文档内容
第 03 讲 盐类的水解
目录
01 模拟基础练
【题型一】盐类水解规律
【题型二】 盐类水解影响因素
【题型三】盐类水解的应用
【题型四】离子浓度大小比较
【题型五】粒子浓度变化曲线
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 盐类水解规律
1．NH Cl溶于重水(D O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
4 2
A．NH D·H O和DO+ B．NH ·D O和HD O+
2 2 3 3 2 2
C．NH ·HDO和DO+ D．NH D·HDO和HDO+
3 3 2 2
2．下列说法及离子方程式正确的是( )
A．NaS水溶液显碱性：S2－＋2HO HS＋2OH－
2 2 2
B．NH Cl水溶液显酸性：NH Cl===NH＋H＋＋Cl－
4 4 3
C．CuSO 水溶液显酸性：Cu2＋＋2HO Cu(OH) ↓＋2H＋
4 2 2
D．NaHCO 水溶液显碱性：HCO＋HO HCO＋OH－
3 2 2 3
3．室温下，0.1 mol·L－1的NH CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
4
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH ·H O是比HCN更弱的电解质
3 2
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
4．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中
c(X-)=1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY5．室温下，有a mol·L-1NaX和b mol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )
A．若a=b且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若 且 ，则酸性HX＜HY
D．若a＜b且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
题型二 盐类水解影响因素
6．在一定条件下，NaCO 溶液存在水解平衡：CO2-＋HO HCO -＋OH－。下列说法正确的是(
2 3 3 2 3
)
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO，平衡向正反应方向移动
2
C．升高温度，c(HCO -)/c(CO2-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
3 3
7．一定条件下，CHCOONa溶液中存在水解平衡：CHCOO-+H O CHCOOH+OH-。下列说法正确
3 3 2 3
的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CHCOO-)增大
3
B．加入少量FeCl 固体，c(CHCOO-)增大
3 3
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)
3
8．下列关于FeCl 水解的说法错误的是( )
3
A．在FeCl 稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl 饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
3 3
B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl 溶液，其他条件相同时，前者Fe3+的水解程度小于后者
3
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl 溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20
3
℃时的小
D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl 溶液，应加少量盐酸
3
9．常温下，滴有两滴酚酞溶液的 NaCO 溶液中存在CO＋HO HCO＋OH－平衡，溶液呈红色，
2 3 2
下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液， 增大
B．通入CO，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小
2
C．升高温度，红色变深，平衡常数增大
D．加入NaOH固体， 减小
10．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl 水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol·L-1FeCl
3 3
溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol·L-1HCl溶液、1滴1 mol·L-1NaOH溶液，测
得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 mol·L-1KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
题型三 盐类水解的应用
11．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋HO HCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
2
B．Al3＋＋3HO Al(OH) (胶体)＋3H＋ 明矾净水
2 3
C．TiCl ＋(x＋2)H O(过量) TiO·xHO↓＋4HCl 制备TiO 纳米粉
4 2 2 2 2
D．SnCl ＋HO Sn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
2 2
12． 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解
的性质无关的是( )
A．金属焊接时可用NH Cl溶液做除锈剂
4
B．配制FeSO 溶液时，加入一定量Fe粉
4
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．向FeCl 溶液中加入CaCO 粉末后有气泡产生
3 3
513．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO 2-水解
3
B．明矾水解形成的Al(OH) 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
3
C．将饱和FeCl 溶液滴入沸水中可制备Fe(OH) 胶体，利用的是盐类的水解
3 3
D．配制FeCl 溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解
3
14．下列叙述与盐类水解的性质无关的是( )
A．金属焊接时可用NH Cl溶液作为除锈剂
4
B．配制FeSO 溶液时，加入一定量Fe粉
4
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl 溶液中加入CaCO 粉末会有气泡产生
3 3
15．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )
A．加热蒸干NaCO 溶液，最后可以得到NaOH和NaCO 的混合固体
2 3 2 3
B．除去MgCl 中的Fe3＋，可以加入NaOH固体
2
C．明矾净水的反应：Al3＋＋3HO Al(OH) (胶体)＋3H＋
2 3
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO 的反应)
2
题型四 离子浓度大小比较
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞
3
c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
3
c(CHCOO－)＞c(Cl－)＞c(CHCOOH)＞c(H＋)
3 3
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH
－)
D．0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)
3
＋c(CHCOOH)
3
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO 溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(HCO)
3 2 3
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH＋)>c(OH-)
4
C．0.1mol/L Na CO 与0.1mol/L NaHCO 溶液等体积混合： 2c(Na＋)=3c(CO 2-)+3c(HCO-)+3c(H CO)
2 3 3 3 3 2 3
D．0.1mol/L Na C O 与0.1mol/L 的盐酸等体积混合(H C O 为二元弱酸)：2c(C O2-)+c(HC O-)
2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)
18．常温下，用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和CHCOOH的混合液，下列
3
说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前，HCl和CHCOOH的混合液中c(Cl-)>c(CHCOO-)
3 3
B．当滴入氨水10
mL时，c(NH+
)+c(NH ·H O)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)
4 3 2 3 3
C．当滴入氨水20 mL时，c(CHCOOH)+c(H+)=c(NH ·H O)+c(OH-)
3 3 2
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20
mL，c(NH+
)c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)
B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HCO- )+c(CO2-
)+c(HCOO-)
2 4 2 4
C．NaC O
溶液中：c(HCO-
)+2c(H C O)+c(H+)=c(OH-)
2 2 4 2 4 2 2 4
D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+Na C O=H C O+2HCOONa
2 2 4 2 2 4
20．常温下，通过下列实验探究NaHCO 溶液的性质。
3实验1：用 pH计测量0.05mol·L-1 NaHCO 溶液的pH，测得pH为8.3
3
实验2：向 0.05mol·L-1 NaHCO 溶液中逐滴滴加等体积同浓度的NaOH溶液，溶液pH逐渐上升至
3
11.3
实验3：向0.05mol·L-1NaHCO 溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，溶液pH逐渐下降至4.3
3
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出： K ＜K (H CO) ·K (H CO)
w a1 2 3 a2 2 3
B．实验2过程中，c(OH- )+c(HCO- )+2c(CO 2-- )逐渐增大
3 3
C．实验3过程中，c(Na+)逐渐小于c(HCO - )+c(CO 2-- )+c(H CO)
3 3 2 3
D．实验2和3结束时，用x和y依次表示两份溶液中c(Na+ )+c(H+)，则x＞y
题型五 粒子浓度变化曲线
21．室温下，用0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L-1HPO 溶液，滴定曲线如图所示，滴定分
3 4
数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是( )
A．当滴定分数为1.00时，溶液中c(HPO )>c(H PO -)
3 4 2 4
B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00
之间
C．当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为NaPO
3 4
D．当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H PO )+c(H PO -)=3c(PO3-)+c(HPO 2-)
3 4 2 4 4 4
+2c(OH-)
22．常温下，用200 mL 0.1 mol·L -1NaOH溶液吸收SO 与N 混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积
2 2
的关系如图所示，已知K (H SO )=1.2×10-2，K (H SO )=5.6×10-8。下列说法正确的是( )
a1 2 3 a2 2 3A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO
3
B．溶液pH=7时2c(SO 2-)>c(HSO -)
3 3
C．X点呈酸性的原因是HSO -水解程度大于其电离程度
3
D．曲线上任意点均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO -)+c(SO2-)
3 3
23．边搅拌边向NaCO 溶液中通入SO 制备NaHSO 溶液，水溶液中HSO 、HSO -、SO 2-的分布系数
2 3 2 3 2 3 3 3
δ随pH的变化关系如图所示。[比如HSO 的分布系数： δ (H SO ) = ]，下列
2 3 2 3
有关叙述错误的是( )
A．当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO
2
B．根据曲线数据计算可知K (H SO )的数量级为10-7
a2 2 3
C．a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c( HSO -)+2c(SO 2-)+c( HCO-) +2c(CO2-)
3 3 3 3
D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO -)+c(H SO )
3 2 3
24．甘氨酸盐酸盐(HOOCCH NH Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
2 3
HOOCCH NH + H++-OOCCH NH + K
2 3 2 3 1
-OOCCH NH + H++-OOCCH NH K
2 3 2 2 2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH NH Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随
2 3
加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．水的电离程度：Q>X
B．X→P过程中： 逐渐增大
C．P点的溶液中：c(HOOCCH NH +)+c(H+)=c(-OOCCH NH )+c(OH-)
2 3 2 2
D．当 时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCHNH 和NaCl
2 2
25．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸HA，HA被滴定分数[]、pH及微粒分布分
2 2
数δ[δ(X)＝，X表示HA、HA－或A2－]的关系如图所示：
2
下列说法错误的是( )
A．a点溶液中溶质为NaHA和HA
2
B．b点溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H A)>c(A2－)
2
C．c点溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)
D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a
1．(2024·北京市丰台区高三二模)25℃时，有浓度均为 的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25℃时，电离平衡常数 ，
下列说法不正确的是( )
A．溶液pH：③>④>②>①B．水电离出的 浓度：①=③<②<④
C．②和④等体积混合后的溶液中：
D． ①和 ③混合后溶液 (溶液体积变化忽略不计)，则
2．(2024·福建省泉州市高三第二次模拟考试)实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO 的过程，将CO 通
3 2
入饱和氨盐水(溶质为NH 、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH
3
的关系如图2。
下列说法正确的是( )
A．0 min，溶液中c(Na＋)+ c(NH +)=c(Cl－)
4
B．0~60 min，发生反应：2CO+3 NH ·H O =CO 2-+HCO-+3NH++H O
2 3 2 3 3 4 2
C．水的电离程度：
D．0~100 min，n(Cl-)、n(Na＋)均保持不变
3．(2024·安徽省滁州市高三二模)已知：①M++NH [M(NH)]+ K=103.32
3 3 1
②[M(NH)]+ +NH [M(NH)]+ K
3 2 3 3 2 2
M+、[M(NH)]+、[M(NH)]+ 的分布分数 与 关系如下图所示。下列说法正确的是( )
3 3 2
{分布分数 }
A．K=103.90
2
B．曲线b代表
C．加水稀释，δ(M+)减小D．当c(NH )＜0.01mol·L-1 时，[M(NH)]+为含M粒子的主要存在形式
3 3 2
4．(2024·河南省河南名校联考高三联考)乙二胺四乙酸(通常用 表示)简称EDTA，因能与众多金属
离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用，其结构简式为(HOOCCH )NCH N(CH COOH)，EDTA在水
2 2 2 2 2
溶液中总是以HY2+、HY+、HY、HY-、HY2-、HY3-、Y4-七种形式存在，常温下其分布系数 与溶液
6 5 4 3 2
的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．EDTA既能与酸反应又能与碱反应，曲线a代表
B．常温下，电离常数
C． 时，溶液中
D．常温下，溶液中
105．(2024·福建省龙岩市高三模拟)室温下，将盐酸滴入NaR溶液中，测得混合溶液的pH与
3
、 或 的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．L 表示 pH与 的关系曲线
3
B．NaHR溶液呈碱性
2
C．水解常数K 的数量级为10-12
h3
D．混合溶液的pH=7时，c(Na＋)＞c(HR－)+2c(HR2―)+3c(R3-)
26．(2024·广东省茂名市高三二模节选)某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问
题：
正常人体血液中主要含有HCO 和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正
2 3
常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
结果浓度
项目名称 参考范围
代谢性酸中毒病
正常人
人
CO 分压/mmHg 40 50 35～45
2
24.2 19 23.3～24.8
血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35～7.45
(4)37℃时HCO -的水解常数 ， ，已知某同学血浆中 ，写
3
出人体血液中存在的水解平衡方程式 ；请判断该同学血液的pH是否正常 。(填
“是”或“否”)
(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的CO 会 (选填“增加”或“减少”)。
2
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。(选填字母)
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡
萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液 D．静脉注射
0.9% NaCl溶液
1．(2022·浙江省1月选考，1)水溶液呈酸性的盐是( )
A．NH Cl B．BaCl C．HSO D．Ca(OH)
4 2 2 4 2
2．(2022•重庆卷，11)某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl 水溶液 ……
2忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( )
A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO2-)
4
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO 2-)+c(HCO-)+c(H CO)
3 3 2 3
D．经过步骤③，溶液中c(CHCOOH)+c(CH COO-)=c(Cl-)
3 3
3．(2022·浙江省1月选考，23)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1NaCO 溶液
2 3
和40mL0.2mol·L-1NaHCO 溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图
3
曲线：
下列说法正确的的是( )
A．图中甲、丁线表示向NaHCO 溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向NaCO 溶液中滴加盐酸
3 2 3
B．当滴加盐酸的体积为VmL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO -
1 3
+H+=CO ↑+H O
2 2
C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．NaCO 和NaHCO 溶液中均满足：c(HCO)-c(CO2-)=c(OH-)-c(H+)
2 3 3 2 3 3
4．(2021•北京卷，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。
下列说法不正确的是( )
A．NaCO 溶液、NaHCO 溶液含有的微粒种类相同
2 3 3
B．Ca2+促进了CO2-、HCO -的水解
3 3C．Al3+促进了CO2-、HCO -的水解
3 3
D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小
5．(2021•浙江6月选考，23)取两份10mL 0.05mol·Lˉ1的NaHCO 溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的盐酸，
3
另一份滴加0.05mol·Lˉ1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。
下列说法不正确的是( )
A．由a点可知：NaHCO 溶液中HCO -的水解程度大于电离程度
3 3
B．a→b→c过程中：c(HCO －)+2c(CO2-)+c(OH-)逐渐减小
3 3
C．a→d→e过程中：c(Na＋)＜c(HCO －)+c(CO2-)+c(H CO)
3 3 2 3
D．令c点的c(Na＋)+c(H＋)= x，e点的c(Na＋)+c(H＋)=y，则x＞y
6． (2020•江苏卷)室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变
化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A．NaHCO -Na CO 混合溶液(pH=10.30)：NaHCO 溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO2-)＞c(OH－)
3 2 3 3 3
B．氨水-NH Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH)+ c(H＋)= c(NH ∙HO)+c(OH－)
4 3 2
C．CHCOOH - CHCOONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CHCOOH)＞c(CHCOO−)＞c(H+)
3 3 3 3
D．HC O-NaHC O 混合溶液(pH=1.68，HC O 为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H C O)= c(Na＋)+c(OH—)＋
2 2 4 2 4 2 2 4 2 2 4
c(C O)
2
