文档内容
押广东卷第 15 题
化学反应速率与平衡 水溶液中的离子平衡
核心考点 考情统计 考向预测 备考策略
2023·广东卷，15
化学反应 考查反应机理和催化剂，平衡 1．化学平衡和反应速率的题
2022·广东卷，13，
速率与平 移动的影响因素，体现综合 目，应以分析图像为主，尤其
15
衡 性； 是曲线的分析。
2021·广东卷，14
考查溶液中的离子平衡，涉及 2．水溶液中的离子平衡，广
溶液中发生的反应，离子浓度 东卷大概率出现在原理大题，
水溶液中
大小比较，体现综合性和应用 选择题以基础为主，应回归基
的离子平 2021·广东卷，8
性。 本图像。
衡
1．（2023广东卷，15）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应 。反应历程(下图)中，M为中间产物。其
它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
2．（2022广东卷，13）恒容密闭容器中， 在不同温度下达平衡
时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A．该反应的
B．a为 随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入 ，H 的平衡转化率增大
2
3．（2022广东卷，15）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t
的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时， 内，
4．（2021广东卷，8）鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 表示)。已知
水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A． 水溶液的
B． 水溶液加水稀释， 升高
C． 在水中的电离方程式为：
D． 水溶液中：
5．（2021广东卷，14）反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度c
随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a为 随t的变化曲线
B． 时，
C． 时， 的消耗速率大于生成速率
D． 后，
一、化学反应速率与平衡
知能点1 化学反应机理与历程
1.反应机理
(1)反应机理是用来描述某反应物到反应产物所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基
元反应，以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，然后按照一定规律组合起来，从而阐述复
杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系。
(2)反应机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成、键的断裂和生成以及各步的相对速率大小
等。典型的反应机理理论是基元反应碰撞理论和基元反应过渡态理论。
(3)反应机理中包含的基元反应是单分子反应或双分子反应。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、
反应的立体化学、产物以及各物质的用量。
2.能垒与决速步骤
能垒:可以简单理解为从左往右进行中，向上爬坡最高的为能垒，而包含此能垒的反应我们称之为决速步
骤，也称为慢反应。如图中，从中间态HCOO*+H*到过渡态2的能量就是能垒，而HCOO*+H* CO+2H*
2
是在Rh作催化剂时该历程的决速步骤。3.催化剂与中间产物
催化剂:在连续反应中从一开始就参与了反应，在最后又再次生成，所以仅从结果上来看似乎并没有发生变
化，实则是消耗多少后续又生成多少。
中间产物:在连续反应中为第一步的产物，在后续反应中又作为反应物被消耗，所以仅从结果上来看似乎并
没有生成，实则是生成多少后续又消耗多少。
例如，在含少量 I-的溶液中，HO 分解的机理为
2 2
HO + I- HO + IO-(慢)
2 2 2
HO + IO- O + I-+H O(快)
2 2 2 2
在该反应中I-为催化剂， IO-为中间产物。
4.催化剂的化学反应机理分析
(1)牢记两种反应机理模型。
①循环模型。
②微观原子模型。
(2)巧抓三个关键点。
①未给出具体物质模型或给出微观模型，要先将模型转化为具体物质，再进行分析，避免途中混淆。
②确定物质:进入循环图的箭头为反应物，离开循环图的箭头为生成物，生成最终产物的步骤同时生成催化
剂，其余为中间产物。
用H 制备HO 的一种反应机理如图所示，总反应为 H+O HO;催化剂为[PdCl ]2-;中间产物为
2 2 2 2 2 2 2 4
[PdCl O]2-和Pd。
2 2
③反应机理中，涉及过渡态、基元反应、碰撞理论等知识，应做到理解，避免储备不足导致无法解析题
干。
知能点2 速率常数及应用1.设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，其速率可表示为v=k·ca(A)·cb(B)，式
中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化
剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常
数。
2.正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系
对于基元反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，v =k ·ca(A)·cb(B)，v =k ·cc(C)·cd(D)，平衡常数 K=
正 正 逆 逆
cc(C)·cd(D) k ·v k
正 逆 正
= ，反应达到平衡时v =v ，故K= 。
ca(A)·cb(B) k ·v 正 逆 k
逆 正 逆
知能点3 化学反应速率及平衡图像分析
1.速率与平衡图像常见类型
(1)速率变化图像。
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，ΔH>0。
①v 、v 同时突变。
正 逆
②v 、v 之一渐变。
正 逆
(2)平衡移动图像。
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，m+n>p+q，且ΔH>0。
①速率-时间图——注意断点。
②转化率(或含量)-时间图——先拐先平。(3)恒压(温)曲线。
分析时可沿横轴作一条平行于纵轴的虚线，即为等压线或等温线，然后分析另一条件变化对该反应的影
响。
2.陌生图像关键点的分析
(1)
(2)
(3)对于反应A(g)+2B(g) C(g)
(4)
一、水溶液中的离子平衡知能点1 “四大平衡”及粒子浓度的比较
1.四大平衡及其影响因素
2.有关粒子浓度的判断
(1)巧用守恒思想，明确定量关系。(2)溶液中粒子浓度大小比较解题流程。
知能点2 K 、K、K、K 、K 之间的关系
w a b sp h
1.平衡常数之间的关系
已知:常温下，HS的电离常数为K 、K ，Cu(OH) 、CuS、Ag S的溶度积常数分别为K 、K ′、K ″。
2 a1 a2 2 2 sp sp sp
(1)水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系。
K K
常温下的NaS溶液中，S2-的水解常数K = w ，HS-的水解常数K = w 。
2 h1 K h2 K
a2 a1
(2)水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
K2
常温下的CuCl 溶液中，Cu2+的水解常数K= w。
2 h
K
sp
(3)平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系。K '
①反应CuS(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+Ag S(s)的平衡常数K= sp 。
2 K ″
sp
K '
②反应CuS(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+H S(aq)的平衡常数K= sp 。
2 K ·K
a1 a2
(4)判断溶液的酸碱性。
NaHS溶液呈碱性，离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)。
K
上述判断的理由是HS-的水解常数( w )大于其电离常数(K )。
K a2
a1
2.根据图形节点求算弱电解质的电离平衡常数
(1)由图形起点计算平衡常数。
(2)由图形交点计算平衡常数。
知能点3 电解质溶液图像题的分析
1.电解质溶液的稀释图像
(1)25 ℃时相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液的稀释。
稀释相同的倍数， 稀释到相同的pH，
醋酸溶液的pH大 盐酸加入的水多
(2)25 ℃时相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液的稀释。
稀释相同的倍数， 稀释到相同的pH，
盐酸的pH大 醋酸溶液加入的水多
(3)pH与稀释倍数的线性关系。
①HY为强酸、HX为弱酸; ①MOH为强碱、ROH为弱碱;
②a、b两点的溶液中:c(X-)=c(Y-); ②c(ROH)>c(MOH);
③水的电离程度:d>c>a=b ③水的电离程度:a>b2.两种离子积图像[K=c(X+)·c(Y-)]
(1)双曲线型。
图像
不同温度下水的离子积曲线 常温下，CaSO 的离子积曲线
4
类型
图像
图像
曲线上的点都满足该温度下的K 曲线上的点都满足该温度下的K
w sp
特点
①A、C、B三点溶液均为中性，温度依
①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO2−
)，如
4
次升高，K 依次增大;
w
加入NaSO 固体，但K 不变;
2 4 sp
图像 ②D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，
②b点在曲线的上方，Q>K ，将会有沉淀生成;
信息 K =1×10-14; sp
w
③d点在曲线的下方，QCaCO >MnCO;
4 3 3
图像
③X点对CaCO 要析出沉淀，对CaSO 是不饱和溶液，能继续溶解CaSO;
3 4 4
信息
④Y点:c(SO2− )>c(Ca2+)，两者的浓度积等于10-5;
4
⑤Z点:c(CO2− )7 强酸与弱碱反应时，终点pH<7
pH
(2)滴定曲线上的特殊点的分析与应用。
①室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示:
②各点的特点及意义。
(3)滴定曲线图中各特殊点对水电离程度的影响。
室温下，向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH及水电离程度的变化图
像:点 溶质 水的电离情况
A CHCOOH 抑制
3
B CHCOOH、CHCOONa 抑制
3 3
C CHCOOH、CHCOONa 正常电离
3 3
D CHCOONa 只促进
3
E CHCOONa、NaOH 抑制
3
F CHCOONa、NaOH 抑制
3
4.分布率曲线分析
分布率曲线图是指以pH[或c(OH-)、c(H+)]为横坐标、各组分的分布系数为纵坐标的关系曲线。
电解质 一元弱酸(以CHCOOH为例) 二元弱酸[以草酸(H C O)为例]
3 2 2 4
图像
(1)随着pH增大，溶质分子减少、离子逐渐增多;
图像特点 (2)体现不同pH时溶质的不同存在形式以及比例;
(3)同pH时各种溶质粒子的分布系数之和等于1
(1)曲线交点表示两种粒子的浓度相等，可用来计算溶质的K;
a
信息应用
(2)根据某点pH、粒子分布系数及酸的浓度，可计算在该pH时各成分的平衡浓度
c(HC O-)·c(H+)
应用示例 K a = c(CH c( 3 C C O H O C - O )· OH c( ) H+) =c(H+)=10- A点:K a1 = c( 2 H 4 2 C 2 O 4 ) =c(H+)=10-1.2
3 c(C O2−)·c(H+)
4.76 B点:K = 2 4 =c(H+)=10-4.2
a2 c(HC O-)
2 4
5.对数图像及对数曲线
(1)对数图像的特点:由于离子浓度、平衡常数等数值很小，经对数换算后转化为常用的数值范围。
(2)常考对数类型。
①直接取对数:特点是换算后数值的变化趋势不变，本身数值越大，取对数后数值也越大。c(A2−)
如lg c，即离子浓度的对数，lg c越大，离子浓度越大。离子浓度比值取对数，即lg ，取值为0
c(HA-)
时，表示离子浓度相等;数值越大，离子浓度比值越大。
②取负对数:特点是数值的变化趋势换算后相反，本身数值越大，取负对数后数值越小。
如pc，即离子浓度的负对数，pc越大，离子浓度越小;pK，即平衡常数的负对数，pK越大，平衡常数越
小。
(3)常考图像举例。
KOH 溶液与二元弱酸(H X)
2
pOH-pH曲线 反应，溶液pH与离子浓度曲 Pc-pOH曲线 lg c(x)-pH曲线
线
图 0.1 mol· L-1
表示一元酸与一元
像 HPO 溶液含磷 0.1 mol· L-1 CHCOOH 溶液
3 3 3
碱中和过程中H+与 同pH时，各粒子浓度的大小
特 粒子的 pc-pOH 中各粒子浓度与pH关系
OH-浓度的关系
点 关系
a.三条曲线，三
种粒子，是二
元弱酸;
a.根据各粒子与pH关系可确
① 是
HPO2−
，
3 定:
a.二元弱酸(H 2 X)一级电离程 ② 是 H 2 PO 3 - ， ①是lg c(CH 3 COO-)，②是lg
a.Q点溶液显中性; 度远大于二级电离程度; ③是H 3 PO 3 ; c(H+)，
b.M 点 溶 液 显 酸 b.N代表一级电离的曲线，M b.x 点 c(HPO2− ③是 lg c(CHCOOH)，④是
3 3
性，N点溶液显碱 代表二级电离的曲线; )= lg c(OH-);
性，这两点水的电 c. 根 据 n 点 的 坐 标 计 算 c(HPO-
) ， 根
b.N 点
2 3
离程度相同 K =10-4.4，根据 m 点的坐标 c(CHCOOH)=c(CH COO-)，
a1 据横坐标可计 3 3
计算K =10-5.4 可计算其K;
a2 算K ; a
a2
c.O点c(H+)=c(OH-)，
c.z 点
c(HPO-
2 3
溶液显中性
)=c(H PO )，根
3 3
据横坐标可计
算K
a1考点一 化学反应速率与平衡
1．（2024届广东省省二模）液化石油气的主要成分C H 在光照条件下与Cl 反应，可得到各种氯代丙
3 8 2
烷。已知：
①C H 与Cl 反应的机理为自由基反应，包括以下几步：
3 8 2
Ⅰ．链引发：
Ⅱ．链传递： ， ，……
Ⅲ．链终止： ， ，……
②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
下列说法正确的是
A．将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门
B．先将Cl 用光照射，然后迅速在黑暗处与C H 混合，可得到氯代丙烷
2 3 8
C．先将Cl 用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与C H 混合，可得到氯代丙烷
2 3 8
D．断裂—CH 中1 mol C—H比断裂—CH—中1 mol C—H所需能量小
3 2
2．（2024届广东省深圳一模）常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中
同时存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
X、Y的物质的量浓度 随反应时间 的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是A．100～300 s内，
B． 时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率
C．若反应(ⅲ)的 ，则X比Y更稳定
D．若再向容器中加入上述溶剂，则 、 均不变
3．（2024届广东省肇庆二模）催化剂X和Y均能催化反应A(g) B(g)，其反应历程如图所示，“●”表
示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法正确的是
A．使用催化剂X和Y，反应均分2步进行
B．使用催化剂Y比使用催化剂X，反应更快达到平衡
C．反应达到平衡后，降低温度，B的浓度减小
D．反应过程中A·Y所能达到的最高浓度大于A·X
4．（2024届广东省省一模） 下，分别向恒为 的恒温密闭容器甲、恒为 的绝热密闭容器乙中加入
和 ，发生反应 ，两容器中 的转化率随时间的变化如
图所示。下列说法正确的是A．若 后加入催化剂，则曲线Ⅰ中 的平衡转化率会增大
B．曲线Ⅰ、Ⅱ对应反应的平衡常数：K（Ⅰ））>K（Ⅱ）
C． 点的 大于 点的
D． 内，曲线Ⅱ中 的平均反应速率
5．（2024届广东省佛山二模）一种催化 制备 的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附
在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．有4个基元反应
B．升温有利于 的吸附
C．反应 不是决速步
D．增大 的投入量，可提高其平衡转化率
6．（2024届广东省佛山二模）在恒容密闭容器中发生反应： ，Y的平衡转
化率按不同投料比 ( )随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．
B．平衡常数：
C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡
D． 温度下增大压强，c点向a点方向移动
7．（2024届广东省佛山一模）密闭容器中，发生 和
两个竞争反应，反应历程如图所示．下列说法正确的是
A．增大压强，物质C的浓度不变
B．升高温度，平衡时体系内D的浓度增大
C．反应
D．加入催化剂Ⅱ更有利于D的生成
8．（2024届广东省广州二模）恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：
，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度的变化如图中实线所
示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确的是
A．该反应的
B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率
C．增大起始压强，X的平衡转化率增大
D．800℃时， 内化学反应速率9．（2024届广东省广州一模）反应 在有水和无水条件下，反应历程如图，图中 表示中间
产物， 表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是
A．在有水条件下，反应更快达到平衡
B．有水和无水时，反应分别分3步和2步进行
C．反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大
D．无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大
10．（2024届广东省惠州三模）一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH )可与HCl发生催化加成，反应如
3
下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的
是
A．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
B．反应焓变：反应I<反应Ⅱ
C．增加HCl浓度不会改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
11．（2024届广东省江门一模）标准状态下，反应 的历程示意图如下。下列说法
不正确的是A． B．历程Ⅱ中Cl是催化剂
C．历程Ⅰ的活化能为 D．相同条件下， 的平衡转化率：历程Ⅱ＞历程Ⅰ
12．（2024届广东省茂名二模）我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化 生产HCOOH的催化性
能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．使用三种催化剂，反应历程都分4步进行
B．该反应过程仅涉及 键的断裂与形成
C．相同条件下，HCOOH（l）比 （g）稳定
D．相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大
13．（2024届广东省梅州一模）中国科学院化学研究所发表了 催化氢化机理。其机理中化合物
化合物 的过程和其相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．选择更优催化剂可以提升单位时间内 的转化率
B．该过程的总反应速率主要由过程①决定
C．化合物 化合物 的过程包含两个基元反应
D．低温有利于化合物 化合物 的反应自发进行
14．（2024届广东省汕头一模）氮氧化物的排放是导致酸雨的原因。某研究小组利用反应探究NO的转
化： ，向体积均为IL的两个密闭容器中分别加入2molCO
（g）和2molNO（g），探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线，如图所示，下列有关说
法错误的是A．乙为恒温恒容条件下发生的反应
B．甲容器中NO的平衡转化率为
C．反应平衡常数：M＜N
D．甲容器压强先增大的原因是反应放热，产生的热量使体系温度升高，压强增大
15．（2024届广东省汕头一模）三甲胺 是重要的化工原料。我国科学家利用 （简
称DMF）在铜催化作用下转化得到 ，下图是计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历
程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法错误的是
A．该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率
B．该历程包含6个基元反应，最大能垒（活化能）为1.19eV
C．设法提高 的速率可以提高总反应速率
D．若1molDMF完全转化为三甲胺，则会吸收1.02eV·N 的能量
A
16．（2024届广东省韶关一模）我国科研人员提出了由CO 和CH 转化为高附加值产品CHCOOH的催化
2 4 3
反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是A．生成CHCOOH总反应的原子利用率为 100%
3
B．反应过程中有极性共价键的断裂和非极性共价键的形成
C．① ②收能量并形成了C-C键
D．该催化剂可有效降低活化能，提高反应速率
17．（2024届广东省深圳二模）基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经
历一个中间状态，这个状态称为过渡态 。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确
的是
A．步骤ii→iii为决速步
B．使用催化剂降低了反应的焓变
C．基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应
D．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变
18．（2024届广东省深圳二模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)
F(g) G(g)。已知反应初始c(E)=c (M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，
0 0
t 后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
2A．X为c(F)随 的变化曲线 B．0~t 内， = mol•L-1•s-1
1
C．反应的活化能：①>② D．t 时，扩大容器的体积，n(F)减小
2
19．（2024届广东省湛江一模）在处理汽车尾气的三元催化剂中，Rh的主要作用是消除 ，Pd的主要
作用是消除CO，部分催化机理及能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．在NO和CO的整个反应过程中步骤Ⅲ是决速步骤
B．反应进行的三步分别是放热反应、放热反应和吸热反应
C．第一步反应：
D．CO能促进NO转化成
20．（2024届广东省化州一模）一定条件下，利用R(g)制备M(g)，反应为① ，过程中发生
② 和③ 两个副反应，反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．反应③比反应①更快达到平衡B．温度越高，产物中M的纯度越高
C．一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P的含量
D．增大R的浓度，反应①②③的 增大， 减小
考点二 水溶液中的离子平衡
21．（2024届广东省大湾区一模）常温下，向 次磷酸 (一元酸)中，逐滴加入
溶液，溶液的 与所加 溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A．a点溶液中
B．b点溶液中
C． 溶液显酸性
D． 的电离平衡常数约为
22．（2024届广东省广州市黄浦区二模）水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：
，向溶液中加入含 的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正
确的是
A．反应①的速率比反应②的速率快
B． 是该反应的催化剂，加入 后反应体系更快达到平衡
C．向反应后的溶液小滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅
D．反应②的离子方程式为
23．（2024届广东省广州市黄浦区二模）常温下，用 盐酸滴定 弱碱 溶
液，溶液中 、分布系数 随滴加盐酸体积 盐酸 的变化关系如图所示[比如 的分布系数：
]，下列说法正确的是A．曲线①代表 ，曲线②代表
B． 的电离平衡常数是
C． 水溶液中：
D． 水溶液加水稀释， 降低
24．（2024届广东省佛山一模）已知室温时： 。化合物L与 形成配
合物（ ）， 的浓度随 的投料百分比的变化如图所示（ ，
表示初始浓度）．
下列说法错误的是
A．
B．25℃时， 的L溶液pH≈9
C．降低pH有利于 的生成
D． 的溶液中，
25．（2024届广东省广州二模）常温下，乳酸（用HL表示）的 ，乳酸和氢氧化钠溶液反应
生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是
A．NaL水溶液呈中性
B．0.01 HL溶液的pH=2
C．0.01 HL溶液中，
D．0.01 NaL溶液中，26．（2024届广东省广州市天河区二模）甘氨酸( )是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨
酸溶液中 、 、 的分布分数与溶液 关系如图(分布分数即各
组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是
A．甘氨酸具有两性
B．曲线c代表
C． 的平衡常数
D． 溶液中
27．（2024届广东省梅州二模）用一定浓度 溶液滴定某一元酸 溶液。滴定终点附近溶液 和
导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是
A． 为一元强酸
B．a点对应的溶液中：
C．根据溶液 和导电能力的变化可判断
D．a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
28．（2024届广东省汕头二模）牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：
，已知的 的
。下列说法错误的是
A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质
B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿
C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时 变小D．使用含氟（NaF）牙膏，可实现 与 的转化
29．（2024届广东省韶关二模）常温下，用 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用
的 溶液滴定10mL等浓度的 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线①表示用 的 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化
B．等浓度等体积的HCl溶液与 溶液的导电能力相同
C．a点的K 等于b点的K
w w
D．d点和e点溶液中均有：
30．（2024届广东省湛江二模）常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[
或 ]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
B．水的电离程度：
C．曲线Ⅱ代表NH •H O溶液滴定CHCOOH溶液
3 2 3
D．g点
