文档内容
专题 03 离子反应
目录
01 模拟基础练
【题型一】离子方程式的书写与正误判断
【题型二】离子共存
【题型三】离子检验与推断
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 离子方程式的书写与正误判断
1．[真题改编](2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH) 和 NH HSO 溶液以体积比 1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( )
A．向CuSO 溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH•H O＝Cu(OH) ↓+2NH+
4 3 2 2 4
B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO-═3Fe2++2NO↑+4HO
3 2
C．向Na[Al(OH) ]溶液中加入NaHCO 溶液：[Al(OH) ]-+HCO- = Al(OH) ↓+CO ↑+H O
4 3 4 3 3 2 2
D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO 晶体：Na++NH+CO +H O= NaHCO ↓+NH+
3 3 2 2 3 4
3．84消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的
是( )
A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O
2 2 2
C．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO +ClO-+H O=SO 2-+2H++Cl-
2 2 4
D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO＋HO=HClO＋HCO -
2 2 3
4．[新考法]下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是( )A．将SO 通入NaClO溶液中：SO +ClO- +H O= HClO+HSO -
2 2 2 3
B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：NaSO+2H+=2Na ++SO↑+S↓ +HO
2 2 3 2 2
D．水垢中的CaSO 用NaCO 溶液处理：CaSO(s)+CO2-(aq) CaCO (s))+SO 2-(aq)
4 2 3 4 3 3 4
5．铁铵矾[NH Fe(SO )·12H O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( )
4 4 2 2
A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓
3
B．向铁铵矾溶液中通入HS气体：2Fe3++H S= 2Fe2++S↓+2H+
2 2
C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成NaFeO：3ClO-+2Fe3++6OH-=2FeO 2-+Cl-+4H++H O
2 4 4 2
D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：Fe3++2SO2-+2Ba2++3OH-= Fe(OH)↓+2BaSO ↓
2 4 3 4
6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )
A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑
2 2 2
B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+
C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
D．暖贴(主要成分：Fe 粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O+4e-
2
+4H+=2H O
2
7．[新考法]金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：Zn+2H+=Zn2++H↑
2
B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：Cl+2Fe2++4Cl-=2FeCl
2 3
C．用含有 和铝粉的管道疏通剂疏通管道；Al+OH-+H O=AlO-+H ↑
2 2 2
D．用NaCl、CO 和NH 制备小苏打：Na++CO+NH+H O=NH ++NaHCO↓
2 3 2 3 2 4 3
8．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( )
A．向NH Fe(SO ) 溶液中加入少量 溶液：NH ++OH-=NH ·H O
4 4 2 4 3 2
B．1L1mol·L-1FeBr 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为 6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3+
2 2
+Br +4Cl-
2
C．将2.24L(标准状况)CO 通入500mL 0.3 mol·L-1 溶液中：2CO+3OH-=CO 2-+HCO-+H O
2 2 3 3 2
D．向Ca(ClO) 溶液通入少量SO ：Ca2++2ClO-+SO +H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 3
9．下列指定反应的离子方程式书写错误的是( )
A．氢氟酸腐蚀二氧化硅：4H++4F-+SiO =SiF ↑+2H O
2 4 2
B．苯甲醛与新制氢氧化铜共热：
C．向NH Al(SO ) 溶液中加入一定量NaOH：3Al3++NH++10OH-=3Al(OH)↓+NH·H O
4 4 2 4 3 3 2D．用铜电极电解食盐水制备CuCl的总反应：
10．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．NaHSO 溶液中滴入Fe(NO ) 溶液：2Fe3++HSO -+H O=2Fe2+SO 2-+3H+
3 3 3 3 2 4
B．CuSO 溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu(HO) ]2++4Cl- [CuCl ]2-+4H O
4 2 4 4 2
C． 溶液中加入少量盐酸：
D．泡沫灭火器的反应原理：AlO-+HCO-+H O=Al(OH)↓+CO ↑
2 3 2 3 2
题型二 离子共存
11．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－
4 3
D．0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
3
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO -、Cl-
3
B．中性溶液中：Fe3+、NH +、Br-、HCO -
4 3
C．c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D．1 mol/L的KNO 溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO 2-
3 4
13．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( )
A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO 2-
3
B．加入 淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO 2-、HSO -
4 3
D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO -、K+
3
14．制备(NH )Fe(SO )·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母
4 2 4 2 2
液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl：Fe2+、H+、NH +、Cl–、SO 2–
2 4 4
B．加入少量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2–、ClO–
4 4
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2–、OH–
4 4
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 2–、Cl–、ClO–、OH–
415．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 的溶液中：Na+、CO2-、NO -、[Al(OH) ]-
3 3 4
B．c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、CO2-、C O2-
3 2 4
C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH +、 、CO2-
4 3
D．水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、SO2-、Cl-
2 3
题型三 离子的检验与推断
16．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有 H+、NH +、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO -、CO2-、SO 2-、
4 3 3 4
AlO-。取该溶液进行以下实验：
2
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl 和数滴新制氯水，振荡，CCl 层呈
4 4
紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( )
A．向该溶液中加入BaCl 不一定能观察到白色沉淀
2
B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO2-、AlO-，不能确定是否有NO -
3 2 3
C．该溶液可能是NH NO 与HI的混合
4 3
D．一定没有Al3+、CO2-和NO -
3 3
17．某试液中只可能大量含有 、NH + 、Fe2+、Al3+、 、SO 2-、CO2-、AlO-中的若干种离子，
4 4 3 2
且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是( )
A．原溶液中大量存在NH +、Fe2+、Cl-、SO 2-
4 4
B．沉淀A为BaSO，沉淀C为BaCO 、Al(OH)
4 3 3
C．滤液X中大量存在的阳离子有NH +、Fe2+和Ba2+
4
D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-
18．某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、
SO 2-、SO 2-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( )
3 4A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+
B．原溶液中可能同时存在SO 2-、SO 2-
3 4
C．HNO 为氧化剂，其还原产物为NO
3
D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰
19．某无色透明溶液，可能含有下列离子： 、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO 2-、Cl-、HCO -，现做实验如
4 3
下：
①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；
②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝
酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列说法错误的是( )
A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO 2-
4
B．溶液中一定不存在的离子是HCO -、Fe3+、Ba2+
3
C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
2
D．根据③现象可知原溶液中一定含有
20．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO2-中的几种，对其进行如下实验操
3
作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀；
2
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成。
3
下列对该溶液的说法正确的是( )
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、CO2-
3
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-1．下列离子可以在指定条件下大量共存的是( )
A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO -、Ca2+
3
B．常温下， = 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH +、NO -
4 3
C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO 2-、Ag+、SiO2-
3 3
D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CHCOO-、SO 2-
3 4
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：1时，3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO
3 3 2
B．NaSO 溶液与稀HSO 反应的离子方程式：SO2-+2SO2-+6H+=4SO↑+3H O
2 2 3 2 4 2 3 4 2 2
C．向饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO2-+CO +H O=2HCO -
2 3 2 3 2 2 3
D．CuSO 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH•H O=Cu(OH) ↓+2NH+
4 3 2 2 4
3．已知氧化性：Br ＞Fe3＋。向含溶质a mol的FeBr 溶液中通入b mol Cl ，充分反应。下列说法不
2 2 2
正确的是( )
A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－
B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－
2 2
4．[新题型]滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法
2
不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有
Ⅱ NaSO 溶液
2 4
明显变化
Ⅲ HSO 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
2 4
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H O
2
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO===BaSO ↓＋2HO
4 2
D．将实验Ⅱ中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
2 4 4
。5．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO、NO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为
0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是( )
A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K＋
B．滤液 X中大量存在的阳离子有NH、Fe3＋、H＋ 和Al3＋
C．无法确定沉淀B的成分
D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、NO、SO
6．某固体混合物X，含有FeCl 、SiO、NaAlO 、NaNO 、NH Cl、KI中的几种，进行如下实验：
3 2 2 3 4
下列说法正确的是( )
A．沉淀2一定是纯净物
B．溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI
C．X中一定有FeCl 、SiO、NH Cl，一定没有NaAlO
3 2 4 2
D．取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO
3
1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl 通入氢氧化钠溶液：Cl+2OH-= Cl-+ ClO-+H O
2 2 2
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AlO+2OH-=2AlO -+H O
2 3 2 2
C．过量CO 通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO 2-+CO +H O=2NaHCO↓
2 3 2 2 3
D．HSO 溶液中滴入氯化钙溶液：SO 2-+Ca2+=CaSO ↓
2 3 3 3
2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH-
2 2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+
2 2
C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-
4 4 2 2 2
3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++I +4Cl-
2 2
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO +H O=HClO+HCO-
2 2 3
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO↑+2H O
3 2 2
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO+2H O=HS+2HSO -
2 2 2 3
4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B．食醋去除水垢中的CaCO ：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 3 2 2
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．NaS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
2
5．(2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+
3 2 2 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO-
3 2 2 3 3
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2-
2 4 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
6．(2022•湖南选择性考试，11)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl 通入冷的 NaOH溶液：Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O
2 2 2
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O
3 3 2 2
C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋
4 2 2 2 2 2 3
D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
7．(2022•广东选择性考试，14)下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO 2-=HCO-+H O
3 3 2
B．碱转化为两种盐：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
C．过氧化物转化为碱：2O2-+2H O=4OH-+O ↑
2 2 2
D．盐转化为另一种盐：NaSiO+2H+=H SiO↓+2Na+
2 3 2 3
8．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= NO -+NO-+H O
2 2 3 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= SO 2-+2HClO
2 2 2 3
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= Ag(NH)++2H O
3 2 3 2 2
9．(2022·浙江省6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO2-+2H+= H SiO↓
2 3 3 2 3
B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO2-+ SO +H O=2HSO -+ CO
2 3 2 3 2 2 3 2
C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH+2Cr O2-+16H+→3CHCOOH+4Cr3++11H O
2 2 7 3 2 2 7 3 2
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br +OH-= Br-+ BrO-+H+
2
10．(2021•天津卷，9)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2-、NO -
4 3
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO -、CO2-
3 3
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO -
3
11．(2020•江苏卷，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO -
3
B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO 2-、SiO2-
4 3
C．0.1mol/L KMnO 溶液：NH +、Na+、NO -、I-
4 4 3
D．0.1mol/L AgNO 溶液：NH +、Mg2+、Cl-、SO 2-
3 4 4
12．(2020•新课标Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO 中的两种组成，进行如下实
4 3
验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加
碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO C．KCl、CaCO D．MgSO 、NaCl
4 3 4
13．(2020•浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al (SO )、FeCl 、NaCO 和CuSO 中的几种，进
2 4 3 3 2 3 4
行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是( )
A．混合物X中必定含有NaCO，不含Al (SO )
2 3 2 4 3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO
3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl
3
14．(2020•浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe (SO ) 、CuCl 、KI之中的几
4 2 4 3 2
种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )
A．X中含KI．可能含有CuCl
2
B．X中含有漂白粉和FeSO
4C．X中含有CuCl ，Y中含有Fe(OH)
2 3
D．用HSO 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl
2 4 2
