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2025 年高考考前信息必刷卷 03(北京专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来高考化学试卷总体呈现回归教材、回归课标的特点，2025年可能会继续延续这一
趋势。这意味着每一道题在考纲上都会有相应的考点对应，不管题型、考法、侧重点如何变化，都会
基于教材本身展开。
高考·新考法：对中学化学基础知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯通；将实际问题分解，通过
运用有关知识，采用分析、综合的方法，处理简单化学问题；对常规考点的新设问或知识融合，对非
常规考点的创新糅合等。
高考·新情境：继续考查高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。高考化学学科
的改革旨在贴近社会与生活，强调课程标准的教育理念。改革后，试题将更加紧密地结合生活生产环
境，体现教育与实践的融合。命题会精选试题情境，发挥学科育人价值。情境素材可能来源于生活实
际、科研成果、社会热点等
命题·大预测：化学试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一
道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，
要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多
种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的
综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋
势分析化学平衡的移动方向等。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ba-137 Ce-140 Pb-207
第一部分
一、选择题(本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。)
1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。已知： 、 、 中仅 具有放射性。下列说法不正确的是( )
A．元素的第一电离能：H>He>Li B．可用质谱区分 、 和
C． 具有放射性 D． 、 的化学性质基本相同
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．SO 的VSEPR模型： B．NaOH的电子式：
3
C．葡萄糖的结构简式：C H O D．乙烯分子中的π键：
6 12 6
3．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会
引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计图所示的装置。下列有关说法中正确的
是( )
A．电流由Mg经过导线流向钢铁制品
B． 块表面随着时间的进行，会有Mg(OH) 产生
2
C．钢铁管道与电源正极相连的保护法是外加电流保护法
D．应选用电阻率小的导体，比如Ag来避免能量损耗4．下列说法不正确的是( )
A．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质
B．油脂的氢化也称油脂的硬化，得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料
C．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂
D．高压法聚乙烯支链较少，密度和软化温度较高，属于高密度聚乙烯
5．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO 溶液的水解：HCO -+H O CO2-+H O+
3 3 2 3 3
B．向Al (SO ) 溶液中滴加NaCO 溶液：2Al3++3CO 2-=Al(CO)↓
2 4 3 2 3 3 2 3 3
C．向Fe (SO ) 溶液中通入足量HS：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
2 4 3 2
D．向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ：Ca2++3ClO-+SO+H O=Cl-+CaSO↓+2HClO
2 2 2 2 4
6．下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的是( )
A．中和反应反应热的 D．验证酸性：乙酸
B．实验室制备氨气 C．制无水氯化钙
测定 碳酸 苯酚
7．实验小组同学制备KClO 并探究其性质，过程如下：
3
下列说法不正确的是( )
A．可用饱和NaOH溶液净化氯气
B．生成KClO 的离子方程式为3Cl+6OH- ClO -+5Cl-+3H O
3 2 3 2
C．推测若取无色溶液a于试管中，滴加稀HSO 后再加入少量CCl ，下层液体变紫色
2 4 4
D．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl>KClO ，酸性条件下氧化性：ClNH+
3 4
D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色
第二部分
二、非选择题(本部分共5题，共58分。)
15．(10分)某钙钛矿CHNH PbI 是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用CHOH、NH 、
3 3 3 3 3
I、PbI 制备钙钛矿。
2 2
(1)Pb位于元素周期表第6周期ⅣA族，写出基态Pb原子价层电子轨道表示式 。
(2) NH 分子的VSEPR模型名称是 ，NH 的N—H键是由N的 轨道与H的
3 3
轨道重叠形成 键。
(3)制备CHNH PbI 的过程如下所示：
3 3 3
①Ⅰ中，CHOH的沸点高于CHI的沸点，原因是 。
3 3
②Ⅱ中，由于NH 分子中的 具有孤电子对，容易与CHI反应生成盐CHNH I。
3 3 3 3
(4)钙钛矿晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图：
①距离CHNH +最近的I-有 个。
3 3
②CH NH PbI 的摩尔质量为620 g·molˉ1，阿伏加德罗常数为N ，则该晶体密度为 g·
3 3 3 A
cm-3。(1nm=10-7cm)
(5)钙钛矿的稳定性受空气中HO、O、紫外线等因素的影响。
2 2
ⅰ．
ⅱ．研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释： ，
我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。
16．(10分)I．电解法可处理氯化钙废液同时，吸收CO，装置如图所示。
2
(1)阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式： 和Ca2++CO 2-=CaCO↓。
3 3
II．工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。
方法一、H 还原脱硫：
2
(2)300℃，发生反应：①SO (g)＋2H(g) S(g)＋2HO(g) ΔH
2 2 2 1
②S(g)＋H(g) HS(g) ΔH
2 2 2
③2HS(g)＋SO (g) 3S(g)＋2HO(g) ΔH
2 2 2 3
请用一个等式来表示三个反应的 之间的关系 。
(3)反应③，在恒温、恒容的密闭容器中，充入HS和SO ，平衡常数 ，测得平衡时SO 和
2 2 2
的浓度均为 ，则平衡时 的值为 。
方法二、O 氧化脱硫：
2
(4)某同学探究活性炭吸附催化氧化SO ，以N 作稀释剂，一定温度下，通入SO 、O 和HO反应生成
2 2 2 2 2
HSO ，其中不同温度下，SO 在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是_______。
2 4 2A．温度越低，SO 的吸附量越高，SO 氧化反应速率越快
2 2
B．已知：SO 的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利
2
C．原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快
D．随着时间的推移，SO 吸附速率降低，可能是由于生成的HSO 占据了吸附位点没及时脱出导致
2 2 4
(5)在SO 与O 反应过程中掺入少量CH 有利于提高SO 转化成SO ，其中一种解释是甲烷参与氧化反
2 2 4 2 3
应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO 的含量，结合机理说明甲烷体积分
3
数增大，SO 体积分数也增大的理由 。
3
17．(12分)多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：i、
ii、
iii、核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。
(1)A→B所需试剂是 。
(2)B→C的反应为取代反应，该反应的化学方程式为 。(3)E中官能团的名称为 。
(4)F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 。
(5)芳香族化合物M是I的同分异构体，写出一种符合下列条件的M的结构简式： 。
a．能与NaHCO 反应
3
b．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为2：2：1
(6)J→K的反应过程如下图，中间产物1、2均含有三个六元环。
中间产物1、3的结构简式分别为 、 。
(7)K中酰胺基上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1mol的J与
0.15mol的邻苯二胺( )反应一段时间后，加入0.1mol三氯乙烯(Cl C=CHCl，不参与反应)，测
2
定该混合物的核磁共振氢谱，K中酰胺基上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为2：5，此时K的产率为
。
18．(12分)氧化铈(CeO)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO、BaO、SiO
2 3 2
等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与SO 2-形成复盐沉淀，Ce3+和SO 2-发生反应：
4 4
Ce (SO )+Na SO +nH O=Ce (SO )·Na SO ·nH O↓；
2 4 3 2 4 2 2 4 3 2 4 2
②硫脲： 具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN H)；
2 3 2③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce (CO) 为白色粉末，难溶于水。
2 3 3
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是 (填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和
CeO 两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 。
2
(3)加入硫脲的目的是将CeF 2+还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。
2
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。
(5)下列关于步骤④的说法正确的是_____(填字母)。
A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
B．可以用NaCO 溶液代替NH HCO 溶液，不影响产品纯度
2 3 4 3
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是2Ce3++6 HCO -=Ce (CO)↓+3CO ↑+3H O
3 2 3 3 2 2
(6)若常温下，K (H CO)=5.0×10−11，K [Ce (CO)]=1.0×10−28，Ce3+恰好沉淀完全
a2 2 3 sp 2 3 3
c(Ce3+)=1.0×10−5mol∙L−1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c(HCO -)= mol∙L−1。
3
19．(14分)以NaSO 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多
2 3
样性。
试剂
实验 现象
滴管 试管
饱和Ag SO 溶液 Ⅰ．产生白色沉淀
2 4
0.2mol·L-1CuSO Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.2mol·L-1NaSO 4
2 3
溶液
0.1mol·L-1Al (SO ) 溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
2 4 3
(1)经验检，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag SO 。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。
2 3
(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 2-，含有Cu+、Cu2+和SO 2-。
4 3
已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓(白色)+I 。
2
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO 2-。
3a．白色沉淀A是BaSO，试剂1是 。
4
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO 2-的理由是 。
3
(3)已知：Al (SO ) 在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO 2-，该白色沉淀既能溶于强
2 3 3 4
酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 溶液褪色。
4
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i．Al(OH) 所吸附；
3
ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二： (按上图形式呈现)。
b．假设ii成立的实验证据是 。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。
