文档内容
知识清单 24 烃
1．烃类的组成、结构与性质
2．烃类的转化规律
知识点01 烷烃 知识点02 烯烃
知识点03 炔烃 知识点04 苯
知识点05 苯的同系物知识点 01 烷烃
一、烷烃的结构和物理性质
1．烷烃的结构
2．烷烃的物理性质
（1）状态：当碳原子数小于或等于4 时，烷烃在常温下呈气态
（2）溶解性：不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂
（3）熔、沸点
①碳原子数不同：碳原子数的越多，熔、沸点越高；
CHCHCHCHCHCH＞CH－ CHCH
3 2 2 2 2 3 3 2 3
②碳原子数相同：支链越多，熔、沸点越低
CHCH－ CHCH＞CH－ CH
3 2 2 3 3 3
③碳原子数和支链数都相同：结构越对称，熔、沸点越低
CH－ CHCH＞
3 2 3
（4）密度：随碳原子数的增加，密度逐渐增大，但比水的小
二、烷烃的化学性质
1．稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂都不发生反应。
（1）性质
（2）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．氧化反应
3n+1
（1）可燃性：C H + 2 O n CO + （ n +1 ） H O
n 2n+2 2 2 2
（2）KMnO （H+）：不褪色
4
3．分解反应：烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃
C H CH +C H
16 34 8 16 8 18
4．取代反应
（1）反应举例：CHCH+Cl CH CH Cl+HCl（一氯取代）
3 3 2 3 2
（2）反应条件：光照和纯净的气态卤素单质
①在光照条件下烷烃能够使溴蒸汽褪色
②在光照条件下烷烃不能使溴水褪色。
③在光照条件下烷烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
④液态烷烃能够和溴水发生萃取，液体分层，上层颜色深，下层颜色浅。
（3）化学键变化：断裂C－H键和X－X键；形成C－X键和H－X键
（4）取代特点：分子中的氢原子被卤素原子逐步取代，往往是各步反应同时发生
（5）产物种类：多种卤代烷烃的混合物，HX 的物质的量最多
（6）产物的量
①根据碳元素守恒，烷烃的物质的量等于所有卤代烷烃的物质的量之和
②根据取代反应的特点，有机物中卤素的物质的量等于HX的物质的量等于反应了的X 的物质的
2
量，即反应了的n（X）＝n（一卤代物）+2n（二卤代物）+3n（三卤代物）+……＝n（HX）＝n（C－
2X）
【典例01】下列有关烷烃的说法中正确的是
A．链状烷烃的分子组成都满足C H (n≥1)，彼此都是同系物
n 2n+2
B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
C．戊烷(C H )有三种同分异构体
5 12
D．正丁烷的四个碳原子可以在同一条直线上
【答案】C
【详解】A．链状烷烃的C原子之间彼此一单键结合，剩余价电子全部与H原子结合，因此其分子组成都
满足C H (n≥1)，但是若分子中C原子相同时，彼此不都是同系物，如分子式是C H 的物质有正丁烷和
n 2n+2 4 10
异丁烷，两种物质互为同分异构体，A错误；
B．烷烃都是由分子构成的物质，物质分子内C原子数越多，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高；
当两种不同物质分子中C原子数相同时，分子内支链越多，分子间作用力就越小，物质的熔沸点就越低，
所以烷烃的沸点高低不仅取决于碳原子数的多少，也与物质分子内支链多少有关，B错误；
C．戊烷(C H )有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种不同结构，这三种物质互为同分异构体，C正确；
5 12
D．烷烃分子中C原子采用sp3杂化，与该C原子连接的四个原子形成的是四面体结构，因此当物质分子中
有多个碳原子时，碳原子之间形成的碳链呈锯齿形连接，并不是碳原子在一条直线上，D错误；
故合理选项是C。
【典例02】汽油中异辛烷( )的含量越高，抗爆性能越好，下列有关异辛烷的说法
正确的是
A．常温常压下为气体 B．一氯代物有4种
C．可由炔烃或二烯烃加氢制得 D．系统命名为2，4，4-三甲基戊烷
【答案】B
【详解】A．异辛烷分子中碳原子数大于4，常温常压下为液体，故A错误；
B． 中有4中等效氢，一氯代物有4种，故B正确；
C． 可由单烯烃 、 加氢制得，不能由
炔烃或二烯烃加氢制得，故C错误；
D．根据烷烃的系统命名原则，系统命名为2，2，4-三甲基戊烷，故D错误；选B。
知识点 02 烯烃
一、烯烃的结构和物理性质
1．结构特点
（1）烯烃的官能团是碳碳双键（ ）。乙烯是最简单的烯烃。
（2）乙烯的结构特点：分子中所有原子都处于同一平面内。
2．通式：单烯烃的通式为C H （n≥2）
n 2n
3．物理性质
（1）常温常压下的状态:碳原子数≤4的烯烃为气态，其他为液态或固态。
（2）熔、沸点：碳原子越多，烯烃的熔、沸点越高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。
（3）密度：相对密度逐渐增大，但相对密度均小于1。
（4）溶解性：都难溶于水，易溶于有机溶剂。
二、烯烃的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
3n
①反应：C H + 2 O nCO+nH O
n 2n 2 2 2
②现象：产生明亮火焰，冒黑烟
（2）KMnO （H+）
4
①反应：CH＝CH CO+H O
2 2 2 2
②现象：酸性高锰酸钾溶液褪色（区分烷烃与烯烃）
2．加成反应
（1）与Br 反应：CHCH＝CH+Br CH － － CH Br
2 3 2 2 3 2
（2）与H 反应：CHCH＝CH+H CH CH CH
2 3 2 2 3 2 3
（3）与HCl反应：CHCH＝CH+HCl CH － － CH 或CH CH CHCl
3 2 3 3 3 2
（4）与HO反应：CHCH＝CH+H O CH － － CH 或CH CH CHOH
2 3 2 2 3 3 3 2
3．加聚反应
（1）乙烯：n CH＝CH CH － CH
2 2 2 2 n
（2）丙烯：nCH－CH＝CH CH －
3 2 2 n
4．二烯烃的化学性质
（1）加成反应（2）加聚反应：发生1，4－加聚
①1，3－丁二烯：nCH＝CH－CH＝CH CH － CH ＝ CH － CH
2 2 2 2 n
②2－甲基－1，3－丁二烯：nCH＝CH－ CH CH － CH － CH
2 2 2 2 n
【典例03】煤油的主要成分癸烷( C H )，丙烯可以由癸烷裂解制得：C H →2C H+X，下列说法错误的
10 22 10 22 3 6
是v
A．癸烷是难溶于水的液体
B．丙烯通过加聚反应生产聚丙烯用于制备口罩材料
C．丙烯和X均可以使溴水褪色
D．X的同分异构体可以用“正”、“异”进行区分
【答案】C
【分析】根据元素守恒可知X的化学式为C H 。
4 10
【详解】A．石油脑分子中含有10个碳原子，沸点较高，常温下为液体，难溶于水，选项A正确；
B．丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，选项B正确；
C．X为丁烷，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，选项C错误；
D．X为丁烷，有正丁烷(CHCHCHCH)、异丁烷[HC(CH )]两种同分异构体，选项D正确；
3 2 2 3 3 3
答案选B。
【典例04】丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．丙烯分子中最多7个原子共平面
B．X的结构简式为CHCHBrCHBr
3 2 2
C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔D．聚合物Z的链节为
【答案】B
【分析】由有机物的转化关系可知，光照条件下丙烯与溴发生取代反应生成BrCHCH=CH，则X为
2 2
BrCHCH=CH；丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 ，则Y为
2 2
；催化剂作用下丙烯发生加聚反应生成 ，则Z为
。
【详解】A．丙烯分子中碳碳双键为平面结构，由三点成面可知，分子中最多有7个原子共平面，故A正
确；
B．由分析可知，X的结构简式为BrCHCH=CH，故B错误；
2 2
C．由分析可知，Y的结构简式为 ， 在氢氧化钾醇溶液中共热
发生消去反应生成丙炔，故C正确；
D．由分析可知，Z的结构简式为 ，高聚物的链节为 ，故D正
确；
故选B。
知识点 03 炔烃
一、炔烃的结构和性质
1．乙炔
（1）结构特点
分子式 电子式 结构式 结构简式
CH H － C≡C － H CH≡CH
2 2
C－H键成
碳原子杂化方式 C≡C键成分 相邻两个键之间的键角 分子空间结构
分
1 个 σ 键和 2 个
sp 杂化 σ 键 180° 直线形结构
π 键（2）物理性质：无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
2．炔烃
（1）结构特点：官能团是 碳碳三键（－ C≡C －） ，结构和乙炔相似。
（2）单炔烃的通式：C H （n≥2）
n 2n－2
（3）物理性质：与烷烃和烯烃相似，沸点随碳原子数的递增而逐渐升高。
二、乙炔的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
①反应：2C H+5O 4CO+2H O
2 2 2 2 2
②现象：在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟
（2）KMnO （H+）
4
①反应：CH≡CH CO+H O
2 2
②现象：酸性高锰酸钾溶液褪色（区分烷烃与炔烃）
2．加成反应
（1）与Br 加成
2
①1∶1加成：CH≡CH+Br
2
②1∶2加成：CH≡CH+2Br CHBr － CHB r
2 2 2
（2）与H 加成
2
①1∶1加成：CH≡CH+H CH ＝ CH
2 2 2
②1∶2加成：CH≡CH+2H CH － CH
2 3 3
（3）与HCl加成：CH≡CH+HCl CH ＝ CHC l
2
（4）与HO加成（制乙醛）：CH≡CH+HO CH CHO
2 2 3
3．加聚反应
（1）反应：nCH≡CH CH ＝ CH
n
（2）应用：制造导电塑料
三、乙炔的实验室制法
1．反应原料：电石、水
2．反应原理：CaC +2H O Ca （ OH ） +CH≡CH↑
2 2 2
3．发生装置：使用“固+液 气”的装置
4．收集方法：排水集气法
5．净化除杂、性质验证（1）装置A
①作用： 除去 H S 等杂质气体 ，防止HS等气体干扰乙炔性质的检验
2 2
②反应：CuSO +H S CuS↓+H SO
4 2 2 4
（2）装置B中的现象是溶液褪色
（3）装置C中的现象是溶液褪色
乙炔的实验室制取注意事项
（1）用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC 和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气
2
管，应在导气管附近塞入少量棉花。
（2）电石与水反应很剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水
流的速率，让食盐水逐滴慢慢地滴入。
（3）因反应放热且电石易变成粉末，所以制取乙炔时不能使用启普发生器。
（4）由于电石中含有与水反应的杂质（如CaS、Ca P 等），使制得的乙炔中往往含有HS、PH 等杂质，
3 2 2 3
将混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO 溶液的洗气瓶可将杂质除去。
4
【典例05】丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是
A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯
【答案】A
【详解】A．1个丙炔分子与2个HCl加成，则生成的产物中一定有2个Cl原子，不可能生成1-氯丙烷，A
错误；
B．1分子丙炔与2分子HCl发生加成反应，Cl原子分别连在不同的碳上，可生成1，2-二氯丙烷，B正确；
C．1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，生成1-氯丙烯，C正确；
D．1分子丙炔与1分子HCl发生加成反应，可生成2-氯丙烯，D正确；
故答案选A。
【典例06】已知 ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是
A．1，3—戊二烯和2—丁炔
B．2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙烯
C．2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔
D．2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔
【答案】D【详解】由题给信息可知，2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔能发生如下反应生成 ：
，2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙炔也能发生如下反应生成 ：
，故选D。
知识点 04 苯
一、苯的分子结构和性质
1．苯的结构
（1）分子结构
（2）苯环中的化学键
①六个碳原子均采取 sp 2 杂化，分别与氢原子及相邻碳原子形成σ 键
②键角均为120°；碳碳键的键长相等，介于碳碳单键和碳碳双键之间。
③每个碳原子余下的p轨道垂直于碳、氢原子构成的平面，相互平行重叠形成大π键，均匀地对称
分布在苯环平面的上下两侧。
（3）证明苯分子中无碳碳双键
①结构上：六个碳碳键的键长和键能完全相同
②结构上：邻二取代苯无同分异构体
和
③性质上：溴水不褪色
④性质上：酸性高锰酸钾溶液不褪色
2．苯的物理性质
（1）色味态：无色有特殊香味的液体
（2）密度：比水的小
（3）溶解性：难溶于水，易溶于有机溶剂
3．苯的氧化反应（1）可燃性
①方程式：2CH+15O 12 CO + 6 H O
6 6 2 2 2
②现象：燃烧产生明亮火焰、冒浓黑烟
（2）酸性高锰酸钾溶液：不褪色
4．苯的取代反应
（1）卤代反应
①条件：三卤化铁催化、纯净的卤素单质
②方程式： +Br Br+HBr
2
③苯和溴水混合的现象：分层，上层颜色深，下层颜色浅
④溴苯：无色液体，有特殊气味，不溶于水，密度比水的大。
（2）硝化反应
①条件：浓硫酸作催化剂和吸水剂、控温55～60℃水浴加热
②方程式： +HNO （浓） NO +H O
3 2 2
③硝基苯：无色液体，有苦杏仁气味，不溶于水，密度比水的大。
（3）磺化反应
①条件：控温70～80℃水浴加热
②方程式： +HO－SO H SO H +H O
3 3 2
5．苯的加成反应
（1）条件：在镍催化剂的作用下和氢气反应生成环己烷
（2）方程式： + 3H
2
（3）环己烷（ ）不是平面正六边形结构。
二、苯的取代反应实验
1．实验装置
2．实验原理： +Br Br+HBr
2
3．实验现象
（1）烧瓶充满红棕色气体，在导管口有白雾（HBr遇水蒸气形成）
（2）反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO 溶液，有浅黄色的AgBr沉淀生成
3
（3）把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色（溶有Br ）不溶于水的液体生成
2
4．注意事项
（1）应该用纯溴
（2）要使用催化剂FeBr ，需加入铁屑；
3
（3）锥形瓶中的导管不能插入液面以下，防止倒吸，因HBr极易溶于水
5．产品处理（精制溴苯）
三、苯的硝化反应实验
1．实验装置2．实验原理： +HNO （浓） NO +H O
3 2 2
3．实验现象
（1）将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有黄色油状物质（溶有NO ）生成
2
（2）用NaOH（5%）溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤后得无色油状、有苦杏仁味、密度比水大的液体
4．注意事项
（1）试剂添加顺序：浓硝酸+浓硫酸+苯
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂
（3）必须用水浴加热，温度计插入水浴中测量水的温度
【典例07】一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是
A．乙苯的分子式为
B．聚苯乙烯属于高分子
C．1mol苯乙烯最多可与 发生加成反应
D．鉴别苯与苯乙烯可用 的四氯化碳溶液
【答案】C
【详解】A．根据乙苯的结构简式可知，其分子式为C H ，A正确；
8 10
B．聚苯乙烯由苯乙烯通过加聚反应得到，属于高分子物质，B正确；
C．1个苯乙烯中苯环能与3个氢气发生加成反应，1个碳碳双键能与1个氢气发生加成反应，1mol苯乙烯
最多能与4mol氢气发生加成反应，C错误；
D．苯与溴不反应，苯乙烯能与Br 发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，可用溴的四氯化碳溶液鉴
2
别两者，D正确；
故答案选C。
【典例08】实验室制取溴苯的反应装置如图所示(夹持装置已略去)：回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。
(2) (填“能”或“不能”)用澳水代替液溴进行上述反应，理由为 。
(3)仪器a中发生反应的化学方程式为 。
(4)实验过程中，仪器b中可观察到的现象为 ，该装置中可能发生的反应为 (用化学方程式表示)。
(5)下列说法错误的是 (填标号)。
A．实验开始前，应检查装置气密性
B．反应后的混合液经稀碱洗涤、结晶，得到溴苯
C．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
【答案】(1) 圆底烧瓶 防倒吸
(2)不能 溴在水中的溶解度小，苯和溴水不反应
(3)
(4) 产生白雾 NaCO+HBr=NaBr+NaHCO
2 3 3
(5)B
【分析】a中苯和液溴在FeBr 作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，盛有CCl 的洗气瓶除HBr中的Br
3 4 2
蒸汽，碳酸钠溶液吸收HBr。
【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶，氯化氢溶于水易倒吸，仪器b的作用是防倒吸。
（2）溴在水中的溶解度小，苯和溴水不反应，不能用澳水代替液溴进行上述反应。
（3）仪器a中苯和液溴在FeBr 作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为
3
；
（4）HBr易吸收水蒸气，仪器b中可观察到的现象为产生白雾，该装置中HBr和过量碳酸钠反应生成溴化
钠、碳酸氢钠，可能发生的反应为NaCO+HBr=NaBr+NaHCO 。
2 3 3
（5）A．为分子溴蒸汽、HBr挥发到空气中，实验开始前，应检查装置气密性，故A正确；
B．反应后的混合液经稀碱洗涤、水洗、分液、蒸馏得到溴苯，故B错误；
C．该反应放热，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，故C正确；
选B。
知识点 05 苯的同系物一、苯的同系物的结构和命名
1．苯的同系物
（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代所得到的一系列产物
①分子中有一个苯环
②侧链都是烷基（－C H ）
n 2n+1
（2）通式：C H （n≥7）
n 2n－6
（3）分子构型：与苯环碳原子直接相连接的所有原子与苯环共平面
2．苯的同系物的物理性质
（1）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂
（2）密度：比水的小。
二、苯的同系物的化学性质
1．氧化反应
（1）可燃性
3n－3
①反应：C H + 2 O nCO+（n－3）HO
n 2n－6 2 2 2
②现象：产生明亮火焰，冒浓黑烟
（2）酸性KMnO 溶液
4
①氧化条件：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，能够被酸性KMnO 溶液氧化
4
褪色 不褪色
②氧化原因：苯环影响侧链，使侧链烃基性质活泼而易被氧化。
③氧化产物：不管烃基碳原子数为多少，都被氧化成“苯甲酸”
CH COOH
3
CHCH COOH
2 3
CHCH－ CH HOOC － COOH
3 2 3
2．硝化反应
（1）反应： +3HO － NO +3H O
2 2
（2）原因：侧链烃基影响苯环，使苯环邻、对位的氢更活泼而易被取代
3．卤代反应
4．加成反应：
三、烃燃烧的规律和应用
y y
1．烃（C H）完全燃烧的化学方程式CH + （ x + 4 ） O x CO +2 H O （ g ）
x y x y 2 2 2
2．烃（C H）完全燃烧耗氧量规律
x y（1）等物质的量
y
①（x+4 ）的值越大，耗氧量越多
②x值越大，产生的CO 越多
2
③y值越大，生成的水越多
（2）等质量
y
①x 的值越大，耗氧量越多
y
②x 的值越大，生成的水越多
y
③x 的值越大，产生的CO 越少
2
（3）总质量一定的有机物以任何比例混合
①特点：生成的CO 和HO量、耗氧量都相同
2 2
②规律：各有机物的最简式相同
3．烃完全燃烧体积变化规律
y
（1）温度≥100℃，ΔV＝4 －1
①当 y ＝ 4 时，反应后气体的体积（压强）不变
②当 y ＜ 4 时，反应后气体的体积（压强）减少
③当 y ＞ 4 时，反应后气体的体积（压强）增大
y
（2）温度＜100℃，ΔV＝－（1+4 ）
4．烃不完全燃烧的规律
y
（1）氢元素全部变成HO，可以根据如下关系式：C H ~2 HO计算
2 x y 2
（2）碳元素变成CO或CO 或CO和CO 的混合物，可以根据碳元素守恒：n（C）＝n（CO）+n
2 2
（CO）计算
2
【特别警示】利用烃类燃烧通式处理相关问题时的注意事项
（1）水的状态是液态还是气态。
（2）气态烃完全燃烧前后，气体体积变化只与烃分子中氢原子个数有关。
（3）注意烃是否完全燃烧，也就是O 是否足量。
2
正误判断
1．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应( )
2．可用酸性高锰酸钾溶液区别甲苯与环己烷( )
3．苯乙烯中所有的原子一定在同一平面上( )
4．受甲基的影响，甲苯与浓硝酸反应易生成三硝基甲苯( )
5．甲苯能使溴水层褪色的原因是溴与苯环发生了取代反应( )
6． 与 互为同系物，且均能使酸性KMnO 溶液褪色( )
4
答案 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.×【典例09】关于 的说法正确的是
A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子
B．分子中共平面的原子数目最多为14
C．分子的核磁共振氢谢图中共有5组峰
D．与 发生取代反应生成两种产物
【答案】A
【详解】A．sp3杂化的为甲基-CH 中的碳原子，sp2杂化的是苯环中的碳原子，直线结构的乙炔基的碳原子
3
为sp杂化；共有3种杂化类型，故A正确；
B．苯为平面结构，6个C原子和6个H原子共平面，乙炔基为直线结构，乙炔基的直线在苯的对角线上，
CH 为正四面体结构，最多3个原子共平面，甲基-CH 中的3个H原子最多有一个在苯的平面上，分子中
4 3
共平面的原子数目最多为12+1+2=15，故B错误；
C． 含有6种氢原子，故核磁共振氢谱图中共有6组峰，故C错误；
D．与氯气发生一氯取代时，产物有5种，但还有可能发生二氯、三氯等取代，所以取代产物远多于5种，
故D错误；
故选：A。
【典例10】下列对以下A、B、C、D四种有机化合物的论述，正确的是
A．这四种物质结构相似，且互为同分异构体
B．通过C−C单键的旋转，A、B、D三种物质均可分别实现所有原子共平面
C．若不考虑立体异构，C和D两种物质的一氯代物种数相同
D．若将等物的量的四种物质分别与足量Br /CCl 溶液反应，A和B消耗Br 的物质的量相同
2 4 2
【答案】C
【详解】A．根据它们结构简式，四种有机物的分子式分别为C H、C H、C H 、C H ，A和B互为同分
8 8 8 8 8 10 8 10
异构体，C和D互为同分异构体，故A错误；
B．D中含有两个甲基，根据甲烷的空间构型为正四面体，因此D中所有原子不可能共面，故B错误；
C．若不考虑立体异构，C中3种氢原子，一氯代物有3种，D中有3种氢原子，其一氯代物也是3种，故
C正确；
D．A中含有1个碳碳双键，B中含有4个碳碳双键，则等物质的量的A和B消耗溴单质物质的量不相同，
故D错误；答案为C。
