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河北省2023届高三学生全过程纵向评价（一）
化学参考答案
1.C 解析:A.钢化玻璃是普通玻璃熔融急剧冷却得到，成分相同，A错误；
B.硝酸铵遇水吸热，而自热包应为放热过程，B错误；
C.常在水泥中加入石膏来调节水泥的硬化速度，C正确；
D.复合材料的定义为一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，氮化硼陶瓷为无机非金属材料，D错误。
2.A 解析:A.水中+1价H得电子生成H ，水的分子结构模型为 ，A正确；
2
B.H 为单质而非化合物，B错误；
2
C.Al与强酸、强碱都能反应，Al都失电子，C错误；
D.铝与等物质的量的NaOH溶液和 H SO 溶液反应，铝足量，按NaOH 溶液和H SO 溶液的量进行计算，
2 4 2 4
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑、2Al+3H SO =Al (SO ) +3H ↑，产生气体的物质的量之比为3:2，D
2 2 2 2 4 2 4 3 2
错误。
3.A 解析:A.100g 质量分数为46%的酒精中：乙醇的物质的量为 1 mol，水的物质的量为 3 mol，则与足量
的钠反应转移的电子数为4N ，A错误；
A
B.物质的量均为1mol的硫磺和氯气分别与足量的铜反应生成 Cu S 和 CuCl ，转移的电子数均为 2N ，B
2 2 A
项正确；
C.1 mol H 与1 mol I 在一定条件下充分反应生成HI，是一个反应前后分子数不变的反应，则反应体系中
2 2
的分子总数为 2N ，C正确；
A
D.1 mol 重水的中子数为10N ，1 mol H O 中子数为8N ，则1 mol 重水比1 mol H O 中子数多2N ，D正
A 2 A 2 A
确。
4.B 解析：通过题干信息可以判断：X:Cl Y:Na Z:O W:C M:H，三种物质为：NaClO、 HClO、Na CO
2 3
A.Y和Z两种元素组成的物质为ClO 常作自来水的消毒剂，A错误；B.Z和W的简单氢化物分别是H O
2 2
和CH ，键角较大的CH 为W的简单氢化物，B正确；C.钠与氧可组成常见化合物Na O和Na O ，阴阳
4 4 2 2 2
离子个数比均为1:2， C错误；
D.四种元素组成的NaHCO 可用作工业用碱，D错误。
3
5.D 解析:A.维生素A中有两种官能团：碳碳双键和羟基，A错误；
B.维生素A中不饱和度为6，可以有芳香族同分异构体，B错误；
C.1 mol 该分子最多可与 5 mol H 发生加成反应，C错误；
2
D.该分子中的羟基可与浓 HBr 中的溴原子发生取代反应生成卤代烃，D正确。
6.C 解析:A.干燥的氯气使鲜花褪色，是氯气与鲜花中的水生成 HClO 发生的漂白，A错误；
B.X可以是硝酸、盐酸等挥发性酸，而硫酸不具有挥发性，不能出现氨气与酸反应产生白烟的现象，B错
误；
C.甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成了CHCl 、CCl 等油状物质，C正确；
3 4
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，并出现白雾，生成了氯化氢气体，D错误。
7.C 解析:A.二氧化碳的电子式应为: O : : C : : O : ，二氧化碳为直线型的对称结构，为非极性分子正确，A错误；
B.由图可知，电极材料上实现碳的二聚，方程式为2CO +12H++12e-=C H +4H O，B项错误；
2 2 4 2
C. 实现此过程后，HOOC—有可能脱离电极材料，并结合溶液中H+，形成HCOOH, C项正确；
D.CO 电还原反应过程中，有极性键的断裂和形成，同时也有非极性键的形成，D项错误。
2
8.C 解析:A.利用浓硝酸的强氧化性，将Cu氧化成Cu 2+，本身被还原成NO ，反应方程式为
2
Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O，A正确；
3 3 2 2 2
B.氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，反应方程式为：
8NH +3Cl =N +6NH Cl，B正确；
3 2 2 4
C.硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气和水，离子方程式为：
Ba2++SO +2NH +2OH- BaSO
4
↓+2NH
3
↑+2H
2
O，C错误；
D.酸性溶液中，双氧水将污水中的CN-转化为无毒物质：5H O +2CN-+2H+=2CO ↑+N ↑+6H O，D正确。
2 2 2 2 2
9.D 解析:由信息可知X、Y、Z分别为：F 、Na、 Al，同族中F的非金属性最强，则HF稳定性最强，HF分
子间存在氢键，所以同族氢化物中沸点最高，A正确；原子的半径大小：Na>Al>F，B正确；氢氧化钠与
氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，C正确；工业上可电解熔融氯化钠制备钠单质，不能电解氯化铝
制备铝单质，而应电解熔融态氧化铝，所以D错误。
10.D 解析:有机物中双键碳为sp2杂化，单键碳为sp3杂化。σ，π键的存在规律：单键均为1个σ键，双键中含1
个σ键一个π键。注意C和H之间的σ键，AB均正确；VA的氮原子价电子排布式为2s22p3,半充满状态比较稳
定，故第一电离能N>O;又因为同周期，从左往右，原子半径增大，第一电离能增大，故第一电离能
N>O>C，C正确；烷基为推电子基，氯原子为吸电子基，吸电子基使羧基的氢氧键极性增强，电离程
度增大，酸性增强，推电子基反之。所以酸性CH CH COOH<CH CHClCOOH，D错误。
3 2 3
:
:
:
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化学 第1页（共5页）河北省2023届高三学生全过程纵向评价（一）
化学参考答案
1.C 解析:A.钢化玻璃是普通玻璃熔融急剧冷却得到，成分相同，A错误；
B.硝酸铵遇水吸热，而自热包应为放热过程，B错误；
C.常在水泥中加入石膏来调节水泥的硬化速度，C正确；
D.复合材料的定义为一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，氮化硼陶瓷为无机非金属材料，D错误。
2.A 解析:A.水中+1价H得电子生成H ，水的分子结构模型为 ，A正确；
2
B.H 为单质而非化合物，B错误；
2
C.Al与强酸、强碱都能反应，Al都失电子，C错误；
D.铝与等物质的量的NaOH溶液和 H SO 溶液反应，铝足量，按NaOH 溶液和H SO 溶液的量进行计算，
2 4 2 4
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑、2Al+3H SO =Al (SO ) +3H ↑，产生气体的物质的量之比为3:2，D
2 2 2 2 4 2 4 3 2
错误。
3.A 解析:A.100g 质量分数为46%的酒精中：乙醇的物质的量为 1 mol，水的物质的量为 3 mol，则与足量
的钠反应转移的电子数为4N ，A错误；
A
B.物质的量均为1mol的硫磺和氯气分别与足量的铜反应生成 Cu S 和 CuCl ，转移的电子数均为 2N ，B
2 2 A
项正确；
C.1 mol H 与1 mol I 在一定条件下充分反应生成HI，是一个反应前后分子数不变的反应，则反应体系中
2 2
的分子总数为 2N ，C正确；
A
D.1 mol 重水的中子数为10N ，1 mol H O 中子数为8N ，则1 mol 重水比1 mol H O 中子数多2N ，D正
A 2 A 2 A
确。
4.B 解析：通过题干信息可以判断：X:Cl Y:Na Z:O W:C M:H，三种物质为：NaClO、 HClO、Na CO
2 3
A.Y和Z两种元素组成的物质为ClO 常作自来水的消毒剂，A错误；B.Z和W的简单氢化物分别是H O
2 2
和CH ，键角较大的CH 为W的简单氢化物，B正确；C.钠与氧可组成常见化合物Na O和Na O ，阴阳
4 4 2 2 2
离子个数比均为1:2， C错误；
D.四种元素组成的NaHCO 可用作工业用碱，D错误。
3
5.D 解析:A.维生素A中有两种官能团：碳碳双键和羟基，A错误；
B.维生素A中不饱和度为6，可以有芳香族同分异构体，B错误；
C.1 mol 该分子最多可与 5 mol H 发生加成反应，C错误；
2
D.该分子中的羟基可与浓 HBr 中的溴原子发生取代反应生成卤代烃，D正确。
6.C 解析:A.干燥的氯气使鲜花褪色，是氯气与鲜花中的水生成 HClO 发生的漂白，A错误；
B.X可以是硝酸、盐酸等挥发性酸，而硫酸不具有挥发性，不能出现氨气与酸反应产生白烟的现象，B错
误；
C.甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成了CHCl 、CCl 等油状物质，C正确；
3 4
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，并出现白雾，生成了氯化氢气体，D错误。
7.C 解析:A.二氧化碳的电子式应为 ，二氧化碳为直线型的对称结构，为非极性分子正确，A错误；
B.由图可知，电极材料上实现碳的二聚，方程式为2CO +12H++12e-=C H +4H O，B项错误；
2 2 4 2
C. 实现此过程后，HOOC—有可能脱离电极材料，并结合溶液中H+，形成HCOOH, C项正确；
D.CO 电还原反应过程中，有极性键的断裂和形成，同时也有非极性键的形成，D项错误。
2
8.C 解析:A.利用浓硝酸的强氧化性，将Cu氧化成Cu 2+，本身被还原成NO ，反应方程式为
2
Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O，A正确；
3 3 2 2 2
B.氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，反应方程式为：
8NH +3Cl =N +6NH Cl，B正确；
3 2 2 4
C.硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气和水，离子方程式为：
Ba2++SO2
4
- +2NH+
4
+2OH- BaSO
4
↓+2NH
3
↑+2H
2
O，C错误；
D.酸性溶液中，双氧水将污水中的CN-转化为无毒物质：5H O +2CN-+2H+=2CO ↑+N ↑+6H O，D正确。
2 2 2 2 2
9.D 解析:由信息可知X、Y、Z分别为：F 、Na、 Al，同族中F的非金属性最强，则HF稳定性最强，HF分
子间存在氢键，所以同族氢化物中沸点最高，A正确；原子的半径大小：Na>Al>F，B正确；氢氧化钠与
氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，C正确；工业上可电解熔融氯化钠制备钠单质，不能电解氯化铝
制备铝单质，而应电解熔融态氧化铝，所以D错误。
10.D 解析:有机物中双键碳为sp2杂化，单键碳为sp3杂化。σ，π键的存在规律：单键均为1个σ键，双键中含1
个σ键一个π键。注意C和H之间的σ键，AB均正确；VA的氮原子价电子排布式为2s22p3,半充满状态比较稳
定，故第一电离能N>O;又因为同周期，从左往右，原子半径增大，第一电离能增大，故第一电离能
N>O>C，C正确；烷基为推电子基，氯原子为吸电子基，吸电子基使羧基的氢氧键极性增强，电离程
度增大，酸性增强，推电子基反之。所以酸性CH CH COOH<CH CHClCOOH，D错误。
3 2 3
11.BC 解析:过滤Ⅰ：2NH +2CO +2H O+Na SO =2NaHCO ↓+（NH ）SO
3 2 2 2 4 3 4 2 4
过滤Ⅱ（：NH ）SO +Na SO +2H O=Na SO·(NH ) SO ·2H O
4 2 4 2 4 2 2 4 4 2 4 2
煅烧：Na SO ·(NH ) SO ·2H O 煅 烧 2NaHSO +2NH ↑+2H O
2 4 4 2 4 2 4 3 2
A.NH 溶于水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确；
3
B.煅烧时边加热边通入氮气，及时将生成的氨气吹出，避免重新化合，充入氧气有可能与产生的氨气发
生反应，B错误；
C.过滤Ⅰ反应方程式：2NH +2CO +2H O +Na SO = 2NaHCO ↓+(NH ) SO ，C错误；
3 2 2 2 4 3 4 2 4
D.通过以上方程式X为NH 可循环利用，D正确。
3
12.C 解析:A.电解过程中，H O在阳极被氧化，电极方程式为：2H O-4e-= O ↑+ 4H+，A错误；
2 2 2
B.硫酸提供酸性环境，当浓度过大，难以电离产生氢离子，B错误；
C.离子液体的阳离子[Bmim]+吸附在Au电极表面，形成离子液体吸附层，有利于 CO 扩散迁移到阴极表面，C正确；
2
D.阳极产生氧气，1 mol O ~4 mol e-；阴极气体产物为CO，1 mol CO~2 mol e-，阴极气体产物是阳极气
2
体产物的2倍，D错误。
13.BC 解析：A.根据图2坐标系和分数坐标的意义写出原子2的坐标（ 1 ， 1 ， 1 ），A正确；
2 2 2
B.因为图3对角线透视图投影，故3、4原子间距离为晶胞中面对角线距离，即 2a，B错误；
C.晶胞中含钼原子个数为2，所以密度为 2 × 9 6 ×1 0 3 g 6 /m3 ，C错误；
N a3
A
D.同理类比铬元素推断钼在周期表位置为第五周期VIB族，D正确。
14.C 解析:A.两个酯基分别消耗1 mol氢氧化钠，苯环上的氯可被取代为羟基，苯环上的羟基显酸性，又可以
中和1 mol氢氧化钠，所以共6 mol，A错误；
B.非洛地平的分子式为 C H Cl NO ，B错误；
18 19 2 4
C.氨基、亚氨基和次氨基由于N原子有孤电子对，其水溶液显碱性，C正确；
D.分子中苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D错误。
15.AB 解析:A.e点盐酸与Na A溶液恰好完全反应，可知Na A溶液起始浓度为 0.1000 mol/L，所以a点根据
2 2
物料守恒 c（H A）+c（HA-）+c（A2-）= 0.10×2/3 mol/L;
2
B.第一次突变可以用酚酞做指示剂，pH在碱性突变范围；第二次突变在酸性范围，指示剂应选用甲基橙；
C.b点盐酸与Na A溶液1:1生成 NaHA 溶液呈碱性，水解大于电离，所以c（H A）＞c（A2-）；
2 2
D.e点盐酸与 Na A溶液恰好完全反应，水的电离程度最小，溶液中水电离程度e＜d＜c＜b＜a。
2
化学 第2页（共5页）16.答案:（1） （1分）
（2）h→i→f→g→b→c→j→k（或k→j）→e→d（ d可不写）(2分)
（3）确保硫与氯气充分反应，防止氯气将硫粉吹出(2分)
蒸馏烧瓶(1分)吸收氯气、防止水蒸气进入装置导致产品分解(2分)
（4）71:64(1分)防止S Cl 受热分解(1分)
2 2
（5）溶液变为红色，且半分钟不褪色(1分)
2(V 1 c1 -V 2c 2 )×10-3×135 ×100% (2分)
m
偏低(2分)
解析：（1）类比 H O 的分子结构，O与S可以形成两个化学键，H与Cl均形成1个化学键，可写出 S Cl 电
2 2 2 2
子式为 。（2）装置E除去氯气中的氯化氢气体，装置D除去氯气中水蒸气，装置B是氯气
和硫黄反应装置，装置F是冷凝收集 S Cl ，装置C是除去过量的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入F，
2 2
防止 S Cl 与水反应变质。故答案为：h→i→f→g→b→c→j→k（或k→j）→e→d（d可不写）。
2 2
（3）硫黄常温下为固体，在反应之前要先将硫黄熔融为液体，可以增大氯气与硫黄的接触面积，使其充分
反应， 同时也能防止氯气将硫粉吹出。由题图可知仪器m的名称是蒸馏烧瓶。装置C中盛放碱石灰，可以吸
收多余的氯气，同时也能防止空气中水蒸气进入F，防止S Cl 与水反应变质。
2 2
（4）由题干信息可知 S Cl 能被 Cl 继续氧化为 SCl 。实验中需要严格控制氯气的流速，确保氯气和硫黄
2 2 2 2
按物质的量之比为1:2反应，所以理论上原料 Cl 和 S 最佳投料比(质量比)为71:64。所得粗产品可能是
2
S Cl 和SCl 互溶的液体混合物，可以利用沸点不同通过蒸馏而分离，S Cl 热稳定性较差，超过100℃开始
2 2 2 2 2
分解，所以需要采用减压蒸馏。
（5）用 2 mol/LKSCN 标准溶液滴定过量的AgNO 溶液，会发生反应 Ag++SCN-=AgSCN↓，若 KSCN 标
3
准溶液过量，KSCN 溶液与硝酸铁溶液反应生成红色硫氰化铁溶液，溶液变为红色，则滴定终点现象为
滴入最后半滴 KSCN 溶液时，溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色。若未加硝基苯，会使部分 AgCl 转
化为 AgSCN ，导致产品中氯含量会偏低；由题意可知样品中S Cl 纯度为
2 2
4×（ V 1 c 1 - V 2 c 2 ）×10-3×135 ×100%= 2( V 1 c 1 -V 2 c 2)×10-3×135 ×100%。
2m m
17.答案：（1）增大接触面积提高反应速率（2分，合理即可）
（2）TiO +2OH-+2Na+ Na TiO +H O（2分）
2 2 3 2
（3）坩埚（多写酒精灯、玻璃棒、泥三角不扣分）（2分）不能（1分）
（4）TiO +2C+2Cl 高温TiCl +2CO （2分）
2 2 4
（5） HVO （2分） H O（2分）（6）B（2分）
3 2
解析：（1）增大接触面积充分反应，提高反应速率。
（2）由信息可知 Na TiO 难溶于水所以不拆，故离子方程式为 TiO +2OH-+2Na+ 高 温 Na TiO + H O。
2 3 2 2 3 2
（3）灼烧所用的主要硅酸盐仪器是坩埚，因为坩埚中含有二氧化硅，高温会和碱性物质反应，所以不能
用于煅烧碱性物质。
（4）氯化过程中碳过量，故产物为一氧化碳，TiO +2C+2Cl TiCl +2CO 。
2 2 4
（5）由图分析可知， NH VO 加热分解可能得到相应的酸和氨气，加热到200℃时，减少的质量为3.4g−
4 3
m 3.4g
0g=3.4g，氨气的物质的量 n= = =0.2 mol，可以推出反应为 NH VO NH ↑+HVO ，
M 17g/mol 4 3 3 3
200℃时为 HVO ，200℃时 HVO 开始脱水分解；在300~ 350℃时，固体的质量变化由3.4g 变为 5.2g，
3 3
m 1.8g
固体的质量变化为1.8g，n = = = 0.1 mol，即 0.2 mol HVO 分解产生0.1mol 水，则有：
M 18g/mol 3
2HVO V O +H O↑，300~350℃放出的气态物质化学式为H O。
3 2 5 2 2
（6）通过V O 冶炼V，直接加热或者溶液中置换均不可以，可通过铝热反应将其从熔融的V O 中置换出
2 5 2 5
来。
化学 第3页（共5页）18、答案：（1）① 165 （2分） ② B（2分）
3
（2） （2分）
8
（3）结构中氧空位增加，加速CO 的转化（2分）
2
（4）①CH =CH （2分）
2 2
②0.36（2分）
③2CO + 12H+ + 12e- = CH CH OH + 3H O（2分）
2 3 2 2
解析：（1）①由ΔH=E (正)-E (逆)可得：E (正)-124 kJ·mol-1 =+41 kJ·mol-1，解得E (正) = 165
a a a a
kJ·mol-1；② A、催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，但催化剂不能影响平衡移动，无法提高
CO 平衡转化率，A正确；
2
B、恒压体系内，充入He，体系压强不变，相当于减小反应体系分压，平衡向逆向移动，CO 平衡转化
2
率减小，B错误；
C、相同时间不同温度条件下，a点转化率下降，说明温度越高，越有可能达到平衡状态，反应放热，温
度升高平衡逆向移动。
D、催化剂不影响平衡移动，温度升高平衡逆向移动程度一致，因此曲线重合。
（2）设反应I中转化的CO 的物质的量为x mol，反应Ⅱ中转化的CO 的物质的量为y mol，则有
2 2
平衡时，气体的总物质的量为(0.5-x-y)mol+(1-3x-y)mol+x mol+y mol+(x+y)mol=(1.5-2x)mol，反应前
1.5 pkPa
= 0
气体的总物质的量为1.5mol，则有，
1. 5 -2 x 2
3
p
0
k P a
x+y=0.3
解得x=0.25，y=0.05，即平衡时，
CO 、H 、CO、H O的物质的量分别为 0.2 mol 、0.2 mol、 0.05 mol、0.3 mol，气体总物质的量为
2 2 2
1 mol，则p(CO )=p(H )= 0 . 2m o l × 2 p kPa= 2 p kPa， p (C O ) = 0 .0 5 m ol × 2 p kPa= 1 p kPa，
2 2 1 mol 3 0 15 0 1 mol 3 0 30 0
p(H O)= 0 . 3 m o l × 2 p kPa= 1 p kPa,反应Ⅰ的平衡常数K = p (H 2 O )p ( C O ) = 3 ；
2 1 mol 3 O 5 0 P p(CO )p(H ) 8
2 2
（3）催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO 结构中部分Ce4+形成 Ca Ce O ，导致结构中氧空位增加，
2 x 1-x y
加速二氧化碳的转化。
（4）①根据图可知，中间有可能生成乙烯。
②能垒关系图可知，2CO*→*OC-CO* 所需能量较高，为反应决速步骤，能垒为0.36eV。
③二氧化碳得电子被还原，产物为乙醇，电极反应式为：2CO + 12H+ + 12e- = CH CH OH + 3H O
2 3 2 2
化学 第4页（共5页）19.答案：（1）C H N （2分） （2）6（2分）
6 8 2
（3）
N
OCH3
+HCHO+(CH ) NH
N(CH3)2
(2分)
H OCH3 3 2 N H OCH3
OCH3
（4）还原反应（1分）
（5）酯基，醚键（2分，每个1分）
O
（6） (2分)
CH 3 CH 2 O CHO
（7）9（2分）
（8）C H C H N ( CH ) 1. CH 3 l LiA IH 4 ,T HF ,△ （(3分)
3 2 3 2 2.NaCN，DMF
NHNH
解析：（1）由信息①得A 2 为，所以分子式为 C H N 。
6 8 2
（2）D完全加成后的产物为 O C H
3
手性碳原子如图示： O CH
3
。
OCH 3 OCH 3
（3）根据结构分析由物质D生成E的化学方程式为：
N
OCH3
+HCHO+(CH ) NH
N(CH3)2
H OCH3 3 2 N H OCH3
OCH3
（4）由信息②可知该反应为还原反应（加氢）。
（5）物质H中的含氧官能团的名称为酯基，醚键。
（6）由信息②结合反应物到生成物结构的变化分析得物质M的结构简式为 。
CHO
CHO CHO CHO CHO
HO OH
（7）符合条件的同分异构体有 、 、 、 、 、
HO OH
HO OH
HO OH HO OH
OH
HCOOCH2 HCOO OH
O
OH 、 OH 、 OCH2CHO 、 CH3 C CH3 。
CHO
（8）根据信息②，再结合合成路线中E→F→G→H的反应过程，分析得如下制备方案：
1.CHl LiAIH,THF,△
CH CH N(CH ) 3 4
3 2 3 2 2.NaCN，DMF
化学 第5页（共5页）
