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考向 04 离子反应
【2022全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑
2
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO +4NH
3 2
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O=HSiO +HCO
2 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO
2 4 4
=BaSO ↓+2H O
4 2
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO ，反应
2
的离子方程式为4H++2NO +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)，A错误；
2 2 2
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨水的碱性较
3
弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH ，
3 3 2 3
B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量
的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO +H O+CO=H SiO↓+CO (CO 少量)或SiO
2 2 2 3 2
+2H O+2CO=H SiO↓+2HCO (CO 过量)，C错误；
2 2 2 3 2
D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO
2 4 4 2 4 4
电离出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 反应生成BaSO 沉淀，反应的
2 4 4 4离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O，D正确；
4 2
故答案选D。知识点一 电解质及其电离
2．电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用
“”连接。例如
NaSO ：；
2 4
HClO：。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如
HCO：HCO H ＋ ＋ HCO ，
2 3 2 3
HCO H ＋ ＋ CO_ ；
Fe(OH) ：Fe(OH) Fe 3 ＋ ＋ 3OH － 。
3 3
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如
NaHSO：；
4
NaHCO ：、
3
。
知识点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)类型
2．离子方程式
(1)概念及意义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还
可以表示同一类型的离子反应。
(2)书写步骤(以CaCO 与盐酸的反应为例)
3
(3)物质的“拆分”原则
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在
离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
HNO 、HSO 、HClO 、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，
强酸 3 2 4 4
浓硫酸一般不拆
弱酸 HCO、HSiO、CHCOOH、HC O、HClO、HF、HS、HSO
2 3 2 3 3 2 2 4 2 2 3
②常见的强碱、弱碱强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH)
2 2
弱碱 NH ·H O、Mg(OH) 、Fe(OH)
3 2 2 3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO 应写成Na＋、H＋和SO；而
4
NaHSO 在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
4
④微溶物在离子方程式中的书写方法
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，
不可拆。
如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：
2
Ca(OH) ＋Cl===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋HO。
2 2 2
知识点三 离子共存
1．离子共存的含义
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不
能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CHCOO－等)不能大量存在。
3
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋HO===Al(OH) ↓＋CO。
2 3
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而
不能大量共存。
③NH与CHCOO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的
3
水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CHCOO－等。
3
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
[名师点拨] (1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
(2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．离子共存判断中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大
使甲基橙呈红色或pH＝1
量共存
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸
遇酚酞呈红色或pH＝13
根离子不能大量共存
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性
与Al反应放出H
2 时不能含有NO
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H
加水稀释，减小
＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性
知识点四 离子的检验和推断
1．常见离子检验的方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成
沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．常见阳离子的检验与推断
(1)依据生成沉淀
阳离子 试剂或方法 实验现象(证据)
开始产生白色沉淀，NaOH
Mg2＋ NaOH溶液
溶液过量，沉淀不溶解
开始产生白色沉淀，NaOH
Al3＋ NaOH溶液
溶液过量，沉淀溶解
先产生白色沉淀，迅速变为
NaOH溶液
灰绿色，最后变为红褐色
Fe2＋
K[Fe(CN) ] (铁氰化钾) 溶液 产生蓝色沉淀
3 6Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀
(2)依据生成气体
NH――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
(3)依据显示特殊颜色
阳离子 试剂或方法 实验现象(证据)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红色
Na＋ 焰色反应 黄色火焰
K＋ 焰色反应 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，再变红色
3．常见阴离子的检验与推断
(1)依据生成沉淀
阴离子 试剂 现象(证据)
Cl－ 产生白色沉淀AgCl
Br－ AgNO 溶液和稀HNO 产生浅黄色沉淀AgBr
3 3
I－ 产生黄色沉淀AgI
加盐酸无明显现象，加
SO 稀盐酸和BaCl 溶液 BaCl 2 溶液产生白色沉淀
2
加CaCl 溶液产生白色沉
2
CO CaCl 溶液和稀盐酸 淀，再加盐酸沉淀溶解，产
2
生无色无味气体
(2)依据生成气体
阴离子 试剂 现象(证据)
CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液
SO 稀HSO 和品红溶液
2 4 褪色
加硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液
HSO 稀HSO 和品红溶液
2 4 褪色
(3)依据显示特殊颜色②――→有机层(下层)
③I－――――――――→溶液变蓝色，表明有 I － 。
[名师点拨] 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
SO 加过量的Ba(NO ) 溶液
3 2
Cl－ CO
加稀硝酸酸化
OH－
CO
SO SO 加盐酸酸化
Ag＋
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石
CO SO
灰水
4．“坚持四项基本原则”突破无机离子推断
(1)互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应运用已有知识，将不能与之大
量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
(2)溶液的酸、碱性原则：根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成哪些物质，联系盐类的水
解；二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
(3)进出性原则：在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在
该种离子就无法判断，还有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能对后续的实验
造成影响。
(4)电中性原则：在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混
合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断其
是否存在。1．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H O”表示的是( )
2
A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合
4 2
B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2
C．HNO 溶液与KOH溶液混合
3
D．NaHPO 溶液与NaOH溶液混合
2 4
2．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO＋Cl＋HO===2HSO＋2Cl－＋SO
2 3 2 2 2
B．向CaCl 溶液中通入CO：Ca2＋＋HO＋CO===CaCO ↓＋2H＋
2 2 2 2 3
C．向HO 溶液中滴加少量FeCl 溶液：2Fe3＋＋HO===O ↑＋2H＋＋2Fe2＋
2 2 3 2 2 2
D．同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH·H O
4 4 3 2
3．在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯
泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO
B．0.1 mol·L－1的CaCl 溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
2
C．0.1 mol·L－1的NaSO 溶液：K＋、H＋、SO、NO
2 3
D．0.1 mol·L－1的NaHCO 溶液：K＋、Na＋、NO、OH－
3
5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液
的组成，还需检验的离子是( )
A．K＋ B．I－
C．SO D．CO1．（广东省佛山顺德市2021-2022学年高三一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸与 溶液混合：
B．向 溶液中通入 ：
C． 溶液中加足量 溶液：
D．铜丝插入热的浓硫酸中：
2．（广东省江门市2021-2022学年高三下学期一模考试）不能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将少量溴水滴入过量 溶液中：
B．将足量 溶液滴入 浊液中：
C．将过量 通入 溶液中：
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
3．工业综合处理含 废水和含 的废气，得无毒气体b，流程如下：
下列说法错误的是( )
A．“固体”中主要含有 、
B．X气体、 与 溶液的离子反应：C．处理含 废水时，离子反应：
D．捕获剂捕获气体a中 发生了氧化还原反应
4．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得
4 3
到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验
现象可判断其组成为( )
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO
4
C．KCl、CaCO D．MgSO 、NaCl
3 4
5．（福建省龙岩第一中学2022届高三下学期第一次模拟考试）下列化学用语解释事实或过程不正确的是
A．NaSO 溶液加入稀硝酸： +2H+=SO↑+S↓+H O
2 2 3 2 2
B．加热蓝色的 溶液，溶液变绿： [Cu(H O) ]2+(aq，蓝色) +4Cl-(aq) [CuCl ]2-(aq，黄色)+4H O(l)
2 4 4 2
C．将Mg(HCO ) 溶液与过量的NaOH溶液混合：2 +Mg2++4OH-=Mg(OH) ↓+2 +2H O
3 2 2 2
D．铅蓄电池充电时阴极反应：
1．（2022 年1月浙江）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= + +H O
2 2 2
C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= +2HClO
2 2 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= +2H O
3 2 2
2．（2022·浙江卷6月）下列反应的离子方程式不正确的是A．盐酸中滴加 溶液：
B． 溶液中通入过量 ：
C．乙醇与 酸性溶液反应：
D．溴与冷的 溶液反应：
3．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有 、 、 和 。取少量样品进
行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C． D．
4．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂包括 以及
A． B．
C． D．
5．（2022·湖南卷，多选）下列离子方程式正确的是
A． 通入冷的 溶液：
B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 ：
C． 溶液中加入 产生沉淀：
D． 溶液与少量的 溶液混合：1． 【答案】C
【解析】A项，NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应生
4 2
成BaSO 沉淀；B项，NH Cl溶液与 Ca(OH) 溶液混合生成NH ·H O；C项，HNO 溶液与KOH溶液混合，
4 4 2 3 2 3
为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，NaHPO 不能拆写成H＋。
2 4
2．【答案】A
【解析】用NaSO 溶液吸收少量的Cl ，Cl 具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO，同时生成的氢离
2 3 2 2
子与剩余部分SO结合生成HSO，Cl 被还原为Cl－，反应的离子方程式为3SO＋Cl ＋HO===2HSO＋2Cl－
2 2 2
＋SO，A正确；向CaCl 溶液中通入CO，HCO 是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，
2 2 2 3
B错误；向HO 溶液中滴加少量的FeCl 溶液，Fe3＋的氧化性弱于HO ，不能氧化HO ，但Fe3＋能催化
2 2 3 2 2 2 2
HO 的分解，正确的离子方程式应为 2HO=====2HO＋O↑，C错误；NH HSO 电离出的 H＋优先和
2 2 2 2 2 2 4 4
NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH HSO 溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，
4 4
正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H O，D错误。
2
3． 【答案】B
【解析】盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项不符合题意；向硫酸
铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度
不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，B项符合题意；
硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；盐酸中加入硝酸
银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项不符合题意。
4． 【答案】B
【解析】氨水显碱性，OH－与Cu2＋之间能发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A
项错误；Na＋、K＋、Cl－、NO之间不反应，且都不与CaCl 溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正
2
确；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故 C项错误；NaHCO 溶液中的
3
HCO与OH－会反应生成CO与HO而不能大量共存，故D项错误。
2
5．【答案】A【解析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中含有Fe3＋，Fe3＋与CO会发生双水解反应而不
共存、I－与Fe3＋会发生氧化还原反应而不共存，则阴离子只有SO，电解质溶液呈电中性，故溶液中一定
有SO，为确定该溶液的组成，还需检验的离子只有K＋。
1． 【答案】C
【详解】
A. 醋酸为弱酸，必须写化学式，与 溶液混合反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项A错误；
B. 向 溶液中通入 ，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为： ，选项B错
误；
C. 溶液中加足量 溶液，反应生成碳酸钡沉淀和水、氢氧化钠，反应的离子方程式为：
，选项C正确；
D. 铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：
，选项D错误；
答案选C。
2． 【答案】A
【详解】
A． 过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H+和过量的 反应生成HO和SO ，反应的离
2 2
子方程式为 ，A错误；
B．氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，即将足量
溶液滴入 浊液中： ，B正确；C．将过量 通入 溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，反应的离子方
程式为 ，C正确；
D．葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为
，D正
确；
答案选A。
3． 【答案】D
【解析】
A.工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固体中含有碳酸钙和亚硫
酸钙，故A正确；
B.由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3，故需要加入氧
化剂，结合所涉及的元素可知，通入的X为氧气，离子反应： ，B
正确；
C.亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮
气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH ++NO-==N ↑+2H O，C正确；
4 2 2 2
D.一氧化碳、N 与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO，产物为
2
Cu(NH )COAC，反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原反应，D错误。
3 3
答案选D。
4．【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO ；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，
3
可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO ，综合以上分析，混
4
合物由KCl和MgSO 两种物质组成，故选B。
4
5． 【答案】A
【详解】
A．硝酸具有强氧化性，向NaSO 溶液加入稀硝酸，不能产生SO ，选项A不正确；
2 2 3 2
B．加热蓝色的 溶液，溶液变绿，说明平衡 [Cu(H O) ]2+(aq，蓝色) +4Cl-(aq) [CuCl ]2-(aq，黄
2 4 4色)+4H O(l) 正向移动，则平衡向吸热反应的方向移动，故 ，选项B正确；
2
C．将Mg(HCO ) 溶液与过量的NaOH溶液混合，反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程
3 2
式为：2 +Mg2++4OH-=Mg(OH) ↓+2 +2H O，选项C正确；
2 2
D．铅蓄电池充电时阴极上硫酸铅得电子产生氧化铅，电极反应为： ，选项
D正确；
答案选A。
1．【答案】C
【详解】
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2+
+OH-=CaCO ↓+H O，选项A正确；
3 2
B. 将少量NO 通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO +2OH-=
2 2
+ +H O，选项B正确；
2
C. 将少量SO 通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO +H O+2ClO-=
2 2 2
+HClO+H++Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH·H O=
3 2
+2H O，选项D正确；
2
答案选C。
2． 【答案】D
【解析】A．盐酸中滴加 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为
，A正确；B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此， 溶液中通入过量 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，
该反应的离子方程式为 ，B正确；
C．乙醇与 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为 ，该反应的离子方程
式为 ，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式
为 ，D不正确。
综上所述，本题选D。
3． 【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向
①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在NaSO,发生反应SO
2 2 3 2
+2H+=S↓+H O+SO ↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则沉淀为
2 2 2
BaSO，说明固体中存在NaSO ，不能确定是否有NaSO 和NaCO，NaSO 与过量盐酸反应生成二氧化
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硫，NaCO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被NaSO 与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综
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上分析，该样品中确定存在的是：NaSO 、NaSO,
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答案选A。
4． 【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试
剂将所加过量的物质除去。
粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用 将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为
Na+，即选用NaCO 除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去 需选用BaCl ，因所加除杂
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试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl 先于NaCO 加入，利用NaCO 除去Ca2+和
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多余的BaCl ，因NaCO、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有
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气泡产生，以此除去NaCO、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
2 35． 【答案】AC
【解析】A．Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
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Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；
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B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 的原理是 在酸性条件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀
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粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B不正确；
C．HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+
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+ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋，C正确；
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D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，
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Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2 +Ba2++2OH-=BaCO ↓+ +2H O，D不正确；
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综上所述，本题选AC。
