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易错点 14 元素周期表和元素周期律
易错题【01】元素周期表的结构
①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层
均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。
②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。
③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属
元素，原子最外层电子数不超过2个。
易错题【02】周期表的分区
分区 价层电子排布
s区 ns1～2
p区 ns2np1～6(除He外)
d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外)
ds区 (n－1)d10ns1～2
f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
易错题【03】电离能和电负性
（1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，
碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。
①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越
弱。
②判断元素的化合价(I、I……表示各级电离能)：如果某元素的I I，则该元素的常见
1 2 n＋1 n
化合价为＋n。例如，钠元素的I I，故钠元素的化合价为＋1。
2 1 ≫
③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的
≫
规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。
④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。
（2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至
下，元素的电负性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大
于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们
既有金属性又有非金属性。
易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律
元素的性质 本质 判断的一般依据
元素的原子失电子的能 与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易力（与失电子的数目无 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
关），原子越容易失去
水溶液中单质间的置换反应
电子，元素金属性越
强；反之则弱 原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例
元素金属性
外)
阳离子在电解池中阴极上的放电顺序
元素的原子得电子的能 与氢气化合的难易
力（与得电子的数目无
气态氢化物的稳定性
关），原子越容易得到
电子，元素非金属性越 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
元素的非金属性
强；反之则弱。
水溶液中单质间的置换反应（单质作氧化
剂）
阴离子的还原性
易错题【05】微粒半径大小比较中的规律
同周期 随原子序数递增，原子半径减小。如：r（Na）＞r（ Mg）＞r（Al）＞r
M
（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl）
随原子序数递增，原子或离子半径减小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r
（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F
同主族
—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—）
同电子层 核电荷数越大，离子半径越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r
（Mg2+）＞r（Al3+）
同元素 阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如：r（Cl-）
＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+）
易错题【06】元素周期表中“位-构-性”的关系
典例分析
例题1、元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子
数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原
子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，A
错误；核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，B正确；
同周期元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气
态氢化物的热稳定性比Q的弱，C错误；同主族元素的原子序数越大，金属性越强，则最
高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，
D错误。
例题2、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简单氢化物的水溶
液呈碱性，下列说法正确的是( )
A.元素W位于第三周期第ⅤA族 X Y
B．非金属性：X＞Y Z W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．Z的最高化合价为＋5价
D 【解析】由四种元素的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。Y的
简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N，结合四种元素在周期表中的相对位
置关系推知，X、Z、W分别为C、P、S元素。W(S）位于第三周期第VIA族，A错误；
同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜N，B错误；元素
的非金属性：P＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HPO ＜HSO ，C错误；Z是P
3 4 2 4
元素，处于第VA族，最高化合价为+5，D正确。
例题3、一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、
Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是（ ）
A. XEZ 是一种强酸 B. 非金属性：W＞Z＞Y
4
C. 原子半径：Y＞W＞E D. ZW 中，Z的化合价为+2价
2
C【解析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素；题给化合物结构中X、W、E均形成
1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。元素Y、Z、W原子序数依次增大，
且均位于X的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元
素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素。氯元素非金属性较强，其最高价氧化
物的水化物HClO 是一种强酸，A正确；同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非
4
金属性：F>O>C，B正确； 同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子
半径逐渐增大，电子层越多半径越大，则原子半径：Cl>C>F，C错误； OF 中，F为－1
2
价，则O的化合价为+2价，D正确。
例题4、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是
序号 A B C D E
最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A．C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为
B．元素A的最高能级轨道中无自旋方向相同的电子
C．与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与 发生置换反
应
D．元素A、C不可能形成化合物
C【解析】由最低化合价知，B和D为第ⅥA族元素，C和E为第VⅡA族元素，同主族元
素，由上到下，电负性逐渐减小，故B是硫元素，D是氧元素；故C是氯元素，E是氟元
素；A为第ⅣA族元素，同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故A不是硅、而是碳
元素。A．非金属性： 所以三者简单氢化物的稳定性： ，A项错
误；
B．碳原子最高能级轨道即2p轨道中有2个自旋状态相同的电子，B项错误；
C． 与元素S同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质为Na，它能与HO发生
2
置换反应，C项正确；
D． 元素C、Cl之间可以形成化合物，如CCl 等，D项错误。
4
1．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。
下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
2．（2022·海南·高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同
周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周
期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A． 是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
3．（2022·辽宁·高考真题）下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A 沸点： 类比 沸点：
B 酸性： 类比 酸性：
C 金属性： 推理 氧化性：
D ： 推理 溶解度：4．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、
Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下
列说法错误的是
A．原子半径： B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
5．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
6．（2022·浙江·高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X的核外电子数等于其周期数， 分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电
子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C． 与 的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
7．（2022·全国·高考真题）化合物 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。 分子的总电子数为奇
数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C． 阶段热分解失去4个
D． 热分解后生成固体化合物
8．（2022·全国·高考真题）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外
层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q
原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
9．（2022·浙江·高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y
同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：Y＞W B．XZ 是离子化合物
3
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物XY
2 3
10．（2022·浙江·高考真题）下列推测不合理的是
A．相同条件下，Br 与PBr 反应比Cl 与PCl 反应难
2 3 2 3
B．OPBrCl 与足量HO作用生成2种酸
2 2
C．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr 、OPCl 、OPF
3 3 3
D．PBr 与足量C HOH作用可得到P(OC H)
3 2 5 2 5 3
11．（2022·广东深圳·一模）已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，
其中X、Y、Z元素同周期， Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：M＞W＞Z B．第一电离能：Y＞Z＞X
C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．甲中W的杂化方式为sp２
12．（2022·广东广州·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组
成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电
子数为6，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．第一电离能：Y>M>Z
C．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质
D．Z为镁元素
13．（2022·广西·模拟预测）化合物XYZWR结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序
3 4 2 2
数依次增大，Z的单质是空气中含量最多的气体，R为元素周期表中非金属性最强的元素。
下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y> Z
B．简单离子半径：Z> W> R
C．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物完全反应生成0.05mol混合气体时，该反应转
移电子数为0.1N
A
D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物14．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是
A．密度：
B．沸点：
C．熔点：
D．水溶性：
15．（2022·内蒙古包头·一模）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合
成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y的原子序数
为W原子价电子数的3倍。下列说法错误的是
A．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
B．W、Z和氢三种元素可形成含有共价键的离子化合物
C．W、X、Z氢化物沸点一定是：X>W>Z
D．Y、Z形成的一种二元化合物与水反应生成两种酸
16．（2022·四川乐山·一模）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，
元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径：X> Y
B．简单阴离子还原性：Z> W
C．元素X、Y的单质在放电条件下生成红棕色气体
D．四种元素的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高
17．（2022·内蒙古·海拉尔第二中学模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种
短周期主族元素，由上述四种元素组成的某种化合物的结构简式如图所示。下列说法错误
的是A．该化合物中既含有离子键又含有共价键
B．X原子最外层有4个电子
C．简单离子半径：Y < Z
D．工业上常用电解Y的熔融氯化物的方法冶炼Y单质
18．（2022·江西景德镇·二模）化合物A(MXW YZ)是一种温和的还原剂。W、X、Y、Z、
3
M都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如下图所示。已知该阴离
子中所有原子都达到2电子或8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．A中W的化合价为-1 B．XZ是一种新型陶瓷材料
C．X的含氧酸是一种弱酸 D．化合物MYZ的水溶液显中性。
19．（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周
期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，
其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是
同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．X单质不存在能导电的晶体
B．W、X、Y可形成多种弱酸
C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶2的离子晶体
D．ZW与水发生反应，生成 时转移1mol电子
20．（2022·广西玉林·一模）原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的性质如图，Z的质子数是
X质子数的2倍。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>R>X
B．简单气态氢化物的稳定性：R>Z
C．化合物a的水溶液呈中性
D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离子键和共价键
21．（2022·贵州遵义·三模）a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、
丁、戊、己是由这四种元素组成的单质或化合物。它们之间有如下反应：①甲+乙→戊+己；
②甲+丙→丁+己。已知己是由c元素形成的常见单质，常温时，0.01mol/L戊溶液的
pH=12。下列说法中不正确的是
A．b是第二周期元素
B．甲中有非极性共价键，且lmol甲中含有4mol离子
C．己在自然界中有同素异形体
D．c、d形成的简单离子，它们的电子层结构相同
22．（2022·上海静安·二模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其
原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强
B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
D．X与其他四种元素都能形成共价键
23．（2022·上海奉贤·二模）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要
化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．X与Y组成的化合物中可能有非极性共价键
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C．简单离子半径：Q>Y
D．化合物R(YX) 是强碱
2
24．（2022·上海上海·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子
数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．R一定能与水反应
B．Y和M在自然界均有单质存在
C．X、Y形成的化合物都可以燃烧
D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红
25．（2022·上海虹口·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，
四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为 的溶液，它们的 分布如
下图所示。下列说法正确的是
A．X与W可能位于同一主族
B．最外层未成对电子数：C．四种元素的简单离子中Y的半径最小
D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强
参考答案
1．A【详解】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为
，故A正确；
B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故 ，故B错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故
电离能大小为 ，故C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为
，故D错误；
故选A。
2．C【详解】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，
且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最
强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分
析解答。
A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl 分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的
3
中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．HO和NH 均含有氢键，但HO分子形成的氢键更多，故沸点HO＞NH ，B错误；
2 3 2 2 3
C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为NaO、NaO 均为离子化合物，C正
2 2 2
确；
D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO 呈中性、NaNO 呈碱性，D错误；
3 2
答案选C。
3．A【详解】A． 、 、 的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶
体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点： ，故A正确；
B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧
酸的酸性越强，所以酸性： ，酸性： ，故B错误；
C．由金属性： ，可推出氧化性 ；由离子方程式 可
得，氧化性： ，故C错误；
D． 和 的阴、阳离子个数比不相同，不能通过 大小来比较二者在水中的
溶解度，故D错误；
选A。
4．C【详解】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z
形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X
与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O
＞F，故A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金
属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；
故选C。
5．C【详解】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫
酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊
为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产
生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，
故D正确。综上所述，答案为C。
6．B【详解】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX 分子呈三角锥形，Y为N，Z的
3
核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周
期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q
为Cl，以此解题。
A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有HO、OH-、HO+，A错误；
2 3
B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO ，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
2
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则MZ为NaO，为离子晶体，MQ为NaCl，
2 2
为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，
D错误；
故选B。
7．D【详解】化合物(YW XZ·4W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z
4 5 8 2
为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在
200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ 分子
2
的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为
B。
【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸
性：X(H BO)＜Y(HNO )，故B错误；
3 3 3
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～
200℃阶段热分解失去4个HO，则质量分数 ，
2
则说明不是失去4个HO，故C错误；
2
D．化合物(NH B O·4H O)在500℃热分解后若生成固体化合物XZ(B O)，根据硼元素守
4 5 8 2 2 3 2 3
恒，则得到关系式2NH B O·4H O～5B O，则固体化合物B O 质量分数为
4 5 8 2 2 3 2 3
，说明假设正确，故D正确。
综上所述，答案为D。8．D【详解】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同
一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、
Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序
数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电
子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为
F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的
最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为
7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分
析解题。
A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上
往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点
Si>Al，即Y>X，B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为HO或NH
2 3
或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或HS或PH ，由于前者物质中存在分子间
2 3
氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，
因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；
故答案为：D。
9．D【详解】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序
数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。
A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误；
B．氯化铝是共价化合物，B错误；
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯
的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；
D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al S，D正
2 3
确；
答案选D。
10．B【详解】A．氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五
氯化磷，A正确；B．OPBrCl 与HO反应的方程式为：OPBrCl +3H O=HPO +2HCl+HBr，一共生成3种酸，
2 2 2 2 3 4
B错误；
C．从P—Br键到P—F键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，
C正确；
D．PBr 与C HOH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合
3 2 5
生成P(OC H)，D正确；
2 5 3
故选B。
11．B【详解】已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z
元素同周期，X形成四个共价键，则X特征最外层有4个电子，X是C元素；Y形成3个
共价键，Y 原子最外层有5个电子，Y是N元素；Z形成2个共价键，则Z最外层有6个
电子，Y与W元素同主族，则W是P元素，M原子序数比P大，可形成1个共价键，则
M 最外层有7个电子，M是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
根据上述分析可知：X是C，Y是N，Z是O，W是P，M是Cl元素。
A．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞Cl，不同周期元素，
原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小关系为： W(P)＞M(Cl)＞Z(O)，
A错误；
B．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增强，但当元素处于第
ⅡA|diⅤA时，原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相
邻元素，由于N的2p轨道处于半满状态，较稳定，所以第一电离能：N＞O＞C，B正确；
C．碳的氢化物种类较多，物质分子中含有的C原子数目多少不同，物质沸点高低不同，
因此无法确定X、Y、Z三种元素的氢化物熔沸点高低，C错误；
D．W是P，P原子价层电子对数是3+ =4，元素甲中W的杂化方式为sp3杂化，D错
误；
故合理选项是B。
12．D【详解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、M的族序数均等于周
期序数，Y原子核外最外层电子数为6，则X是H，M是Al，Y是O，根据团簇分子结构
发现Z的原子半径大于M，大于Y，所以Z元素应该和M同周期，再结合团簇分子发现，
H原子2个，O原子6个，Al原子2个，Z原子2个，根据化合物化合价总和推断出Z元素
是Mg。
A．电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径：Y>Z>M，A错误；B．非金属元素第一电离能通常大于金属元素第一电离能，Mg最外层电子排布式为3s2全
满而稳定，第一电离能比Al大，即第一电离能Y>Z>M，B错误；
C．MgCl 熔点远低于MgO，为节约能耗用电解熔融MgCl 制取Mg单质，C错误；
2 2
D．据分析知，Z为镁元素，D正确；
故选D。
13．A【详解】R 为周期表中电负性最大的元素，则R为F元素；根据XYZWR 结构图
3 4 2 2
可知，X可形成1个共价键，Y可形成4个共价键，Z可形成3个共价键，W可形成2个共
价键，又因为X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，所以X为H元素，Y为C元素，Z为
N元素，W为O元素。
A．Y为C元素，Z为N元素，N的非金属性强于C，因此简单气态氢化物热稳定性：
Y O2-> F-，即Z>
W> R，选项B正确；
C．3.2gCu与Z的最高价氧化物对应的水化物HNO 完全反应生成0.05mol混合气体时，每
3
个铜原子失去2个电子，故该反应转移电子数为0.1N ，选项C正确；
A
D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物NH NO 等，选项D正确；
4 3
答案选A。
14．B【详解】A． 钾的密度比钠的密度小，故A正确；
B． 的分子间氢键比氨气的分子间氢键多，故沸点： ，故B错误；
C． 饱和一卤代烃的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，因此熔点大小顺序CHCHCHCl
3 2 2
＞CHCHCl，故C正确；
3 2
D． 饱和一元醇的水溶性随着碳原子数的增多而减小，故水溶性是CHCHOH＞
3 2
CHCHCHCHOH，故D正确；
3 2 2 2
答案选B。
15．C【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，XZ均形
成1个共价键，X、Z分别为氟、氯元素；W形成3个共价键，则为氮；Y的原子序数为W
原子价电子数的3倍，Y原子序数为15，是磷。
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；四种元素中，Y
原子半径最大，X原子半径最小，A正确；
B．W、Z和氢三种元素可形成含有共价键的离子化合物氯化铵，氯化铵为离子化合物且铵根离子中含有共价键，B正确；
C．W、X、Z氢化物中N可以形成NH 或NH，NH 沸点高于HF，C错误；
3 2 4 2 4
D．Y、Z形成的一种二元化合物PCl ，PCl 与水反应生成磷酸和盐酸两种酸，D正确；
3 3
故选C。
16．C【详解】由题干信息结合四种元素在周期表中的位置可知，元素Z的核电荷数是元
素Y的两倍，则Y是O，Z为S,X为N，W为Cl，据此分析解答。
A．X为N，Y是O，原子半径：N＞O，故A错误；
B．Z的简单阴离子：S2-、W的简单阴离子：Cl-还原性：S2-> Cl-，故B正确；
C．元素X、Y的单质即氮气和氧气，在放电条件下生成一氧化氮，为无色气体，故C错
误；
D．四种元素的简单氢化物分别为：NH 、HO、HS、HCl，其中HO中存在氢键，沸点最
3 2 2 2
高，故D正确；
故答案选C。
17．B【详解】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由上述四种元
素组成的某种化合物的结构简式，结合元素的价键可推出W为H，X为B，Y为Na，Z为
S。
A．该化合物中既含有钠离子与[B(SH) ]-之间形成的离子键，又含有O与S之间形成的共价
4
键等，选项A正确；
B．X为B，原子最外层有3个电子，选项B错误；
C．简单离子半径：Na+ S>Cl>O，A正确；
B．Cl非金属性强于S，因此简单气态氢化物稳定性R>Z，B正确；
C．a为亚硫酸钠，其水解呈碱性，C错误；
D．O和Na可以形成NaO，其中含有离子键和共价键，D正确；
2 2
故答案选C。
21．B【详解】常温下，0.01mol/L戊溶液的pH=12说明戊为一元强碱，短周期中只有Na
可形成一元强碱，故戊为NaOH，甲能与乙、丙分别反应生成单质己，可推断甲为NaO，
2 2
乙为HO，丙为CO，丁为NaCO，则a、b、c、d分别为H、C、O、Na四种元素，据此
2 2 2 3
可分析解答。
A．碳元素是6号元素，位于第二周期IVA族，A选项正确；
B．NaO 中含有O-O非极性键，1mol Na O 中含有2molNa+和1molO 共3mol离子，B选
2 2 2 2
项错误；
C．O 在自然界中有同素异形体O，C选项正确；
2 3D．O、Na形成的简单离子核外电子数均为10，电子层结构相同，D选项正确；
答案选B。
22．C【详解】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H，Y为C，Z为N，R为Na，
M为S；
A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明
不是同周期元素，A错误；
B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO 这类的弱酸，M为硫元素，其氧化
2
物有SO 、SO ，SO 的水化物HSO 是弱酸，B错误；
2 3 2 2 3
C．HS有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确；
2
D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误；
综上，本题选C。
23．C【详解】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系
如图所示，X为+1价，其原子半径最小，则X为H元素；Y只有-2价，则Y为O元素；M
存在-1和+7价，则M为Cl元素；Z存在+5和-3价，其原子半径大于O小于Cl，则Z为N
元素；Q化合价为+1，其原子半径大于Cl小于R，则Q为Na元素；R的化合价为+2，其
原子半径大于Na，则R为Ca元素，以此分析解答。
X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，Q为Na元素，R为Ca元素。
A．H、O组成的过氧化氢分子中含有O-O非极性共价键，故A正确；
B．H、O、N形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，组成的化合物可能是酸、碱或
盐，故B正确；
C．钠离子和氧离子的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半
径：Q＜Y，故C错误；
D．R(YX) 为Ca(OH) ，Ca(OH) 属于强碱，故D正确；
2 2 2
故选：C。
24．D【详解】X、R原子最外层电子数都为1，X、R位于第IA族，X的原子半径最小，
X为H元素；Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6，Y、Z、M依次位于第IVA族、
第VA族、第VIA族，原子半径R＞M＞Y＞Z，则R为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、
M为S元素。
A．R为Na，Na与HO反应生成NaOH和H，A项正确；
2 2
B．Y为C元素， C元素在自然界中有单质存在如石墨等，M为S元素，游离态的硫常存
在于火山口附近或地壳的岩石中，B项正确；C．X为H，Y为C，H、C形成的化合物为烃，烃都可以燃烧，C项正确；
D．Z为N、X为H，N与H形成的气体NH 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错误；
3
答案选D。
25．C【详解】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，常温下，四种元素最高价氧
化物对应水化物均能形成浓度为0.1mol/L的溶液，根据它们的pH分布可知，X、W的
pH=1，应该为硝酸和高氯酸，则X为N，W为Cl，Z的pH小于1，应该为硫酸，Z为S，
Y的pH=13，应该为氢氧化钠，则Y为Na，据此作答。
A．X、W分别位于ⅤA族和ⅦA族，二者不同主族，A错误；
B．N、Na、S、Cl的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1，则最外层未成对电子数
X>Z>W=Y，B错误；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简
单离子半径Z>W>X>Y，C正确；
D．非金属性Cl>N>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性W>X>Z，即四种元素的最高价
氧化物对应水化物的酸性W最强，D错误；
故答案选C。
