文档内容
河北省2023届高三学生全过程纵向评价（一）
化学参考答案
1.C 解析:A.钢化玻璃是普通玻璃熔融急剧冷却得到，成分相同，A错误；
B.硝酸铵遇水吸热，而自热包应为放热过程，B错误；
C.常在水泥中加入石膏来调节水泥的硬化速度，C正确；
D.复合材料的定义为一种材料作为基体，另一种材料作增强剂，氮化硼陶瓷为无机非金属材料，D错误。
2.A 解析:A.水中+1价H得电子生成H ，水的分子结构模型为 ，A正确；
2
B.H 为单质而非化合物，B错误；
2
C.Al与强酸、强碱都能反应，Al都失电子，C错误；
D.铝与等物质的量的NaOH溶液和 H SO 溶液反应，铝足量，按NaOH 溶液和H SO 溶液的量进行计算，
2 4 2 4
2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H ↑、2Al+3H SO =Al (SO ) +3H ↑，产生气体的物质的量之比为3:2，D
2 2 2 2 4 2 4 3 2
错误。
3.A 解析:A.100g 质量分数为46%的酒精中：乙醇的物质的量为 1 mol，水的物质的量为 3 mol，则与足量
的钠反应转移的电子数为4N ，A错误；
A
B.物质的量均为1mol的硫磺和氯气分别与足量的铜反应生成 Cu S 和 CuCl ，转移的电子数均为 2N ，B
2 2 A
项正确；
C.1 mol H 与1 mol I 在一定条件下充分反应生成HI，是一个反应前后分子数不变的反应，则反应体系中
2 2
的分子总数为 2N ，C正确；
A
D.1 mol 重水的中子数为10N ，1 mol H O 中子数为8N ，则1 mol 重水比1 mol H O 中子数多2N ，D正
A 2 A 2 A
确。
4.B 解析：通过题干信息可以判断：X:Cl Y:Na Z:O W:C M:H，三种物质为：NaClO、 HClO、Na CO
2 3
A.Y和Z两种元素组成的物质为ClO 常作自来水的消毒剂，A错误；B.Z和W的简单氢化物分别是H O
2 2
和CH ，键角较大的CH 为W的简单氢化物，B正确；C.钠与氧可组成常见化合物Na O和Na O ，阴阳
4 4 2 2 2
离子个数比均为1:2， C错误；
D.四种元素组成的NaHCO 可用作工业用碱，D错误。
3
5.D 解析:A.维生素A中有两种官能团：碳碳双键和羟基，A错误；
B.维生素A中不饱和度为6，可以有芳香族同分异构体，B错误；
C.1 mol 该分子最多可与 5 mol H 发生加成反应，C错误；
2
D.该分子中的羟基可与浓 HBr 中的溴原子发生取代反应生成卤代烃，D正确。
6.C 解析:A.干燥的氯气使鲜花褪色，是氯气与鲜花中的水生成 HClO 发生的漂白，A错误；
B.X可以是硝酸、盐酸等挥发性酸，而硫酸不具有挥发性，不能出现氨气与酸反应产生白烟的现象，B错
误；
C.甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成了CHCl 、CCl 等油状物质，C正确；
3 4
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，并出现白雾，生成了氯化氢气体，D错误。
7.C 解析:A.二氧化碳的电子式应为: O : : C : : O : ，二氧化碳为直线型的对称结构，为非极性分子正确，A错误；
B.由图可知，电极材料上实现碳的二聚，方程式为2CO +12H++12e-=C H +4H O，B项错误；
2 2 4 2
C. 实现此过程后，HOOC—有可能脱离电极材料，并结合溶液中H+，形成HCOOH, C项正确；
D.CO 电还原反应过程中，有极性键的断裂和形成，同时也有非极性键的形成，D项错误。
2
8.C 解析:A.利用浓硝酸的强氧化性，将Cu氧化成Cu 2+，本身被还原成NO ，反应方程式为
2
Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O，A正确；
3 3 2 2 2
B.氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，有白烟生成，反应方程式为：
8NH +3Cl =N +6NH Cl，B正确；
3 2 2 4
C.硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气和水，离子方程式为：
Ba2++SO +2NH +2OH- BaSO
4
↓+2NH
3
↑+2H
2
O，C错误；
D.酸性溶液中，双氧水将污水中的CN-转化为无毒物质：5H O +2CN-+2H+=2CO ↑+N ↑+6H O，D正确。
2 2 2 2 2
9.D 解析:由信息可知X、Y、Z分别为：F 、Na、 Al，同族中F的非金属性最强，则HF稳定性最强，HF分
子间存在氢键，所以同族氢化物中沸点最高，A正确；原子的半径大小：Na>Al>F，B正确；氢氧化钠与
氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，C正确；工业上可电解熔融氯化钠制备钠单质，不能电解氯化铝
制备铝单质，而应电解熔融态氧化铝，所以D错误。
10.D 解析:有机物中双键碳为sp2杂化，单键碳为sp3杂化。σ，π键的存在规律：单键均为1个σ键，双键中含1
个σ键一个π键。注意C和H之间的σ键，AB均正确；VA的氮原子价电子排布式为2s22p3,半充满状态比较稳
定，故第一电离能N>O;又因为同周期，从左往右，原子半径增大，第一电离能增大，故第一电离能
N>O>C，C正确；烷基为推电子基，氯原子为吸电子基，吸电子基使羧基的氢氧键极性增强，电离程
度增大，酸性增强，推电子基反之。所以酸性CH CH COOHAl>F，B正确；氢氧化钠与
氢氧化铝能发生反应生成偏铝酸钠和水，C正确；工业上可电解熔融氯化钠制备钠单质，不能电解氯化铝
制备铝单质，而应电解熔融态氧化铝，所以D错误。
10.D 解析:有机物中双键碳为sp2杂化，单键碳为sp3杂化。σ，π键的存在规律：单键均为1个σ键，双键中含1
个σ键一个π键。注意C和H之间的σ键，AB均正确；VA的氮原子价电子排布式为2s22p3,半充满状态比较稳
定，故第一电离能N>O;又因为同周期，从左往右，原子半径增大，第一电离能增大，故第一电离能
N>O>C，C正确；烷基为推电子基，氯原子为吸电子基，吸电子基使羧基的氢氧键极性增强，电离程
度增大，酸性增强，推电子基反之。所以酸性CH CH COOH
