第02讲物质的量浓度与溶液的配制（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习

第 02 讲 物质的量浓度与溶液的配制（练） 第一部分：高考真题感悟 1．（2010·四川·高考真题）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密 度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A． B． C． D． = 2．（2009·浙江·高考真题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点 就越高。则下列溶液沸点最高的是 A．0.01mol· 的蔗糖溶液 B．0.01mol· 的 溶液 C．0.02mol· 的 溶液 D．0.02mol· 的 溶液 3．（2008·广东·高考真题）下列实验能达到预期目的的是 A．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl 饱和溶液制备Fe（OH） 胶体 2 3 B．向乙酸乙酯中加入饱和NaCO 溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 2 3 C．称取19.0 g SnCl ，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl 溶液 2 2 D．检验葡萄糖，应用氢氧化铜粉末，加热检验。 4．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是 A．同温同压下，O 和CO 的密度相同 2 2 B．质量相同的HO和DO(重水)所含的原子数相同 2 2 C．物质的量相同的CHCHOH和CHOCH 所含共价键数相同 3 2 3 3 D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 5．（2014·上海·高考真题）硫有多种含氧酸，亚硫酸（HSO ）、硫酸（HSO ）、焦硫酸 2 3 2 4 （HSO ·SO ）、硫代硫酸（HSO）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫 2 4 3 2 2 3 酸是常用的干燥剂。完成下列计算： (1)焦硫酸（HSO ·SO ）溶于水，其中的SO 都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该 2 4 3 3 硫酸的物质的量浓度为________mol/L。 (2)若以浓硫酸吸水后生成的HSO ·H O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收_____g水 2 4 2 (3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS＋8O=Fe O＋6SO 4FeS＋11 O =2Fe O＋8SO 2 2 3 4 2 2 2 2 3 2 若48mol FeS 完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe O 与Fe O 物质的量之比 2 3 4 2 3 _______。 (4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体（HS、HO、N）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气 2 2 2 体中SO 体积分数________（水是气体）。（已知空气组成：N 体积分数0.79、O 体积分数0.21） 2 2 2 第二部分：最新模拟精练 完卷时间：50分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分） 1．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72L C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 2．（2022·浙江·高三）下列说法中正确的是 A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/L B．从1L2mol/L的HSO 溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/L 2 4 C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO 溶液，需62.5g胆矾(CuSO ·5H O) 4 4 2 D．中和100mL1mol/L的HSO 溶液，需NaOH为4g 2 4 3.（2021·上海静安区·高三二模）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半 B．通入标准状况下的HCl气体6.72L C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 4．（2021·全国高三）36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为ρ gmL-1，质 量分数为w，物质的量浓度为c gmL-1，N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 gmL-1 B．所得溶液中含有N 个HCl分子 A C．36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D．所得溶液的质量分数: w= 5．（2022·上海·模拟预测）将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是 A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72L C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀 6．（2021·海南·高三学业考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10- 3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理量是 A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数 7．（2022·全国·高三）配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 8．（2022·全国·模拟预测）常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可 使铁钝化)下列说法错误的是 A．硝酸浓度越小，产物中 所占的比例越大 B．质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为C．质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以 为主 D．若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以 为主 9．（2022·全国·高三）下列关于0.1mol·L-1NaCO 溶液的叙述错误的是 2 3 A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1 B．1L该溶液中含有NaCO 的物质的量为0.1mol 2 3 C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中NaCO 的物质的量浓度为0.01mol·L-1 2 3 D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，NaCO 的物质的量浓度为0.01mol·L-1 2 3 10．（2022·浙江·高三）某温度下，物质XSO 的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶质的质 2 4 量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是 A．S= B．c= C．a%= D．S= 11．（2022·浙江·高三）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 12．（2021·浙江·高三）体积为V(mL)、密度为ρ (g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质 m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是 A．m＝V×ρ×a% B．c＝1000×ρ·a×M mol·L－1 C．c＝ ×L－1 D．a%＝ ×100% 二、主观题（共3小题，共40分） 13.（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后 并回答下列问题： 成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1) 蔗糖 50.00 342 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 （1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__________(填写名称)。 （2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求写表达式， 不需计算)mol·L－1。 （3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃 仪器有__________________(填仪器名称)。 （4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________(填字母)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．定容时仰视液面 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 （5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有__________。(填化学符号) 14.（15分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算: (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________________、 ____________________。 (2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1NaCO 溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 2 3 CO 气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_______mL。 2 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量NaCO 和水)，放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液 2 3 呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固 体。 15.（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100 倍后使用。请填写下列空白。 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm-3 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 下列说法正确的是 (填字母)。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配 制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。