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专项训练 盐溶液中离子浓度大小的比较（解析版）
1．常温下，下列说法不正确的是
A．0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•L-1的NaHC O 溶液等体积混合：2c(OH-)
2 4
+c(C O )=c(HC O )+2c(H+)
2 2
B．pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN )与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN 水溶液中离子浓度大小顺序为
3 3
c(Na+)＞c(N )＞c(OH-)＞c(H+)
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH )=c(Cl-)
【答案】A
【详解】A．混合后得到等物质的量浓度的NaHC O 和NaC O 混合溶液，根据电荷守
2 4 2 2 4
恒可知： ，根据物料守恒可知：
，消去Na+可得：
，A错误；
B．混合前后H+的浓度没有发生改变，所以溶液的pH还是为2，B正确；
C．叠氮酸是弱酸，则N 水解，溶液显碱性，所以会有c(Na+)＞c(N )＞c(OH-)＞
c(H+)，C正确；
D．pH=7时，溶液中 ，根据电荷守恒可知c(NH )=c(Cl-)，D正确；
故选A。
2．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是
pH
试剂 通入 加入
初
0.01molHCl气 0.01molNaOH固
始
体 体
①1LH O 7 a 12
2
②0.10molCH COOH，
3 4.76 4.67 4.85
0.10molCHCOONa配制成1L的溶液
3
1
学科网（北京）股份有限公司已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。
A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)
B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同
C．试剂②中c(CHCOOH)>c(Na+)>c(CH COO-)
3 3
D．NH ·H O—NHCl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
3 2 4
【答案】C
【分析】0.10molCHCOOH，0.10molCHCOONa配制成1L的溶液是缓冲溶液，开始
3 3
时pH=4.76，通入0.01molHCl后，pH变成4.67，变化不大，加入0.01molNaOH后pH
变为4.85，也变化不大，有缓冲酸碱的作用。
【详解】A．0.01molHCl气体通入1L水中，忽略体积变化，浓度是0.01mol/L，由于
盐酸是强酸完全电离，H+浓度为0.01mol/L，a=2，故A正确；
B．0.01molHCl气体通入1L水中与0.01molNaOH加入水中，二者的浓度相同，都是一
元强酸碱，都抑制水的电离，抑制的程度一样，因此水电离程度一样，故B正确；
C．试剂②是0.10molCHCOOH，0.10molCHCOONa配制成1L的溶液，溶液呈酸性，
3 3
说明CHCOOH的电离大于CHCOO-的水解，因此CHCOO-的浓度大于CHCOOH的
3 3 3 3
浓度，故C错误；
D．NH ·H O—NHCl溶液同样具有与试剂②相似的缓冲作用，故D正确；
3 2 4
答案选C。
3．下列离子浓度的关系正确的是
A．0.1mol·L-1KS溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H S)=c(OH-)
2 2
B．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中：c( )+2c( )+c(H CO)=c(Na+)
3 2 3
C．等物质的量的CHCOONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)
3 3
+c(OH-)
D．物质的量浓度相等的NH Cl溶液、CHCOONH 溶液和NH HSO 溶液中c( )
4 3 4 4 4
依次增大
【答案】A
【详解】A．根据质子守恒可知，0.1mol·L-1KS溶液中：c(H+)+c(HS-)
2
+2c(H S)=c(OH-)，A正确；
2
B．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中：c(HCO )+c(CO )+c(H CO)=c(Na+)，B错误；
3 2 3
C．等物质的量的CHCOONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)+c(OH-)
3 3
+c(Cl-)，C错误；
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第2页，共20页D．物质的量浓度相等的NH Cl溶液、CHCOONH 溶液和NH HSO 溶液中c(NH +)最
4 3 4 4 4 4
大的是NH HSO ，NH Cl溶液次之，CHCOONH 溶液最小，D错误；
4 4 4 3 4
故选A。
4． 为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建
溶液体系，其中 ， 。体系中含Fe
物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已
知 ， 。下列说法正确的是
A．当 时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C． 的平衡常数的lgK约为14
D．当 时，参与配位的
【答案】C
【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为
某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。
【详解】A．从图中可以看出Fe(Ⅲ)主要与L2-进行络合，但在pH=1时，富含L的型体
主要为HL，此时电离出的HL-较少，根据HL的一级电离常数可以简单计算pH=1时
2 2
溶液中c(HL-)≈10-9.46，但pH=1时c(OH-)=10-13，因此这四种离子的浓度大小为
c(H L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-)，A错误；
2
B．根据图示的分布分数图可以推导出，HL在pH≈9.9时HL-的含量最大，而HL和
2 2
3
学科网（北京）股份有限公司L2-的含量最少，因此当pH在9.5~10.5之间时，含L的物种主要为HL-，B错误；
C．该反应的平衡常数K= ，当[FeL ]-与[FeL]+分布分数相等时，可以将
2
K简化为K= ，此时体系的pH=4，在pH=4时可以计算溶液中c(L2-)=5.0×10-14.86，
则该络合反应的平衡常数K≈10-14.16，即lg K≈14，C正确；
D．根据图像，pH=10时溶液中主要的型体为[FeL ]3-和[FeL (OH)]2-，其分布分数均为
3 2
0.5，因此可以得到c([FeL ]3-)=c([FeL (OH)]2-)=1×10-4mol·L-1，此时形成[FeL ]3-消耗了
3 2 3
3×10-4mol·L-1的L2-，形成[FeL (OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-，共消耗了5×10-
2
4mol·L-1的L2-，即参与配位的c(L2-)≈5×10-4，D错误；
故答案选C。
5．常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 溶
液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点②所示的溶液中：
【答案】A
【分析】点①是加入了10ml的NaOH，此时溶液中有CHCOONa和CHCOOH共存，
3 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第4页，共20页物质的量之比为1：1，点②是pH=7的点，此时溶液显中性，但醋酸没有完全反应，
点③是加入NaOH溶液20ml，正好完全反应生成醋酸钠正盐，溶液显碱性。
【详解】A．点①是CHCOONa和CHCOOH物质的量之比为1：1，存在电荷守恒和
3 3
物料守恒，c(CHCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(OH-)、2c(Na+)= c(CHCOO-)+c(CH COOH)，
3 3 3
由于此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，得出
，故A正确；
B．点②溶液呈中性，但是醋酸过量， ，故B错
误；
C．点③溶液是醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性，但氢离子和氢氧根离子都是少量
离子，正确的离子关系是 ，故C错误；
D．点②溶液呈中性，离子关系是 ，故D错
误；
答案选A。
6．已知： 。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/
LNaOH溶液，溶液pH随 变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
5
学科网（北京）股份有限公司D．室温下NaX的水解平衡常数为
【答案】C
【分析】电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，
，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的电离平衡常数的表达式
，代入数值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均
为HX和NaX，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7说明HX的电离程度大于X－的
水解程度，即只考虑HX电离产生H＋对水的抑制作用，然后进行分析；
【详解】A．根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的
溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH
越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：a c(OH-)，则c(Na+)<10c(HX)，C错误；
D．HX在溶液中存在电离平衡：HX H++X-，Ka= ，则pH=pKa+p[
⇌
]，带入c点坐标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则Ka=10-4.75，则室温下室温下NaX
的水解平衡常数K = =10-9.25，D正确；
h
故合理选项是C。
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第6页，共20页A．常温下，pH=7的NH Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH
4
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的NaS与NaHS溶液相比，NaS溶液的pH大
2 2
【答案】D
【详解】A．常温下，溶液的pH=7，c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒得溶液中c
（Cl-）=c（NH +），溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)=c(NH＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，选
4 4
项A错误；
B．醋酸在稀释的过程中，c(H＋)减小，水的离子积常数K 不变，c（OH-）升高，选
W
项B错误；
C．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，c（CHCOOH）大
3
于c（HCl），等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的氢
氧化钠多，选项C错误；
D．常温下， NaS的水解程度比NaHS大，同浓度的NaS溶液碱性强于NaHS溶液，
2 2
所以NaS溶液的pH大，选项D正确；
2
答案选D。
8．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L
HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误
的是
A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f点对应的溶液中存在：
7
学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【详解】A．酚酞的pH变色范围是8.2~10，甲基橙的pH变色范围是3.1~4.4。
溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是
；第二步反应是
。整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙
溶液作指示剂，A正确；
B．盐水解促进水电离，水解程度越大水电离程度越大，酸溶液抑制水电离，a点对应
溶液的溶质为 ，b点对应溶液的溶质为（ 、NaCl，e点对应溶液的溶
质主要为NaCl、 ，f点对应溶液的溶质主要为NaCl、HCl，因此水的电离程度
一直在减小，B正确；
C．根据图像可知，当 mL时，为0.4 mol·L 溶液，此时溶
液 ， mol⋅L ，则常温下此时溶液中 mol⋅L ，则
水解平衡常数 ，因为
，故 ，C错误；
D．由于反应产生了大量的 气体，因此根据物料守恒可知f点对应的溶液中存在：
，D正确；
故选C。
9．下列判断不正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第8页，共20页A．在 的 溶液中
B． 溶液和 溶液中所含微粒种类相同
C．氨水和 溶液混合，形成 的溶液中
D． 的 溶液中
【答案】A
【详解】A．根据碳元素守恒可知， ，A错
误；
B．NaCO 与NaHCO 溶液中均含有HO、Na+、HCO、HCO 、CO 、H+、OH-，故
2 3 3 2 2 3
所含微粒种类相同，B正确；
C．氨水和NH Cl溶液混合，形成pH=19的溶液，则 ，根据电荷守恒
4
c(Cl-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，则 ，故 ，
C正确；
D．根据电荷守恒可知， ，D正确；
故选A。
10．常温下，二元酸HA的K (H A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与A2-离子不能穿过
2 a2 2
隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c (H A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，
总 2
下列叙述正确的是
A．溶液I中： c(H+)-c(OH-)=c (H A)
总 2
B．溶液II中： c (H A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-)
2
9
学科网（北京）股份有限公司C．溶液I和II中的c (H A)不相等
总 2
D．溶液I和II中的c(A2-)之比为105
【答案】C
【分析】由c (H A)=c(HA-)+c(A2-)可知溶液中不存在HA分子，说明HA的第一步电
总 2 2 2
离是完全电离，由H+与A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜可知溶液I和溶液
II中HA-的浓度相同。
【详解】A．溶液I中pH=7.0，c(H+)=c(OH-)，A错误；
B．HA的第一步电离是完全电离，所以溶液中不存在HA分子，B错误；
2 2
C．结合K (H A)=1.0 ×10-2可计算出c(A2-)= ，又因溶液I
a2 2
和溶液II中HA-的浓度相同而H+浓度不同，因此c(A2-)的浓度不同，又因c (H A)
总 2
=c(HA-)+c(A2-)，故溶液I和II中的c (H A)不相等,C正确；
总 2
D．由c(A2-)= 可计算出二者c(A2-)的比值为10-1:10-7=106，
D错误；
故选C。
11．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成
的缓冲溶液，其中存在pH=pK 一lg 。25°C时0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定
a
16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之
间的关系如图所示(已知：pK=-lgK，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是
a a
A．25℃时，HA电离常数的数量级为10-5
B．b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第10页，共20页D．若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖
直上移
【答案】C
【分析】温度不变，酸的电离常数不变，设酸的浓度为 ，由 ，
可得 ，a点 、pH=4.27，b点 、溶液
的pH=4.75，存在 ，化简得 ，解得
c=0.2，以此解答。
【详解】A． 即 ，HA电离常数的数量级为 ，
故A正确；
B．由分析可知 ，b点时 ，故 ，
此时溶液显酸性， ，故 ，故B正确；
C．由B项分析可知b点时，故 ，则随氢氧化钠溶液体积增大，c点时溶
液 ，由图可知溶液呈酸性 ，酸电离程度较小，所以离子浓
度的大小关系为： ，故C错误；
D．由HA的酸性强于HCN可知，HA的电离常数大于HCN，由 可知，
当 相等时，酸的电离常数越大，溶液$pH$越小，则若将HA改为等体积等浓度
的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，故D正确；
故选C。
12．食用级NaHSO 产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子
3
浓度关系正确的是
11
学科网（北京）股份有限公司实
实验操作和现象 粒子浓度的关系
验
向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol c(Na+) >c( ) >c( )
①
·L-1NaHSO 溶液，试纸变红
3 >c(H SO )
2 3
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等体 c(Na+)-c( ) -c( )
② 3
积等浓度的NaOH溶液 -c(HSO ) =0.05 mol ·L-1
2 3
向0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等浓度的
③ 3 c( ) +c( )=c(Na+)
NaOH溶液至pH=7
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
【答案】C
【详解】NaHSO 溶液中存在 电离平衡 和水解平衡过程， 、
3
、 ；向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol
·L-1NaHSO 溶液，试纸变红，证明0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液呈酸性， ，
3 3
溶液中 电离大于水解，故c(Na+) > c( ) >c( ) >c(HSO )，①正确；
2 3
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两溶液等体积混
3
合，混合后溶液中钠离子浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.1 mol ·L-1，c(OH-)=0.05
mol ·L-1，根据题意c( ) +c( ) +c(HSO )=c(OH-)，故c(Na+)-c( ) -c( )
2 3
-c(HSO ) =0.05 mol ·L-1，②正确；
2 3
向0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7，溶液中存在电荷守恒
3
，溶液pH=7，即 ，则
，故③错误。
故选C。
13．25°C时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (K =1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－
a
1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的
是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第12页，共20页A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)
B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1
C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)
D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)
【答案】C
【分析】由图可知，a点溶液pH为2，由HA的电离常数K = =1.0×10—2可
a
知，溶液中A—离子浓度与HA的浓度相等，则反应所得溶液为NaA和HA的混合溶液；
由电离常数K = 可知，NaA的水解常数为K = = =
a h
=1.0×10－12，由图可知，b点溶液pH为12，则溶液中A—离子浓度是HA的
浓度的1010倍，反应所得溶液为NaA和NaOH的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，a点为A—离子浓度与HA的浓度相等的NaA和HA的混合
溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)，溶液中钠离子浓度为
≠0.1mol/L，则溶液中c (H+) +0.1≠c (HA) +c (OH－)，故A错误；
B．由分析可知，b点为NaA和NaOH的混合溶液，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓
度小于10－2 mol/L，故B错误；
C．若溶液中离子浓度的关系为c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，溶液中阳离子的电
荷总数大于阴离子电荷总数，不符合电荷守恒的原则，所以滴加氢氧化钠溶液过程中，
溶液中不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，故C正确；
13
学科网（北京）股份有限公司D．由图可知，c点时溶液pH为7，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则由
电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中离子浓度的关系为c (Na+)
=c (A－) >c (H+) =c (OH－)，故D错误；
故选C。
14．已知：叠氮酸( )是一元弱酸，其电离常数 (298K)。298K时，在
20mL浓度为 溶液中滴加 的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液
体积的关系如图所示(已知： )。下列说法错误的是
A．298K时，水的电离程度①<②<③
B．a点pH约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
【答案】B
【详解】A．298K时，在20mL浓度为0.1molL-1HN 溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，
3
①加入10mLNaOH溶液，为等浓度的HN 和N⋅aN ，酸抑制水的电离，②为加入
3 3
15mlNaOH溶液，为HN 和NaN ，NaN 为主，溶液pH=7，③为加入20mLNaOH溶液，
3 3 3
恰好完全中和，为NaN 溶液，NaN 水解促进水的电离，298K时，水的电离程度①＜
3 3
②＜③，故A正确；
B．叠氮酸(HN )是一元弱酸，c(HN )=0.1mol/L，c(H+)≈c(HN )其电离常数K=
3 3 3 a
=2×10-5，c(H+)≈ mol/L≈ ×10-3mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第14页，共20页×10-3=3- lg2≈2.85，故B错误；
C．①点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c( )，物料守恒为：2c(Na+)=c(
)+c(HN)，整理得到：c( )+2c(OH-)=c(HN)+2c(H+)，故C正确；
3 3
D．②点溶液pH=7，溶液显中性，液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c( )，
得到c(Na+)=c( )＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；
故选：B。
15．向两个相同的容器中分别加入20mL 溶液和40mL
溶液，然后分别滴加 盐酸，滴加过程中溶液的pH、容器中气体压力
随盐酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线甲表示向 溶液中滴加盐酸，曲线乙表示向 溶液中滴加盐
酸
B．当滴加盐酸的体积为 mL时(b点)，溶液中：
C．滴定时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．向40mL 溶液容器中滴加盐酸体积为20mL时，溶液中：
15
学科网（北京）股份有限公司【答案】C
【详解】A．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，碳酸
钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再产生二氧化碳气体，故图中甲曲线表示向NaCO 溶
2 3
液中滴加盐酸，乙曲线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，故A错误；
3
B．当滴加盐酸的体积为 mL时(b点)，溶液中溶质是碳酸氢钠、氯化钠，溶液显碱性，
根据电荷守恒溶液中存在： ，
物料守恒 ，因此有
，故B错误；
C．滴定时，a点消耗盐酸20mL，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，c点碳酸氢钠恰好转化
为二氧化碳，a点的pH在9左右，符合酚酞的指示范围，故可用酚酞作指示剂；c点
的pH在4左右，符合甲基橙的指示范围，故可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，因此
滴定时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点，故C正确；
D．向40mL 溶液容器中滴加盐酸体积为20mL时，碳酸氢钠恰好转
化为二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度不大，所以溶液中：
，故D错误；
故选C。
16．谷氨酸( ，用 表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，
在水溶液中有4种分布形式( 、 、 和 )。常温下，用
溶液滴定 溶液。下列叙述正确的是
A． 溶液中，
B．当 时 ， 时 ，则 的
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第16页，共20页C．当 时，
D．当 时，
【答案】C
【详解】A． 溶液中由电荷守恒可知，
，A错误；
B．当 时 ， ； 时
，则 ，则 的 ，B错误；
C．当 时，溶质为等浓度的 、 、NaCl，由电荷守恒可知：
① ，由物料守恒可知：
② ；①-②得：
，C正确；
D．当 时，根据A、Cl元素守恒可知，
，D错误；
故选C。
17．室温下，向某浓度的二元碱X(OH) 水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液
2
中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
17
学科网（北京）股份有限公司A．X(OH) 的K =10-4.8
2 b1
B．X(OH)Cl的水溶液显碱性
C．pH=7时，c[X(OH)]c(ClO- )
D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第18页，共20页c(HClO)c(ClO- )，故C正确；
D．25 °C时， ，则水解平衡常数 ，则水解强于电
离；由电荷守恒 ，pH=7， ，则
，由水解强于电离可知， ，故D错误；
答案选C。
19．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的 与NaOH溶
液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．用pH试纸测得E点对应的溶液pH=3
19
学科网（北京）股份有限公司B．F点对应的溶液中存在
C．G点对应的溶液中：
D．H点对应的溶液呈中性
【答案】C
【分析】由图可知，E点时，氯水中的盐酸和次氯酸电离出的氢离子抑制水的电离，
水的电离程度最小；G点时，水的电离程度最大，说明氯水中盐酸和次氯酸与氢氧化
钠溶液恰好反应生成等浓度的氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠在溶液中水解促进水的电
离；F点时，氢氧化钠溶液与氯水反应得到氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合溶液，
溶液呈中性；H点时，氢氧化钠溶液过量，加入氢氧化钠溶液得到的是氯化钠、次氯
酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，E点为未加入氢氧化钠溶液的氯水，氯水中含有的次氯酸具
有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测得E点氯水的pH值，故A
错误；
B．由分析可知，F点为氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合溶液，溶液中电荷守恒关系
为c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，中性溶液中c(OH-)=c(H+)，则溶液中
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故B错误；
C．由分析可知，G点等浓度的氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠在溶液中水解使溶液呈碱
性，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C正确；
D．由分析可知，H点为氯化钠、次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液呈碱性，故D
错误；
故选C。
20．25℃时，向一定浓度的NaC O 溶液中逐滴加入HCl，以X表示 或
2 2 4
。已知pX=-lgX，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第20页，共20页A．曲线II表示p[ ]与pH的关系
B．HC O 第二步电离常数的数量级为10-6
2 2 4
C．pH=2.71时，c(HC O )＞c(C O )＞c(HC O)
2 2 2 2 4
D．pH=1.23时，c(H+)+3c(H C O)=c(OH-)+c(Cl-)
2 2 4
【答案】D
【分析】草酸属于二元弱酸，其电离方程式为HC O HC O +H+，HC O C O
2 2 4 2 2 2
+H+，K = ，K = ，K ＞K ，pX=-lgX，pX越大，X越
1 2 1 2
小，因此推出曲线Ⅰ代表p[ ]与pH关系，曲线Ⅱ代表 与pH关系，
据此分析；
【详解】A．根据上述分析，曲线Ⅰ代表p[ ]与pH关系，曲线Ⅱ代表
与pH关系，故A错误；
B．草酸的二级电离K = ，取(3.19，1)代入上述表达式，K =
2 2
=10-4.19，数量级约为10-5，故B错误；
C．由图可知，pH=2.71时， >0，则c(HC O )＞c(C O )；
2 2
21
学科网（北京）股份有限公司， ；
，此时pH=2.71，则 ，
得c(C O )=c(H C O)，故C错误；
2 2 2 4
D．由电荷守恒可知， ；由物料守
恒可知， ；两式联立可得：
； ，pH=1.23
时， ，则有 ，故D正确；
答案为D。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第22页，共20页
