小
① ②
评卷人 得分
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情
况。
已知：I2 微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I− I (棕色)，I2 和I 氧化性几乎相同；
[Ag(S2O3)2]3− 在水溶液中无色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L−1KI溶液中加入I2 至饱和)溶解银镜
【实验i】
（1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为 。
（2）能证明 中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是 。
探究2：I2-KI
②
溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
序号 加入试剂 实验现象
4mL饱和碘水(向水中加入I2 至 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，
ⅰi 饱和，下同)和少量紫黑色I2 固 与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固
体 体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
4mL饱和碘水和0.66gKI固体 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管
ⅱi
(溶液中KI约1mol·L−1) 壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv 4mL1mol·L−1KI溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化
（3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是 。
（4）由i、iii可得到的结论是 。
（5）设计iv的目的是 。探究3：I− 的作用
【实验v】
实验装置 实验步骤及现象
1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向
右微弱偏转，检流计读数为amA；
2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向
右偏转，检流计读数为bmA(b>a)；
3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数
cmA(c>b)，有_____生成。
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
（6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为 。
(7)补全步骤3的操作及现象： ， 。
(8)综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因： 。
18．（14分）铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 、
、 、CuO、 )中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：
开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7
完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7
回答下列问题：
（1）“氧化浸出”时， 被氧化为 ， 被氧化的离子方程式为 。
（2）“水解中和”时，加 调节溶液pH=6。
溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
除钼的化合物外，滤渣1中还有 (填化学式)。
①
②
计算此时溶液中 。
③（3）“硫化沉淀”时， 与 反应生成难溶的 ，离子方程式为 。
（4）“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。
①“解吸”所用 中的阴离子的空间构型为 。
（5）铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为 。铼原子填在氧原子围成的 (填“四
②
面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。
19．（14分）空气中 含量的控制和 资源利用具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．利用 制备甲醇
（1）利用铟氧化物催化 制取甲醇：
。将固定比例的 混合气体以不同流速通过装有催化剂的反应管， 选择性、 转化率随
气体流速变化曲线如图示。
制取甲醇时，同时发生反应 ，气体流速分别为
和 ，相同时间内生成 的质量，前者 后者（填“大于”“小于”或“等
于”）。保持气体流速不变，反应管内温度从 升高到 ，测得出口处 和 的物质的量
均减小，可能的原因是 ；
（2） 催化加氢制甲醇过程中的主要反应有：
反应i：
反应ii：
反应iii：反应iii的 ，反应iii 正向自发进行（填标号）；
A．任何温度下都能 B．任何温度下都不能 C．高温下能 D．低温下能
①
已知反应i的速率方程为 均为速率常数
②且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应i用物质的量分数表示的平衡常数 （用 表
示）；
反应iii在 下，将 按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系
③如图所示。曲线c代表的物质为 （填化学式）。温度为 时，反应ii的平衡常数
（结果用分数表示）；
Ⅱ．萨巴蒂尔 反应合成甲烷
（3）空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清除、水处理等．电解水技术
除
用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷，
反应原理为 。在恒容密闭容器中加入等物质
的量的 和 ，分压均为 ，一定温度下发生萨巴蒂尔反应，随着反应的进行， 的物质的量
分数 （填“逐渐增大”“逐渐减小”或“保持不变”）．某时刻测得 的分压为 ，若 的反应
速率 ，则同时刻 （保留2位小数）。
20．（14分）负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与
合成化合物Ⅸ的路线如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，化合物Ⅲ中碳原子的杂化轨道类型为 。
（2）化合物Ⅱ发生水解反应生成有机产物M，根据M的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下
表。
序 反应试剂与条件 反应形成的新结 反应类型号 构
a 加成反应
b 氧化反应（生成有机产物）
（3）下列关于反应 正确的有________（填序号）。
A．该反应为原子利用率100%的反应
⑦
B．反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成
C．反应物Ⅷ的质谱图中最大质荷比为171.5
D．生成物Ⅸ属于极性分子，且无手性
（4）在Ⅷ的芳香同分异构体中，其中含 和 结构的有 种（不考虑立体异构），核磁共振
氢谱图上有四组峰且峰面积之比为 的结构简式为 （写一种）。
（5）设计以 和 为原料合成 。基于你设计的合成路线，回答下列问
题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为 （写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为 。
（c）从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
