热点04无机化工微流程（原卷版）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_专项复习_2023年高考化学热点·重点·难点专练（新高考专用）

热点 04 无机化工微流程 （建议用时：35分钟） 【真题再现】 1．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有Na AlF 和CO 3 6 2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 2．（2022·山东卷）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、 苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系 3．（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主 要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH) 3 2 2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是A．固体X主要成分是Fe(OH) 和S；金属M为Zn 3 B．浸取时，增大O 压强可促进金属离子浸出 2 C．中和调pH的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 4．（2021·山东）工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的是 2 3 A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO 3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO 2 3 3 【优选特训】 1．NH MnPO 2H O是一种活性催化剂，易溶于水，其溶解度随着温度升高而显著增大。一种制备 4 4 2 NH MnPO 2H O的方法如下： 4 4 2 下列叙述正确的是 A．“溶解”中加入盐酸的目的是加快溶解 B．“合成”中加入氨水过量，会生成酸式盐 C．“系列操作”需要酒精灯、蒸馏烧瓶等仪器 D．采用“重结晶”可提纯产品 2．溴化钙可用作镇静剂、食物保存剂等。通过下列实验流程可制备少量CaBr 6H O。下列说法不正确的 2 2 是 A．空气吹出法是海水提溴最成熟的工业方法B．步骤①可用热水浴加热 C．步骤②中尿素作氧化剂 D．步骤④中活性炭作脱色剂3．（2022·山东日照·模拟预测）过氧化钙 CaO  是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类，常 2 用作杀菌消毒剂。一种工业生产过氧化钙 CaO  过程如下图所示。 2 下列说法错误的是 A．“冷水浴反应”中H O 的作用是氧化剂 2 2 B．母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用 C．操作2需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒 D．“洗涤”产品需依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去表面的水分 4．（2022·北京·北师大实验中学高三期中）工业废铁的综合利用，是节约资源的重要组成部分。下图是以 废铁块生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠的流程。 下列说法不正确的是 A．①过程可以用盐酸 B．②氧化的目的是将Fe2+转化为Fe3+ C．为使③中Fe3+的水解程度增大，可将溶液加热 D．④中阳极的电极反应式为Fe-6e-+4H O=FeO2+8H+ 2 4 5．（2022·福建·莆田一中高三阶段练习）徐竞等科研人员以永安洪田镇的银精矿(主要成分是Ag和Ag S) 2 为原料，采用浮选-氰化浸出工艺路线提取银，其部分工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①中的O 主要是氧化矿浆中的Ag 2 B．反应①和②充分反应后均要进行过滤 C．反应②的离子方程式为：2AgZn2AgZn2 D．电解精炼时粗银应当做阳极 6．（2022·湖北·宜城市第一中学高三期中）碳酸锰 (MnCO )是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和 3 制造其他锰盐的原料。利用软锰矿(主要成分是MnO ，含有少量的Fe O、Al O、SiO 等)制备碳酸锰的工艺 2 2 3 2 3 2流程如下。下列说法错误的是 A．“浸取”时发生反应的离子方程式为MnO +2Fe2++4H+ Mn2++2Fe3++2H O 2 2 B．“转化”的主要目的是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便后续操作除去 C．滤渣2的主要成分为Fe(OH)、Al(OH) 3 3 D．该工艺流程中没有气体放出 7．随着锂在能源领域的应用，对锂资源的开发也日益精进。从碳酸锂中回收高纯金属锂的一种工艺流程 如图。下列有关说法错误的是 已知：Li的熔点为180℃，沸点为1340℃；Al O 的熔点为2054℃，沸点为2980℃。 2 3 A．粉碎焙烧后的固体可加快“真空热还原”的反应速率 B．加入复合助剂“焙烧分解”时，未发生氧化还原反应 C．“真空热还原”是为了防止发生反应2LiO Li O 2 2 2 D．“纯化”时可用真空蒸馏法分离出高纯金属锂 8．（2022·江苏连云港·高三期中）以工业碳酸钙(主要含CaCO 3 ，少量Na，Al3，Fe3等杂质)生产医药 级二水合氯化钙(CaCl 2H O)的主要流程如下。 2 2 下列说法不正确的是 A．“溶解”时将CaCO 粉碎并不断搅拌，有利于加快反应速率 3 B．“过滤”后所得到的滤渣，其主要成分是CaOH 、FeOH 2 3 C．“酸化”时加盐酸可以除去溶液中少量CaOH 和防止吸收空气中CO 2 2 D．制得CaCl 2H O样品中n  Ca2+ :n  Cl- <1:2 2 2 9．（2022·山东烟台·高三期中）一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO、YO、CaO等)提纯成 2 2 3 分ZrO 和YO 的工艺流程如下。下列说法错误的是 2 2 3A．“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替 B．滤渣1主要成分为CaSO 4 C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子 D．整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用 10．锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以灰锑矿(主要成分为Sb S ，还有 2 3 FeO，Al O ，MgO等)为原料提取锑的工艺如下： 2 3 2 3 下列说法不正确的是： A．“水解”时可加入Na CO 粉末以促进水解 2 3 B．“还原”的目的是防止Fe3+在后续水解生成FeOH ，影响产品纯度 3 C．“滤液”中含有的主要金属阳离子有：Fe2+、Al3+、Mg2+ D．“溶浸”时Sb S 转化为SbCl ，发生反应的离子方程式为：Sb S Fe3+6Cl=2SbCl Fe2+3S 2 3 3 2 3 3 11．碳酸锂是制备高纯锂化合物和锂合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、医药、有色金属冶炼、锂电池 电极材料等领域具有广阔的应用前景。某化学小组在实验室用含锂废渣(主要含LiO，还含有少量其他能 2 溶于盐酸的金属氧化物及少量碳单质)制备碳酸锂的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“浸渣”的主要成分是碳单质 B．“萃取”和“反萃取”均应在烧杯中进行 C．“蒸发浓缩”的目的之一是除去过量的HCl D．“沉锂”后所得母液中含有NaCl 12．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。已知：分金液中含 AuCl  ；分金渣的主要成分为AgCl；N H H O在反应中被氧化为N 。 4 2 4 2 2 下列说法不正确的是 A．“分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率 B．得到分金液的反应为：2AuClO7Cl 6H 2AuCl  3H O 3 4 2 C．得到分银液的反应为：AgCl2NH 3   AgNH 3  2   Cl D．“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 13．实验室模拟以磷石膏(含CaSO 2H O及杂质Al O 、Fe O 等)为原料制取轻质CaCO ，流程如下： 4 2 2 3 2 3 3 下列说法错误的是 A．“浸取1”时，加快搅拌速率、不断升高温度均可提高CaSO 的转化率 4 B．“浸取1”时，应先通NH 再通CO ，滤液1中浓度最大的阴离子为SO2 3 2 4 C．“浸取2”时，发生反应的离子方程式为CaO2NH+H O=Ca22NH H O 4 2 3 2 D．“浸取2”时，所得滤渣2的主要成分为Al O 、Fe O 2 3 2 3 14．（2022·山东烟台·高三期中）氧化钪(Sc O )广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白 2 3 酸性废水(含H、Sc3、Ti4、Fe2、SO2 4  )中富集钪并制备Sc 2 O 3 的工艺流程如下。可能用到的数据见下 表。 金属离子 Ti4 Fe2 Fe3 Sc3 开始沉淀pH 1.3 6.8 1.9 4.0 沉淀完全pH 2.3 9.0 3.2 5.0 已知：“有机相”中主要含有Ti4、Fe2、Sc3。下列说法正确的是A．加H 2 O 2 的目的是将Fe2氧化为Fe3 B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 C．加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0 D．草酸钪焙烧生成Sc O 是非氧化还原反应 2 3 15．（2022·安徽省阜阳第一中学高三阶段练习）电解法制备锰会有大量的阳极泥(主要含MnO ，杂质 2 PbSO 、CaSO 等)产生，煅烧氧化法将电解锰阳极泥回收制备二氧化锰的流程如图所示。下列说法正确的 4 4 是 已知：2Na MnO HCHO2MnO Na CO 2NaOH 2 4 2 2 3 A．将阳极泥煅烧氧化的原因是将MnO 转化为可溶性盐Na MnO 2 2 4 B．滤渣的主要成分为Pb、CaSO 4 C．制备流程中甲醛作氧化剂 D．理论上每产生43.5g的二氧化锰，需要消耗质量分数为30%的甲醛50g