河北省邯郸市大名县第一中学2022-2023学年高三下学期2月月考试题化学公众号：一枚试卷君_05高考化学_高考模拟题_新高考

2020 级高三下学期开学考试 化学试卷 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共14题．） 1．下列物质用途的描述正确的是（ ）。 A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性 B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性 C．FeS用作除去含Cu2废水的沉淀剂，利用了其还原性 D．SO 用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性 2 2．下列有关说法正确的是（ ）。 A．N H 的结构式为 B．中子数为8的氮原子可表示为8 N 2 4 7 C．SO 的VSEPR 模型： D．NaCl的电子式为 3 3．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A A．1mol金刚烷 中含有键数为12N A B．14.4g28Si 15N 中含有质子数为7N 3 4 A C．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含有氯原子数为1N A D．0.1mol碘蒸气与足量氢气加热，得到HI的分子数为0.2N A 4．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2 2H  H S 2 B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3 4NH H O AlO 4NH 3 2 2 4 C．1L 1mol L FeBr 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为26.021023时，反应的离子方程式为： 2 2Fe2 2Br 2Cl  Br 4Cl 2 2 D．向NaClO溶液中通入少量SO ：ClO SO H O SO2 Cl 2H 2 2 2 45．ClO 与Na O 在碱性溶液中可以发生反应：2ClO Na O  2NaClO O ，下列有关说法错 2 2 2 2 2 2 2 2 误的是（ ）。 A．ClO 与Na O 均可用作杀菌剂、漂白剂 2 2 2 B．Na O 与NaClO 晶体中阴阳离子个数比值不同 2 2 2 C．Na、Cl、O2离子半径：r  Cl r  Na r  O2 D．反应中有离子键的断裂与形成 6．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）。 A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d分子中心原子杂化轨道类型为sp3杂化 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 7．下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。 选项 粒子组 判断和分析 Na、Al3、Cl、 不能大量共存，因发生反应： A NH H O Al3 4NH H O AlO 4NH 2H O 3 2 3 2 2 4 2 OH 、Ca2、SO2、 4 B 不能大量共存，因HCO发生水解 3 HCO 3 C K、Ba2、I、MnO 不能大量共存，因MnO和I发生氧化还原反应 4 4 D Na、Fe3、SO2、H O 不能大量共存，因发生反应：Fe3 H O Fe2 O H O 4 2 2 2 2 2 2 8．连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正 确的是（ ）A．绿原酸的分子式为C H O B．1个绿原酸分子中含有3个手性碳原子 16 18 9 C．1mol绿原酸可消耗3mol NaOH D．绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键 9．下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四周期主族元素，其中只有W为金属元素．下列说法不 正确的是（ ） A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．W元素与Ｚ元素原子序数差为20 C．X的简单气态氢化物的沸点比Y的低 D．Q原子的简单氢化物含有四对共用电子对 10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下．下 列说法错误的是（ ） A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收 B．加热时，可选用水浴加热 C．可用盐酸和Ba  OH  溶液检验滤液中是否有CO 2 2 3 D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素 11．用电化学方法可以去除循环冷却水（含有Ca2、Mg2、HCO 、苯酚等）中的有机污染物，同时经 3 处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示．下列说法正确的是（ ） A．b为电源的正极 B．钛基电极上的反应为：H Oe H OH 2 C．碳钢电极底部有Mg(OH) 、CaCO 生成 2 3 D．每生成标准状况下2.24L CO ，需要消耗0.5molOH 2 12．研究酸雨中水分子桥催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（ ） A．图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应 B．“水分子桥”，可以加快SO 2或HSO 将电子转移给NO 分子的速率 3 3 2 C．空气中NO 浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率 2 D．HSO 与NO 反应的总离子方程式为：HSO  2NO H O HSO  2HNO 3 2 3 2 2 4 2 13．常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是（ ）。 选项 探究方案 探究目的 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后 常温下，铝遇浓硫酸发生钝 A 浸入CuSO 溶液，观察铝片表面的现象 化 4 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO 溶液， B 4 铁锈中含有二价铁 观察溶液颜色变化向试管中加入1溴丙烷和20％的KOH溶液，加热。再向 C 1溴丙烷中含有溴原子 反应后的溶液中加入AgNO 溶液，观察现象 3 用0.1000molL1 NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度 D 测定中和反应的反应热 的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 14．某水样中含一定浓度的CO2、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000molL1 3 3 的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V  HCl 的变化关系如图所示（混合后溶液体积变化忽略 不计）。下列说法不正确的是（ ）。 A．该水样中c  CO2 :c  HCO 2:1 3 3 B．a点处c  H CO c  H c  OH c  CO2 2 3 3 C．当V  HCl 20.00mL时，溶液中c  HCO 随V  HCl 的增多基本保持不变 3 D．根据实验结果可以推知：K  H CO K  H CO K a1 2 3 a2 2 3 sp 二、非选择题（共4题，58分） 15．（14分）次氯酸 HClO 的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛 HCHO 的试剂。 某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已省略）。已知：ClO 为棕黄 2 色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。 回答下列问题： （1）HClO的结构式为_______，仪器a的名称为_______。 （2）制备HClO时要打开活塞K 、K ，关闭K ，待装置A中反应结束时再通入一段时间N 。 1 3 2 2①仪器C中制备ClO 时，发生反应为2Cl 2Na CO H O Cl O2NaCl2NaHCO ，仪器B、 2 2 2 3 2 2 3 D中的试剂分别为_______（填字母）。 a．浓H SO 、CCl b．饱和食盐水、CCl c．饱和食盐水、浓H SO 2 4 4 4 2 4 ②反应结束后再通入一段时间N 的目的是_______。 2 （3）验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时， F的溶液中含有的离子主要有Fe3、Cl、SO2、H，该反应的离子方程式为_______。 4 （4）HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②若除去15g HCHO，则转移电子的个数为_______N （N 表示阿伏加德罗常数）。 A A 16．（共14分）铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2、Fe2、Ca2、Mg2、H AsO 等微粒。 3 3 工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下： 已知：①常温下，K  Fe(OH) 2.61039，K  Ni(OH) 5.481016；②H AsO 是一种三元弱 sp 3 sp 2 3 3 酸。 （1）可选择_______（填标号）检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe2。   A．NaOH溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．K Fe(CN) 溶液 D．稀硫酸 3 6 （2）步骤ⅱ温度不能过高的原因_______。写出步骤ⅱ生成沉淀FeAsO 的离子方程式_______。 4 （3）步骤iii加入Na CO 的目的是_______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中 2 3 c  Fe3 2.6109molL1，溶液2中c  Ni2 0.0548molL1，则步骤ⅲ需控制pH的范围为_______。（4）步骤ⅳ在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______。 （5）结合图像分析由溶液4得到NiSO 6H O的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。 4 2 17．（14分）处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。 （1）CO催化加氢制CH OH，有利于减少有害气体CO。CO加氢制CH OH的总反应可表示为 3 3 CO(g)2H (g)CH OH(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现： 2 3 ①CO (g)H (g)CO(g)H O(g) ΔH 41kJmol1 2 2 2 1 ②CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) ΔH 49kJmol1 2 2 3 2 2 总反应的ΔH _______kJmol1 （2）实验室中采用I O 测定空气中CO的含量，发生反应：I O (s)5CO(g) 5CO (g)I (s) 。不同 2 5 2 5 2 2 温度（T 、T ）下，分别向装有足量I O 固体的2L恒容密闭容器中，通入2mol CO，测得CO 气体体 1 2 2 5 2 积分数 CO  随时间t的变化曲线如图所示。 2 ①分析图像可知，H _______（填“＞”“＜”或“＝”）0。 ②T 温度下，若向装有足量I 固体的2L恒容密闭容器中通入10molCO ，达到平衡时，CO 的物质的量 1 2 2 2 分数为_______。 （3）TK时，在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N O(g)，发生反应 2  n N O CO(g)N O(g)CO (g)N (g)。在不同条件下N O的平衡转化率与反应起始时 2 的变化曲 2 2 2 2 n(CO) 线如图所示。 ①下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．每消耗1molCO气体，同时消耗1molN O气体 2 B．N 的物质的量分数不再变化 2 C．v  CO v  CO  正 逆 2 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化   n N O ②在温度、容积一定的密闭容器中，用CO处理大气污染物N O时，增大 2 的投料比，CO的转化 2 n(CO) 率_______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③TK时，在2L的密闭容器中，充入6mol的N O和3molCO，4min后容器内各物质的物质的量不再变 2 化，04min，v  N O _______。此时，平衡常数K  _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分 2 p 压＝总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字）。 18．（16分）化合物E是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：（1）E中的含氧官能团名称为硝基、__________、__________（写两种）。 （2）D→E的反应类型为__________。 （3）反应A→B的化学方程式为__________。 （4）从整个流程看，设计A→B这一步的目的是__________。 （5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的D的同分异构体（不含立体异构）有______种，其中属于 a氨基酸的同分异构体的结构简式为__________。（不写立体异构）。. ①分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子； ②分子中有6种不同化学环境的氢； ③不能与FeCl 溶液发生显色反应。 3 （6）请以 和C H OH为有机原料制备医药中间体（ ），写出制备的 2 5 合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________ 1．A 2．A 3．B 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10．C 11．C 12．A 13．A 14．D 15．【答案】（1）①HOCl ②三颈烧瓶 （2）①b ②使体系中的Cl 及Cl O被充分吸收，防止干扰后续实验 2 2（3）2FeS 15HClOH O 2Fe315Cl4SO217H 2 2 4 HCHO2HClO  2HClCO H O （4）① 2 2 ②2 16．【答案】（1）C （2）①防止H O 受热分解 2 2 ②3H O 2H AsO 2Fe2  2FeAsO 4H O4H 2 2 3 3 4 2 （3）①调节溶液的pH使Fe3转化为Fe(OH) 沉淀 ②4～7 3 （4）若pH过低，F与H结合生成弱电解质HF，导致c  F 降低，沉淀率下降 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 17．【答案】（1）90 （2）①＜ ②0.8 （3）①BC ②增大 ③0.225molL1min1 ④0.643 18．【答案】（1）酯基 醚键 （2）取代反应 （3） +C H OHTsOH +H O 保护羧基 2 5 2 （4）8 、 （5）CH CH OHHBrCH CH Br KMnO4H+ 3 2 △ 3 2 CH 3 CH 2 OH  浓HSO，Δ 2 4