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2016年潍坊市初中学业水平考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca
40 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化属于物理变化的是( )
A.粮食酿酒 B.铁钉生锈
C.酒精挥发 D.蜡烛燃烧
2.将下列物质分别加入水中,能形成溶液的是( )
A.蔗糖 B.面粉 C.豆油 D.冰块
3.装运化学药品氢氧化钠的车辆应贴的图标是( )
4.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。二氧化
钛(TiO)中氧元素为-2价,则钛元素的化合价为( )
2
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
5.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )
A.氢气 B.天然气 C.汽油 D.煤油
6.下列实验操作错误的是( )
7.下列说法错误的是( )
A.原子核由质子、中子构成
B.花香四溢主要是分子之间有间隔
C.保持水化学性质的微粒是水分子
D.化学反应前后原子的种类不会改变
8.下列说法错误的是( )
A.氮气的化学性质稳定,可作保护气
B.购物时使用棉布袋有利于减少“白色污染”
C.工业上用汽油或烧碱溶液等清洗油污D.厨房内燃气泄漏时应立即打开排气扇
9.一些食物的近似pH如图所示:
其中显碱性的食物是( )
A.葡萄汁 B.苹果汁
C.牛奶 D.鸡蛋清
10.下列化学用语书写错误的是( )
A.硫酸根离子:SO2-
4
B.铁的元素符号:Fe3+
C.碳酸的化学式:H CO
2 3
D.3个二氧化硫分子:3SO
2
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
11.2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素(化学式:C H O),是一种治疗疟疾
15 22 5
的特效药。下列说法错误的是( )
A.青蒿素属于有机物
B.青蒿素的相对分子质量是282
C.青蒿素由42个原子构成
D.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90∶11
12.下列有关实验操作“先”与“后”的说法中,正确的是( )
A.测定溶液的pH,先将试纸用水湿润,后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B.加热氯酸钾制取氧气时,用排水法收集气体,实验完毕后,先熄灭酒精灯,后将导管从水槽中
移出
C.一氧化碳还原氧化铁时,先加热氧化铁粉末至红热,后通入一氧化碳气体
D.稀释浓硫酸时,先在烧杯中倒入水,后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,并不断搅拌
13.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想,按体积计算,其中含有70%的N 、20%
2
的O,还有CO 等。下列说法错误的是( )
2 2
A.空气是一种宝贵的资源
B.氧气可用作火箭发射的燃料
C.相比空气,“人造空气”中的氮气含量低
D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应
0 0 +3 -1
14.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。例如:2Fe+3Cl 2FeC l ,反应前后,
2 3
Fe和Cl元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应。下列判断错误的是( )
A.分解反应都属于氧化还原反应
B.置换反应都属于氧化还原反应
C.复分解反应都不属于氧化还原反应D.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应
15.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是( )
选
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
项
A O 2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管
B CaO粉末 CaCO 3 高温煅烧
C NaOH溶液Ca(OH)
2
加入过量的Na
2
CO
3
溶液,过滤
D CuSO 溶液 硫酸 加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤
4
16.分类法在科学研究中具有广泛的应用。下列说法正确的是( )
A.铝、银均属于金属单质,它们都能与稀硫酸反应
B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,它们的原子排列方式相同
C.硫酸铵、氯化铵均属于铵盐,它们都不能跟碱性肥料混合使用
D.一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物,它们都能与氢氧化钠溶液反应
17.图A为镁原子的结构示意图,图B为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列叙述错误
的是( )
A.镁离子核外有两个电子层
B.镁原子在化学反应中易失去电子
C.镁元素的原子序数等于镁元素原子的核内质子数
D.由于元素原子的核外电子层数与元素所在的周期数相同,可知镁元素位于第2周期
18.如下图所示,烧瓶内盛有x气体,若挤压滴管的胶头a,使液体y进入烧瓶中,振荡烧瓶,并倒
放在铁架台上,将导管伸入滴有z的水中,打开弹簧夹b,可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧
瓶中,并出现颜色的改变。则x、y、z可能是( )
选项 x气体 液体y z溶液
A O HSO 紫色石蕊溶液
2 2 4
B CO HO 无色酚酞溶液
2 2
C CO Ca(OH) 紫色石蕊溶液
2
D CO NaOH 无色酚酞溶液
2
19.下列对应关系正确的是( )
A.一定量的MgSO 溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系
4
B.相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应,氢气的质量与反应时间的关系
C.一定量的饱和石灰水中加入氧化钙,溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系D.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH与加入水的质量的关系
20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,下列分析错误的是( )
A.t ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>乙>甲
1
B.含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙,说明在此温度下乙的溶解度
最小
C.将t ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t ℃,所得溶液的溶质质量分数关系是
3 2
丙>甲=乙
D.若固体甲中混有少量乙,可采用降温结晶法提纯甲
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
三、本题包括4小题(共34分)
21.(8分)化学就在我们身边,化学与生活息息相关。
(1)下表为某食品包装袋的部分说明:
商品名
××饼干
称
配料 小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等)
规格 180 g
保质期 10个月
请回答下列问题:
①在饼干的配料中,富含蛋白质的是 。
②碳酸氢钠俗称 ,在医疗上,它是治疗 症的一种药剂。
③考虑到营养均衡,把榨好的蔬菜汁放到面粉中和面,做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头,
这种馒头提供的主要营养素是糖类和 。
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康。日常生活中常用 来区分硬水和软水,可用
的方法降低水的硬度。
(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化,可快速检测出司机是否酒后驾车。其反应原理
为:2CrO (红色)+3C HOH+3H SO Cr (SO )(绿色)+3CH CHO+6X,X 的化学式为
3 2 5 2 4 2 4 3 3
。
22.(9分)治理污染、保护环境,事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。
(1)下列环境问题与燃煤有直接关系的是 (填序号)。
a.酸雨 b.温室效应 c.可吸入颗粒物增加
(2)烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠(Na SO )溶液
2 3
脱 除 烟 气 中 的 SO , 生 成 亚 硫 酸 氢 钠 (NaHSO), 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 3
。 NaSO 可 由 NaOH 溶 液 吸 收 SO 制 得 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为
2 3 2
。
(3)大气中CO 含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途
2径减少CO 的排放或将CO 转化为有用物质。
2 2
①途径一:利用NaOH溶液来“捕捉”CO,并将CO 储存或利用,流程如下:
2 2
下列有关该过程的叙述正确的是 (填序号)。
a.该过程可实现CO 零排放
2
b.该过程中至少有2种物质可以循环利用
c.反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
d.该过程中至少发生了4个化学反应
②途径二:将二氧化碳转化为甲醇(CHOH),其反应的微观过程如图所示:
3
上述反应的化学方程式为 。
23.(9分)金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和 。
(2)在空气中,铝表面易生成一层致密的氧化膜。氧化膜的主要成分是 。
(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,进行以下实验:
实验序
实验过程 实验现象
号
a 锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 锌粉产生气体快
b 铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应 铁粉产生气体快
c 铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应 15%的盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有:
a. ;
b. ;
c. 。
(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得
到滤渣和滤液。
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
②若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是 (写离子符号)。
24.(8分)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,其构造示意图如下。回答下列问题:
(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为 (填序号)。
a.机械能 b.热能 c.化学能(2)铅蓄电池放电过程中,反应的化学方程式为:PbO+Pb+2H SO 2PbSO +2H O。据此可
2 2 4 4 2
知,铅蓄电池放电时,溶液的pH不断 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下图是回收废铅蓄电池的一种工艺流程:
①从材料分类角度看,塑料是一类 材料。
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca (PO )F]反应,反应的化学方程式为:2Ca (PO )F+7HSO
5 4 3 5 4 3 2 4
7CaSO+3Ca(H PO )+2HF。反应产物中可用作化肥的物质是 。
4 2 4 2
③下表是一些金属熔点的数据:
金属 锡 铅 铋 镉
熔点/℃231.9327.5271.3320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为 (填序号)。
a.300~320 ℃ b.230~250 ℃
c.60~80 ℃ d.20~40 ℃
④废硫酸直接排放会污染环境,拟选用下列物质中和后再排放:
物质 CaCO 3 Ca(OH) 2 NH 3 NaOH
市场参考价(元/kg) 1.8 2.0 6.5 11.5
已知:2NH+H SO (NH )SO ,如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸,则应
3 2 4 4 2 4
选择 (填序号)。
a.CaCO b.Ca(OH) c.NH d.NaOH
3 2 3
四、本题包括2小题(共18分)
25.(8分)实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
(1)实验室配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液,用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴
管外,还需要 。量取读数时,上图视线角度正确的是 (填序号)。
(2)请根据下列装置或操作回答相关问题:
①选取上图中的序号,表示粗盐提纯的正确操作顺序为 。操作B的名称是,该操作中当 时,应停止加热。
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时,可选用的发生装置是 (填序号)。
26.(10分)某化学兴趣小组用下图装置验证一氧化碳还原氧化铜,并探究其还原产物的组成。
(1)装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为 。
②说明CO能还原CuO的现象为 。
③上述整套装置中发生的化学反应 ,其中属于化合反应的化学方程式为
(不考虑CO 与HO的反应)。
2 2
(2)产物成分探究
【查阅资料】Ⅰ.一氧化碳还原氧化铜,除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu O);
2
Ⅱ.Cu O为不溶于水的红色固体;
2
Ⅲ.Cu O+HSO CuSO +Cu+H O。
2 2 4 4 2
【提出问题】红色固体含有什么物质?
【猜想假设】假设一:红色固体只含Cu;
假设二:红色固体只含Cu O;
2
假设三: 。
【实验验证】该小组为验证上述假设,取少量红色固体,加到足量稀硫酸中,观察到溶液变为
蓝色,红色固体部分溶解。
【实验结论】根据上述实验结果,可知红色固体中一定含有 。
【数据处理】为进一步确定红色固体的成分,甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量
的红色固体,加到足量稀硫酸中使其充分反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余红色固体质
量如下表。请完善表中内容:
实验人
红色固体(g)剩余红色固体(g) 实验结论
员
甲 7.2 3.2 ①
乙 4.08 2.48 ②
【交流与反思】只要假设合理、方法正确,根据实验现象和数据就能得出结论。
五、本题包括1小题(共8分)
27.(8分)向53 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二
氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO 的溶解)
2
已知:OB段反应的化学方程式为:
NaCO+HCl NaCl+NaHCO
2 3 3
BD段(不含B点)反应的化学方程式为:
NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
3 2 2
请回答:
(1)53 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为 g。
(2)A点对应溶液中的溶质有 (填化学式)。
(3)B点的横坐标为 。(计算结果保留1位小数,下同)
(4)假设C点横坐标为54.75,计算C点对应的二氧化碳质量。(写出计算过程)答案全解全析：
1.C 粮食酿酒、铁钉生锈、蜡烛燃烧都生成了新物质,属于化学变化;酒精挥发,没有生成新
物质,属于物理变化,故选C。
2.A 蔗糖与水能形成均一、稳定的混合物,故A正确;面粉与水形成的是悬浊液,故B错误;
豆油与水形成的是乳浊液,故C错误;冰块和水是同一种物质,属于纯净物,故D错误。
3.A 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故选A。
4.D 设钛元素的化合价为 x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,得x+
(-2)×2=0,x=+4。
5.A 氢气燃烧只生成水,对环境没有污染,故A正确;天然气燃烧产生二氧化碳气体,会造成
温室效应,故B错误;汽油燃烧产生的一氧化碳、氮的氧化物等,会对空气造成污染,故C错误;
煤油燃烧产生的二氧化碳等,会造成温室效应等环境问题,故D错误。
6.B 闻气体气味时,应用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量气体飘进鼻孔,故A正确;禁止向燃着
的酒精灯里添加酒精,以免失火,故B错误;给试管中的液体加热、向试管中滴加液体均符合
实验基本操作,故C、D正确。
7.B 原子核是由质子和中子构成的,故A正确;花香四溢是因为分子在不断运动,故B错误;
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,故C正确;化学反应前后原子的种
类、数目和质量都不变,故D正确。
8.D 燃气泄漏后,不能立即打开排气扇,否则可能会发生爆炸,故D错误。
9.D 葡萄汁、苹果汁、牛奶的pH都小于7,显酸性;鸡蛋清的pH大于7,显碱性。
10.B 硫酸根离子的符号为S ,故A正确;铁的元素符号为Fe,故B错误;碳酸的化学式为
O2-
4
HCO,故C正确;3个二氧化硫分子可表示为3SO ,故D正确。
2 3 2
11.C 青蒿素是含碳元素的化合物,属于有机物,故 A 正确;青蒿素的相对分子质量
=12×15+1×22+16×5=282,故B正确;青蒿素是由青蒿素分子构成的,每个青蒿素分子中含有42
个原子,故C错误;青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12×15)∶(1×22)=90∶11,故D正确。
12.D 测溶液的pH时,不能将试纸用水润湿,故A错误;加热氯酸钾制取氧气,用排水法收集
后,应该先把导管从水槽中移出,再熄灭酒精灯,故B错误;一氧化碳还原氧化铁时,应该先通入
一段时间一氧化碳,再加热,故C错误;稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,并用
玻璃棒不断搅拌,故D正确。
13.B 空气是一种宝贵的自然资源,故A正确;氧气能支持燃烧,但不具有可燃性,不能作燃料,
故B错误;人造空气中氮气的含量为70%,低于空气中的氮气含量,故C正确;燃烧和缓慢氧化
都是氧化反应,故D正确。
14.A 分解反应不一定都是氧化还原反应,如HCO HO+CO↑,故A错误;置换反应中,
2 3 2 2
一种单质置换出另一种单质,元素的化合价一定发生改变,属于氧化还原反应,故B正确;复分
解反应前后各元素的化合价均不发生改变,不属于氧化还原反应,故C正确;有单质参加的化
合反应,单质中元素的化合价一定改变,属于氧化还原反应,故D正确。
15.C 生石灰能吸收水蒸气,且不和氧气反应,故A正确;碳酸钙高温下煅烧生成氧化钙和二
氧化碳,故B正确;过量的碳酸钠溶液能除去氢氧化钙,但会引入新的杂质碳酸钠,故C错误;氧
化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过量的氧化铜经过滤可以除去,故D正确。
16.C 在金属活动性顺序里,Ag排在H的后面,不能和稀硫酸反应,故A错误;金刚石和石墨
都是由碳元素组成的单质,但是碳原子的排列方式不同,故B错误;铵盐能与碱性物质反应,放
出氨气,会降低肥效,不能混合使用,故C正确;一氧化碳不能和氢氧化钠反应,故D错误。
17.D 从图示可知,镁原子失去2个电子变成镁离子后,核外只有2个电子层,故A正确;镁原子的最外层只有2个电子,在化学反应中容易失去电子,故B正确;原子序数=质子数,故C正
确;镁原子核外有3个电子层,位于第三周期,故D错误。
18.D 氧气不溶于水,也不与硫酸反应,烧瓶内压强不会减小,故A错误;二氧化碳能溶于水且
与水反应生成碳酸,使烧瓶内压强减小,z溶液能进入烧瓶中,但是碳酸不能使酚酞溶液变色,
故B错误;一氧化碳难溶于水,也不与氢氧化钙反应,烧瓶内压强不会减小,故C错误;二氧化碳
能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,烧瓶内压强减小,z溶液能进入烧瓶中,碳酸钠显碱性,能
使酚酞溶液变红,故D正确。
19.A 硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,并且随着氢氧化钠溶液的增加,生成沉淀的
质量逐渐增大,当硫酸镁反应完全后,沉淀质量保持不变,故A正确;等质量的镁和铁与足量的
稀硫酸反应,生成氢气的质量镁大于铁,故B错误;饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙会和水反
应,溶剂质量减小,则溶质会结晶析出,质量减小,故C错误;氢氧化钠溶液加水稀释,溶液的pH
减小,但是不会小于或等于7,故D错误。
20.B 从溶解度曲线看出,t ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是丙>乙>甲,故A正确。
1
含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙,只能说明在恒温蒸发时,乙物质
最先达到饱和状态,无法确定溶解度的大小,故B错误。t ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和
3
溶液降温至t ℃,甲、乙析出晶体仍然是饱和溶液,并且t ℃时,甲、乙的溶解度相等,所以溶
2 2
质的质量分数也相等;丙变为不饱和溶液,溶质的质量分数与t℃时的质量分数相等,故溶质质
3
量分数的大小关系为丙>甲=乙,故C正确。甲物质溶解度受温度的影响较大,可用降温结晶
的方法提纯甲,故D正确。
21.答案 (8分)(1)①鸡蛋(1分) ②小苏打(1分) 胃酸过多(1分) ③维生素(1分)
(2)肥皂水(1分) 煮沸(1分)
(3)H O(2分)
2
解析 (1)①富含蛋白质的是鸡蛋;②碳酸氢钠的俗称是小苏打,在医疗上通常用来治疗胃酸
过多症;③蔬菜中富含维生素。
(2)生活中常用肥皂水区分硬水和软水,煮沸可以降低水的硬度。
(3)根据质量守恒定律可知,6X中有12个H和6个O,故X的化学式为HO。
2
22.答案 (9分)(1)abc(1分)
(2)Na SO +SO+H O 2NaHSO(2分) SO +2NaOH NaSO +H O(2分)
2 3 2 2 3 2 2 3 2
(3)①bd(2分)(对而不全得1分) ②CO+3H CHOH+H O(2分)
2 2 3 2
解析 (1)煤燃烧产生的二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨,产生的二氧化碳会造成温室效应,
产生的烟尘会增加可吸入颗粒物,故选a、b、c。
(2)亚硫酸钠和二氧化硫、水反应的化学方程式为 NaSO +SO+H O 2NaHSO;氢氧化钠
2 3 2 2 3
和二氧化硫反应的化学方程式为2NaOH+SO NaSO +H O。
2 2 3 2
(3)①该过程只是减少二氧化碳的排放,没有实现零排放,故a错误;该过程中可以循环利用的
物质有氢氧化钠、氧化钙,故b正确;反应分离室是用过滤的操作把生成的碳酸钙沉淀和溶液
分离,故 c 错误;该过程中发生的反应有:2NaOH+CO NaCO+H O,CaO+H O
2 2 3 2 2
Ca(OH) ,Na CO+Ca(OH) CaCO ↓+2NaOH,CaCO CaO+CO ↑等,故d正确。
2 2 3 2 3 3 2
②从图中看出,二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水,化学方程式为 CO+3H
2 2
CHOH+H O。
3 2
23.答案 (9分)
(1)导电性(1分)(2)氧化铝(或Al O)(1分)
2 3
(3)a.金属的活动性,金属活动性越强反应越快(1分)
······
b.金属与酸的接触面积,接触面积越大反应越快(1分)
·········
c.酸的浓度,酸越浓反应越快(1分)(答案合理即可)
····
(4)①Zn+2AgNO Zn(NO )+2Ag(2分)
3 3 2
②Zn2+、Cu2+(2分)(不全不得分)
解析 (1)铜用来制作导线,是利用其良好的延展性和导电性。
(2)在空气中铝和氧气反应生成氧化铝(AlO)。
2 3
(3)a中两种金属与酸的接触面积相同,酸的种类、浓度均相同,锌的活动性比铁强,反应速率快,
故影响金属与酸反应快慢的因素是金属的活动性;b中金属的种类相同,酸的种类、浓度也相
同,铁粉和铁片与酸的接触面积不相同,铁粉的接触面积大,反应速率快,故影响金属与酸反应
快慢的因素是金属与酸的接触面积;c中金属的种类相同,与酸的接触面积相同,酸的种类相同,
只有酸的浓度不相同,浓度大,反应速率快,故影响金属与酸反应快慢的因素是酸的浓度。
(4)①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式为Zn+2AgNO Zn(NO )+2Ag;②滤液为蓝色,说
3 3 2
明一定有Cu2+,Cu2+存在则锌一定反应完全,故滤液中一定还有Zn2+。
24.答案 (8分)
(1)c(1分)
(2)增大(1分)
(3)①有机合成(或有机高分子、高分子、合成)(1分)
②Ca(HPO )(1分)
2 4 2
③c(2分)
④b(2分)
解析 (1)铅蓄电池充电时,是将电能转化为化学能。
(2)由铅蓄电池放电时反应的化学方程式可知,放电时,硫酸的质量不断减小,酸性减弱,溶液的
pH不断增大。
(3)①塑料是有机合成材料。②Ca(HPO ) 中含有磷元素,可以作磷肥。③合金的熔点比组成
2 4 2
它的金属的熔点要低,所以保险丝的熔点应低于231.9 ℃,根据保险丝的用途可知,其熔点必
须要高于室温,所以选择c。④根据化学方程式计算,中和98 kg硫酸需要的碳酸钙、氢氧化
钙、氨气、氢氧化钠的质量分别为100 kg、74 kg、34 kg、80 kg,费用分别为180元、148
元、221元、920元,故选氢氧化钙。
25.答案 (8分)
(1)烧杯、玻璃棒(2分)(对而不全得1分) a(1分)
(2)①DAB(2分) 蒸发(1分) 出现较多固体(1分)
②C(1分)
解析 (1)由题意可知,还需要烧杯和玻璃棒;读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持
水平,故a正确。
(2)①粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发,即D、A、B;操作B为蒸发;蒸发过程中,当
蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
②实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选用固体加热型气体发生装置,故选C。
26.答案 (10分)
(1)①干燥CO气体(或吸收水蒸气)(1分)②C装置玻璃管中黑色粉末变红色,D装置中溶液变浑浊(1分)
③2CO+O 2CO(2分)
2 2
(2)【猜想假设】红色固体含有Cu和Cu O(1分)
2
【实验结论】Cu O(1分)
2
【数据处理】①假设二成立(或红色固体中只含Cu O)(2分)
2
②假设三成立(或红色固体中含有Cu和Cu O)(2分)
2
解析 (1)①浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体。
②一氧化碳还原氧化铜的现象为C装置玻璃管中的黑色粉末变为红色,D装置中的澄清石灰
水变浑浊。
③整套装置中发生的化学反应除了 CO+H O HCO 外,还有 2NaOH+CO
2 2 2 3 2
NaCO+H O、CO+CuO Cu+CO 、Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O、2CO+O 2CO,
2 3 2 2 2 2 3 2 2 2
属于化合反应的是2CO+O 2CO。
2 2
(2)【猜想假设】红色固体的组成有三种可能,Cu、Cu O、Cu和Cu O,故猜想三为红色固体
2 2
含有Cu和Cu O。
2
【实验结论】Cu和硫酸不反应,Cu O和硫酸反应生成硫酸铜和Cu。红色固体加到足量的硫
2
酸中,溶液变为蓝色,说明有Cu O,未溶解的红色固体可能全部是生成的Cu,不能确定原物质
2
中是否有Cu。
【数据处理】设:甲同学称取的红色固体中Cu O的质量为x。
2
Cu O+HSO CuSO +Cu+H O 固体减少
2 2 4 4 2
144 80
x 7.2 g-3.2 g
144∶x=80∶(7.2 g-3.2 g) x=7.2 g
所以甲同学称取的红色固体中只有Cu O,假设二成立。
2
设:乙同学称取的红色固体中Cu O的质量为y。
2
Cu O+HSO CuSO +Cu+H O 固体减少
2 2 4 4 2
144 80
y 4.08 g-2.48 g
144∶y=80∶(4.08 g-2.48 g) y=2.88 g
因为2.88 g<4.08 g,所以乙同学称取的红色固体中有Cu O和Cu,假设三成立。
2
27.答案 (8分)
(1)5.3(1分)
(2)Na CO、NaCl、NaHCO (2分)(不全不得分)
2 3 3
(3)36.5(2分)
(4)解:设C点对应的CO 的质量为x。
2
NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
3 2 2
36.5 44
(54.75 g-36.5 g)×5% x(1分)
36.5 18.25 g×5%
= (1分)
44 x
x=1.1 g(1分)
答:C点对应的二氧化碳的质量为1.1 g。解析 (1)碳酸钠的质量=53 g×10%=5.3 g。
(2)OB段发生反应的化学方程式为NaCO+HCl NaCl+NaHCO ,A点处在OB之间,说明
2 3 3
碳酸钠有剩余,并且生成了碳酸氢钠和氯化钠,所以A点对应溶液中的溶质为 NaCO 、
2 3
NaCl、NaHCO 。
3
(3)设:碳酸钠全部生成碳酸氢钠时需要的HCl的质量为y。
NaCO+HCl NaCl+NaHCO
2 3 3
106 36.5
5.3 g y
106∶5.3 g=36.5∶y y=1.825 g
需要盐酸的质量=1.825 g÷5%=36.5 g
故B点的横坐标为36.5。
(4)BD段发生反应的化学方程式为NaHCO +HCl NaCl+CO ↑+H O,BC段反应的HCl的
3 2 2
质量=(54.75 g-36.5 g)×5%,根据化学方程式即可求出二氧化碳的质量。
