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1．(2022·湖北，19)自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“CaO—Al—
HO”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度
2
升高值(ΔT)随时间(t)的变化曲线，如图所示。
实验编号 反应物组成
a 0.20 g CaO粉末 5.0 mL H O
2
b 0.15 g Al粉 5.0 mL H O
2
c 0.15 g Al粉 5.0 mL 饱和石灰水
d 0.15 g Al粉 5.0 mL石灰乳
0.15 g Al粉 0.20 g CaO粉末
e
5.0 mL H O
2
回答下列问题：
(1)已知：
①CaO(s)＋HO(l)Ca(OH) (s) ΔH＝－65.17 kJ·mol－1
2 2 1
②Ca(OH) (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＝－16.73 kJ·mol－1
2 2
③Al(s)＋OH－(aq)＋3HO(l)[Al(OH) ]－(aq)＋H(g) ΔH＝－415.0 kJ·mol－1
2 4 2 3
则CaO(s)＋2Al(s)＋7HO(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH) ]－(aq)＋3H(g)的ΔH ＝_______kJ·mol－
2 4 2 4
1。
(2)温度为T时，K [Ca(OH) ]＝x，则Ca(OH) 饱和溶液中c(OH－)＝__________(用含x的代
sp 2 2
数式表示)。
(3)实验a中，4 min后ΔT基本不变，原因是
________________________________________________________________________。
(4)实验b中，ΔT的变化说明Al粉与HO在该条件下__________(填“反应”或“不反应”)。
2
实验c中，前3 min的ΔT有变化，其原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
3 min后ΔT基本不变，其原因是____________________________________________
________________________________________________________________________
微粒的量有限。
(5)下列说法不能解释实验d在10 min内温度持续升高的是__________(填标号)。
A．反应②的发生促使反应①平衡右移
B．反应③的发生促使反应②平衡右移
C．气体的逸出促使反应③向右进行
D．温度升高导致反应速率加快
(6)归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理________________
________________________________________________________________________。
2．(2022·海南，16)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
CO(g)＋4H(g)2HO(g)＋CH(g)
2 2 2 4
回答问题：
(1)已知：电解液态水制备1 mol O (g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·mol－1。由此计算H(g)的
2 2
燃烧热(焓)ΔH＝______ kJ·mol－1。
(2)已知：CO(g)＋4H(g)2HO(g)＋CH(g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图
2 2 2 4
1所示。
①若反应为基元反应，且反应的ΔH与活化能(E)的关系为|ΔH|>E 补充完成该反应过程的能
a a
量变化示意图(图2)。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO
2
和0.4 mol H ，反应平衡后测得容器中n(CH)＝0.05 mol。则CO 的转化率为__________，
2 4 2
反应温度t约为__________ ℃。
(3)在相同条件下，CO(g)与 H(g)还会发生不利于氧循环的副反应： CO(g)＋
2 2 2
3H(g)HO(g)＋CHOH(g)，在反应器中按n(CO)∶n(H )＝1∶4通入反应物，在不同
2 2 3 2 2温度、不同催化剂条件下，反应进行到2 min时，测得反应器中CHOH、CH 浓度(μmol·L－
3 4
1)如下表所示。
t＝350 ℃ t＝400 ℃
催化剂
c(CHOH) c(CH) c(CHOH) c(CH)
3 4 3 4
催化剂Ⅰ 10.8 12 722 345.2 42 780
催化剂Ⅱ 9.2 10 775 34 38 932
在选择使用催化剂Ⅰ和 350 ℃条件下反应，0～2 min 生成 CHOH 的平均反应速率为
3
__________μmol·L－1·min－1；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400 ℃的
反应条件，原因是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡等主干理论知识，主要命
题点有盖斯定律的应用、反应速率和化学平衡的分析、化学平衡常数的表达式书写与计算、
反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式
呈现。试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一
定的独立性。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产
实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。在近几年的相关考题中，
对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析
判断能力。以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。而在实际生产过程中，影
响因素是多元化、多方位和多层次的。
(2022·安徽模拟)处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
(1)CO用于处理大气污染物NO的反应为CO(g)＋NO(g)CO(g)＋N(g)。在Zn＋作用下该
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反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应：CO(g)＋NO(g)CO(g)＋N(g)
2 2 2
ΔH＝________ kJ·mol－1；该总反应的决速步是反应________(填“①”或“②”)，该判断的
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知：CO(g)＋NO(g)CO(g)＋N(g)的速率方程为v＝k·c(N O)，k为速率常数，只与
2 2 2 2
温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是________(填字母)。
A．升温
B．恒容时，再充入CO
C．恒压时，再充入NO
2
D．恒压时，再充入N
2
(3)在总压为100 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和NO(g)发生上述反应，在不
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同条件下达到平衡时，在T K时NO的转化率与、在＝1时NO的转化率与的变化曲线如
1 2 2
图3所示：
①表示T K时NO的转化率随的变化曲线为________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)曲线。
1 2
②T________(填“>”或“＜”)T。
1 2
③已知：该反应的标准平衡常数 Kθ＝，其中 pθ为标准压强(100 kPa)，p(CO)、p(N )、
2 2
p(N O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T K时，该反应的标准平衡常数Kθ＝________(结
2 4
果保留两位有效数字，p ＝p ×物质的量分数)。
分 总
(4)间接电解法除NO。其工作原理如图4所示，已知：HSO 是一种弱酸。从A口中出来
2 2 2 4的气体是__________________(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为________________，
用化学方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________________________________
2
________________________________________________________________________。
