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专项训练 盐溶液中离子浓度大小的比较
1．常温下，下列说法不正确的是
A．0.02mol•L-1的NaOH溶液与0.04mol•L-1的NaHC O 溶液等体积混合：2c(OH-)
2 4
+c(C O )=c(HC O )+2c(H+)
2 2
B．pH为2的醋酸和pH为2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN )与醋酸酸性相近，0.1mol•L-1NaN 水溶液中离子浓度大小顺序为
3 3
c(Na+)＞c(N )＞c(OH-)＞c(H+)
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH )=c(Cl-)
2．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是
pH
试剂 通入 加入
初
0.01molHCl气 0.01molNaOH固
始
体 体
①1LH O 7 a 12
2
②0.10molCH COOH，
3 4.76 4.67 4.85
0.10molCHCOONa配制成1L的溶液
3
已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。
A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)
B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同
C．试剂②中c(CHCOOH)>c(Na+)>c(CH COO-)
3 3
D．NH ·H O—NHCl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用
3 2 4
3．下列离子浓度的关系正确的是
A．0.1mol·L-1KS溶液中：c(H+)+c(HS-)+2c(H S)=c(OH-)
2 2
B．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中：c( )+2c( )+c(H CO)=c(Na+)
3 2 3
C．等物质的量的CHCOONa和盐酸的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH COO-)
3 3
+c(OH-)
D．物质的量浓度相等的NH Cl溶液、CHCOONH 溶液和NH HSO 溶液中c( )
4 3 4 4 4
依次增大
1
学科网（北京）股份有限公司4． 为某邻苯二酚类配体，其 ， 。常温下构建
溶液体系，其中 ， 。体系中含Fe
物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 ，已
知 ， 。下列说法正确的是
A．当 时，体系中
B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为
C． 的平衡常数的lgK约为14
D．当 时，参与配位的
5．常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 溶
液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第2页，共9页A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．点②所示的溶液中：
6．已知： 。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/
LNaOH溶液，溶液pH随 变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．室温下NaX的水解平衡常数为
7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH=7的NH Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH
4
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的NaS与NaHS溶液相比，NaS溶液的pH大
2 2
8．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL 0.4 mol⋅L 溶液，用0.4mol⋅L
3
学科网（北京）股份有限公司HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误
的是
A．整个滴定过程中应先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂
B．a→f点对应的溶液中，水的电离程度一直在减小
C．
D．f点对应的溶液中存在：
9．下列判断不正确的是
A．在 的 溶液中
B． 溶液和 溶液中所含微粒种类相同
C．氨水和 溶液混合，形成 的溶液中
D． 的 溶液中
10．常温下，二元酸HA的K (H A)= 1.0 ×10-2。 在某体系中，H+与A2-离子不能穿过
2 a2 2
隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c (H A)=c(HA-)+c(A2-)，当达到平衡时，
总 2
下列叙述正确的是
A．溶液I中： c(H+)-c(OH-)=c (H A)
总 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第4页，共9页B．溶液II中： c (H A) >c(H+)>c(HA-) >c(OH-)
2
C．溶液I和II中的c (H A)不相等
总 2
D．溶液I和II中的c(A2-)之比为105
11．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱酸”组成
的缓冲溶液，其中存在pH=pK 一lg 。25°C时0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定
a
16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之
间的关系如图所示(已知：pK=-lgK，100.48=3，酸性HA>HCN)。下列说法错误的是
a a
A．25℃时，HA电离常数的数量级为10-5
B．b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)
C．c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D．若将HA改为等体积、等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖
直上移
12．食用级NaHSO 产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子
3
浓度关系正确的是
实
实验操作和现象 粒子浓度的关系
验
向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol c(Na+) >c( ) >c( )
①
·L-1NaHSO 溶液，试纸变红
3 >c(H SO )
2 3
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等体 c(Na+)-c( ) -c( )
② 3
积等浓度的NaOH溶液 -c(HSO ) =0.05 mol ·L-1
2 3
向0.1 mol ·L-1NaHSO 溶液中加入等浓度的
③ 3 c( ) +c( )=c(Na+)
NaOH溶液至pH=7
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
13．25°C时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (K =1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－
a
5
学科网（北京）股份有限公司1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的
是
A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)
B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1
C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)
D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)
14．已知：叠氮酸( )是一元弱酸，其电离常数 (298K)。298K时，在
20mL浓度为 溶液中滴加 的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液
体积的关系如图所示(已知： )。下列说法错误的是
A．298K时，水的电离程度①<②<③
B．a点pH约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】 第6页，共9页15．向两个相同的容器中分别加入20mL 溶液和40mL
溶液，然后分别滴加 盐酸，滴加过程中溶液的pH、容器中气体压力
随盐酸的体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线甲表示向 溶液中滴加盐酸，曲线乙表示向 溶液中滴加盐
酸
B．当滴加盐酸的体积为 mL时(b点)，溶液中：
C．滴定时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．向40mL 溶液容器中滴加盐酸体积为20mL时，溶液中：
16．谷氨酸( ，用 表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，
在水溶液中有4种分布形式( 、 、 和 )。常温下，用
溶液滴定 溶液。下列叙述正确的是
A． 溶液中，
B．当 时 ， 时 ，则 的
7
学科网（北京）股份有限公司C．当 时，
D．当 时，
17．室温下，向某浓度的二元碱X(OH) 水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液
2
中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．X(OH) 的K =10-4.8
2 b1
B．X(OH)Cl的水溶液显碱性
C．pH=7时，c[X(OH)]c(ClO- )
D．25 °C时，pH=7的NaClO和HClO混合溶液中存在：
c(HClO)
