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1．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4N 个氧原子
A
B．1 mol Cl 溶于水,溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N
2 A
C．2.24 L(标准状况)2H 中含有0.2N 个中子
2 A
D．25 ℃时K (CaSO)=9×10-6,则该温度下CaSO 饱和溶液中含有3×10-3N 个Ca2+
sp 4 4 A
【答案】D
【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为
1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的
氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N 个，选项A正确；B.1molCl 通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸
A 2
守恒可知， Cl、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 N ，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；
2 A
C．标况下2.24L2H 的物质的量为0.1mol，而2H 中含2个中子，故0.1mol2H 中含0.2N 个电子，选项C正确；
2 2 2 A
D.25℃时，K (CaSO)=9×10-6，则CaSO 饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3N ，溶液体积不知不能计算微粒数，选
sp 4 4 A
项D错误。
2．下列说法正确的是
A．NaO 与水反应生成标准状况下1.12LO 转移电子数为0.2N
2 2 2 A
B．标准状况下，0.56L丙烷含共价键数为0.2N
A
C．标准状况下，2.24LSO 与足量氧气充分反应生成SO 分子数为0.1N
2 3 A
D．14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为2N
A
【答案】D
3．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH O分子所含电子数目均为N
2 AB．14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8N
A
C．钠与氧气反应生成1molNa O 时，转移电子数目为2N
2 2 A
D．28g乙烯中含有的共价键数目为6N
A
【答案】A
【解析】A. HF的沸点是19.5℃，标准状况下，HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算HF的物质
的量，无法计算2.24LHF的物质的量，选项A不正确；B、1个14C原子中含有8个中子，14g用于考古测年的
14C原子中含中子数为 8N ，选项B正确；C. 生成1molNa O 时，消耗2mol钠，所以转移电
A 2 2
子数目为2N ，选项C正确；D. 1个乙烯分子含有6个共价键，28g乙烯中含有的共价键数目为
A
6N ，选项D正确。
A
4．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温下，11.2LSO 含有的氧原子数小于N
2 A
B．0. 1molNa O 和NaO的混合物中含有的离子总数等于0.4N
2 2 2 A
C．10g质量分数为34%的HO 溶液含有的氢原子数为0.2N
2 2 A
D．100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN
A
【答案】A
5．用N 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A
A．1.0molCH 与3.0molCl 光照下反应生成的CHCl 分子数为1.0N
4 2 3 A
B．1.0mol·L－1的(NH )PO 溶液中阳离子数为3.0N
4 3 4 A
C．5.6gFe与过量浓盐酸完全反应转移的电子数为0.2N
A
D．常温下2.24LSO 中含有的质子数为4.0N
3 A【答案】C
【解析】A. 1.0 molCH 与3.0 molCl 光照下反应，会生成四种氯代物与氯化氢，因此生成的CHCl 分子数小于
4 2 3
1.0 N ，故A项错误；B. 1.0mol·L－1的(NH )PO 溶液，因体积未知，则无法计算溶液中阳离子数目，故B项错
A 4 3 4
误；C. 5.6g Fe的物质的量为 = 0.1 mol，与足量浓盐酸反应的方程式为：2HCl+Fe＝FeCl +H ↑，则完
2 2
全反应转移的电子数为2×0.1×N = 0.2N ，故C项正确；D. 常温下SO 为液体，因条件不足，则无法计算2.24
A A 3
L SO 的物质的量，因此其分子内的质子数也无法计算，故D项错误。
3
6．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1mol硝基(-NO )与46g二氧化氮(NO )所含的电子数均为23N
2 2 A
B．0.1mol/L(NH )SO 溶液与0.2 mol/LNH Cl溶液中的NH +数目相同
4 2 4 4 4
C．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N
A
D．向FeI 溶液中通入适量Cl，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为N
2 2 A
【答案】A
7．设阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是
A
A．加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N
A
B．0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N
A
C．将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl 混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N
2 A
D．0.2mol·L－1的NaAlO 溶液中AlO－的数目小于0.2N
2 2 A
【答案】A
【解析】A、加热时，Cu与浓硫酸反应生成CuSO ，6.4gCu失去电子物质的量为6.4g×2/64g·mol－1=0.2mol，故
4
A正确；B、假设钠与氧气发生2Na＋O=2Na O，金属钠不足，氧气过量，假设发生2Na＋O=Na O，金属钠不
2 2 2 2 2
足，氧气过量，因此该反应充分反应后，转移电子物质的量为2.3g×1/23g·mol－1=0.1mol，故B错误；C、乙烷和
Cl 发生取代反应，生成的有机物是混合物，一氯乙烷的物质的量小于0.1mol，故C错误；
2
D、题目中无法得到NaAlO 溶液体积，因此无法判断AlO－物质的量，故D错误。
2 28．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A
A．室温下pH=1l的NaCO 溶液10L，由水电离出的OHˉ数目为0.0lN
2 3 A
B．1.0L1.0mo/L的 NaAlO 溶液中含氧原子数为2N
2 A
C．标准状况下，22.4L己烷含有共价键数为19N
A
D．常温下，13.6gNH 和21.3gCl 混合充分反应后，转移电子数为2.4N
3 2 A
【答案】A
9．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A
A．等物质的量的NaN 和NaO 中所含阴离子数均为N
3 2 2 A
B．14.2g C H 中含有共价键总数为3.1N
10 22 A
C．标准状况下，将3.36L Cl 通入1L 0.2mol/L FeBr 溶液中，被氧化的Br－数目为0.3N
2 2 A
D．标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N
A
【答案】B
【解析】A.没有告诉NaN 和NaO 的物质的量，无法计算含有阴离子数目，故A错误；B. 14.2g C H 的物质
3 2 2 10 22
的量为0.1mol，C H 分子中含有9个碳碳单键，22个碳氢键，共含有31个共价键，所以14.2g C H 中含有
10 22 10 22
共价键总数为3.1N ，故B正确；C.标准状况下3.36L Cl 的物质的量为0.15mol，1L 0.2mol/L FeBr 溶液中含
A 2 2
有溴化亚铁的物质的量为0.2mol，亚铁离子还原性较强，优先被氧化，0.2mol亚铁离子完全反应消耗0.1mol
氯气，剩余的0.05mol氯气能够氧化0.1mol溴离子，被氧化的Br－数目为0.1N ，故C错误；
A
D. 11 g由3H和16O组成的超重水3H 16O 的物质的量为： =0.5mol，3H 16O分子中质子、中子数之和=
2 2
质量数6+16=22，则0.5mol超重水中含有中子数和电子数之和为11mol，数目为11N ，故D错误。
A
10．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．常温常压下，36g18O 中所含的中子数为16N
2 A
B．8.0 g Cu S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N
2 AC．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N
A
D．室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1N
A
【答案】B
11．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
A．25℃时，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 N
A
B．在反应KIO +6HI=KI+3I +3H O中，每生成3molI 转移的电子数为6N
3 2 2 2 A
C．1L0.1mol•L-1NaHCO 溶液中含有0.1N 个HCO -
3 A 3
D．100gCaCO 与KHCO 的混合物中含有的阴离子的数目为N
3 3 A
【答案】D
【解析】A、水的电离方程式为：HO H++OH-，25℃时kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=1的盐酸，c（H+）
2
=0.1mol/L，由水电离生成的c（H+）=c（OH-）= mol/L=10-13mol/L，但由于溶液体积未知，故不能计算由水
电离出的H+个数，故A错误；B、根据化学方程式中元素化合价变化和氧化还原反应规律同元素不同价态发
生氧化还原反应，元素化合价只能靠近不能交叉，在反应KIO +6HI=KI+3I +3H O中，每生成3 mol I 转移的
3 2 2 2
电子数为5N ，故B错误；C、1 L 0.1 mol/L的NaHCO 溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，由于碳酸氢根离子
A 3
部分水解，则HCO -离子数小于0.1 N ，故C错误；
3 A
D、100 g CaCO 与KHCO 的混合物的物质的量为1mol，含有1mol阴离子，含有的阴离子的数目为N 。
3 3 A
12．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A [来源:Zxxk.Com]
A．78g Na O 与足量SO 反应，转移电子数为N
2 2 2 A
B．标准状况下，11.2L的HF中含有 H—F键的数目为0.5N
AC．100g CaS与CaSO 的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N
4 A
D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH Cl溶液含有NH +的物质的量相同
4 4 4
【答案】C
13．设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A．28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4N
A
B．标准状况下，22.4L氦气与11.2LH 含有的质子数均为N
2 A
C．0.1 mol CH 与0.1 mol Cl 充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.2N
4 2 A
D．25℃时，1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CHCOONa溶液，含阴离子数均为10-11N
3 A
【答案】A
【解析】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同，28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4N ，故A正确；B、标准
A
状况下，22.4L氦气质子是2mol，与11.2LH 含有的质子数为1mol，故B错误；C、 0.1 mol CH 与0.1 mol Cl
2 4 2
完全反应生成0.1molHCl、氯代烃，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.1N ，故C错误；D、D. 25℃时，1LpH=11的
A
NaOH溶液，NaOH的浓度为0.001mol·L－1；1LpH=11的CHCOONa溶液中，醋酸根离子使溶液显碱性，
3
c(OH-)=0.001mol·L－1，醋酸根离子浓度远大于0.001mol·L－1，所以醋酸欠溶液中阴离子数大于10-11N ，故D
A
错误。
[来源:学_科_网]
14．下列说法正确的是（ ）
A．标准状态下560mL的氢气和氯气混合充分反应后共价键数目为0.05N
A
B．标准状态下，将50mL0.01mol/L的NH Cl溶液与等体积等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为
4
5×10－4N
A
C．常温常压下，1.5 mol HCHO和C HO 的混合物完全充分燃烧，消耗的O 分子数目为1.5N
2 2 3 2 A
D．0. 1 mol/L的NH Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH +数目为N
4 4 A
【答案】C15．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A
A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N
A
B．常温下，100mL0.1mol/L NH Cl溶液中含有NH +数目为0.01N
4 4 A
C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 N
A
D．0.1molH 和0.1molI 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N
2 2 A
【答案】D
【解析】A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为 ×7×N =7N ，选项A错误；B、铵根离
A A
子在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子小于0.01N 个，选项B错误；C. Fe与足量稀硫酸反应生成FeSO ，
A 4
与足量稀硝酸反应生成Fe(NO )，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数分别为2 N 、3
3 3 A
N ，选项C错误；D．H+I 2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为
A 2 2
0.2N ，选项D正确。
A
16．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4N 个共用电子对
A
B．2.24L甲烷气体中含有0.4N 个C-H键
A
C．1mL 0.1mol/LFeCl 溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4N 个Fe(OH) 胶粒的胶体
3 A 3
D．78g过氧化钠中含有N 个阴离子
A
【答案】D
【解析】A. 乙烯和丙烯中，每个碳原子平均形成1对共用电子对，每个氢原子形成1对共用电子对； 2.8g乙烯
和丙烯的混合气体中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6N 个共用电子对，故A错误；B. 2.24L甲烷气体不一定
A
是标准状态，故B错误；C. Fe(OH) 胶粒的胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒的数目，故C错误；D.
3
78g过氧化钠中含有1mol过氧根离子，即N 个阴离子，故D正确。
A
17．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N =6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日
A正式生效。下列说法正确的是
A．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N
A
B．2 mol NH 和3molO 在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N
3 2 A
C．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N
A
D．1L0.5mlol·L－1Al Fe(SO ) 溶液中阳离子数目小于1.5 N
2 4 4 A
【答案】C
18．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A
A．0.2 mol FeI 与足量氯气反应时转移电子数为0.4N
2 A[来源:Z*xx*k.Com][来源:Zxxk.Com]
B．常温常压下，46gNO 和NO 混合气体含有的原子数为3N
2 2 4 A
C．标准状况下，2.24LCCl 含有的共价键数为0.4N
4 A
D．常温下，56g铁片投入足量浓HSO 中生成N 个SO 分子
2 4 A 2
【答案】B
【解析】A. FeI 与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI 与足量氯气反应时转移电子数为0.6N ，故
2 2 A
A错误；B. NO 和NO 的最简式都是NO ，46gNO 和NO 混合气体含有的原子数 3N ，
2 2 4 2 2 2 4 A
故B正确；C. 标准状况下CCl 是液体，2.24LCCl 的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓
4 4
HSO 中钝化，故D错误。
2 4
19．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．12 g NaHSO 晶体中，阴阳离子总数为0.3N
4 A
B．标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5N
A
C．由1 mol CH COONa和少量CHCOOH形成的中性溶液中，CHCOO－数目为N
3 3 3 A
D．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N
A
【答案】C20．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A
A．在一密闭容器中充入2mol SO 和1mol O，充分反应后分子总数为2N
2 2 A
B．常温常压下，124g P （正四面体结构）中所含P﹣P键数目为4N
4 A
C．标准状况下，11.2L氯气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N
A
D．常温常压下，92g C HO中所含乙醇分子数为2N
2 6 A
【答案】C
【解析】A、由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，2molSO 和1molO 反应生成的三氧化
2 2
硫的物质的量小于2mol，充分反应后可得到SO 的分子数小于2N ，选项A错误；B、124g白磷分子（分子式
3 A
为P）的物质的量是 =1mol，白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，所以1mol白磷分
4
子中含有6molP-P键，含有P-P共价键数目为6N ，选项B错误；C．标准状况下，11.2L氯气和CO的混合气
A
体的物质的量为0.5mol，均为双原子分子，故含有1mol原子，含有的原子数为N ，选项C正确；D. 分子式为
A
C HO的物质可以为乙醇或二甲醚，选项D错误。
2 6
21．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A
A．用浓盐酸分别和MnO 、KClO 反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N
2 3 A
B．将1molCl 通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N
2 A
C．常温下，1L pH=2的HSO 溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N
2 4 A
D．常温常压下，NO 与NO 的混合气体46g，原子总数为N
2 2 4 A
【答案】C
【解析】A、MnO 能与浓盐酸发生反应的方程式为MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO，生成1molCl
2 2 2 2 2 2
时，转移电子物质的量为2mol，KClO 与浓盐酸反应方程式为KClO＋6HCl(浓) KCl＋3Cl↑＋3HO，生
3 3 2 2
成1mol氯气，转移电子物质的量为5/3mol，故A错误；B、氯气通入水中，氯元素存在的形式为Cl、Cl－、ClO
2
－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物质的量的和小于2mol，故B错误；C、根据pH的定义，该溶液中H＋总物质的量为1L×10－2mol·L－1=0.01mol，故C正确；D、假设46g全部是NO ，含有原子总物质的量为46g×3/46g·mol－
2
1=3mol，假设全部是NO，含有原子总物质的量为46g×6/92g·mol－1=3mol，因此该混合物中原子总物质的量
2 4
为3mol，故D错误。
22．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.1 mol C HO分子中含C—H键的数目为0.5N
2 6 A
B．1 L 0.1 mol·L－1 NHCl溶液中含有的NH +数目为0.1N
4 4 A
C．8.4 g NaHCO 和MgCO 的混合物中含有的阴离子数目为0.1N
3 3 A
D．标准状况下，2.24 L Cl 与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
2 A
【答案】C
23．设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．7.8gNa O 中阴离子数为0.2N
2 2 A
B．1molOH﹣含有的电子数为10N
A
C．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4N
A
D．0.1L0.5 mol•L﹣1CHCOOH溶液中含有的氢离子数为0.05N
3 A
【答案】B
【解析】A. 7.8gNa O 的物质的量是0.1mol，由于在一个NaO 中只有1个O22-离子，所以在0.1mol Na O 中
2 2 2 2 2 2
的阴离子数为0.1N ，A错误；B.1个OH-中含有10个电子，则1molOH﹣含有的电子数为10N ，B正确；
A A
C.常温常压下，2.24L乙烯的物质的量小于0.1mol，所以其中含有的H原子数少于0.4N ，C错误；D.醋酸是一
A
元弱酸，部分电离，所以0.1L0.5 mol•L﹣1CHCOOH溶液中含有的氢离子数少于0.05N ，D错误。
3 A
24．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 mol SiO 晶体中，含有 Si−O键的数目为2 N
2 A
B．16.8 g铁粉与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.8 N
A
C．1 mol·L−1AlCl 溶液中，含有Cl−的数目为3 N
3 A[来源:学|科|网]D．18 g DO和HO的混合物中，含有的中子数为9 N
2 2 A
【答案】B
25．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N
A
B．标准状况下，2.24 L SO 中所含原子数为0.4 N
3 A
C．常温常压下，16gO 和O 的混合气体中所含原子数目为N
2 3 A
D．在一定条件下lmol N 与3mol H 反应生成的NH 分子数为2 N
2 2 3 A
【答案】C
【解析】A项，常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A项错误；B项，标准状况下SO 呈固态，无法用22.4L/mol计
3
算SO 物质的量，B项错误；C项，O 和O 互为同素异形体，16gO 和O 的混合气体中所含O原子物质的量：
3 2 3 2 3
n（O）= =1mol，C项正确；D项，N 与H 化合成NH 的反应为可逆反应，在一定条件下1molN 与
2 2 3 2
3molH 反应生成NH 分子物质的量小于2mol，D项错误。
2 3
