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第 08 讲 铝、镁及其重要化合物
第一部分：高考真题感悟
1．（2022·浙江·高考真题）下列物质对应的化学式不正确的是
A．氯仿：CHCl B．黄铜矿的主要成分：Cu S
3 2
C．芒硝：NaSO ·10H O D．铝土矿的主要成分：Al O
2 4 2 2 3
2．（2022·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
3．（2021·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
4．（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
5．（2022·海南·高考真题）依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项 实验内容 预测的实验现象
A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液变血红色
溶液中滴加KSCN溶液C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
第二部分：最新模拟精练
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：C 12 Mg 24 Al 27 Br 80
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2022·上海松江·一模）等量的铝分别与100mL、2mol·L-1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为
6：7，则反应物的量的关系为
A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量
2．（2022·湖南常德·模拟预测）下列方法正确且涉及氧化还原反应的是
A．工业上电解熔融状态 制备 B．可用 试剂洗涤试管壁上的
C．利用单质 与 溶液制 D．用稀硝酸可除去试管壁上的
3．（2022·江苏·模拟预测）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．单质铝能导电，可用于制作导线 B． 熔点很高，可用于治炼金属铝
C． 有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．明矾能水解形成胶体，可用于净水
4．（2021·广东惠州·一模）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是
A．用镁粉和空气反应制备
B．工业制取金属铝：电解熔融
C．实验室制取NH ：可用浓硫酸干燥
3
D． 溶液与浓 混合制备HI
5．（2022·湖南省桂东县第一中学二模）以混有 的 为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是
A．酸浸的离子方程式为
B．浸出渣的成分是
C．母液的主要溶质是
D．固体X是
6．（2021·天津·三模）下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．MgCl 溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)(s)=Mg(OH) (s)+Ca2+(aq)
2 2 2
B．0.1mol·L-1CuSO 溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2NH
4 3 2 2
C．向NaAlO 溶液中滴入足量Ca(HCO ) 溶液：AlO +HCO +H O=Al(OH) ↓+CO
2 3 2 2 3
D．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH-+2H O=2AlO +3H ↑
2 2
7．（2022·河北唐山·三模）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A．可用明矾使海水淡化来解决饮水危机
B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应
8．（2022·上海崇明·二模）核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质。有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间
B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关
C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
D．原子半径钠大于铝，金属键钠强于铝
9．（2022·上海崇明·二模）将足量的CO 不断通入NaOH、Ba(OH) 、NaAlO 的混合溶液中，生成沉淀的
2 2 2
物质的量与通入CO 的体积的关系可表示为
2A． B．
C． D．
10．（2022·山东·模拟预测）明矾是常用的一种净水剂，某企业利用生活废旧铝制品(主要成分为Al、
)制备明矾的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．为了安全生产，废旧铝制品也可在强热条件下直接用NaOH溶液溶解
B．“滤液II”可用于制备膨松剂
C．“滤渣II”溶解时，提供稀硫酸稍过量
D．“操作a ”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
11．（2022·江苏盐城·三模）下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取 的实验原理和装置不能达到实
验目的的是
A．用装置甲溶解废铝粉 B．用装置乙制取 固体C．用装置丙过滤得到 固体 D．用装置丁灼烧 固体制得
12．（2022·江苏江苏·二模）反应2Al+Fe O 2Fe+Al O 可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是
2 3 2 3
A．该反应吸收大量热 B．铝在反应中作还原剂
C．该反应属于置换反应 D．Al O 属于两性氧化物
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二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2021·浙江·模拟预测）（12分）某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。
已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。
请回答∶
(1)B的化学式是______
(2)组成A的元素有______
(3)请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式_______
14．（2022·四川德阳·三模）（15分）铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法
处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，并测定
氧化膜厚度，操作步骤如下：
(1)铝片预处理
铝片表面除去油垢后，用2mol/LNaOH溶液在60～70℃下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：
_______；再用10％(质量分数)的HNO 溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68％(质量分数)的浓
3
硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒和胶头滴管。
(2)电解氧化
取预处理过的铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06A，用直流电源在5～6mol/L硫酸中电解。其中铝片
接电源_______极，产生氧化膜的电极反应式为氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所
示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为_____，A阶段电压逐渐增大的原因是_____。(3)氧化膜质量检验
取出阳极氧化并封闭处理过的铝片，洗净、干燥，在铝片表面滴一滴氧化膜质量检查液(3gK Cr O+75mL
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水+25mL浓硫酸)，用秒表测定表面颜色变为绿色(产生Cr3+)所需时间，可判断氧化膜的耐腐蚀性。写出该
变色反应的离子方程式：_______。
(4)氧化膜厚度测定
①取氧化完毕的铝片，测得表面积为4.0cm2，洗净吹干，称得质量为0.7654g；
②将铝片浸于60℃的溶膜液中煮沸10分钟进行溶膜处理；
③取出铝片，洗净吹干，称得除膜后铝片质量为0.7442g。
已知氧化膜的密度为2.7g/cm3，可以计算得出氧化膜厚度为_______μm(1μm=1×10-4cm)。
15．（2021·吉林吉林·三模）（13分）无水MgBr 广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原
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料制备无水MgBr ，装置如图，主要步骤如下：
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步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得
三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解
得无水MgBr 产品。
2
已知：①Mg和Br 反应剧烈放热；乙醚极易挥发；
2②MgBr 具有强吸水性。
2
③MgBr +3C HOC H MgBr ·3C HOC H∆H＜0
2 2 5 2 5 2 2 5 2 5
(1)仪器D的名称是_______；冷凝水从_______(填a或b)口流出；
(2)干燥的N 可将液溴吹出，是因为液溴具有_______的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N，用化学
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方程式解释其原因_______；
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_______；
(4)试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr 产品的原因：
2
_______；
(5)为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；测定前，
先称取0.2000g无水MgBr 产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准
2
溶液10.00mL，则测得无水MgBr 产品的纯度是_______(以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小
2
数点后一位)。
(6)本实验乙醚的应用是关键，其同系物甲醚也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料
电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醚有独特的装载、卸载特性。吸附的甲醚会在RCNT
内部以CHO-和CH 形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CHO-RCNT-CH ，这种载体不仅对甲醚的装载、
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卸载率非常高(注意并没有完全卸载)，而且不改变甲醚性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的
应用前景。如下图所示：
请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：_______。
