文档内容
知识清单 26 烃
知识点01 烷烃 知识点02 烯烃
知识点03 炔烃 知识点04 苯
知识点05 苯的同系物
知识点 01 烷烃
一、烷烃的结构和物理性质
1．烷烃的结构2．烷烃的物理性质
（1）状态：当碳原子数小于或等于 时，烷烃在常温下呈气态
（2）溶解性：不溶于 ，易溶于 、 等有机溶剂
（3）熔、沸点
①碳原子数不同：碳原子数的越多，熔、沸点 ；
CHCHCHCHCHCH＞CH－ CHCH
3 2 2 2 2 3 3 2 3
②碳原子数相同： 越多，熔、沸点越低
CHCH－ CHCH＞CH－ CH
3 2 2 3 3 3
③碳原子数和支链数都相同： ，熔、沸点越低
CH－ CHCH＞
3 2 3
（4）密度：随碳原子数的增加，密度逐渐 ，但比水的
二、烷烃的化学性质
1．稳定性：常温下烷烃很不活泼，与 、 、 和 都不发生反应。
（1）性质
（2）烷烃 使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．氧化反应
（1）可燃性：
（2）KMnO （H+）： 褪色
4
3．分解反应：烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃
C H +C H
16 34 8 18
4．取代反应
（1）反应举例：CHCH+Cl （一氯取代）
3 3 2
（2）反应条件： 和 的气态卤素单质
①在光照条件下烷烃 使溴蒸汽褪色
②在光照条件下烷烃 使溴水褪色。
③在光照条件下烷烃 使溴的四氯化碳溶液褪色。
④液态烷烃能够和溴水发生 ，液体分层， 颜色深， 层颜色浅。
（3）化学键变化：断裂C－H键和X－X键；形成C－X键和H－X键
（4）取代特点：分子中的氢原子被卤素原子逐步取代，往往是各步反应同时发生
（5）产物种类：多种卤代烷烃的混合物， 的物质的量最多
（6）产物的量①根据碳元素守恒，烷烃的物质的量等于所有卤代烷烃的物质的量之和
②根据取代反应的特点，有机物中卤素的物质的量等于HX的物质的量等于反应了的X 的物质的
2
量，即反应了的n（X）＝n（一卤代物）+2n（二卤代物）+3n（三卤代物）+……＝n（HX）＝n（C－
2
X）
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)甲烷的化学性质很稳定，不能与氧气、酸性KMnO 溶液、强酸、强碱等反应。( )
4
(2)1 mol甲烷和1 mol氯气发生取代反应生成的有机产物只有CHCl。( )
3
(3)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。( )
(4)用酸性KMnO 溶液既可以鉴别CH 和CH===CH ，又可以除去CH 中的CH===CH 。( )
4 4 2 2 4 2 2
(5)溴水既可以除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。( )
(6)丙烷分子中三个碳原子在同一条直线上。( )
(7)乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应。( )
(8)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别。( )
(9)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内。( )
1．烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：
自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，
结果如图：
下列说法正确的是
A．异丁烷的二溴代物有两种
B．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高
C．反应过程中异丁烷形成的自由基 比 稳定D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤
2．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发： ，
链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……
链终止： ，
下列说法不正确的是
A． 的键能为
B．链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：
C．链增长过程中可能产生 ， ，
D．链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷
知识点 02 烯烃
一、烯烃的结构和物理性质
1．结构特点
（1）烯烃的官能团是 。乙烯是最简单的烯烃。
（2）乙烯的结构特点：分子中所有原子都处于 。2．通式：单烯烃的通式为 （n≥2）
3．物理性质
（1）常温常压下的状态:碳原子数≤4的烯烃为 ，其他为 。
（2）熔、沸点：碳原子越多，烯烃的熔、沸点越 ；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点
。
（3）密度：相对密度逐渐 ，但相对密度均小于 。
（4）溶解性：都难溶于水， 溶于有机溶剂。
二、烯烃的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
①反应：C H + O nCO+nH O
n 2n 2 2 2
②现象：产生 火焰，冒
（2）KMnO （H+）
4
①反应：CH＝CH CO+H O
2 2 2 2
②现象：酸性高锰酸钾溶液 （区分烷烃与烯烃）
2．加成反应
（1）与Br 反应：CHCH＝CH+Br
2 3 2 2
（2）与H 反应：CHCH＝CH+H
2 3 2 2
（3）与HCl反应：CHCH＝CH+HCl 或
3 2
（4）与HO反应：CHCH＝CH+H O 或
2 3 2 2
3．加聚反应
（1）乙烯：n CH＝CH
2 2
（2）丙烯：nCH－CH＝CH
3 2
4．二烯烃的化学性质
（1）加成反应（2）加聚反应：发生1，4－加聚
①1，3－丁二烯：nCH＝CH－CH＝CH
2 2
②2－甲基－1，3－丁二烯：nCH＝CH－ CH
2 2
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用酸性KMnO 溶液既可以鉴别CH 和CH===CH ，又可以除去CH 中的CH===CH 。( )
4 4 2 2 4 2 2
(2)溴水既可以除去乙烷中的乙烯，也可以鉴别乙烷与乙烯。( )
(3)乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的原理相同。( )
(4)包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键。( )
(5)乙烯可以用作生产食品包装材料的原料。( )
(6)氯乙烯、聚乙烯都是不饱和烃。( )
(7)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别。( )
1．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）丙烯与HBr发生自由基反应，条件不同，产物不同，进程和能量如图1所
示：
① ；② 。
反应①的机理如图2(链的终止：自由基之间相互结合)。
下列说法错误的是
A．R-O-O-R生成RO·是化学变化
B．异丁烯发生反应①的产物为(CH3)2CHCH2Br
C．链终止产物可能有
D．过氧化物存在时，主要生成自由基I是因为其活化能相对较低
2．（2024·安徽·模拟预测）Diels-Alder反应，又名双烯合成反应，是指共轭双烯与含有碳碳双键或碳碳三
键的化合物生成六元环状化合物的反应，该反应是有机化学合成中非常重要的手段之一。1928年德国化
学家Diels O和Alder K首次发现和记载这种新型反应，他们也因此获得了 1950年的诺贝尔化学奖。
Benjamin List和DavidW．C．MacMillan利用有机分子模拟生物体内“酰缩酶”催化Diels-Alder反应也取得重
要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。下列有关某Diels-Alder反应 的说法正确的是
A． 分子中所有原子可能共平面
B． 、 、 均能与酸性高锰酸钾溶液反应生成羧酸类有机物
C． 与 可以继续发生Diels-Alder反应
D．不考虑立体异构， 的一氯代物有3种
知识点 03 炔烃一、炔烃的结构和性质
1．乙炔
（1）结构特点
分子式 电子式 结构式 结构简式
碳原子杂化方式 C－H键成分 C≡C键成分 相邻两个键之间的键角 分子空间结构
个 σ 键和 个 π
结构
键
（2）物理性质： 色、 臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
2．炔烃
（1）结构特点：官能团是 ，结构和乙炔相似。
（2）单炔烃的通式：C H （n≥2）
n 2n－2
（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，沸点随碳原子数的递增而逐渐 。
二、乙炔的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
①反应：2C H+5O 4CO+2H O
2 2 2 2 2
②现象：在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟
（2）KMnO （H+）
4
①反应：CH≡CH CO+H O
2 2
②现象：酸性高锰酸钾溶液 （区分烷烃与炔烃）
2．加成反应
（1）与Br 加成
2
①1∶1加成：CH≡CH+Br
2
②1∶2加成：CH≡CH+2Br
2
（2）与H 加成
2
①1∶1加成：CH≡CH+H
2
②1∶2加成：CH≡CH+2H
2
（3）与HCl加成：CH≡CH+HCl（4）与HO加成（制乙醛）：CH≡CH+HO
2 2
3．加聚反应
（1）反应：nCH≡CH
（2）应用：制造导电塑料
三、乙炔的实验室制法
1．反应原料：电石、水
2．反应原理：
3．发生装置：使用“固+液 气”的装置
4．收集方法： 集气法
5．净化除杂、性质验证
（1）装置A
①作用： ，防止HS等气体干扰乙炔性质的检验
2
②反应：
（2）装置B中的现象是
（3）装置C中的现象是
乙炔的实验室制取注意事项
（1）用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC 和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气
2
管，应在导气管附近塞入少量棉花。
（2）电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水
流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
（3）因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
（4）由于电石中含有与水反应的杂质（如CaS、Ca P 等），使制得的乙炔中往往含有HS、PH 等杂
3 2 2 3
质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO 溶液的洗气瓶可将杂质除去。
41．（2024·浙江温州·一模）2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．2-丁炔分子中最多有6个原子共面
B．X与酸性KMnO4 溶液反应可生成CH3COOH
C．Y可以发生银镜反应
D．高分子Z可能存在顺式结构和反式结构
2．丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是
A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯
知识点 04 苯
一、苯的分子结构和性质
1．苯的结构
（1）分子结构
（2）苯环中的化学键
① 六个碳原子均采取 杂化，分别与氢原子及相邻碳原子形成 键
② 键角均为 ；碳碳键的键长 ，介于 和 之间。③每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互 重叠形成 ，均匀地对称
分布在苯环平面的上下两侧。
（3）证明苯分子中无碳碳双键
①结构上：六个碳碳键的键长和键能
③ 结构上： 无同分异构体
和
④ 性质上： 不褪色
④性质上： 不褪色
2．苯的物理性质
（1）色味态： 色有 味的
（2）密度：比水的
（3）溶解性： 溶于水， 溶于有机溶剂
3．苯的氧化反应
（1）可燃性
①方程式：
②现象：燃烧产生 火焰、冒
（2）酸性高锰酸钾溶液：
4．苯的取代反应
（1）卤代反应
①条件：三卤化铁催化、纯净的卤素单质
②方程式：
③苯和溴水混合的现象：
④溴苯： 色液体，有 气味， 溶于水，密度比水的 。
（2）硝化反应
①条件：浓硫酸作 和 、控温55～60 加热
②方程式
℃
③硝基苯： 色液体，有 气味， 溶于水，密度比水的 。
（3）磺化反应
①条件：控温70～80 加热
②方程式：
℃
5．苯的加成反应
（1）条件：在镍催化剂的作用下和氢气反应生成环己烷
（2）方程式：
（3）环己烷（ ）不是平面正六边形结构。
二、苯的取代反应实验
1．实验装置2．实验原理： +Br Br+HBr
2
3．实验现象
（1）烧瓶充满红棕色气体，在导管口有白雾（HBr遇水蒸气形成）
（2）反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO 溶液，有浅黄色的AgBr沉淀生成
3
（3）把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色（溶有Br ）不溶于水的液体生成
2
4．注意事项
（1）应该用纯溴
（2）要使用催化剂FeBr ，需加入铁屑；
3
（3）锥形瓶中的导管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBr极易溶于水
5．产品处理（精制溴苯）
三、苯的硝化反应实验
1．实验装置
2．实验原理： +HNO （浓） NO +H O
3 2 2
3．实验现象
（1）将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有黄色油状物质（溶有NO ）生成
2
（2）用NaOH（5%）溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤后得无色油状、有苦杏仁味、密度比水大的液体
4．注意事项
（1）试剂添加顺序：浓硝酸+浓硫酸+苯
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
（3）必须用水浴加热，温度计插入水浴中测量水的温度
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)符合通式C H (n≥6)的烃一定是苯的同系物。( )
n 2n－6(2)苯不能使酸性KMnO 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应。( )
4
(3)用溴水鉴别苯和正己烷。( )
(4)用酸性KMnO 溶液区别苯和甲苯。( )
4
(5)在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。( )
(6)甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同。( )
(7)苯能在一定条件下跟H 加成生成环己烷，说明苯分子中存在碳碳双键。( )
2
(8)苯的邻二取代物不存在同分异构体。( )
(9)苯的同系物与溴在光照条件下取代发生在侧链上。( )
(10)苯不能使酸性KMnO 溶液褪色，而甲苯可以，是苯环对侧链的影响。( )
4
(11)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3－环己二烯( )脱去2 mol氢原子变成苯却
放热，可推断1,3－环己二烯比苯稳定。( )
1．（2024·北京·高考真题）苯在浓 和浓 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法
不正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C．由苯得到M时，苯中的大 键没有变化
D．对于生成Y的反应，浓 作催化剂
2．乙酰苯胺俗称“退热冰”，实验室合成路线如下(反应条件略去)，下列说法错误的是
A．三个反应中只有②不是取代反应
B．反应①提纯硝基苯的方法为：碱洗→分液→水洗→分液→蒸馏
C．由硝基苯生成 苯胺，理论上转移 电子
D．在乙酰苯胺的同分异构体中，能发生水解的不少于3种知识点 05 苯的同系物
一、苯的同系物的结构和命名
1．苯的同系物
（1）概念：苯环上的氢原子被 取代所得到的一系列产物
①分子中有 个苯环
②侧链都是 （ ）
（2）通式： （n≥7）
（3）分子构型：与苯环碳原子直接相连接的所有原子与苯环
2．苯的同系物的物理性质
（1）溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂
（2）密度：比水的 。
二、苯的同系物的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
①反应：C H + O nCO +（n－3）H O
n 2n－6 2 2 2
②现象：产生明亮火焰，冒浓黑烟
（2）酸性KMnO 溶液
4
①氧化条件：与苯环直接相连的碳原子上有 ，能够被酸性KMnO 溶液氧化
4
②氧化原因：苯环影响侧链，使侧链烃基性质活泼而易被氧化。
③氧化产物：不管烃基碳原子数为多少，都被氧化成“苯甲酸”
CH
3
CH CH
2 3
CH CH － CH
3 2 3
2．硝化反应
（1）反应：
（2）原因：侧链烃基影响苯环，使苯环邻、对位的氢更活泼而易被取代
3．卤代反应4．加成反应：
三、烃燃烧的规律和应用
1．烃（CH）完全燃烧的化学方程式
x y
2．烃（CH）完全燃烧耗氧量规律
x y
（1）等物质的量
①（x+ ）的值越大，耗氧量越
②x值越大，产生的CO 越
2
③y值越大，生成的水越
（2）等质量
① 的值越大，耗氧量越
② 的值越大，生成的水越
③ 的值越大，产生的CO 越
2
（3）总质量一定的有机物以任何比例混合
①特点：生成的CO 和H O量、耗氧量都相同
2 2
②规律：各有机物的 相同
3．烃完全燃烧体积变化规律
（1）温度≥100℃，ΔV＝ －1
①当 时，反应后气体的体积（压强）不变
②当 时，反应后气体的体积（压强）减少
③当 时，反应后气体的体积（压强）增大
（2）温度＜100℃，ΔV＝－（1+ ）
4．烃不完全燃烧的规律
（1）氢元素全部变成H O，可以根据如下关系式：CH ~ H O计算
2 x y 2
（2）碳元素变成CO或CO 或CO和CO 的混合物，可以根据碳元素守恒：n（C）＝n（CO）+n（CO ）
2 2 2
计算
【特别警示】利用烃类燃烧通式处理相关问题时的注意事项
（1）水的状态是液态还是气态。
（2）气态烃完全燃烧前后，气体体积变化只与烃分子中氢原子个数有关。（3）注意烃是否完全燃烧，也就是O 是否足量。
2
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应( )
（2）可用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯与环己烷( )
（3）苯乙烯中所有的原子一定在同一平面上( )
（4）受甲基的影响，甲苯与浓硝酸反应易生成三硝基甲苯( )
（5）甲苯能使溴水层褪色的原因是溴与苯环发生了取代反应( )
（6） 与 互为同系物，且均能使酸性KMnO 溶液褪色( )
4
1．（2024·重庆荣昌·模拟预测）利用对二甲苯制取对甲基苯甲醛的部分反应历程如图所示(其中带“·”的表
示自由基)。
下列说法错误的是
A．Co(Ⅲ)使苯环上甲基的 键断裂生成对二甲苯自由基和
B．该反应的催化剂为
C．对二甲苯自由基在反应ⅱ中发生还原反应
D．总反应为：
2．可用 表示，且能被酸性 溶液氧化生成 的有
机物共有(不考虑立体异构)
A．6种 B．8种 C．10种 D．12种
