文档内容
微专题突破7 化学反应原理探透视
要成功不需要什么特别的才能，只要把你能做的小事做得好就行了。——维龙
目标定位
1．能根据有关的化学反应原理判断所给的说法是否正确。
2．学会抓住细节，判断出有关原理可能出错之处。
【规律点和易错点】
孙猴子七十二般变化，都逃不出你的手心
“三大”平衡
电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡
平衡类型
HAc H＋＋Ac－ Ac－＋HO HAc＋OH－ AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
2
研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质
升温 促进电离 K 增大 促进水解 K 增大 平衡右移 K 增大
a h sp
加水 促进电离 K 不变 促进水解 K 不变 促进溶解 K 不变
影 a h sp
加入
响 加入相应离子 加入醋酸或 加入AgNO 或
CHCOONa或 K 不变 K 不变 3 K 不变
因 (或物质) 3 a NaOH，抑制水解 h NaCl，抑制溶解 sp
HCl，抑制电离
素
加入反应离子 加入OH－ 加入H＋ 加入氨水
K 不变 K 不变 K 不变
(或物质) 促进电离 a 促进水解 h 促进溶解 sp
位位位位位
的
1．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究SO 性质。已知K (HSO)＝1.3×10－2，K (HSO)＝
2 a1 2 3 a2 2 3
6.2×10－8。
实验1：将SO 气体通入水中，测得溶液pH＝3。
2
实验2：将SO 气体通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。
2
实验3：将SO 气体通入0.1 mol·L－1酸性KMnO 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
2 4
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：c(HSO －)＋c(SO 2－)＞c(H＋)
3 3
B．实验2所得溶液中：c(SO 2－)＞c(HSO －)
3 3
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO 固体
3
D．实验3所得溶液中：c(SO 2－)＞c(Mn2＋)
4
2．（2023·江苏卷）室温下，用含少量Mg2＋的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如图所示。已知K (MgF )
4 3 sp 2
＝5.2×10－11，K(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是
a
A．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝
C．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(HCO)－c(OH－)
3 2 3
D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
【问题解决1】
（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）MnO 在电池中有重要应用。以软锰矿(含MnO 及少量Fe、Al的氧
2 2
化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
（1）浸出。
（2）净化、分离。
①浸出液中的Fe3＋、Al3＋可加入NaOH溶液并调节溶液pH在5～6之间，转化为沉淀去除，溶液的pH不能微专题突破7 化学反应原理透视 的的的的的的的的的的的
超过6的原因是_______________________________________________________。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去Fe3＋，结合离子方程式解释原理：
___________________________________________________________________________________________。
电离平衡与水解平衡
1．两平衡均可勒夏特列原理判断移动方向，注意电离与水解都是微弱的。
2．根据电离常数可判断有关粒子的电离能力大小。如 HCO ＞HClO＞HCO －、HCO ＞C HOH＞C HO
2 3 3 2 3 6 5 6 5
－。
3．两平衡常数关系：K×K ＝K 或K ＝。对于二元弱酸：K ＝、K ＝。
a h w h h1 h2
4．两平衡常数应用：①判断酸式盐溶液的酸碱性：根据K 与K 的大小判断；②判断混合溶液的酸碱性：
a h
如等浓度的NH Cl与NH ·HO。
4 3 2
5．盐溶液制得晶体方法：①蒸发结晶：如NaCl溶液；②蒸发浓缩(至有晶膜出现)，冷却结晶：如 溶
液、NaHCO
3
溶液。
3
FeCl
6．实验判断电离能力大小：所测的酸或盐溶液的浓度须相同。测NaClO溶液的pH，须用pH计，不能用
pH试纸。
考点精练
1．判断说法是否正确：
① （2024·江苏苏州三模）氨水中存在：c(NH)＞c(H＋)＋c(NH ·HO)
3 2
（2024·江苏南京模拟预测）已知：K (NH ·HO)＝1.8×10－5，K (HCO)＝4.3×10－7，
② b 3 2 a1 2 3
K (HCO)＝5.6×10－11，NH HCO 溶液中：c(NH)＜c(HCO －)＋2c(CO2－)
a2 2 3 4 3 3 3
（2024·江苏泰州模拟预测）室温下，某二元弱酸（用 HA表示）的 K ＝1.54×10－2、K ＝
2 a1 a2
③ 1.02×10－7，NH ·HO的K ＝1.8×10－5，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH HA溶液的pH，测得pH
3 2 b 4
约为4.5；由实验可知，0.1 mol·L－1 NH HA溶液中由水电离出的c(H＋)＞10－7 mol·L－1
4
（2024•南通市海安市高三上学期开学考）已知室温下：K (HC O)＝10－1.23、K (HC O)＝10－
④ a1 2 2 4 a2 2 2 4
4.27。加水稀释一定浓度的NaHC O 溶液，溶液中的值逐渐变小
2 4
2．（2023·苏州上学期期末）水解反应TiO2＋＋2HO TiO(OH) ＋2H＋的平衡常数K＝___________。
2 2
(已知：该温度下K ＝1.0×10－12，K [TiO(OH)]＝1.0×10－29)。
w sp 2
3．（2023·江苏）VO －WO/TiO 催化剂能催化 NH 脱除烟气中的 NO，反应为 4NH (g)＋O(g)＋
2 5 3 2 3 3 2
4NO(g)＝4N(g)＋6HO(g) ΔH＝－1 632.4 kJ·mol－1。
2 2
（1）催化剂的制备。将预先制备的一定量的WO/TiO 粉末置于80 ℃的水中，在搅拌下加入一定量的
3 2
NH VO 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状VO －WO/TiO 催化剂。在水溶液中VO水解为HVO 沉淀的
4 3 2 5 3 2 3 4
离子方程式为___________________________________；反应选用NH VO 溶液而不选用NaVO 溶液的原因是
4 3 3
________________________________________________________。
【问题解决2】
（2024·连云港上学期调研一）水体中的Cr O2－、HCrO －、SO 2－是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表
2 7 4 4
示。处理含Cr(Ⅵ)废水的方法有沉淀法、还原法等。
（1）钡盐沉淀法：已知水溶液中存在HO＋Cr O2－ 2CrO2－＋2H＋。向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡
2 2 7 4
盐，可生成难溶于水的BaCrO 沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的BaCl 或BaCO ，反应足够长的时间，
4 2 3
使用BaCO 时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用BaCl 的原因是______________________________________________
3 2
___________________________________________________________________。
沉淀溶解平衡
1．根据勒夏特列原理判断平衡移动方向。
2．通常当离子浓度小于10－5 mol·L－1时，则认为沉淀完全。
3．关于K 大小的判断：
sp
①注意题中有关物质的浓度大小及其用量。
②沉淀之间的转化与K 大小没有必然联系：对于“A— \s\up 0()B”转化，且沉淀类型相同。
sp →
若加的是稀溶液，则K (B)＜K (A)；若加的是饱和或浓溶液，则无法推出K (B)＜K (A)，因K 相差不
sp sp sp sp sp
2
细节决定成败 目标成就未来 的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的
的的大时，K 小的难溶物可转化为K 较大的难溶物，如BaSO 加入饱和的NaCO 溶液溶液，K 较小BaSO 转化为
sp sp 4 2 3 sp 4
K 稍大BaCO 。
sp 3
4．K 计算：
sp
①已知某种离子浓度，由K 计算另一种离子浓度。
sp
②已知两种难溶物的K ，当共沉淀时，计算离子浓度比。
sp
③计算沉淀转化的平衡常数。
④计算溶液pH的控制范围。
考点精练
1．（2024·苏锡常镇一模）室温下，通过矿物中PbSO 获得Pb(NO ) 的过程如下：
4 3 2
已知：K (PbSO )＝1.6×10－8，K (PbCO)＝7.4×10－14。下列说法正确的是
sp 4 sp 3
A．NaCO 溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＋c(HCO －)＋c(HCO)
2 3 3 2 3
B．反应PbSO ＋CO2－ PbCO＋SO 2－正向进行，需满足＞×106
4 3 3 4
C．“脱硫”后上层清液中：2c(SO 2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
4
D．PbCO 悬浊液加入HNO“溶解”过程中，溶液中CO2－浓度逐渐减小
3 3 3
2．（2023·全国甲卷）下图为Fe(OH)、Al(OH) 和Cu(OH) 在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图
3 3 2
(pM＝－lg[c(M)/(mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由a点可求得K [Fe(OH)]＝10－8.5
sp 3
B．pH＝4时Al(OH) 的溶解度为 mol·L－1
3
C．浓度均为0.01 mol·L－1的Al3＋和Fe3＋可通过分步沉淀进行分离
D．Al3＋、Cu2＋混合溶液中c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀
3．（2024·泰州市下学期一模）以方铅矿(主要成分PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分MnO )为原料
2
制备电池材料PbSO 和MnO，过程可表示为
4 3 4
已知：①Pb2＋(aq)＋4Cl－(aq) PbCl 2－(aq) K＝31.25
4
②PbCl(s) Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq) K (PbCl)＝1.6×10－5
2 sp 2
（1）70℃时，“协同浸取”生成PbCl 2－和S的离子方程式为____________________________________；
4
“协同浸取”时加入NaCl可避免生成PbCl 沉积在矿石表面，其原因是__________________________________
2
_____________________________________________。
（2）“沉降分铅”的目的是将滤液中的PbCl 2－沉降为PbCl 沉淀。沉降反应PbCl 2－(aq) PbCl(s)＋
4 2 4 2
2Cl－(aq)的平衡常数K＝___________。
【问题解决3】
1．判断说法是否正确：
① （2024·南通一模）NaClO溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)微专题突破7 化学反应原理透视的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的
② （2024·南通一模）NH HCO 溶液中：c(OH－)＋c(NH ·HO)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(CO2－)
4 3 3 2 2 3 3
（2023·江苏南京市高三学期调研）0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(CO2－)－
③ 3 3
c(HCO)
2 3
（2024•南通市海安市高三上学期开学考）0.1 mol·L－1 NaC O 溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋
④ 2 2 4
c(HC O)＋c(HC O－)
2 2 4 2 4
2．（2024·苏锡常镇二模）实验室用如下方案测定NaCO 和NaHCO 混合物的组成：称取一定质量样品
2 3 3
溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V mL；向锥形瓶中再加入2滴指示
1
剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V mL。下列说法正确的是
2
A．指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞
B．样品溶解后的溶液中：2c(Na＋)＝3c(CO2－)＋3c(HCO －)＋3c(HCO)
3 3 2 3
C．滴定至第一次终点时的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO －)＋2c(CO2－)
3 3
D．样品中NaCO 和NaHCO 物质的量之比为
2 3 3
粒子浓度判断
一、确定溶液中的粒子及量：对于混合溶液明确有无发生反应，理清各粒子的物质的量。
二、写出所有平衡表达式：电离与水解方程式，不要忽视水的电离。
三、据守恒列等式：由电荷守恒、物料守恒和质子守恒书写。
三、分主次判大小：由有关平衡及量的关系，确定哪种平衡为主，进而确定粒子浓度大小。
考点精练
1．（2024·泰州市下学期一模）室温下，NaCO 体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所
2 3
示．在c (NaCO)＝0.1 mol·L－1的体系中，研究Mg2＋在不同pH时的可能产物，c(Mg2＋)与pH的关系如图2
起始 2 3
所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 c(Mg2＋)•c(CO2－)＝K (MgCO )，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 c(Mg2
3 sp 3
＋)•c2(OH－)＝K [Mg(OH)]。
sp 2
下列说法正确的是
A．由M点可求得K (HCO)＝1.0×10－6.37
a2 2 3
B．pH＝11的体系中：c(CO2－)＜c(HCO －)
3 3
C．Q点的体系中，发生反应Mg2＋＋2HCO －＝Mg(OH)↓＋2CO↑
3 2 2
D．P点的体系中，c(HCO －)＋c(CO2－)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1
3 3 2 3
2．（2024·南通市如皋2月）室温下，用含少量ZnSO 杂质的1 mol·L－1 MnSO 溶液制备MnCO 的过程
4 4 3
如右图所示。下列说法正确的是
已知：K (MnS)＝2.0×10－10、K (ZnS)＝2.0×10－24、
sp sp
K (NH ·HO)＝2.0×10－5、K (HCO)＝4.0×10－7、
b 3 2 a1 2 3
K (HCO)＝5.0×10－11。
a2 2 3
A．“除锌”后所得上层清液中，c(Zn2＋)一定小于1.0×10－5 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中存在：c(H＋)＋c(HCO)＝c(OH－)＋c(CO2－)
4 3 2 3 3
C．氨水、NH HCO 溶液中存在：c(NH)＜2c(CO2－)＋c(HCO －)
4 3 3 3
D．“沉锰”后的滤液中存在：c(NH)＋c(NH ·HO)＝2c(SO 2－)
3 2 4
4
细节决定成败 目标成就未来 的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的
的的3．（2024·江苏南通二模）室温下，向FeSO 溶液中加入足量氨水－NH HCO 混合溶液，生成FeCO 沉
4 4 3 3
淀。已知：K (NH ·HO)＝1.8×10－5、K (HCO)＝4.0×10－7、K (HCO)＝5.0×10－11。下列说法正确的是
b 3 2 a1 2 3 a2 2 3
A．生成FeCO 的离子方程式：Fe2＋＋2HCO －＝FeCO↓＋CO↑＋HO
3 3 3 2 2
B．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中(pH＝7.8)：c(NH)＞c(HCO －)＞c(HCO)＞c(NH ·HO)
4 3 3 2 3 3 2
C．0.2 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1NH HCO 溶液等体积混合：c(NH)＋c(NH ·HO)＝c(HCO)＋
4 3 3 2 2 3
c(HCO －)＋c(CO2－)
3 3
D．生成FeCO 沉淀后的滤液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO －)＋2c(CO2－)
3 3 3
【问题解决4】
1．（2024·江苏盐城市高三期中）工业上常用ZnS去除废水中Cu2＋。反应为ZnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Zn2＋(aq)，该反应的平衡常数K的数值为___________。
已知：K (CuS)＝6.0×10－36、K (ZnS)＝3.0×10－25
sp sp
2．（2024·苏锡常镇二模）以软锰矿浆(含MnO 及少量CaO、MgO等)吸收烟气中SO 并制备高纯
2 2
MnO。（2）净化MnSO 。
3 4 4
①过滤脱硫后的软锰矿浆液，用NaF沉淀除去所得滤液中的Ca2＋、Mg2＋(浓度小于1.0×10－6 mol·L－1)。此
时应控制溶液中 c(F－)略大于_______mol·L－1。(已知：K (MnF )＝6.0×10－3、K (MgF )＝5.0×10－11、
sp 2 sp 2
K (CaF )＝4.9×10－9)
sp 2
三大平衡常数
1．平衡常数
①K只受温度影响；②K值与化学方程式书写有关：反应2＝反应1×n，则K ＝(K )n；反
2 1
K
二个影响 1
K
应3＝反应1＋反应2，则K ＝K ×K ；反应3＝反应1－反应2，则K ＝ 2
3 1 2 3
①能根据K值随温度的变化，判断ΔH；②能用Q 判断化学平衡移动的方向；③据电离常
几个判断 C
数判断反应能否发生
温馨提醒 计算平衡常数时，如给的数据是物质的量必须除以容器体积转化为物质的量浓度！
2．三大常数
电离常数 水解常数 溶度积
HA H＋+A－ A－＋HO HA+OH－ A B (s) mAn＋＋nBm－
表达式 2 m n
K(HA)＝ K ＝ K (A B )＝cm(An＋)•cn(Bm－)
a h sp m n
判断反应能否发生 结合K 判断酸式酸根水解 计算离子浓度，如金属离子完
应用 a
判断两种粒子浓度比加水变化 与电离相对大小 全沉淀时的pH
考点精练
1．（2024·江苏省南通市三模）25℃时，K (NH ·HO)＝1.8×10－5、K (HCO)＝4.0×10－7、
b 3 2 a1 2 3
K (HCO)＝5.0×10－11。
a2 2 3
反应NH ·HO(aq)＋HCO －(aq) NH(aq)＋CO2－(aq)＋HO(l)的平衡常数K＝___________。
3 2 3 3 2
2．（2022·江苏卷）硫铁化合物(FeS、FeS 等)应用广泛。
2
（1）纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(Ⅵ)]。在pH＝4～7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，
Cr(Ⅵ)主要以HCrO、Cr O、CrO形式存在，纳米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
2
已知：K (FeS)＝6.5×10－18，K [Fe(OH)]＝5.0×10－17；HS电离常数分别为 K ＝1.1×10－7、K ＝
sp sp 2 2 a1 a2
1.3×10－13。
①在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)、Cr(OH) 和单质S，其离子方程式为
3 3
________________________________________________________________________。
②在弱酸性溶液中，反应FeS＋H＋ Fe2＋＋HS－的平衡常数K的数值为__________。
③在pH＝4～7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是
______________________________________________________________________________________________。
3．（2022·湖南卷）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。
一种脱除和利用水煤气中CO 方法的示意图如下：
2微专题突破7 化学反应原理透视的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的
①某温度下，吸收塔中 KCO 溶液吸收一定量的 CO 后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，则该溶液的 pH＝
2 3 2
__________(该温度下HCO 的K ＝4.6×10－7，K ＝5.0×10－11)。
2 3 a1 a2
4．（2024·南通市二模）研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。
已知：As(V)在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。
K (HCO)＝4.0×10－7、K (HCO)＝5.0×10－11；K (HS)＝1.0×10－7、K (HS)＝1.0×10－13。
a1 2 3 a2 2 3 a1 2 a2 2
（1）硫化法：As(Ⅲ)能与硫化剂(能提供S2－)反应生成雌黄(As S)沉淀。HCHO能在硫酸盐还原菌的作用
2 3
下将SO 2－还原为HS，同时生成HCO －。
4 2 3
①沉淀1 mol As(Ⅲ)理论上需消耗HCHO的物质的量为______mol。
②HCO －能与HS反应：HCO －＋HS HS－＋HCO。该反应的平衡常数K＝______。
3 2 3 2 2 3
5．（2023·江苏南京市高三学期调研）MnSO 可用于制备多种物质。
4
25℃时，相关物质的K 见下表。
sp
物质 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mn(OH)
2 3 3 2
K 8.0×10－16 3.0×10－39 1.0×10－33 1.0×10－13
sp
（1）MnSO 的制备。由软锰矿粉(主要成分为MnO ，含少量Fe O、Al O、SiO )制备MnSO 的过程可表
4 2 2 3 2 3 2 4
示为：
①浸取。保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高Mn2＋浸出率的措施有__________________________。
②沉淀。室温下，浸取后溶液中Mn2＋浓度为0.1 mol·L－1，欲使溶液中Fe3＋、Al3＋的浓度均小于1.0××10－6
mol·L－1，则需加入MnO调节pH的范围为___________。
③过滤。滤渣的主要成分有___________。
【问题解决5】
（2024·无锡上学期期中）室温下，K (HSO)＝1.4×10－2、K (HSO)＝6.0×10－8，通过下列实验探究
a1 2 3 a2 2 3
NaSO、NaHSO 溶液的性质。
2 3 3
实验1：用pH试纸测量0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液的pH，测得pH约为5。
3
实验2：向0.1 mol·L－1 NaSO 溶液中通入少量SO ，测得溶液pH约为8。
2 3 2
实验3：向NaSO 溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
2 3
实验4：向NaHSO 溶液中滴加少量Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀。
3 2
下列所得结论正确的是
6
细节决定成败 目标成就未来 的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的
的的在
A．实验1可知0.1 mol·L－1 NaHSO 溶液中存 ：c(SO 2－)＜c(HSO)
3 3 2 3
B．实验2得到的溶液中存在：c(Na＋)＞c(HSO －)＋2c(SO 2－)
3 3
C．实验3中随着水不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO －＋OH－＝BaCO ↓＋HO
3 3 2
元素化合物与反应原理融合
以某种元素化合物为载体，结合有关实验操作、现象或事实，考查元素化合物的性质及相关的化学反应原
理。
考点精练
（2024·江苏南通模拟预测）已知：K (HCO)＝10－6.38、K (HCO)＝10－10.25。室温下，通过下列实验探
a1 2 3 a2 2 3
究NaHCO 溶液的性质。
3
实验 实验操作和现象
1 测量0.1 mol·L－1的NaHCO 溶液的pH为7.8
3
2 向0.1 mol·L－1的NaHCO 溶液中持续通入CO，溶液的pH减小
3 2
3 向0.1 mol·L－1的NaHCO 溶液中加入少量Ca(OH) 溶液，产生白色沉淀
3 2
4 向0.5 mol·L－1的NaHCO 溶液中滴加少量0.5 mol·L－1的CaCl 溶液，产生白色沉淀和无色气体
3 2
下列有关说法正确的是
A．实验1溶液中存在：c(HCO)＞c(HCO －)
2 3 3
B．实验2中随CO 的不断通入，溶液中的值逐渐变小
2
C．实验3反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO －＋OH－＝CaCO↓＋HO
3 3 2
D．实验4所得溶液中存在c(Na＋)＜c(HCO)＋c(CO2－)＋c(HCO －)＋c(Cl－)
2 3 3 3
成功体验
1．（2023·苏州期末）用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl 溶液制备CoO的过程如图所示。已知：室温下，
2
K (MgF )＝5×10－11，K (CaF )＝5×10－9，K(HF)＝6.3×10－4，K (NH ·HO)＝1.8×10－5。下列说法正确的
sp 2 sp 2 a b 3 2
是
A．0.1 mol·L－1 NH F溶液呈酸性，且c(NH)＜c(F－)
4
B．除钙镁后的溶液中：＝10－2
C．0.1 mol·L－1 (NH )C O 溶液中：c(NH)＞2c(C O2－)＋2c(HC O－)＋2c(HC O)
4 2 2 4 2 4 2 4 2 2 4
D．若将流程中(NH )C O 换成NaC O，则制得的CoO纯度更高
4 2 2 4 2 2 4
2．（2024·徐州上学期期中）燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将SO 转化为
2
NH HSO ，再氧化成NH HSO 。已知HSO 的电离常数K ＝1.5×10－2，K ＝1.0×10－7，NH ·HO的电离常
4 3 4 4 2 3 a1 a2 3 2
数K ＝1.8×10－7。下列说法正确的是
b
A．NH HSO 溶液中：c(HSO －)＞c(NH)
4 3 3
B．NH HSO 溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(HSO －)＋c(SO 2－)＋c(OH－)
4 3 3 3
C．若溶液中＝0.15时，溶液的pH＝4
D．向NH HSO 溶液中通入空气发生反应的离子方程式：2SO2－＋O＝2SO 2－
4 3 3 2 4
3．（2024·南通市海门市第一次调研）室温下，用K (HSO)＝1.02×10－7溶液吸收SO 的过程如图所示。
a2 2 3 2
已知K (HSO)＝1.54×10－2、K (HSO)＝1.02×10－7，下列说法正确的是
a1 2 3 a2 2 3微专题突破7 化学反应原理透视的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的
A．0.100 mol·L－1 NaHSO 溶液中：c(SO 2－)＜c(HSO)
3 3 2 3
B．0.100 mol·L－1 NaSO 溶液中：c(H＋)＋c(SO 2－)＋c(HSO －)＋2c(HSO)＝c(OH－)
2 3 3 3 2 3
C．吸收烟气后的溶液中：c(Na＋)＜2c(SO 2－)＋2c(HSO －)＋2c(HSO)
3 3 2 3
D．“沉淀”得到的上层清液中：c(SO 2－)＜
3
4．（2024·泰州市期中）室温下，实验室用0.5 mol·L－1 (NH )CO 溶液浸取工业废渣粉末(主要含
4 2 3
CaSO•HO，还含少量SiO 、Fe O )制取CaCO。已知K (CaSO)＝5×10－5，K (CaCO )＝3×10－9。
4 2 2 2 3 3 sp 4 sp 3
下列说法正确的是
A．0.05 mol·L－1 (NH )CO 溶液中存在：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO －)＋c(CO2－)
4 2 3 3 3
B．“浸取”时，向(NH )CO 溶液加入适量浓氨水的主要目的是提高溶液的碱性
4 2 3
C．“浸取”静置后的上层清液中有c(Ca2＋)•c(CO2－)＜K (CaCO )
3 sp 3
D．室温下，反应CaSO(s)＋CO2－(aq) CaCO (s)＋SO 2－(aq)达到平衡，溶液中＝×10－4
4 3 3 4
5．（2024·镇江市丹阳市上学期开学考）一种脱除燃煤烟气中SO 的方法如图所示。室温下用0.1 mol·L
2
－1氨水吸收SO ，若通入SO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c ＝c(SO 2－)
2 2 2 总 3
＋c(HSO)＋c(HSO －)。
2 3 3
已知：NH ·HO的K ＝1.7×10－5，HSO 的K ＝1.3×10－2，K ＝6.2×10－8。下列说法正确的是
3 2 b 2 3 a1 a2
A．NH HSO 溶液中：c(HSO)＞c(SO 2－)
4 3 2 3 3
B．“吸收”所得c ＝0.05 mol·L－1溶液中：c(H＋)＋c(HSO －)＋c(HSO)＜c(OH－)＋c(NH ·HO)
总 3 2 3 3 2
C．“氧化”过程中：逐渐减小
D．向“氧化”后的溶液中加入过量Ba(OH) 充分反应过滤，所得滤液中：c(Ba2＋)•c(SO 2－)＜K (BaSO)
2 4 sp 4
8
细节决定成败 目标成就未来 的的的的的的的的的的的的的的的的的的的的
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