文档内容
第一篇 化学基本概念
微练 8 氧化还原反应概念的理解
氧化还原反应是高考的重点和热点，主要的考查点有氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的判断，
电子转移，氧化性、还原性强弱的判断，化学方程式配平，依据电子守恒的计算等。展望今后命题会继续
在上述几个方面进行。由于氧化还原反应涉及的知识面广，与工农业生产、日常生活、科学实验、环境保
护、检验检测等关系密切，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，
增大了试题的灵活度和难度。以考查学生对氧化还原反应基本概念的理解及灵活处理问题的能力。从命题
走向看，以这些实际问题为背景设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。
【例1】(2021•湖南选择性考试)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的
3
第一步反应为6I+11KClO +3H O 6KH(IO)+5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10mol e﹣
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
【答案】A
【解析】分析反应6I+11KClO +3H O 6KH(IO)+5KCl+3Cl ↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，
2 3 2 3 2 2
I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO 作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl 为
2 3 2
标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl 时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依
2
据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，
2
KClO 作为氧化剂，I 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由
3 2
生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH) +2Cl═CaCl +Ca(ClO) +2H O，故C正确；D项，在酸
2 2 2 2 2
性溶液中IO ﹣和I﹣发生反应：IO ﹣+5I﹣+6H+＝3I+3H O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO ﹣的存
3 3 2 2 3
在，故D正确；故选A。
【例2】(2022·浙江省6月选考)关于反应NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，下列说法正确的是(
2 2 3 2 4 2 4 2 2)
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na SO 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
【答案】B
【解析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上
2 2 3 2 4 2 4 2 2
歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，
HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B
2 4
项，NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，
2 2 3 2
B正确；C项，该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C
2
不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，D不
2 2 3
正确。故选B。
1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
2．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断
CuFeS Cu ＋ 2 Fe ＋ 2 S － 2 KFeO Fe ＋ 6
2 2 4
LiNH N － 3 LiNH N － 3 AlN N － 3
2 2
NaSO S ＋ 2 MO M ＋ 5 C O C ＋ 3
2 2 3 2
HCN C ＋ 2 N － 3 CuH Cu ＋ 1 H － 1
FeO Fe ＋ ( 8 － n ) Si N Si ＋ 4 N － 3
3 4
1．(2023届·浙江省名校协作体高三开学考试)制取高效消毒剂ClO 反应：
22KClO +H C O=K CO+CO ↑+ClO ↑+H O。下列说法正确的是( )
3 2 2 4 2 3 2 2 2
A．HC O 中的C被还原 B．HC O 是氧化剂
2 2 4 2 2 4
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D．每消耗1 mol KClO 转移2 mol电子
3
【答案】C
【解析】A项，草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，碳元素被氧化，A错误；B项，草酸中的碳
元素化合价升高，作还原剂，B错误；C项，二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，氧化
产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，C正确；D项，氯元素化合价由+5变为+4，所以每消耗1 mol
KClO 转移1 mol电子，D错误；故选C。
3
2．(2023届·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)关于反应
KI+3HS+5KIO =3K SO +3I +3H O，下列说法正确的是( )
2 3 2 4 2 2
A．KIO 发生氧化反应 B．还原产物是KSO
3 2 4
C．消耗3mol HS时，反应共转移25mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
2
【答案】C
【解析】A项，KIO 中碘在反应中化合价降低，发生还原反应，故A错误；B项，还原产物是碘，故
3
B错误；C项，消耗3mol HS时，5mol KIO 中碘在反应中共转移5mol×5=25mol电子，故C正确；D项，
2 3
还原剂1molKI和3molH S，与氧化剂5molKIO 的物质的量之比为4：5，故D错误；故选C。
2 3
3．(2023届·浙江省山水联盟高三开学考试)关于反应2NaSO+2H SO =2Na SO +S↓+3SO ↑+2H O，下
2 2 4 2 4 2 4 2 2
列说法正确的是
A．HSO 发生还原反应，体现HSO 的氧化性
2 4 2 4
B．反应过程中一定能观察到大量气泡
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
D．生成6.72LSO (已全部放出)，转移的电子的物质的量为0.3mol
2
【答案】C
【解析】A项，HSO 中元素化合价不变，HSO 不发生氧化还原反应，体现HSO 的酸性，故A错误；
2 4 2 4 2 4
B项，没有明确反应物的用量，反应过程中不一定能观察到大量气泡，故B错误；C项，NaSO 中S元素
2 2 4
化合价由+3降低为0，S是还原产物，NaSO 中S元素化合价由+3升高为+4，SO 是氧化产物，氧化产物
2 2 4 2
与还原产物的物质的量之比为3：1，故C正确；D项，没有明确是否为标准状况，生成6.72LSO 的物质的
2
量不一定是0.3mol，所以转移的电子的物质的量不一定为0.3mol，故D错误；故选C。
4．(2023届·河南省官庄乡联合中学高三开学考试)单质硫有多种存在形式，如S、S、S、S 等，其中
2 4 6 8
S 通常采用下列两种方式获得：
8
①24NaHSO S+8Na SO +8NaHSO +8H O；
3 8 2 4 3 2②HS+H SO (浓)=S ↓+SO↑+2H O。下列说法正确的是( )
2 8 2 4 8 2 2
A．S、S、S、S 互为同位素 B．反应①中每生成1 mol S ，有16 mol电子发生转移
2 4 6 8 8
C．反应②S 为还原产物 D．还原性：HS＞SO
8 2 8 2
【答案】D
【解析】A项，S、S、S、S 都是由硫元素形成的单质，互为同素异形体，故A错误；B项，反应①
2 4 6 8
中NaHSO 中的硫元素部分化合价由+4价升高到+6价，部分化合价由+4价降低到0价，每生成1 mol S ，
3 8
转移电子为1mol 4 8=32mol，故B错误；C项，反应②中HS 中硫元素化合价升高，是还原剂，则S 为
2 8 8
氧化产物，故C错误；D项，反应②中HS 是还原剂，SO 是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的
2 8 2
还原性，说明还原性：HS＞SO ，故D正确；故选D。
2 8 2
5．(2023届·河南省洛阳创新发展联盟高三摸底考试)二氧化氯(ClO )是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠
2
和双氧水在酸性条件下反应制备：NaClO+H O+H SO →ClO ↑+O ↑+Na SO +H O (未配平)。下列说法正确
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
的是( )
A．每转移1mol电子，生成标准状况下11.2LO B．HO 是氧化剂，发生氧化反应
2 2 2
C．HO是还原产物 D．产物中ClO 与O 的物质的量之比为1∶2
2 2 2
【答案】A
【解析】由未配平方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂发生还原
反应，二氧化氯是还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂发生氧化反应，氧气
是氧化产物，反应的化学方程式为2NaClO+H O+H SO ═2ClO↑+O ↑+Na SO +2H O，反应中生成1mol氧
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
气转移2mol电子。A项，反应中生成1mol氧气转移2mol电子，则标准状况下，每转移1mol电子，生成
标准状况下氧气的体积为1mol× ×22.4L/mol=11.2L，故A正确；B项，过氧化氢是反应的还原剂发生氧
化反应，故B错误；C项，二氧化氯是反应的还原产物，氧气是氧化产物，故C错误；D项，反应的化学
方程式为2NaClO+H O+H SO ═2ClO↑+O ↑+Na SO +2H O，反应中二氧化氯和氧气的物质的量之比为
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
2∶1，故D错误；故选A。
6．(2023届·四川省德阳市第三中学高三开学考试)四氧化三铁(Fe O)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且
3 4
用途广泛， 是临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备(Fe O)纳米颗
3 4
粒的反应是：3Fe2++2 S O2-+O +xOH-= Fe O↓+ S O2-+2H O。下列问题叙述不正确的是( )
2 3 2 3 4 4 6 2
A．水热法制备Fe O纳米颗粒的反应中，还原剂不只是SO2-
3 4 2 3
B．反应的离子方程式中x=4
C．每生成 1mol Fe O， 反应转移的电子为
3 4D．被Fe2+还原的 的物质的量为
【答案】D
【解析】A项，反应中Fe元素化合价部分升高为+3价，S元素化合价由+2价升高到+2.5价， 则还原剂
是Fe2+和SO2-， 故A正确；B项，根据电荷守恒得： ， 解得x=4， 故B正确；
2 3
C项，根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数，Fe、S元素的化合价升高， O元素的化合价降低，
由反应可知该反应转移 ， 所以每生成1mol Fe O，由O元素的化合价变化可知，转移电子为
3 4
， 故C正确；D项，不确定反应的亚铁离子的物质的量不能计算反应的氧气的
物质的量，故D错误；故选D。
7．(2023届·湖南省永州市第一中学高三开学考试)汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能
够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN +2KNO =K O+2Na O+16N↑。下列判断正确的
3 3 2 2 2
是( )
A．N 既是氧化剂又是还原剂 B．NaN 中N元素被还原
2 3
C．每生成16molN 转移 D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
2
【答案】D
【解析】A项，只有N元素的化合价变化，则N 既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B项，
2
NaN 中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；C项，由反应可知，2molKNO 反应转移电子为
3 3
2mol×(5-0)=10mol，即每生成16molN 转移10mol电子，故C错误；D项，该反应中10molNaN 是还原剂，
2 3
生成氧化产物N 的物质的量是15mol； 2molKNO 是氧化剂，生成还原产物N 的物质的量是1mol，还原
2 3 2
产物与氧化产物质量之比为1: 15，故D正确；故选D。
8．(2023届·安徽省江淮十校高三第一次联考)某工业度水中含有大量的Mn2+和Cr3+，都可以在碱性条
件下被次氨酸钠氧化：反应① ，反应② ，再进行一系列操作，回收
锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法不正确的是( )
A．在氧化处理过程中用HO 代替NaClO效果更好
2 2
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为2Cr3++3ClO-+10OH-=2CrO 2-+3Cl-+5H O
4 2D．在酸性条件下CrO2-转化为Cr O2-不是氧化还原反应
4 2 7
【答案】A
【解析】A项，MnO 催化HO 分解，且HO 氧化性弱于MnO ，HO 不能氧化Mn2+，在氧化处理过
2 2 2 2 2 2 2 2
程中不能用HO 代替NaClO，A错误；B项，反应①为Mn2++ClO-+2OH-=MnO+Cl-+H O，Mn2+转化为
2 2 2 2
MnO ，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还
2
原剂的物质的量之比为1：1，B正确；C项，反应②为Cr3+被NaClO氧化，其离子方程式为2Cr3++3ClO-
+10OH-=2CrO 2-+3Cl-+5H O，C正确；D项，在酸性条件下CrO2-转化为Cr O2-的离子方程式为2 CrO 2-
4 2 4 2 7 4
+2H+ Cr O2-+H O，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D正确；故选A。
2 7 2
9．(2023届·河南省重点高中高三9月联考)白磷(P )有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀
4
CuSO 溶液清洗，发生两个反应：
4
反应①为P 和CuSO 反应生成Cu、HPO 和HSO ；
4 4 3 4 2 4
反应②为11P+60CuSO+96H O=20Cu P+24HPO +60H SO 。
4 4 2 3 3 4 2 4
下列说法正确的是( )
A．在反应①和②中，P 只作还原剂
4
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．若P 反应完全且转化为HPO 的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P 的物质的量之比为
4 3 4 4
14∶11
D．用稀CuSO 溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
4
【答案】C
【解析】A项，由方程式可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即升高被氧化，
又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂也是还原剂，故A错误；B项，由题意可知，反应①中磷元素化合
价升高被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价降低被还原，铜是还原产物，由得失电子数目守
恒可知，中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，故B错误；C项，由题意可知，反应中白磷转化
为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80％可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的
量比为1∶4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可
知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol× ，反应①生成
磷酸的物质的量为20mol—6mol=14mol，反应消耗白磷的物质的量为14mol× ，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14mol× ∶11mol× =14∶11，故C正确；D项，用稀硫酸铜溶液清洗皮肤后，应
再使用稀碳酸氢钠溶液清洗，除去残余的硫酸铜溶液，并中和反应生成的磷酸和硫酸，不能选用碱性较强
的氢氧化钠溶液清洗，否则会灼伤皮肤，故D错误；故选C。
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，反应方程式如下：KMnO +FeSO+H SO
4 4 2 4
KSO +MnSO +Fe (SO )+H O(未配平)。下列说法正确的是( )。
2 4 4 2 4 3 2
A．Fe2+的还原性强于Mn2+ B．MnO -是氧化剂，Fe3+是还原产物
4
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
【答案】A
【解析】Fe2+化合价升高，是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，A项正确；
MnO -中Mn元素的化合价降低，是氧化剂，Fe3+是氧化产物，B项错误；锰元素由+7价降至+2价，铁元素
4
由+2价升至+3价，根据得失电子守恒可知，MnO -、Mn2+的系数为1，Fe2+、Fe3+的系数为5，由电荷守恒
4
得H+的系数为8，则HO的系数为4，所以离子方程式为MnO -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H O，由此可知氧
2 4 2
化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5，C项错误；根据离子方程式MnO -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H O可知，
4 2
生成4 mol水时转移5 mol电子，则生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错误。
11．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为
2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na O+2Na SO +O ↑。下列说法中不正确的是( )。
4 2 2 2 4 2 2 4 2
A．氧化性：NaO>Na FeO>FeSO
2 2 2 4 4
B．FeSO 只作还原剂，NaO 既作氧化剂，又作还原剂
4 2 2
C．由反应可知每3 mol FeSO 完全反应时，反应中共转移12 mol电子
4
D．NaFeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
2 4
【答案】C
【解析】由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性 NaO>Na FeO>FeSO ，A 项正确；
2 2 2 4 4
2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na O+2Na SO +O ↑，Fe元素的化合价由+2升高为+6，O元素的化合价部分
4 2 2 2 4 2 2 4 2
由-1降低为-2，部分由-1升高为0，所以FeSO 只作还原剂，NaO 既作氧化剂又作还原剂，B项正确；
4 2 2
2FeSO ~10e-，所以每3 mol FeSO 完全反应时，反应中共转移15 mol电子，C项错误；NaFeO 处理水时，
4 4 2 4
NaFeO 可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D项正
2 4
确。
12．(2022·山东省潍坊市高三学科核心素养测评)N F 可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：
2 4
HNF +Fe3+→NF↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是( )
2 2 4
A．NF 分子中N-F键键角小于NH 分子中N-H键键角
2 4 2 4B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．若生成标准状况下2.24LN F，转移电子0.2mol
2 4
D．NF 作氧化剂时，其还原产物可能是N 和HF
2 4 2
【答案】D
【解析】A项，F的电负性强于H的，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更远，成
键电子对之间排斥力更小，致使NF 的键角小于NH，故A正确；B项，由2HNF +2Fe3+=N F↑+2Fe2+
2 4 2 4 2 2 4
+2H+可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；C项，若生成标准状况下2.24LN F 物质
2 4
的量 ，转移电子的物质的量是0.2mol，故D正确；D项，由于电负性：F>N，
则NF 中F为-1价，N为+2价，作氧化剂时只有N元素化合价才能降低，则还原产物可能是N，HF不变
2 4 2
价，故D错误；故选D。
13．(2022·安徽省皖江名校高三第四次联考)ClO-可用于处理含CN-的废水，处理过程中体系存在
ClO-、CN-、N、Cl-、HCO -、HO六种物质。下列有关说法正确的是( )
2 3 2
A．ClO-是氧化剂，N 是氧化产物之一
2
B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2
C．若生成标准状况下2.24 L N ，则转移电子0.2 mol
2
D．含CN-的废水也可用Cr O2-处理
2 7
【答案】A
【解析】A项，根据题意，ClO-、CN-为反应物，N、Cl-、HCO -为生成物，结合原子守恒可知H2O为
2 3
反应物，处理过程中所发生的反应为5ClO-+2CN-+H O=N↑+5Cl-+2 HCO -。其中ClO-是氧化剂， N 是氧化
2 2 3 2
产物，A正确；B项，在该反应中氧化剂是ClO-，还原剂是CN-，根据选项A方程式可知氧化剂与还原剂
的化学计量数之比为5：2，B错误；C项，在反应5ClO-+2CN-+H O=N↑+5Cl-+2 HCO -中，每反应产生1
2 2 3
mol N，反应过程中转移10 mol电子。若生成标准状况下2.24 L N ，其物质的量是0.1 mol，则转移电子1
2 2
mol，C错误；D项，Cr O2-具有强氧化性，但若用Cr O2-处理含CN-的废水，会引入重金属离子Cr3+，D
2 7 2 7
错误；故选A。
14．(2022·安徽师范大学附属中学模拟预测)硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将HS和空气的混
2
合气体通入FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是( )
3 2A．历程①发生反应S2-+Cu2+= CuS↓ B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中n(Fe2+)：n(O )=4 ：1 D．转化的总反应为HS=H+ S
2 2 2
【答案】C
【解析】A项，根据图示可知历程①是Cu2+与HS气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根
2
据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：HS+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误；B项，
2
在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2+
+2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，CuS作还原剂，B错误；C项，在历程③中，Fe2+与O 发生
2
氧化还原反应，产生Fe3+、HO，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O )=4：1，C正
2 2
确；D项，根据流程图可知总反应方程式为：2HS+O=2S↓+2H O，D错误；故选C。
2 2 2
15．(2022·山西省吕粱市名校金科大联考高三试题)反应Ⅰ：5FeO2-+3 Mn2++16H+=5Fe3++3MnO-+8H O
4 4 2
反应Ⅱ：5SO2-+2 Mn2++8H O=10SO2-+2MnO-+16H+
2 3 2 4 4
反应Ⅲ：2MnO -+5H O+6H+=2Mn2++5O ↑+8H O
4 2 2 2 2
下列说法错误的是( )
A．氧化性：FeO2-＞MnO -＞HO
4 4 2 2
B．用 淀粉试纸可鉴别NaSO 和NaHSO 溶液
2 2 8 4
C．反应Ⅰ和反应Ⅲ中的 可由浓盐酸或浓硫酸提供
D．若将反应Ⅱ设计成原电池，正极反应式为SO2-+2e-=2SO2-
2 8 4
【答案】C
【解析】A项，反应Ⅰ中高铁酸根是氧化剂，高锰酸根是氧化产物，则氧化性FeO2-＞MnO -，反应Ⅲ
4 4
中高锰酸根是氧化剂，双氧水被氧化为氧气，则氧化性MnO -＞HO，所以氧化性：FeO2-＞MnO -＞
4 2 2 4 4
HO，A正确；B项，SO2-具有强氧化性，能氧化碘离子生成 ，硫酸氢钠不能氧化碘离子，可用KI淀粉
2 2 2 8试纸可鉴别NaSO 和NaHSO 溶液，B正确；C项，浓盐酸能被高锰酸钾溶液、髙铁酸钾溶液氧化，故上
2 2 8 4
述反应Ⅰ和Ⅲ中氢离子不能由浓盐酸提供，C错误；D项，反应Ⅱ中硫代硫酸根作氧化剂，发生得到电子
的还原反应，则将反应Ⅱ设计成原电池，正极上发生还原反应，正极反应式为SO2-+2e-=2SO2-，D正确。
2 8 4
故选C。
16．(2022·安徽省淮北市教育科学研究所一模)高铜酸钠(NaCuO )是黑色难溶于水的固体，具有强氧化
2
性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为：
2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO +3NaCl+HO。下列说法错误的是( )
2 2
A．NaCuO 中铜的化合价为+3价
2
B．1molClO-参加反应转移2mol电子
C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D．NaCuO 与稀硫酸反应的离子方程式为：4CuO-+12H+=4Cu2++O ↑+6H O
2 2 2 2
【答案】D
【解析】A项，NaCuO 中Na为+1价、O为-2价，则铜的化合价为+3价，故A正确；B项，ClO-
2
→Cl-，氯元素的化合价由+1下降到-1，所以1molClO-参加反应转移2mol电子，故B正确；C项，该反应
中Cu元素化合价升高，则NaCuO 为氧化产物，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，两者的物质的
2
量之比为2：3，故C正确；D项，NaCuO 中铜的化合价为+3价，与稀硫酸反应Cu不变价，离子方程式
2
为：CuO-+4H+=Cu3+ +2H O，故D错误；故选D。
2 2
17．(2022·山东省滕州市第一中学高三模块考试)钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝
色，VO2+为淡黄色，VO +具有较强的氧化性，Fe2+、SO 2-等能把VO +还原为VO2+。向VOSO 溶液中滴加
2 3 2 4
酸性KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( )
4
A．在酸性溶液中氧化性：MnO ->VO+
4 2
B．FeI 溶液与酸性(VO )SO 溶液发生反应：Fe2++VO+=Fe3++VO2+
2 2 2 4 2
C．向VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液反应化学方程式为：
4 4
10VOSO+2H O+2KMnO =5(VO)SO +2MnSO +2H SO +K SO
4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 4
D．向含1molVO +的酸性溶液中滴加1.5molFeSO 的溶液完全反应，转移电子为1mol
2 4
【答案】B
【解析】A项，VOSO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将
4 4
VO2+氧化为VO +，氧化性：氧化剂大于氧化产物，MnO ->VO+，故A正确；B项，碘离子的还原性大于
2 4 2
二价铁离子，碘离子应参与氧化还原反应反应，故B错误；C项，酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为
VO +，无沉淀生成说明高锰酸根被还原成Mn2+，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：
2
10VOSO+2H O+2KMnO =5(VO)SO +2MnSO +2H SO +K SO ，故C正确；D项，向含1molVO +的酸性溶
4 2 4 2 2 4 4 2 4 2 4 2液中滴加含1.5molFe2+的溶液发生反应Fe2++VO++2H+=Fe3++VO2++H O，则VO +的量不足，所以转移电子
2 2 2
为1mol，故D正确；故选B。
18．(2022·山东省实验中学高三第三次诊断考试)高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，
主要用于饮用水处理。工业上制备KFeO 的方法是向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO ) 溶液：
2 4 3 3
①Cl+KOH→KCl+KC1O+KClO +H O(未配平)；
2 3 2
②2Fe(NO )+3KC1O+10KOH=2K FeO+6KNO +3KCl+5H O。下列说法不正确的是( )
3 3 2 4 3 2
A．KFeO 在杀菌消毒过程中还可以净水
2 4
B．反应①中每消耗2molKOH，吸收标准状况下22.4LCl (忽略Cl 和水的反应)
2 2
C．若反应①中n(ClO-)：n(ClO -)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5
3
D．若反应①的氧化产物只有KC1O，则得到0.2molKFeO 时最少消耗0.3molC1
2 4 2
【答案】C
【解析】A项，用KFeO 给水消毒、杀菌时得到的Fe3+，Fe3+水解得氢氧化铁胶体可以净水，A正确；
2 4
B项，反应①的生成物有KCl、KClO、KClO，其中K、Cl的物质的量之比为1：1，所以每消耗
3
2molKOH，吸收1molCl ，标况下1mol氯气的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，B正确；C项，反应①中
2
氯气既是氧化剂，又是还原剂，n(ClO−)：n(ClO)＝5：1，设ClO−为5mol，ClO -为1mol，氯气转化成
3
ClO−、ClO -被氧化，转化成KCl被还原，根据电子守恒可知生成KCl的物质的量为：
3
5mol×1+1mol×(+5−0)=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：(5mol+1mol)=5：3，C错误；
D项，若反应①的氧化产物只有KClO，则根据原子守恒、电子守恒可得关系式：2KFeO 3KClO 3e-
2 4
3KCl 3Cl，则得到0.2molKFeO 时消耗0.3molCl ，D正确；故选C。 ∼ ∼
2 2 4 2
∼ 19∼．(2022·浙江省镇海中学选考模拟)将SO 2 气体不断通人Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后
至浅绿色，然后往溶液中滴加KCr O 溶液，溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)，则下列有关说法错误的
2 2 7
是( )
A．氧化性：Cr O2-＞Fe3+＞SO
2 7 2
B．标准状况下，若有6.72LSO 参加反应，则最终能消耗0.1molKCr O
2 2 2 7
C．通入SO 时反应的离子方程式为：SO +2Fe3++2H O= SO 2-+2Fe2++4H+
2 2 2 4
D．随着上述操作的进行，溶液的酸性越来越强
【答案】D
【解析】将气体不断通人Fe (SO ) 溶液中，溶液颜色逐渐变浅，最后至浅绿色说明Fe3+被SO 还原为
2 4 3 2
Fe2+，SO 被氧化，反应的离子方程式为SO +2Fe3++2H O= SO 2-+2Fe2++4H+，则氧化性Fe3+＞SO ；然后往
2 2 2 4 2
溶液中滴加KCr O 溶液，溶液又变成棕黄色，说明Cr O2-将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cr O2-
2 2 7 2 7 2 7
+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O，所以氧化性Cr O2-＞Fe3+，则三者的氧化性Cr O2-＞Fe3+＞SO 。A项，
2 2 7 2 7 2Cr O2-、Fe3+和SO 的氧化性强弱顺序为Cr O2-＞Fe3+＞SO ，故A正确；B项，由分析可得SO 和Cr O2-的
2 7 2 2 7 2 2 2 7
关系为：3SO —6 Fe2+—Cr O2-，则6.72LSO 参加反应时最终能消耗KCr O 的物质的量为 ×
2 2 7 2 2 2 7
=0.1mol，故B正确；C项，通入SO 时发生的反应为二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和
2
氢离子，反应的离子方程式为：SO +2Fe3++2H O= SO 2-+2Fe2++4H+，故C正确；D项，由题意可得总反应
2 2 4
的离子方程式为3SO + CrO2-+2H+=3SO2-+2Cr3++H O，由方程式可知，反应时消耗氢离子，溶液的酸性越
2 2 7 4 2
来越弱，故D错误；故选D。
20．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为
2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na O+2Na SO +O ↑。下列说法中不正确的是( )。
4 2 2 2 4 2 2 4 2
A．氧化性：NaO>Na FeO>FeSO
2 2 2 4 4
B．FeSO 只作还原剂，NaO 既作氧化剂，又作还原剂
4 2 2
C．由反应可知每3 mol FeSO 完全反应时，反应中共转移12 mol电子
4
D．NaFeO 处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
2 4
【答案】C
【解析】由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性 NaO>Na FeO>FeSO ，A 项正确；
2 2 2 4 4
2FeSO +6Na O=2Na FeO+2Na O+2Na SO +O ↑，Fe元素的化合价由+2升高为+6，O元素的化合价部分
4 2 2 2 4 2 2 4 2
由-1降低为-2，部分由-1升高为0，所以FeSO 只作还原剂，NaO 既作氧化剂又作还原剂，B项正确；
4 2 2
2FeSO ~10e-，所以每3 mol FeSO 完全反应时，反应中共转移15 mol电子，C项错误；NaFeO 处理水时，
4 4 2 4
NaFeO 可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D项正
2 4
确。
21 ． 高 锰 酸 钾 溶 液 在 酸 性 条 件 下 可 以 与 硫 酸 亚 铁 反 应 ， 反 应 方 程 式 如 下 ：
KMnO +FeSO+H SO →KSO +MnSO +Fe (SO )+H O(未配平)。下列说法正确的是( )。
4 4 2 4 2 4 4 2 4 3 2
A．Fe2+的还原性强于Mn2+ B．MnO -是氧化剂，Fe3+是还原产物
4
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子
【答案】A
【解析】Fe2+化合价升高，是还原剂，Mn2+是还原产物，还原性：还原剂>还原产物，A项正确；
MnO -中Mn元素的化合价降低，是氧化剂，Fe3+是氧化产物，B项错误；锰元素由+7价降至+2价，铁元素
4
由+2价升至+3价，根据得失电子守恒可知，MnO -、Mn2+的系数为1，Fe2+、Fe3+的系数为5，由电荷守恒
4
得H+的系数为8，则HO的系数为4，所以离子方程式为MnO -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H O，由此可知氧
2 4 2
化剂和还原剂物质的量之比为 1∶5，C项错误；根据离子方程式MnO -+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H O可知，
4 2生成4 mol水时转移5 mol电子，则生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错误。
