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培优训练1：阿伏加德罗常数专项训练
1.(2018·武汉毕业生调研，8)通常监测SO 含量是否达到排放标准的反应原理是
2
SO ＋H O ＋BaCl ===BaSO ↓＋2HCl。N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正
2 2 2 2 4 A
确的是( )
A.0.1 mol BaCl 晶体中所含微粒总数为0.1N
2 A
B.25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1N
A
C.17 g H O 中含有非极性键数目为0.5N
2 2 A
D.生成2.33 g BaSO 沉淀时，转移电子数目为0.01N
4 A
解析 BaCl 晶体由钡离子和氯离子构成，故0.1 mol BaCl 晶体中所含微粒总数为
2 2
0.3N ，A项错误；没有给定溶液体积，无法计算H＋的数目，B项错误；H O 的结构
A 2 2
式为 ，17 g H O 为0.5 mol，含有非极性键的数目为0.5N ，C项
2 2 A
正确；根据反应 SO ＋H O ＋BaCl ===BaSO ↓＋2HCl，生成 2.33 g(0.01
2 2 2 2 4
mol)BaSO 沉淀时，转移电子数目为0.02N ，D项错误。
4 A
答案 C
2.(2018·安徽皖江名校联盟联考，5)设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错
A
误的是( )
A.18 g葡萄糖分子中官能团数目为0.6N
A
B.含有0.1 mol NH的氨水中，含有OH－的数目大于0.1N
A
C.常温下，5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO 的溶液充分作用，最少转移的电子数为
3
0.15N
A
D.常温下，1 L pH＝9的CH COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5N
3 A
解析 1个葡萄糖分子中含有5个羟基和1个醛基，18 g葡萄糖为0.1 mol，分子中
官能团数目为0.6N ，A项正确；含有0.1 mol NH的氨水中，由NH ·H O电离的
A 3 2
NH和OH－的数目各为0.1N ，氨水中水也电离出OH－，故含有OH－的数目大于
A0.1N ，B项正确；硝酸的浓度未知，而常温下，铁在浓HNO 中发生钝化，C项错误；
A 3
常温下，1 LpH＝9的CH COONa溶液中，OH－由水电离产生，其数目为1×10－
3
5N ，故发生电离的水分子数为1×10－5N ，D项正确。
A A
答案 C
3.N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 在加热条件下反应生成Cl 的分子数为N
2 2 A
B.向1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中通入少量氨气调节溶液为中性，则 NH的数目
为0.1N
A
C.向1 L 1 mol·L－1 FeBr 溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3N
2 A
D.密闭容器中1 mol N 与3 mol H 在一定条件下充分反应，生成的 NH 分子数为
2 2 3
2N
A
解析 浓盐酸与MnO 反应过程中，浓盐酸浓度逐渐减小，4 mol HCl不能完全反
2
应，生成的Cl 分子数小于N ，A项错误；根据电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝
2 A
c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，则 c(NH)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，NH的数目为
0.1N ，B项正确；足量氯气既可以氧化Br－，也可以氧化Fe2＋，还可以与水发生氧
A
化还原反应，故转移的电子数大于3N ，C项错误；N 与H 生成NH 的反应为可逆
A 2 2 3
反应，故1 mol N 与3 mol H 反应生成的NH 的物质的量小于2 mol，D项错误。
2 2 3
答案 B
4.(2019·太原一模)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A.常温常压下，4 g D O中含有的电子数为2N
2 A
B.42 g C H 和C H 的混合气中含有氢原子数为6N
2 4 4 8 A
C.25 ℃时，pH＝1的H PO 溶液中含有H＋数为0.1N
3 4 A
D.H O(g)通过Na O (s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bN /2
2 2 2 A
解析 D O中含有的电子数为10，4 g D O的物质的量为0.2 mol，其中含有的电子
2 2
数为10×0.2N ＝2N ，A项正确；C H 和C H 的最简式均为CH ，42 g C H 和
A A 2 4 4 8 2 2 4
C H 的混合物中含3 mol CH ，其中所含氢原子数为 6N ，B项正确；没有给出
4 8 2 A
H PO 溶液的体积，无法计算H＋数目，C项错误；根据2Na O ＋2H O===4NaOH＋
3 4 2 2 2
O ↑知，Na O 增重4 g时生成1 mol O ，转移2 mol电子，则反应后固体质量增加
2 2 2 2
b g时，转移电子数为bN /2，D项正确。
A
答案 C5.(2019·湖南H11教育联盟联考，6)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述
A
正确的是( )
A.2.0 g HO与2.0 g D O中所含的中子数均为N
2 A
B.14 g分子式为C H 的烃中含有的碳碳双键数为N /n
n 2n A
C.100 g质量分数为17%的H O 溶液中氢原子数为N
2 2 A
D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO 的分子数为1.5N
2 A
解析 2.0 g HO中所含的中子数为×(18－8)N mol－1＝N ，2.0 g D O中所含的中
A A 2
子数为×[(2－1)×2＋(16－8)]N mol－1＝N ，A项正确；14 g分子式为C H 的烯
A A n 2n
烃的物质的量为＝mol，含有的碳碳双键数为N /n，但分子式为C H 的烃不一定
A n 2n
为烯烃，如是环烷烃，则没有碳碳双键，B项错误；水和过氧化氢中均含有氢原子，
100 g质量分数为17%的H O 溶液中氢原子数多于N ，C项错误；常温下，铁在浓
2 2 A
硫酸中钝化，D项错误。
答案 A
6.肼(N H )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
2 4
肼能与双氧水发生反应：N H ＋2H O ===N ↑＋4H O。用N 表示阿伏加德罗常数
2 4 2 2 2 2 A
的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L N 中含电子总数为5N
2 A
B.标准状况下，22.4 L N H 中所含原子总数为6N
2 4 A
C.标准状况下，3.2 g N H 中含有共价键的总数为0.6N
2 4 A
D.若生成3.6 g H O，则上述反应转移电子的数目为0.2N
2 A
解析 1个N 分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N 的物质的量为0.5 mol，
2 2
则所含电子数为7N ，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N H 的物质的量远
A 2 4
大于1 mol，故所含原子数远大于6N ，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2
A
g N H 的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5N ，C项错误；反应N H
2 4 A 2 4
＋2H O ===N ↑＋4H O中，生成4 mol H O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即
2 2 2 2 2
0.2 mol)H O，转移电子的数目为0.2N ，D项正确。
2 A
答案 D7.(2018·河南八市第二次测评，8)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确
A
的是( )
A.20 g D O中含有的中子数为8N
2 A
B.3.36 L NO 与足量的水充分反应后，生成0.05N 个NO分子
2 A
C.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为N
A
D.3 mol 单质Fe完全燃烧转变为Fe O ，失去8N 个电子
3 4 A
解析 20 g D O中含有的中子数为×10N mol－1＝10N ，A项错误；未指明气体所
2 A A
处状况，B项错误；NaHCO 固体中不存在CO，C项错误；3 mol单质Fe在氧气中
3
完全转变为Fe O ，Fe的化合价变为＋2、＋3价，失去8N 个电子，D项正确。
3 4 A
答案 D
8.(2019·江西省赣州市四校协作体期中)下列叙述中正确的是( )
A.相同条件下，N 和O 混合气与等体积的N 所含原子数相等
2 3 2
B.等物质的量的甲基(—CH )和羟基(—OH)所含电子数相等
3
C.常温常压下28 g CO与22.4 L O 所含分子数相等
2
D.16 g CH 与18 g NH 所含质子数相等
4
解析 本题考查阿伏加德罗常数的计算。A.臭氧由3个氧原子构成，则相同条件
下，N 和O 的混合气与等体积的N 所含原子数不相等，A错误；B.甲基和烃基均
2 3 2
含有9个电子，则等物质的量的甲基(—CH )与烃基(—OH)所含电子数相等，B正
3
确；C.常温常压下22.4 L O 的物质的量不是1 mol，与28 g CO即1 mol CO含有的
2
分子数不相等，C错误；D.16 g CH 与18 g NH所含质子数不相等，分别是10 mol、
4
11 mol，D错误。答案选B。
答案 B
9.N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.在标准状况下，11.2 L CH Cl 分子中含氯原子数目为N
2 2 A
B.14 g Li投入100 mL 1 mol·L－1盐酸中转移电子数目为0.1N
A
C.1 L 0.1 mol·L－1 H S溶液中H＋数目为0.2N
2 A
D.2.0 g含D O和HO的混合物中含质子数目为N
2 A
解析 A项，在标准状况下，CH Cl 呈液态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的
2 2
量或原子数目，错误；B项，Li先与HCl反应，后与水反应，故Li能完全反应，转移
电子数目为2N ，错误；C项，H S部分电离，H＋数目远小于0.2N ，错误；D项，
A 2 AD O、HO的相对分子质量都是20，它们都含10个质子，故2.0 g该混合物的物质
2
的量为0.1 mol，质子数目为N 。
A
答案 D
10.(2018·河北省五校联考)三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为 M(X)＜
r
M(Y)＝0.5M(Z)，下列说法正确的是( )
r r
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z 气体，则其压强比为
2∶1
解析 根据pM＝ρRT可知，在相同条件下，相对分子质量越小，则密度越小，所以
密度最小的是X，故B项正确；A项，由于各分子中的原子数未知，当原子数目相
等时，分子数不一定相等，质量最大的不一定为Z，故A项错误；C项，在标准状况
下，2.24 L的气体物质的量为0.1 mol，而在其它条件下不一定为0.1 mol，故C项
错误；D项，同温同体积下，因为2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比为4∶1，
根据pV＝nRT可知，压强比为4∶1，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。
答案 B
11.(2018·平度一中高三阶段质检，10)阿伏加德罗常数的值为N 。工业上，利用乙
A
烯水化法制乙醇：CH ===CH ＋H O――→CH CH OH。下列有关说法正确的是(
2 2 2 3 2
)
A.1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗O 的分子数均为3N
2 A
B.1 mol H O和H F＋的混合物中所含质子数为10N
2 2 A
C.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为N
A
D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7N
A
解析 由CH ===CH ＋3O ――→2CO ＋2H O和CH CH OH＋3O ――→2CO ＋
2 2 2 2 2 3 2 2 2
3H O可知，A项正确；H O中的质子数为10，H F＋中的质子数为11，故1 mol H O
2 2 2 2
和H F＋的混合物中所含质子数在 10N 与11N 之间，B项错误；2CH CH OH＋
2 A A 3 2
O ――→2CH CHO＋2H O，当2 mol乙醇被氧化时，有1 mol O 被还原，转移4
2 3 2 2
mol电子，生成2 mol乙醛，故该反应生成1 mol乙醛时转移电子数为2N ，C项错
A
误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol乙醇中所含共价键的数目为8N ，D项错误。
A
答案 A
12.(2018·福建省德化一中、永安一中、漳平一中学联考)用N 表示阿伏加德罗常
A
数的值，下列叙述正确的是( )
A.通入1 mol Cl 的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N
2 A
B.标准状况下，22.4 L CCl 中所含分子数为N
4 A
C.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的Na CO 溶液中含有的离子总数为0.3N
2 3 A
D.0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3N
A
解析 A通入1 mol Cl 的新制氯水中，氯气和水发生的是可逆反应，只有一部分
2
氯气转化为HClO、Cl－、ClO－，所以HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2N ，A不正
A
确；B.标准状况下，CCl 不是气体，所以22.4 L CCl 不是1 mol，所含分子数不是
4 4
N ，B不正确；C.常温下，1 L 0.1 mol·L－1的Na CO 溶液中溶解了0.1 mol Na CO ，
A 2 3 2 3
因碳酸根发生水解，CO＋H O HCO＋OH－，所以含有的离子总数大于
2
0.3N ；D.0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应后生成0.1 mol Fe3＋，转移电子数为
A
0.3N ，D正确。答案选D。
A
答案 D
