文档内容
考点 04 氧化还原反应的基本概念和规律
1．3年真题考点分布
考点分布
氧化还原 氧化还原 氧化还原 氧化还原 氧化还
卷区
反应的判 反应的基 反应的规 反应综合 原反应
年份 断及应用 本概念 律及应用 分析 的计算
山东 √
湖南 √
浙江 √√
江苏 √
湖南 √
山东 √
2021
北京 √
天津 √
浙江 √
北京 √
海南 √
2020
山东 √
浙江 √
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于氧化还原反应主要考查：
1．氧化还原反应的判断及在生产和生活中的应用
2．氧化还原反应相关概念的判断
3．氧化还原反应的基本规律及应用
4．氧化还原反应转移电子数的计算
【备考策略】对于氧化还原反应概念的理解可从两个方面着手：（1）定性判断：氧化还原反应的定性判断——
升失氧、降得还；剂性一致，其他相反。（2）定量分析：氧化还原反应的定量分析——标变价，连双线，注得
失，注意转移电子数为氧化剂得电子数或还原剂失电子数。
【命题预测】氧化还原反应是高考的必考内容，近几年高考对氧化还原反应的考查，以生产、生活、社会中的
实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念和规律、氧化性、还原性强弱比较等以及在科学探究与电化学
等方面的应用。有时还在选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算。
考法 1 氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应的本质和特征
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】2．概念之间的相互关系
升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
【典例1】（内蒙古彦淖尔市2023届高三3月模拟）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的
是（ ）。
选
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
项
A FeCl 溶液（FeCl ） Fe粉
2 3
NaOH溶液、稀
B NaCl溶液（MgCl ）
2 HCl
C Cl（HCl） HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO（NO ） HO、无水CaCl
2 2 2
【拓展延伸】氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
【典例2】（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）。
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【拓展延伸】解答传统文化、生产生活中的氧化还原反应的一般思路
【典例3】（2022·山东省等级考）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）。
A．金（Au）：“虽被火亦未熟”
B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳（CaCO ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
3
【拓展延伸】氧化还原反应概念
1．氧化还原反应概念的辨析要厘清知识线索
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】2．解答氧化还原反应概念的一般思路
提醒：“找变价”是关键，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情
况。
2．记住、判断常见元素的化合价
（1）常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、
钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（2）明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS：Cu为+2，Fe为+2，S为－2；KFeO：Fe为+6；LiNH、LiNH、AlN：N为－3；NaSO：S为
2 2 4 2 2 2 2 3
+2；VO +：V为+5；C O2－：C为+3；HCN：C为+2，N为－3；CuH：Cu为+1，H为－1；FeOn－：Fe为+（8
2 2 4 4
－n）；Si N：Si为+4，N为－3。
3 4
（3）有机物中碳的化合价判定方法有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为+1。利用元素化合价
代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸（C HO）中满足2x+（+1）×4+（－2）×2＝0，则x＝0。
2 4 2
1．（石家庄精英中学2022~2023学年高三第一学期第一次考试）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧
化还原反应的是（ ）。
A．CuO+H Cu+H O
2 2
B．Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
C．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
D．NaSO +H SO NaSO +SO↑+H O
2 3 2 4 2 4 2 2
2．（2023·襄阳模拟）劳动创造美好生活，下列场景中不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收
B．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用
C．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇
D．防疫人员在公共场所喷洒84消毒液稀释液进行环境消毒
3．（2022·浙江1月选考）关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是（ ）。
2 4 2 2
A．CO是氧化产物
B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1mol SiO 时，转移8mol电子
2
考法 2 常见氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
（1）特点：常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
（2）典例：
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】2．常见的还原剂
（1）特点：活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及
其氢化物等。
（2）典例：
3．元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如
其中Fe2+、SO 主要表现______性，HO 主要表现______性。
2 2 2
【典例4】为了治理废水中Cr O2－的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）。
2 7
A．NaOH溶液 B．FeCl 溶液
3
C．Al （SO ） 溶液 D．NaSO 和HSO
2 4 3 2 3 2 4
【拓展延伸】常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂及产物预测
氧化剂 还原产物
Mn2+（酸性）；MnO （中性）；MnO 2－（碱
KMnO 2 4
4 性）
KCr O（酸性） Cr3+
2 2 7
浓硝酸 NO
2
稀硝酸 NO
X（卤素单质） X－
2
HO OH－（碱性）；HO（酸性）
2 2 2
NaO NaOH（或NaCO 等）
2 2 2 3
NaClO（或ClO
Cl－、Cl
－） 2
NaClO Cl、ClO 等
3 2 2
PbO Pb2+
2
2．常见的还原剂及产物预测
还原剂 氧化产物
Fe2+ Fe3+（酸性）；Fe（OH）（碱性）
3
SO （或HSO 、SO 2－） SO 2－
2 2 3 3 4
S2－（或HS） S、SO （或SO 2－）、SO 2－
2 2 3 4
HC O CO（酸性）；CO2－（碱性）
2 2 4 2 3
HO O
2 2 2
I－（或HI） I、IO －
2 3
CO CO（酸性）；CO2－（碱性）
2 3
Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）
金属单质（Zn、Fe、Cu等）
Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+）
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长
食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）。
A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C
2．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】下列物质中可能做稳定剂的是（ ）。
A．NaSO B．FeCl C．NaHCO D．CaO
2 2 3 3 3
3．下列物质属于常见氧化剂的一组是（ ）。
A．Cl、O、FeCl 、KMnO
2 2 3 4
B．O、KMnO 、C、H
2 4 2
C．Na、K、FeCl 、H、CO
2 2
D．CuO、CO、Fe O、H
2 3 2
考法 3 氧化还原反应的表示方法
1．双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”
2．单线桥法——“标变价、画箭头、标总数”
【典例5】（陕西省宝鸡市金台区2022~2022学年高三上学期期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和
数目均正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
【拓展延伸】氧化还原反应中的价态变化规律
1．价规中规律
（1）5NH NO 2HNO+4N ↑+9H O
4 3 3 2 2
（2）2KClO+6HCl（浓） KCl+3Cl↑+3HO
3 2 2
（3）HS+HSO （浓） S↓+SO↑+2H O
2 2 4 2 2
2．价歧化规律
（1）2NaO+2H O 4NaOH+O ↑
2 2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】（2）2Cl+2Ca（OH） CaCl +Ca（ClO）+2HO
2 2 2 2 2
（3）3NO +HO 2HNO+NO
2 2 3
（4）5NaClO+4HCl 5NaCl+4ClO ↑+2HO
2 2 2
3．应用
（1）判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓HSO 与SO 不发生反应。
2 4 2
（2）根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+KClO ＝
3
KCl+3Cl ↑+3H O中，氧化剂为KClO，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl。
2 2 3 2
【典例6】（2021·浙江6月选考）关于反应KHIO +9HI 2KI+4I+6H O，下列说法正确的是（ ）。
2 3 6 2 2
A．KHIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
【拓展延伸】转移电子数的计算
1．转移电子数N（e－）＝________________________＝________________________
2．反应中转移电子数与各物质的化学计量数成______
3．计算公式
（1）n（e－）＝n（氧化剂）×N（变价原子数）×ΔN（化合价变化数）
（2）n（e－）＝n（还原剂）×N（变价原子数）×ΔN（化合价变化数）
1．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
2．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）。
A．HS+HSO （浓）＝S↓+SO↓+2H O：6e－
2 2 4 2 2
B．3Cl+6KOH 5KCl+KClO +3H O：5e－
2 3 2
C．2NaO+2H O＝4NaOH+O ↑：2e－
2 2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】D．2HS+SO＝3S+2HO：4e－
2 2 2
3．工业生产中对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl 溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则
2
溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl 作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为（
2
）。
A．0.05N B．0.1N C．0.2N D．0.4N
A A A A
4．（2023•上海杨浦区一模）N 代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增
A
加了28g，对该反应的分析，错误的是（ ）。
A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变
B．反应前后总物质的量减少0.5mol
C．反应中转移了N 电子并生成了11.2L氧气
A
D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2∶1
考法 4 氧化 性、 还原 性
1．氧化性、还原性强弱规律
（1）氧化性、还原性的概念
①氧化性：指得电子的性质（或能力）；还原性：指失电子的性质（或能力）。
②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
（2）从元素的价态和氧化性、还原性的关系
①最高价态——只有氧化性，如：HSO 、KMnO 等；
2 4 4
②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；
③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2+、S、Cl 等。
2
（3）依据氧化还原反应方程式判断
①氧化性：氧化剂＞氧化产物
②还原性：还原剂＞还原产物
2．价态规律：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时。该元素价态的变化
（1）遵循“高价+低价→中间价”，如4NH +6NO 5N+6H O
3 2 2
（2）遵循“中间价→高价+低价”，如Cl+2NaOH NaCl+NaClO+H O。
2 2
3．先后规律
（1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr 溶液中通入少
2
量Cl 时，因为还原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先与Cl 反应。
2 2
（2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、
H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+。
4．电子守恒规律：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数
【典例7】（2021·天津等级考）关于反应HSO +Na SO NaSO +SO↑+H O所涉及的物质，下列说法错误的
2 4 2 3 2 4 2 2
是（ ）。
A．HSO 在该反应中为氧化剂
2 4
B．NaSO 容易被空气中的O 氧化变质
2 3 2
C．NaSO 是含有共价键的离子化合物
2 4
D．SO 是导致酸雨的主要有害污染物
2
【拓展延伸】化合价和氧化性、还原性的关系
①金属单质只有还原性
②非金属单质既有氧化性又有还原性，F 除外
2
③从理论上讲任何一种化合物既有氧化性又有还原性
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】（2）常见元素的最高价态和最低价态
元素 Cl S N C H
最高
+7 +6 +5 +4 +1
价
最低
－ 1 － 2 － 3 － 4 － 1
价
1．下列说法错误的是（ ）。
A．某金属元素从化合态变为游离态时，该金属元素一定被还原
B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．高效火箭推进剂N（NO ） 既有氧化性又有还原性
2 3
D．磁性材料Fe（FeO） 既有氧化性又有还原性
2 2
2．（2023·咸阳高三上学期期中）在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）。
A．NaO→O B．Cl→Cl－
2 2 2 2
C．Fe（OH）→Fe（OH） D．NO →HNO
2 3 2 3
【典例8】（2020·北京市等级考）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）。
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
【拓展延伸】氧化还原反应中某微粒的作用
1．氧化还原反应中酸或碱的作用
（1）氧化性：所含元素的化合价降低
（2）还原性：所含元素的化合价升高
（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成
（4）具体反应分析
①Zn+2HCl ZnCl+H ↑，盐酸表现酸性和氧化性
2 2
②CuO+2HCl CuCl +H O，盐酸表现酸性
2 2
③MnO +4HCl（浓） MnCl+Cl↑+2H O，盐酸表现酸性和还原性
2 2 2 2
④2HCl H↑+Cl↑，盐酸表现氧化性和还原性
2 2
⑤3Cl+8NH N+6NH Cl，NH 表现碱性和还原性
2 3 2 4 3
⑥Cu O+6HNO（浓） 2Cu（NO ）+2NO ↑+3HO，硝酸表现酸性和氧化性
2 3 3 2 2 2
2．氧化还原反应中水的作用
（1）氧化性：有H 产生
2
（2）还原性：有O 产生
2
（3）氧化性和还原性：同时有H 和 O 产生
2 2
（4）水既不表现氧化性又不表现还原性的氧化还原反应
①2NaO+2H O 4NaOH+O ↑
2 2 2 2
②Cl+H O HCl+HClO
2 2
③3NO +H O 2HNO+NO
2 2 3
1．（2023·上海青浦区一模）亚硝酸（HNO）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，
2
可能生成的产物是（ ）。
A．NH B．N C．NO D．HNO
3 2 2 3 3
2．某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠（NaCN）。该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。
当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害
化处理。根据NaCN的化合价，推测它可能有的性质是（ ）。
A．NaCN中N元素的化合价为+3价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
B．NaCN中N元素的化合价为－3价只能升高，因此该物质具有还原性；C元素的化合价为+2价既能升高
又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
C．NaCN中C元素的化合价为+4价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
D．NaCN中CN－的化合价为－1价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
3．针对以下A~D四个涉及HO 的反应（未配平），填写空白：
2 2
A．NaO +HCl→NaCl+H O
2 2 2 2
B．Ag O+HO→Ag+O↑+H O
2 2 2 2 2
C．HO→HO+O↑
2 2 2 2
D．HO+Cr （SO ）+KOH→KCrO+K SO +H O
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2
（1）仅体现HO 的氧化性的反应是（填代号）_________，配平化学该方程式___________________________。
2 2
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