文档内容
专项 09 水溶液中的离子平衡
该专题分为两个板块
【1】知识清单
一、电离常数及其应用
1. 电离常数的四大应用
2. 电离常数与水解常数(K )的关系
h
3. 弱电解质电离常数的两种计算方法
二、电解质溶液中离子浓度关系
1. 电解质溶液中的“三守恒”
2. 巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系
三、分布系数图像与对数图像
1. 弱电解质(弱酸或弱碱)分布系数图像
2. 对数图像
【2】专项练习
【1】知识清单
一、电离常数及其应用
1. 电离常数的四大应用
(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。在常温下，CHCOOH的Ka＝
3
1.75×10-5，HClO的Ka＝2.95×10－8，则酸性强弱为CHCOOH HClO。
3
(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱
电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱，如醋酸：K＝1.75×10－5，次氯酸：K
＝2.95×10－8，则同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠 次氯酸钠。
(3)判断反应能否发生或者判断产物是否正确
通过强酸制弱酸来判断。如HCO ：K ＝4.2×10－7，K ＝5.6×10－11，苯酚(C HOH)：K＝1.3×10－10，向苯
2 3 a1 a2 6 5 a
酚钠(C HONa)溶液中通入的CO 不论是少量还是过量，其化学方程式为：
6 5 2
。
(4)判断溶液微粒浓度比值的变化
利用温度不变，电离常数不变来判断。如向0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液加水稀释，的值变大还是变小？
3
分析：首先要建立与K值的联系，再分析单一变量离子浓度。
＝＝，稀释时，c(H＋)减小，K 不变，则变大。
a
2.电离常数与水解常数(K )的关系
h
(1)对于一元弱酸HA，K 与K 的关系
a h
HA电离：HA H＋＋A－，K＝；
a
A－水解：A－＋HO HA＋OH－，K ＝；
2 h
则K·K ＝c(H＋)·c(OH－)＝K
a h w故
(2)对于二元弱酸HB，K (H B)、K (H B)与K (HB－)、K (B2－)的关系
2 a1 2 a2 2 h h
HB－水解：HB－＋HO HB＋OH－， ；
2 2
B2－水解：B2－＋HO HB－＋OH－
2
。
3.弱电解质电离常数的两种计算方法
(1)由图形起点计算电离常数
如常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积
的变化如图所示。
分析：由图中a点可知，常温下0.1 mol·L－1的氨水中c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，c(OH－)＝＝1.0×10-
3mol/L，所以K＝＝10－5。
b
(2)由图形交点计算电离常数
如常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH溶液，所得溶液中HC O 、HC O、
2 2 4 2
C O2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示：
2 4
分析：由图像可知，
pH＝1.2时，c(HC O-)＝c(HC O)，则K ＝＝ ，
2 4 2 2 4 a1
pH＝4.2时，c(HC O-)＝c(C O2-)，K ＝＝ 。
2 4 2 4 a2
二、电解质溶液中粒子浓度关系
1.电解质溶液中的“三守恒”
物质
NaS NaHC O
2 2 4
三守恒
电荷守恒
物料守恒质子守恒
说明：质子守恒可以用电荷守恒与物料守恒推出，也可以用图示法推出。如：
(1)Na CO 溶液：
2 3
质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO -)＋2c(HCO)。
3 2 3
(2)NaHCO 溶液：
3
质子守恒：c(HCO)＋c(H＋)＝c(CO2-)＋c(OH－)。
2 3 3
(3)等物质的量浓度的NaCO 和NaHCO 的混合溶液中，质子守恒： 。
2 3 3
提示：质子转移图示如下：
2.巧抓酸碱滴定中的“五点”，判断溶液中的粒子浓度关系
抓反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱
抓反应的“一半”点 判断是哪种溶质的等量混合
抓溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足
抓“恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性
抓反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量
例如：
向CHCOOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：
3(注：a点为反应一半点，b点为中性点，c点为恰好反应点，d点NaOH过量一倍)
分析：
a点，溶质为：CHCOONa、CHCOOH，离子浓度关系： ；
3 3
b点，溶质为：CHCOONa、CHCOOH，离子浓度关系： ；
3 3
c点，溶质为：CHCOONa，离子浓度关系： ；
3
d点，溶质为：CHCOONa、NaOH，离子浓度关系： 。
3
其中a点是等物质的量浓度CHCOOH和CHCOONa的混合溶液，此混合液的“三守恒”“一比较”的分
3 3
析方法如下：
三、分布系数图像与对数图像
1.弱电解质(弱酸或弱碱)分布系数图像
一元弱酸(以 CHCOOH 二元弱酸(以 HC O 为
3 2 2 4
举例 三元弱酸(以HPO 为例)
3 4
为例) 例)
弱电解
质分布
系数图
弱酸溶液中加入强碱，发生中和反应，溶液的pH不断增大，各成分粒子的含量不
原因
断动态变化
δ 为 CHCOOH 、 δ 为 δ 为 HC O 、 δ 为 δ 为HPO 、δ 为HPO、
0 3 1 0 2 2 4 1 0 3 4 1 2
δn
CHCOO－ HC O、δ 为C O δ 为HPO、δ 为PO
3 2 2 2 2 3
交叉点的含义[图中pH＝ 交叉点的含义(二元酸有 交叉点的含义：
4.76时，曲线相交， 两个交叉点)： (1)pH＝2时，由图可知：
利用交 c(CHCOO－)＝ (1)当pH＝1.2时，由图 c(H PO )＝c(H PO)
3 3 4 2
点求K c(CHCOOH)]： 可知：
3
K＝ c(H 2 C 2 O 4 )＝c(HC 2 O)
a
所以，K＝c(H＋)＝10－4.76， K 1 ＝ K 1 ＝c(H＋)＝10－2。
a(2)pH＝7.1时，由图可
知：
所以，K ＝c(H＋)＝10-
1
c(HPO)＝c(H PO)
1.2。 2
(2)当pH＝4.2时，由图
可知：
K ＝c(H＋)＝10－7.1。
lg K＝－4.76，pK＝4.76 2
a a
c(C O)＝c(HC O)
2 2 (3)pH＝12.2时，由图可
K ＝
2 知：
所以，K ＝c(H＋)＝10－
2 c(HPO)＝c(PO)
4.2
K ＝
3
K ＝c(H＋)＝10－12.2
3
[注意] 用分布系数图像交叉点求K 及pH的方法
a
如：HA为二元弱酸。20 ℃时，配制一组c(HA)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol/L的HA和NaOH的混合溶
2 2 2
液，溶液部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。
P点：K ·K ＝×＝＝10－1.2×10－4.2
a1 a2
c(H A)＝c(A2－)
2
c(H＋)＝＝10－2.7，pH＝2.7＝a
2.对数图像
(1)常考的对数图像类型
类型 含义 变化规律 解题策略
pH越大，c(H＋)越
①先弄清是对数还
氢离子浓度的常用对数
pH＝－lgc(H＋) 小，溶液的碱性越
是负对数
负值
强
②弄清楚是什么的
C离子浓度的常用对数 对数，如浓度对
pC＝－lgc(C) pC越大，c(C)越小
负值 数、浓度比对数、
生成物与反应物离子浓 lg越大，反应向正 体积比对数等
lg
度比的常用对数 反应方向进行的程 ③弄清楚对数变化度越大
稀释后与稀释前体积比 lg越大，稀释程度
lg
的常用对数 越大
AG越大，酸性越 所表示的意义
氢离子与氢氧根离子浓
AG=lg 强，中性时，＝1，
度比的常用对数
AG＝0
(2)对数图像分析示例
lg(x)与pH关系图
当弱电解质的成分粒子的浓度(x)经对数处理后，就得到lg(x)与pH的直线关系图。
分析曲线的方法：一是根据中和反应判断各成分浓度是增大还是减小；二是根据 pH等于7，H＋和OH－
浓度对数的交叉点来确定氢离子和氢氧根离子浓度变化的曲线。
如25 ℃时，某混合溶液中 c(CHCOOH)＋c(CHCOO－)＝0.1 mol/L，lgc(CH COOH)、lgc(CH COO－)、
3 3 3 3
lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。
分析：随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，醋酸和氢离子的浓度减小。根据下图分析可
知，
O点pH＝7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知：曲线2为lgc(H＋)随pH的变化曲线，曲
线3为lgc(OH－)随pH的变化曲线；曲线1为lgc(CH COO－)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH COOH)随
3 3
pH的变化曲线。
【2】专项练习
1．向一定体积的稀 溶液中逐滴滴加某浓度的稀盐酸溶液，混合溶液的 、温度变化如图所示，
下列有关说法错误的是A．c点溶液，有
B． ，温度升高说明 与 反应放热
C． ，滴入 消耗 ，导致 迅速降低
D． ，发生的主要离子反应为
2．电解质溶液的电导率与离子浓度成正比。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定体积均为10.00 mL、浓度均
为0.100 mol·L-1的盐酸和CHCOOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法
3
正确的是
A．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A=C
B．D点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H＋)
C．B点溶液中：c(CHCOOH)＋c(CHCOO-)=c(Na＋)
3 3
D．A点溶液中：c(CHCOOH)＋c(Na＋)＜0.05 mol·L-1
3
3．室温下，用0.20mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1的NaHSO 溶液，滴定过程中溶液的pH
3
变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液中水的电离程度：b>a>c
B．pH=7时，消耗的V(NaOH)<10.00mL
C．在室温下K (H SO )约为1.0×10－7
2 2 3
D．c点溶液中c(Na+)>c(SO 2-)>c(OH-)>c(HSO -)>c(H+)
3 34．（辽宁沈阳市2021届高考二模化学试题）25℃时，将 溶液与 固
体混合，充分反应后向混合液中通(加)入 气体或 固体，溶液 随加入 或 的物质的量
的变化如图所示.下列叙述中正确的是
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度b点最大
B．c点混合液中：
C．加入 过程中， 的值减小
D．若忽略体积变化，25℃时 电离平衡常数
5．（2022年高考化学二轮复习讲练测）25℃时，向不同浓度硝酸中加入CHCOOAg固体，溶解过程中-
3
lgc(Ag+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．CHCOOAg的K 的数量级为10-3
3 sp
B．温度一定时，c越大，CHCOOAg的溶解度越小
3
C．温度和pH一定时，c越大，CHCOOAg的K 越大
3 sp
D．a点溶液满足：
6．（山东省济宁市邹城市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题）实验测得10mL溶液、10mL 溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃
时 和 的电离常数均为 。下列说法正确的是
A．图中虚线d表示 溶液pH随加水量的变化
B． 溶液稀释加水量到1000mL时，溶液的pH值约为6.8
C．随温度升高， 增大， 溶液中 减小， 增大，pH减小
D．25℃时稀释相同倍数的 溶液与 溶液中：
7．（2022年河北省新高考测评卷（三））常温下，某 溶液中各含磷微粒的浓度之和为 ，
各含磷微粒的pc−pOH关系如图所示[ pc表示各含磷微粒浓度的负对数，即 ；pOH表示 浓度的
负对数，即 ]。已知： ， 。下列说法正确的
是
A．曲线①表示 随pOH的变化
B． 的溶液中，
C． 的平衡常数
D．向该 溶液中滴加少量 溶液，化学方程式为8．常温下，现有 的 溶液， 已知含氮 或含碳 各微粒的分布分数 平衡时某
种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．常温下
B．向 的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时， 和 浓度都逐渐减小
C． 溶液中存在下列守恒关系：
D．当溶液的 时，溶液中存在下列关系：
9．（重庆市第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题）酒石酸是一种存在于某些植物中的
二元有机弱酸．一定温度下，向 酒石酸溶液( 表示)中滴加 溶液，混合
溶液 随 变化的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．a点表示第一滴定终点，可用石蕊溶液作为指示剂
B．a点时：
C．b点时：
D．c点时：
10．（湖北省重点中学2021-2022学年高二下学期3月联考化学试题）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，
分别滴定浓度均为 的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A．三种酸的电离常数关系：
B．滴定至P点时，溶液中：
C．室温时，
D．当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：
11．常温下，分别向25mL 0.3mol/L 溶液和25mL 0.3mol/L 溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐
酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．Y曲线为 溶液的滴定曲线
B．b、c两点溶液中水的电离程度：b>c
C．a点溶液中
D．取d点溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液的pH不变
12．（湖北省七市（州）2021-2022学年高三下学期3月联合统一调研测试化学试题）室温下，向100mL
某浓度的二元弱酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如
2
图所示。下列有关说法错误的是A．K (H A)数量级为10-3
a1 2
B．b点时：c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2—)>c(OH—)
C．水的电离程度：d>c>b>a
D．b→c段，反应的离子方程式为HA—+OH—=A2—+H O
2
13．（湖北部分重点学校联考2021届高三2月新高考质量检测化学试题）温度为T时，用NaOH调节草酸
( 表示，电离常数为 、 )溶液，使其满足 ，溶液中 、
、 、 及 的对数值与pH关系如图所示。下列说法错误的是
A．温度T可能为25℃ B．X点对应的
C．Z点溶液中： D．该温度下， 的 数量级为
14．下列说法错误的是
A．将 的 溶液加水稀释， 变大
B．常温下，向氨水溶液中滴入 溶液至 时：C． 的 溶液的 约为8，该溶液中有
D．等物质的量浓度的 与 混合溶液：
15．（山东省淄博市2021届高三第一次模拟考试化学试题）25℃时，维持二元弱酸 体系中
，各粒子浓度的对数值 随 变化的关系如图所示。下列说
法错误的是
A．a点溶液中
B． 的
C． 时，
D． 溶液 约为10
16． 为一种二元弱酸，室温下，向 溶液中滴加 KOH溶液，混合溶液中
[X表示 或 ]随溶液pH变化关系如图所示。已知室温下 的 ，
。下列说法错误的是
A．当pH=4.3时，溶液中有
B．常温下，KHA溶液中C．常温下， 溶液中
D．向 溶液中滴加少量的 发生的主要反应为
17．（福建省莆田一中2021届高三模拟质量检测化学试题）常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HA
与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如
图所示。下列说法正确的是
A．滴加HCl溶液的曲线为I B．水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg ≈5.24 D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
18．（河北省石家庄市第二中学2021-2022学年高三上学期11月第一次考试化学试题）已知：CHNH 、
3 2
HBO 分别为一元弱碱和一元弱酸，二者在水中电离方程式分别为：CHNH +H O CHNH +OH-；
3 3 3 2 2 3
HBO+H O [B(OH) ]-+H+。25℃时，将10mL浓度均为1mol/L的CHNH 、HBO 两种溶液分别加水稀
3 3 2 4 3 2 3 3
释曲线如图所示，V是溶液体积(mL)。 pOH=-lg c(OH-)。下列说法正确的是
A．10 mL1 mol/L的CHNH 、HBO 两种溶液的中和能力：CHNH =H BO
3 2 3 3 3 2 3 3
B．lgV=1时，水的电离程度：CHNH =H BO
3 2 3 3
C．常温下，向上述 pOH=9的HBO 溶液加入等体积pH=9的NaOH溶液后呈中性
3 3
D．lgV=4时，溶液中的阴、阳离子总浓度：HBO＞CHNH
3 3 3 2
19．已知某温度下， 。向 浓度均为 的盐酸和醋酸
的混合溶液中逐滴加入 的氨水，测定过程中电导率和 变化曲线如图所示，下列说法正确的是A． 点溶液中， 约为
B． 、 、 、 四点溶液中， 点溶液中水的电离程度最大
C． 点溶液中，
D． 点溶液中
20．草酸HC O 是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH C O 溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控
2 2 4 2 2 4
制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，
δ(x)= ，x代表微粒HC O、 或C O 。下列叙述不正确的是
2 2 4 2
A．曲线II是 的变化曲线
B．草酸HC O 的电离常数K =1.0×10-1.22
2 2 4 1
C．在b点，3c(C O )＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
2
D．在c点，c( )=0.6mol/L
21．已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol∙L-l的HA
溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的
变化情况如图所示。下列说法正确的是A．曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系
B．
C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)
22．（2022·浙江·高三开学考试）25℃时，氢氟酸(HCN)的K=6.2×10-10，醋酸的K=1.75×10-5。下列说法正
a a
确的是
A．25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性
B．将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大
C．25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制
D．25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，此时4c(CHCOO-)=7c(CH COOH)
3 3
23．（2022·江苏省包场高级中学高三开学考试）室温下，通过下列实验探究 ( 为 水
解平衡常数、 为 电离平衡常数)溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 用试纸测定 溶液的pH，测得约为5.5
2 向含 稀溶液中加入 ，产生沉淀
3 向 溶液中通入过量HCl，无现象
4 向 溶液中通入一定量NH ，测得溶液
3
下列有关说法不正确的是A．实验1的溶液中：
B．实验2反应静置后的上层清液中：
C．实验3得到的溶液中：
D．实验4所得的溶液中：24．（2022·青海西宁·高三期末）室温下，向 溶液和 溶液中
分别滴加 的 溶液， [ 或 ]与 溶液体积的关系如图所
示。下列说法错误的是
A．室温下，
B．A、C、D点对应溶液中，C点对应的 最大
C．若用 的 溶液滴定，则A点向B点移动
D．室温下，
25．（2022·广东广州·高三阶段练习）常温下，用20mL0.1mol·L-1NaSO 溶液吸收SO 气体。吸收液的pH
2 3 2
与 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．常温下，HSO 的第二步电离常数为1.0×10-7.2
2 3
B．b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HSO )＞c(OH-)
C．c点对应溶液中：c(Na+)=c(HSO )+c(SO )
D．通入SO 气体的过程中，水的电离平衡逆向移动
2
26．（2022·湖南永州·一模）废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。已知：i.铅膏的主要成分是PbO 和PbSO ；HBF 是强酸；
2 4 4
ii.K (PbSO )=1.6×10-8、K (PbCO )=7.4×10-14。
sp 4 sp 3
下列有关说法错误的是
A．步骤②中反应PbSO (s)+ (aq) PbCO (s)+ (aq)的化学平衡常数K约为2.2×105
4 3
B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、⇌漏斗、玻璃棒
C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO +2H+=Pb2++CO ↑+H O
3 2 2
D．副产品M的主要成分是(NH )SO
4 2 3
27．（2022·广东茂名·高三阶段练习）以酚酞为指示剂，用 的 溶液滴定 未知
浓度的二元酸 溶液。溶液中， 、分布分数 随滴加 溶液体积 的变化关系如图所示。
【比如 的分布分数： 】，下列说法错误的是
A．曲线①代表 ，曲线②代表
B． 溶液的浓度为
C． 的平衡常数为
D． 时，溶液中
28．（2022·河北沧州·高三开学考试）亚硒酸(H SeO)是一种二元弱酸。常温下，向HSeO 溶液中逐滴加
2 3 2 3
入KOH溶液，混合溶液中lgX[X为 或 ]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的
是A．曲线 表示lg[ ]与pH的变化关系
B．HSeO 的第一步电离平衡常数K =102.37
2 3 a1
C．根据图中信息可以判断KHSeO 溶液呈碱性
3
D．pH=5.23时，溶液中存在：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSeO )
29．（2022·山西吕梁·高三阶段练习）工业上以 为原料生产 ，对其工艺条件进行研究，
现有含 的 、 溶液，含 的 、 溶
液，室温下，在一定pH范围内，四种溶液中 随pH的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A．反应 的平衡常数
B．a=-6.5
C．曲线③代表含 的 溶液的变化曲线
D．pH=6.8时，含 的 溶液中的 与含 的 溶液
中的 相等
30．（2022·江苏·泰州中学高三阶段练习）室温下： 、 、
、 。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记
录如下：实
实验操作和现象
验
1 测定 溶液的pH约为8
2 测定 HCN与 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3 向NaClO溶液中通入少量的 ，测得pH降低
4
向 溶液中加入等体积 溶液，产生白色沉淀
下列所得结论正确的是A．实验1溶液中存在：
B．由实验2可得
C．实验3反应的离子方程式：
D．实验4所得上层清液中的
31．（2022·浙江·高三阶段练习） 时， ，下列说法不正确的是
A． 时， 溶液中加入少量 (恢复到原温度)，水的电离程度减小
B．将浓度均为 的 和 溶液加热，两种溶液的 均变大
C．相同温度下，等 的 和 溶液中，
D． 时 的 和 的混合溶液中，
32．（重庆市主城区2022届高三第二次学业教学质量抽测化学试题）我国硒含量居世界首位，HSeO 为
2 3
二元弱酸溶液，25°C时，用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1 HSeO 溶液的滴定曲线如图所示
2 3
(已知：25°C时，pKa=-lgKa，HSeO 的pK =1.34，pK =7.34)
2 3 a1 a2
下列说法正确的是
A．a点对应消耗NaOH溶液的体积为10mL
B．b点溶液中：c(H SeO)>c(SeO )
2 3
C．c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HSeO )+c(OH-)D．水的电离程度：a>b>c>d
33．（甘肃省2022届高三第二次高考诊断考试（二模）理科综合化学试题）25℃时，向20mL0.1ml·L-1二
元弱酸(H A溶液中加入NaOH固体，混合溶液的随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如下图所示(忽略溶液体积
2
变化和HA的挥发)。下列有关叙述正确的是
2
A．曲线I、II是分别代表的微粒为HA-和A2-
B．pH=10时，
C．从a点到d点，水电离的 一直增大
D．b点有关微粒浓度大小关系为 > > >
34．（重庆市2021-2022学年高三上学期学业质量调研抽测（第一次）化学试卷）已知联氨( )为二元
弱碱，常温下联氨的水溶液中有： ； 。
常温下向10mL 的水溶液中滴加0.1mol/L盐酸溶液，混合溶液中微粒的物质的量分数
随 变化的关系如下图所示下列叙述正确的是
A．
B．常温下滴加5mL盐酸溶液时，混合溶液pH=8C．混合溶液中 时，滴加盐酸溶液体积小于10mL
D．常温下，当 时，溶液中
35．（重庆市第一中学2021-2022学年高三上学期半期考试化学试题）向 溶液中滴加NaOH溶液，
溶液中 ， ， ， 的分布系数( )如下图所示 [
]，下列表述正确的是
A．由图可知，磷酸的电离平衡常数间存在如下关系：
B．N点对应的溶液中：
C．P点的溶液中，
D．已知 的 ， ，则制备 和 均可用 和 为原料
36．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO )和黄金雨中黄色的PbI 。室温下，
3 2
PbCO 和 PbI 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO 2-)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列
3 2 3
说法错误的是
A．Ksp(PbCO )的数量级为 10-14
3
B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点
C．L 对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化
1D．p 点溶液中加入 NaCO 浓溶液，可得白色沉淀
2 3
37．（河北省石家庄外国语学校2022届高三10月月考化学试题·多选）铬酸钡(BaCrO)是一种难溶于水的
4
黄色颜料，在T 和T 温度下(T >T)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
1 2 2 1
A．m点和q点对应K (BaCrO)的数量级圴为10-9
sp 4
B．温度降低时，q点的溶液组成由q沿qnw线向w方向移动
C．T 温度下，n点有BaCrO 沉淀析出
2 4
D．向p点溶液中加入少量KCrO 固体，溶液组成由p沿pmw线向w方向移动
2 4
38．（湖南省市（州）部分学校2022届大联考·多选）常温下， 溶液中 、 、
三者所占物质的量分数(分布系数 )随 变化的关系如图1所示，向 溶液中滴加稀盐酸，
所得混合溶液的 与 [ 或 ]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B． 点时，
C．图1中 点即为图2中 点，对应的
D． 点时，
39．（山东省聊城市2022届高三二模化学试题·多选）25℃时，某酸(结构简式为 )溶液中含元
素X物种的浓度之和为 ，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中
， ；x、y两点的坐标： ； 、 分别表示 的一级、二级电离常数。下列说法错误的是
A． 溶液显碱性，是因为 的水解程度大于电离程度
B． 溶液中，
C．该体系中，
D．z点时，
40．（多选）在“水质研学行动”中，科学兴趣小组对某地矿泉水进行了检测。室温下，测得该水中p(X)
与pOH关系如图所示[已知：p(X)=-lgc(X)，X为HCO、 、 或Ca2+]。下列说法错误的是
2 3
A．曲线③代表p(Ca2+)随pOH的变化 B．该温度下，pH+ p( )=10.8
C．该温度下的K (CaCO)=1×10-9.2 D．当p(Ca2+)=6.1时，p( )=1.8
sp 3
41．（山东省济南市2021-2022学年上学期高三上学期1月学情检测化学试题·多选）谷氨酸
[HOOC(CH )CH(NH+ )COO-，用HR表示]是人体内氮代谢的基本氨基酸之一，其盐酸盐(H RCl)在水溶液
2 2 3 2 3
中存在如下平衡：
HR+ HR HR- R2-
3 2常湿下，向一定浓度的HRCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示 、 或
3
]随pOH[pOH= -lgc(OH- )]的变化如图所示，下列说法错误的是
A．K 的数量级为10-2
1
B．曲线I表示pOH与lg 的变化关系
C．M点时，c(H+)+c(Na+)+c(H R+)=c(OH-)+3c(HR-)+c(Cl-)
3
D．pH=7时，c(HR-)>c(H R)>c(R2-)
2
42．（多选）谷氨酸[HOOC(CH )CH(NH )COO-，用HR表示]是人体内氮代谢的基本氨基酸之一，其盐
2 2 2
酸盐(H RCl)在水溶液中存在如下平衡：HR+ HR HR- R2-；常湿下，向一定浓度的
3 3 2
HRCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示 、 或 ]随pOH[pOH=-
3
lgc(OH-)]的变化如图所示，下列说法错误的是
A．K 的数量级为10-2
1
B．曲线I表示pOH与lg 的变化关系
C．M点时，c(H+)+c(Na+)+c(H R+)=c(OH-)+3c(HR-)
3
D．pH=7时，c(HR-)>c(H R)>c(R2-)
2
43．（河北省邯郸市2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题·多选）常温下，向 的甘
氨酸盐酸盐(化学式为 )中逐滴加入 的 溶液，滴定过程中溶液的 与
溶液体积的变化曲线如图所示。已知：甘氨酸盐酸盐与溶液的 反应过程为,下列有关说法错误的是
A． 的电离平衡常数的数量级为
B． 溶液显酸性
C． 时，
D． 时，溶液满足
