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专题02 阿伏加德罗常数及其化学计算
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6N
A
B．将22.4L(标准状况)Cl 通入足量水中，转移的电子数为N
2 A
C．12gNaHSO 固体中含阳离子数目为0.1N
4 A
D．64gSO 和32gO 混合，反应一段时间后总原子数为4N
2 2 A
2．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.9g过氧化钡( )固体中阴、阳离子总数为0.2
B． 溶液中，氢原子数目为2
C．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3
D．密闭容器中 和 充分反应后，容器中分子数为2
3． 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 固体中含阴、阳离子的总数为
B． 时， 的醋酸溶液中含有的 数目为
C． 和足量 反应，生成的 分子数目为
D． 与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
4．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A
A．标准状况下，4.48LCl 溶于水所得氯水中含氯微粒总数为0.4N
2 A
B．常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合物所含共用电子对数目为12N
AC．16gCH 和33.6L(标准状况)Cl 在光照条件下充分反应后的分子数为2.5N
4 2 A
D．1L0.05mol•L-1的NH Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH 数目为0.05N
4 A
5．阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A．物质的量浓度为0.5mol/L的 溶液中，含有 的数目为N
A
B．100gCaS与 的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75N
A
C．将100ml 1mol/L 溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N
A
D． 与 溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2N
A
6．N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A． 中含有的中子数为6N
A
B．标准状况下， 与 的混合气中电子数为N
A
C． 溶液中阴离子数少于0.1N
A
D． 和 充分反应后，分子总数为0.2N
A
7．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A． 的NaCl溶液中含有 的个数为0.5N
A
B． 晶体中含有的离子数为0.2N
A
C． 中配位键个数为4N
A
D． 与 的混合气体中H原子个数为0.4N
A
8．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．0.1molH 与0.1mol 在密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N
2 A
B．足量的铁粉与1mol 充分反应，转移的电子数目为3N
A
C．0.1mol/L 溶液中含 数目一定小于0.3N
AD．标准状况下，2.24L 与足量的 反应，转移电子数为0.1N
A
9．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．12g金刚石中含有的C-C键数目为4N
A
B．标准状况下，11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目为0.75N
2 A
C．23gNa与78gNaO 分别与足量水反应生成的气体体积相同
2 2
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N
A
10．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 和 混合物中所含的阴离子总数为
B． 溶液中 离子数为
C．常温常压下，124g P 中所含 键的数目为
4
D．向密闭容器中充入 与 充分反应后容器内的分子数小于
二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是
符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．22.4L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1mol重水比1mol水多N 个质子
A
C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4N
A
D．1molCl 溶于足量水中，转移电子的数目为N
2 A
12．将磷灰石混以石英砂在1773K左右用炭还原制备白磷，反应原理如下：
，下列说法正确的是
A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为4∶3
B． 晶体中Si—O键的数目为
C．标准状况下，1个CO分子的体积为D．31g白磷中含有的孤电子对数为
13．下列说法错误的是
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为
6.25mol/L
B．将质量分数为98%的 与水等体积混合，混合后 的质量分数大于49%
C．某 溶液的密度为1.2 ， 的质量分数为5%，1L该溶液中 的物质的量为5mol
D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为 ，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6
14． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 石墨中含有 键的数目为1.5
B．标准状况下 ， 中含有 键的数目为0.4
C．常温常压下， 气体中含有的分子数小于
D． 发生吸氧腐蚀，最终生成 ，电极之间转移的电子数为0.2
15．设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是。
A．标准状况下， 与 中所含的分子数均为
B．由 与 组成的混合物中阴离子总数为
C．10g 49％的硫酸溶液与10g 49％的 溶液中所含的氧原子数相同
D．0.1mol Fe分别与足量的盐酸和氧气反应，转移的电子数均为
第II卷 （非选择题共50分）
三、非选择题：本题共4个小题，共50分。
16．（8分） 取30.8g甲酸铜[(HCOO) Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体(Cu和
2)的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和 、
，固体A和D质量相差2.4g。请计算：
(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为_______mol，同时写出简要的计算过程。
(2)将混合气体B置于 中充分燃烧，消耗 的体积是_______L(换算为标准状况)。
17．（12分）（1）某同学进行CO 与NaO 反应的探究实验，将100 mL纯净的CO 通过一定量的NaO
2 2 2 2 2 2
粉末，反应后气体体积为65 mL，则反应消耗CO 的体积是__________mL。
2
（2）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应：Cu + H SO （浓） →CuSO + SO ↑ +H O（方程式未
2 4 4 2 2
配平），如果一定量的铜片与100mL 18mol/L的浓HSO 充分反应，在反应过程中转移了0.2mol电子，将反应
2 4
后所得到的溶液（不考虑SO 的溶解）经一定稀释后与足量Ba（OH） 溶液充分反应。计算反应后所得沉淀的
2 2
质量为__________g（保留到0.1g）。
（3）现有 NaOH 和 Ba（OH） 混合溶液 100mL，已知该溶液中 c（OH-）=1mol/L，向溶液中缓缓通
2
入CO 气体（溶液体积变化忽略不计）），当至少通入CO 气体体积为 0.56L（标准状况）时生成的沉淀最
2 2
多，那么当通入CO 气体体积为1.792 L（标况）时，溶液中HCO 的物质的量浓度是______mol/L。
2
18．（15分）请回答下列问题：
(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所
得盐酸物质的量浓度为_______。
(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为
_______。
(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转
化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为_______。
(4)某铁的氧化物(Fe O)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl (标准状况下)，恰好将Fe2+完
x 2
全氧化。x值为_______。
(5)向一定量的FeO、Fe、Fe O 的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出
3 4
224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质
量的此混合物，能得到铁的质量是_______。
(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积
和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______。19．（15分）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 和碱性KI溶液，生成
4
MnO(OH) 沉淀，密封静置；加入适量稀HSO ，待MnO(OH) 与I－完全反应生成Mn2＋和I 后，以淀粉作指示
2 2 4 2 2
剂，用NaSO 标准溶液滴定至终点，反应方程式为2SO ＋I＝SO ＋2I－，测定过程中物质的转化关系如
2 2 3 2 2 4
下：O 2MnO(OH) I SO 。
2 2 2 4
(1)写出O 将Mn2＋氧化成MnO(OH) 的离子方程式：____________________。
2 2
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L－1 NaSO 标准溶液
2 2 3
13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干
酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a
毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵
母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(3)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，
则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量筒量取30%的双氧水_________mL。
(4)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(5)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为
_________(用含a、b的式子表示)。
