文档内容
第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（精讲）
【考情分析】
本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的
体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计
算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物
质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空
气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。解题时注意审题，
构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算
溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方
案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【网络构建】
【知识梳理】
知能点一、有关一定浓度溶液的相关基本概念
1．物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式：c ＝。
B
(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
3．固体的溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝×100 g。
(3)饱和溶液中存在的两比例：
a.＝；
b.＝。
(4)影响溶解度大小的因素
①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因
a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。
b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH) ；温度对NaCl溶解
2
度的影响不大。
4、气体的溶解度
(1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体
积，常记为1∶x。如NH 、HCl、SO 、CO 气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、
3 2 2
1∶1。
(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
5．溶解度曲线
(1)常见物质的溶解度曲线
(2)溶解度曲线的意义
①点：曲线上的点叫饱和点。
a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。
②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种：
a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱
和溶液)的方法；
b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊；
c．缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法。
6．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法
(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO，应采取加水溶解、蒸发结晶、
3
趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO 中含有
3
NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH 、HCl、SO 、CO 等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
3 2 2
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
知能点二 物质的量浓度、溶质的质量分数及相关计算
1．物质的量浓度、溶质的质量分数
物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数
表示单位体积溶液里所含溶质 B的物 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表
定义
质的量的物理量 示溶液组成的物理量
表达式 c ＝ ω(B)＝ ×100%
B
单位 mol·L－1
【易错警示】
(1)溶液中溶质的判断
Na、NaO、NaO――→NaOH
2 2 2
CO、SO 、SO ――→HCO、HSO 、HSO
2 2 3 2 3 2 3 2 4
NH ――→NH ·H O(但仍按NH 进行计算)
3 3 2 3
CuSO ·5H O――→CuSO ，NaCO·10H O――→NaCO
4 2 4 2 3 2 2 3
(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算：
V＝＝。
②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体
积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)
知能点三 一定物质的量浓度溶液的配制1．熟悉配制溶液的仪器
(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2
mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实
际称量的NaCl的质量为4.1 g。
(2)容量瓶的构造及使用方法
1)构造及用途
2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：
【特别提醒】容量瓶使用的四个“不能”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
2．配制步骤
以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。
①计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1。
②称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。
③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合
均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻
度线相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。
附：配制过程示意图3．误差分析
(1)分析依据：c＝＝，其中变量为m、V。
(2)分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下：
因变量
能引起误差的一些操作 c/(mol·L－1)
m V
砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 —
用滤纸称NaOH 减小 —
向容量瓶注液时少量溅出 减小 —
未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 偏低
定容时，水多，用滴管吸出 减小 —
定容摇匀后液面下降再加水 — 增大
定容时仰视刻度线 — 增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 —
未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 偏高
定容时俯视刻度线 — 减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变
特别提醒：
(1)质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯
中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。
(2)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入
100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒
不停地搅拌。
知能点四、有关物质的量浓度计算的四大类型
类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算
c＝
类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
(1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质
的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。(2)公式的推导(按溶液体积为V L推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw ＝mw 。
1 1 2 2
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV＝cV。
1 1 2 2
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即mw ＋mw ＝m w 。
1 1 2 2 混 混
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即cV＋cV＝c V 。
1 1 2 2 混 混
类型四：应用电荷守恒式求算未知离子的浓度
溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
例如：CHCOONa和CHCOOH的混合溶液中存在
3 3
c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
3
【易错提醒】
1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、NaO、NaO――→NaOH；SO ――→HSO ；NO ――→HNO。
2 2 2 3 2 4 2 3
(2)特殊物质，如NH 溶于水后溶质为NH ·H O，但计算浓度时仍以NH 作为溶质。
3 3 2 3
(3)含结晶水的物质：CuSO ·5H O―→CuSO ；NaCO·10H O―→NaCO。
4 2 4 2 3 2 2 3
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：
V＝×10－3 L。
注意：溶液稀释或混合时，若题中注明“忽略混合后溶液体积变化”，则溶液的总体积一般按相加计算。
3．注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系
溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al (SO ) 溶液中c(SO)＝3
2 4 3
mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。
【典例剖析】
高频考点1、考查有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算
例1、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( )
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO(标准状况)而变质
2C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04 mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO
固体质量为143 g
【解析】根据c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，A 正确；一瓶该“84 消毒液”含有的
n(NaClO)＝1 L×4.0 mol·L－1＝4.0 mol，根据反应：CO ＋NaClO＋HO===NaHCO ＋HClO，吸收CO 的物质
2 2 3 2
的量最多为4.0 mol，即标准状况下V(CO)＝4.0 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L，则能吸收空气中44.8 L
2
的 CO 而变质，B 正确；根据稀释前后溶质的物质的量不变有 100 mL×4.0 mol·L－1＝100
2
mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，C正确；
应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL，所以需要 NaClO的质量为 0.5 L×4.0 mol·L－
1×74.5 g·mol－1＝149 g，D错误。
【答案】D
【题后归纳】从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度
的桥梁作用，不要死记公式。
(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设
法，使问题简单化。
例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度
c。
我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为
mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－
【变式训练】美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中
一种可表示为NaR，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na R溶液
2 2
含Na＋的数目为N，该NaR溶液的物质的量浓度为 ( )
2
A．N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
【解析】10 mL该NaR溶液中含Na＋的数目为N，则NaR的物质的量为 mol，NaR的物质的量浓度为
2 2 2
mol÷0.01 L＝ mol·L－1。
【答案】B
高频考点2、考查溶液的稀释与混合
例2．现有100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
A．向其中通入标准状况下体积为22.4 L的HCl气体
B．加热蒸发使溶液体积变为50 mL
C．加热蒸发掉50 mL水
D．加入5 mol·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL
【解析】原稀盐酸中n(HCl) ＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol。通入标准状况下体积为22.4 L的HCl气体，
原通入的n(HCl)＝＝1 mol，通入气体后溶液中n(HCl) ＝1.1 mol，通入HCl气体后溶液体积发生变化，体
后
积未知，无法确定浓度，A错误；加热蒸发溶液时由于HCl的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的
一半，稀盐酸浓度比2 mol·L－1小，B错误；加热蒸发掉水时由于HCl的挥发，且加热后溶液体积未知，
无法确定浓度，C错误；混合后溶液中n(HCl)＝0.1 mol＋5 mol·L－1×0.1 L＝0.6 mol，稀释到溶液体积
为300 mL，c(HCl)＝＝2 mol·L－1，D正确。
【答案】D
【题后归纳】1.溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即mw＝mw。
1 1 2 2
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV＝cV。
1 1 2 2
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，cV＋cV＝c ×(V＋V)。
1 1 2 2 混 1 2
(2)混合后溶液体积发生改变时，cV＋cV＝c V ，其中V ＝。
1 1 2 2 混 混 混
3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算
(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。
(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。
以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
(2)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如HSO 、HNO 、HCl、NaOH等多数溶
2 4 3
液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质
量分数w＜(a%＋b%)。
【变式训练】（2020·四川雅安中学模拟）(1)将3p%的硫酸与等体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，
则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
【解析】当两者等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ，稀溶液的密度为ρ，体积各为1 L，则混合后
1 2w＝＝()×p%＝(1＋)p%，当ρ>ρ 时，如HSO 溶液、HNO 溶液，w>2p%；当ρ<ρ 时，如氨水、酒精
1 2 2 4 3 1 2
溶液，w <2p%。
【答案】(1)② (2)③
高频考点3、气体溶于水溶液浓度的计算
例3、在t ℃时，将a g NH 完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，溶质质量分数
3
为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 ( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol/L
C．溶液中c(OH－)＝ mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
【解析】溶质的质量分数w＝×100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH 而不是NH ·H O，c＝＝
3 3 2
mol/L＝ mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知
C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其
溶质质量分数小于0.5w，D错误。
【答案】C
【题后归纳】气体溶于水时物质的量浓度的计算
气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维：(设气体体积为V，溶液体积为V)
1 2
【变式训练】在同温同压下用排气法收集NH 、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH ，图
3 3
(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
(a) (b)
A．溶质的物质的量浓度均为 mol·L－1(V表示该温度、压强下的气体摩尔体积)
m
B．溶质物质的量浓度不相同
C．溶质的质量分数不同
D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色【解析】由于实验中得到的溶液的体积与溶解了的气体体积相同，设溶解的气体体积为V L，则气体物质
的量n(气)＝ mol，气体物质的量浓度＝＝ mol·L－1，A项正确，B项错误；因所得的溶液中溶质摩尔质
量不同，故它们的质量分数不相同，C项正确；石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，D项正确。
【答案】B
高频考点4、考查一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写
例4、实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、
________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次是为了
________________________________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
【解析】配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－
1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物
质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
【答案】(1)500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
(2)14.6
(3)①
②左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1～2 cm 胶头滴管
【题后归纳】1.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)失分原因分析：
(1)中没有指明容量瓶的规格。
(2)中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，
按500 mL溶液中的溶质进行计算。
2.解决方案与规范指导
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：
(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需
仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；
(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；
(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
【变式训练】用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答
(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________
A．定容时仰视容量瓶的刻度线
B．用已经部分变质了的固体试样进行配制
C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶
【解析】(1) 用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为
500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
(2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时, 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相
切, 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻
度线相切；
(3)A．定容时仰视容量瓶的刻度线，所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确；B．用
已经部分变质了的固体试样进行配制，氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确；C．摇
匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度
偏低，故C正确；D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，
溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；故选ABC。
【答案】(1)4.0g (2)改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (3)ABC高频考点5、考查溶液配制的误差分析
例4．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( )
A．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
D．定容时仰视刻度线
【解析】 A项，没有进行洗涤操作，导致浓度偏低；B项，对所配溶液浓度无影响；C项，吸出一部分溶
质，导致浓度偏低；D项，仰视刻度线导致加水量过多，使浓度偏低。
【答案】B
【题后归纳】容量瓶定容所造成的误差分析
俯视定容时，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，而仰视定容则相反(液面已超过刻度线)，
如图所示。
[注意] 俯视时，V(溶液)偏小，c偏大；仰视时，V(溶液)偏大，c偏小。
【变式训练】现要配制0.01 mol·L-1的KMnO 溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
4
A.称量时，左盘高，右盘低
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【解析】A项称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B项定容时俯视容量瓶刻度线，
溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项对所配溶液的浓度无影响；D项导致所配溶液浓度偏低。
【答案】B
高频考点6、考查溶解度曲线的应用
例6．（2021·上海高三）已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl 溶液蒸干可得MgCl 固体
2 2
C．Mg(ClO) 中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
3 2D．可用MgCl 和NaClO 制备Mg(ClO)
2 3 3 2
【解析】A．NaCl的溶解度随温度变化很小，而且NaCl是强酸强碱盐，不水解，所以将溶液蒸干可得NaCl
固体，正确；B．MgCl 是强碱弱酸盐，盐酸很容易挥发，将MgCl 溶液蒸干只能得到Mg（OH） 固体；所以
2 2 2
B错误；C．Mg(ClO) 的溶解度随温度变化很大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，所以Mg(ClO) 中混有
3 2 3 2
少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，正确；D．MgCl 和NaClO 的溶解度随温度变化都没有Mg (ClO) 大，
2 3 3 2
所以可以在高温下将MgCl 和NaClO 配成饱和溶液，然后迅速降温即可制备Mg (ClO)，正确；答案选B。
2 3 3 2
【答案】B
【题后归纳】(1)重结晶原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时
的溶解度不同而使之分离。
(2)两种结晶方式
①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO，应采取蒸发结
3
晶、趁热过滤的方法。
②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水或不稳定)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中
含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
【变式训练】（2021·河北高三）工业上用NaOH溶液进行 脱硫并制备高纯PbO的过程为
。已知
；PbO的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应
B．碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液
C．降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解
D．M点溶液中存在
【解析】A．由图可知，温度升高，PbO在NaOH溶液中的溶解度增大，所以PbO在NaOH溶液中的溶解是吸
热反应，A错误；B．由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，碱浸1需要得到固体PbO，
则应选择低浓度的NaOH溶液，B错误；C．由图可知，浓度越大，PbO在NaOH溶液中的溶解度越大，高浓
度的NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解，C错误；D． M点溶液中， ，PbO溶解度为
，根据反应 可求出 ＝
，即存在 ，D正确；答案选D
【答案】D
