文档内容
考点 04 氧化还原反应的基本概念和规律
1．3年真题考点分布
考点分布
氧化还原 氧化还原 氧化还原 氧化还原 氧化还
卷区
反应的判 反应的基 反应的规 反应综合 原反应
年份 断及应用 本概念 律及应用 分析 的计算
山东 √
湖南 √
浙江 √√
江苏 √
湖南 √
山东 √
2021
北京 √
天津 √
浙江 √
北京 √
海南 √
2020
山东 √
浙江 √
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于氧化还原反应主要考查：
1．氧化还原反应的判断及在生产和生活中的应用
2．氧化还原反应相关概念的判断
3．氧化还原反应的基本规律及应用
4．氧化还原反应转移电子数的计算
【备考策略】对于氧化还原反应概念的理解可从两个方面着手：（1）定性判断：氧化还原反应的定性判断——
升失氧、降得还；剂性一致，其他相反。（2）定量分析：氧化还原反应的定量分析——标变价，连双线，注得
失，注意转移电子数为氧化剂得电子数或还原剂失电子数。
【命题预测】氧化还原反应是高考的必考内容，近几年高考对氧化还原反应的考查，以生产、生活、社会中的
实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念和规律、氧化性、还原性强弱比较等以及在科学探究与电化学
等方面的应用。有时还在选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算。
考法 1 氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应的本质和特征
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】2．概念之间的相互关系
升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
【典例1】（内蒙古彦淖尔市2023届高三3月模拟）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的
是（ ）。
选
物质（括号内为杂质） 除杂试剂
项
A FeCl 溶液（FeCl ） Fe粉
2 3
NaOH溶液、稀
B NaCl溶液（MgCl ）
2 HCl
C Cl（HCl） HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO（NO ） HO、无水CaCl
2 2 2
【解析】选B。FeCl 与Fe反应生成FeCl ，2FeCl +Fe 3FeCl ，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧
3 2 3 2
化还原反应，故A不符合题意；MgCl 与NaOH溶液发生复分解反应MgCl +2NaOH Mg（OH）+2NaCl，过
2 2 2
量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH NaCl+H O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原
2
反应，故B符合题意；部分氯气与HO发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法
2
不正确，故C不符合题意；NO 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还
2
原反应，故D不符合题意。
【拓展延伸】氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
【典例2】（2023·全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）。
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
【解析】选C。使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶
体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没
有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空
气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电
池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧
元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被
指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合
题意。
【拓展延伸】解答传统文化、生产生活中的氧化还原反应的一般思路
【典例3】（2022·山东省等级考）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）。
A．金（Au）：“虽被火亦未熟”
B．石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳（CaCO ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
3
【解析】选C。金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其
氧化性无关，A不合题意；石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H O Ca（OH），反应放热，
2 2
产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；石硫磺即
S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu S，反应中S作氧化剂，
2 2
与其氧化性有关，C符合题意；石钟乳（CaCO ）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO +2CH COOH
3 3 3
（CHCOO）Ca+H O+CO↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意。
3 2 2 2
【拓展延伸】氧化还原反应概念
1．氧化还原反应概念的辨析要厘清知识线索
2．解答氧化还原反应概念的一般思路
提醒：“找变价”是关键，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情
况。
2．记住、判断常见元素的化合价
（1）常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、
钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
（2）明确一些特殊物质中元素的化合价
CuFeS：Cu为+2，Fe为+2，S为－2；KFeO：Fe为+6；LiNH、LiNH、AlN：N为－3；NaSO：S为
2 2 4 2 2 2 2 3
+2；VO +：V为+5；C O2－：C为+3；HCN：C为+2，N为－3；CuH：Cu为+1，H为－1；FeOn－：Fe为+（8
2 2 4 4
－n）；Si N：Si为+4，N为－3。
3 4
（3）有机物中碳的化合价判定方法有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为+1。利用元素化合价
代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸（C HO）中满足2x+（+1）×4+（－2）×2＝0，则x＝0。
2 4 2
1．（石家庄精英中学2022~2023学年高三第一学期第一次考试）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧
化还原反应的是（ ）。
A．CuO+H Cu+H O
2 2
B．Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
D．NaSO +H SO NaSO +SO↑+H O
2 3 2 4 2 4 2 2
【解析】选B。CuO+H Cu+H O属于置换反应，不符合题意；Fe O+3CO 2Fe+3CO 不属于四种基本反
2 2 2 3 2
应类型，有化合价的变化，属于氧化还原反应，符合题意；2KClO 2KCl+3O ↑属于分解反应，不符合
3 2
题意；NaSO +H SO NaSO +SO↑+H O属于复分解反应，但是不是氧化还原反应，不符合题意。
2 3 2 4 2 4 2 2
2．（2023·襄阳模拟）劳动创造美好生活，下列场景中不涉及氧化还原反应的是（ ）。
A．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收
B．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用
C．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇
D．防疫人员在公共场所喷洒84消毒液稀释液进行环境消毒
【解析】选B。农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收，涉及氮的固定，氮元素化合价
发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；分子筛作为吸附剂使用属于物理变化，故B正确；生产工人经过一
系列工序将农作物秸秆转变成乙醇，涉及碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；防疫人员
在公共场所喷洒84消毒液稀释液进行环境消毒，利用消毒液的氧化性，涉及氧化还原反应，故D错误。
3．（2022·浙江1月选考）关于反应4CO+SiH 4CO+2HO+SiO，下列说法正确的是（ ）。
2 4 2 2
A．CO是氧化产物
B．SiH 发生还原反应
4
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1mol SiO 时，转移8mol电子
2
【解析】选D。根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A错误；硅元素化合
价由－4价升为+4价，故SiH 发生氧化反应，B错误；反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH，则氧化剂与
4 4
还原剂的物质的量之比为4∶1，C错误；根据反应方程式可知，Si元素的化合价由－4价升高至+4价，因此生成
1mol SiO 时，转移8mol电子，D正确。
2
考法 2 常见氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂
（1）特点：常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
（2）典例：
2．常见的还原剂
（1）特点：活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及
其氢化物等。
（2）典例：
3．元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如
其中Fe2+、SO 主要表现还原性，HO 主要表现氧化性。
2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【典例4】为了治理废水中Cr O2－的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）。
2 7
A．NaOH溶液 B．FeCl 溶液
3
C．Al （SO ） 溶液 D．NaSO 和HSO
2 4 3 2 3 2 4
【解析】选D。在Cr O2－→Cr3+变化过程中，Cr元素的化合价由+6价变成+3价，发生还原反应，所以所加入
2 7
的试剂为强还原性物质，NaSO 中的硫元素为+4价，具有比较强的还原性。
2 3
【拓展延伸】常见的氧化剂和还原剂
1．常见的氧化剂及产物预测
氧化剂 还原产物
Mn2+（酸性）；MnO （中性）；MnO 2－（碱
KMnO 2 4
4 性）
KCr O（酸性） Cr3+
2 2 7
浓硝酸 NO
2
稀硝酸 NO
X（卤素单质） X－
2
HO OH－（碱性）；HO（酸性）
2 2 2
NaO NaOH（或NaCO 等）
2 2 2 3
NaClO（或ClO
Cl－、Cl
－） 2
NaClO Cl、ClO 等
3 2 2
PbO Pb2+
2
2．常见的还原剂及产物预测
还原剂 氧化产物
Fe2+ Fe3+（酸性）；Fe（OH）（碱性）
3
SO （或HSO 、SO 2－） SO 2－
2 2 3 3 4
S2－（或HS） S、SO （或SO 2－）、SO 2－
2 2 3 4
HC O CO（酸性）；CO2－（碱性）
2 2 4 2 3
HO O
2 2 2
I－（或HI） I、IO －
2 3
CO CO（酸性）；CO2－（碱性）
2 3
Zn2+、Fe2+（与强氧化剂反应生成Fe3+）
金属单质（Zn、Fe、Cu等）
Cu2+（与弱氧化剂反应生成Cu+）
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长
食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）。
A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C
【解析】选A。生石灰具有吸水性，常用作干燥剂，而不属于抗氧化物质，故A选；还原铁粉具有还原性，在
反应中Fe元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故B不选；亚硫酸钠具有还原性，在反应中S元素的化合价升
高，属于抗氧化物质，故C不选；维生素C具有还原性，在反应中某元素的化合价升高，属于抗氧化物质，故
D不选。
2．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能做稳定剂的是（ ）。
A．NaSO B．FeCl C．NaHCO D．CaO
2 2 3 3 3
【解析】选A。以KI为碘剂的加碘食盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引
起的，要减少碘的损失，需加入具有还原性的物质来消耗氧气，则NaSO 具有还原性，A正确，FeCl 具有氧
2 2 3 3
化性，B错误；NaHCO 不表现氧化性和还原性，C错误；CaO没有氧化性和还原性，D错误。
3
3．下列物质属于常见氧化剂的一组是（ ）。
A．Cl、O、FeCl 、KMnO
2 2 3 4
B．O、KMnO 、C、H
2 4 2
C．Na、K、FeCl 、H、CO
2 2
D．CuO、CO、Fe O、H
2 3 2
【解析】选A。常作氧化剂的有O、Cl、浓硫酸、HNO、KMnO 、FeCl 等，常作还原剂的有C、H、CO、
2 2 3 4 3 2
Zn、Al、Fe等。
考法 3 氧化还原反应的表示方法
1．双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】2．单线桥法——“标变价、画箭头、标总数”
【典例5】（陕西省宝鸡市金台区2022~2022学年高三上学期期中）下列氧化还原反应中，电子转移的方向和
数目均正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
【解析】选A。反应中部分S元素化合价由0价降低到－2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子
数为4，转移电子数＝化合价降低总数目＝化合价升高总数目，故A正确；反应中Na元素化合价由0价升高到
+1价，H元素化合价由+1价降低到0价，转移电子数为2，故B错误；反应中HCl中Cl元素化合价由－2价升
高到0价，KClO 中Cl元素化合价由+5价降低到0价，转移电子数为5，氯气既是氧化产物，也是还原产物，
3
故C错误；反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到电子，C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子，
得失电子标反了，故D错误。
【拓展延伸】氧化还原反应中的价态变化规律
1．价规中规律
（1）5NH NO 2HNO+4N ↑+9H O
4 3 3 2 2
（2）2KClO+6HCl（浓） KCl+3Cl↑+3HO
3 2 2
（3）HS+HSO （浓） S↓+SO↑+2H O
2 2 4 2 2
2．价歧化规律
（1）2NaO+2H O 4NaOH+O ↑
2 2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】（2）2Cl+2Ca（OH） CaCl +Ca（ClO）+2HO
2 2 2 2 2
（3）3NO +HO 2HNO+NO
2 2 3
（4）5NaClO+4HCl 5NaCl+4ClO ↑+2HO
2 2 2
3．应用
（1）判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓HSO 与SO 不发生反应。
2 4 2
（2）根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+KClO ＝
3
KCl+3Cl ↑+3H O中，氧化剂为KClO，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl。
2 2 3 2
【典例6】（2021·浙江6月选考）关于反应KHIO +9HI 2KI+4I+6H O，下列说法正确的是（ ）。
2 3 6 2 2
A．KHIO 发生氧化反应
2 3 6
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子
2
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1
【解析】选D。反应中碘元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； KI中的I－由HI变
化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7g I 的物质的量为0.05mol，
2
根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生成0.05mol I 时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；
2 2
反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol KHIO 就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化
2 3 6 2 3 6
剂的物质的量之比为7∶1，D正确。
【拓展延伸】转移电子数的计算
1．转移电子数N（e－）＝ 氧化 剂得到电子的数目 ＝还原剂失去电子的数目
2．反应中转移电子数与各物质的化学计量数成正比
3．计算公式
（1）n（e－）＝ n （氧化剂） × N （变价原子数） ×Δ N （化合价变化数）
（2）n（e－）＝ n （还原剂） ×N （变价原子数） ×ΔN （化合价变化数）
1．下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
【解析】选B。A项中锌失电子，氢得电子，而不是锌得电子，氢失电子；B项中应注意KCl是KClO 的还原
3
产物，O 是KClO 的氧化产物，B项正确；C项，得失电子总数为6；D项，HNO 中的+5价氮原子得电子生成
2 3 3
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】NO 中的+4价的氮原子，箭头应指向氮原子而不是氧原子，且得失电子总数为2而不是4。
2
2．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（ ）。
A．HS+HSO （浓）＝S↓+SO↓+2H O：6e－
2 2 4 2 2
B．3Cl+6KOH 5KCl+KClO +3H O：5e－
2 3 2
C．2NaO+2H O＝4NaOH+O ↑：2e－
2 2 2 2
D．2HS+SO＝3S+2HO：4e－
2 2 2
【解析】选A。本题考查氧化还原反应的规律。选项A中，S元素的化合价变化应该是从HS中的－2价到0价，
2
从H SO 中的+6价到+4价，转移电子数为2个，故A错。B是歧化反应，反应物中的6个0价的Cl原子，有5
2 4
个降至－1价，1个升至+5价，转移电子数5个，故B正确。同理分析C也是正确的。D是一个归中反应，HS
2
中2个－2价的S升至0价，SO 中1个+价的S降至0价，转移电子数为4个，故D正确。
2
3．工业生产中对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl 溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则
2
溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl 作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为（
2
）。
A．0.05N B．0.1N C．0.2N D．0.4N
A A A A
【解析】选B。反应方程式为：CO+PdCl +H O＝Pd↓+CO ↑+2HCl，每生成1molPb，转移2mol电子，5.3gPd
2 2 2
5.3g
106g/mol
的物质的量为：n（Pd）＝ ＝0.05mol，故转移电子数为0.1mol，即0.1N 。
A
4．（2023•上海杨浦区一模）N 代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增
A
加了28g，对该反应的分析，错误的是（ ）。
A．反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变
B．反应前后总物质的量减少0.5mol
C．反应中转移了N 电子并生成了11.2L氧气
A
D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2∶1
【解析】选C。设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，参与反应二氧化碳的物质的量为x，
2NaO+2CO ＝2NaCO+O 固体质量差
2 2 2 2 3 2
2mol 1mol 56g
x 28g
x＝1mol。
由方程式可知，反应前后物质的物质的量不变，且反应前后物质中阴、阳离子数目保持不变，故A正确；由以
上计算可知1mol二氧化碳生成0.5mol氧气，气体的总物质的量减小0.5mol，固体的物质的量不变，故B正确；
生成0.5mol氧气，在不是标准状况下，则体积不等于11.2L，故C错误；由方程式可知反应的二氧化碳和生成
的氧气体积比为2∶1，故D正确。
考法 4 氧化 性、 还原 性
1．氧化性、还原性强弱规律
（1）氧化性、还原性的概念
①氧化性：指得电子的性质（或能力）；还原性：指失电子的性质（或能力）。
②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
（2）从元素的价态和氧化性、还原性的关系
①最高价态——只有氧化性，如：HSO 、KMnO 等；
2 4 4
②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；
③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2+、S、Cl 等。
2
（3）依据氧化还原反应方程式判断
①氧化性：氧化剂＞氧化产物
②还原性：还原剂＞还原产物
2．价态规律：含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时。该元素价态的变化
（1）遵循“高价+低价→中间价”，如4NH +6NO 5N+6H O
3 2 2
（2）遵循“中间价→高价+低价”，如Cl+2NaOH NaCl+NaClO+H O。
2 2
3．先后规律
（1）同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr 溶液中通入少
2
量Cl 时，因为还原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先与Cl 反应。
2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】（2）同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、
H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次为Cu2+、H+。
4．电子守恒规律：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数
【典例7】（2021·天津等级考）关于反应HSO +Na SO NaSO +SO↑+H O所涉及的物质，下列说法错误的
2 4 2 3 2 4 2 2
是（ ）。
A．HSO 在该反应中为氧化剂
2 4
B．NaSO 容易被空气中的O 氧化变质
2 3 2
C．NaSO 是含有共价键的离子化合物
2 4
D．SO 是导致酸雨的主要有害污染物
2
【解析】选A。此反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，HSO 在此反应中表现强酸性，
2 4
故A项错误；NaSO 中的S元素为+4价，具有还原性易被氧化，因此在空气中被O 氧化为NaSO 而变质，故
2 3 2 2 4
B项正确；NaSO 属于离子化合物，其中SO 2－中存在共价键，故C项正确；SO 的主要危害是形成酸雨，故D
2 4 4 2
项正确。
【拓展延伸】化合价和氧化性、还原性的关系
①金属单质只有还原性
②非金属单质既有氧化性又有还原性，F 除外
2
③从理论上讲任何一种化合物既有氧化性又有还原性
（2）常见元素的最高价态和最低价态
元素 Cl S N C H
最高
+7 +6 +5 +4 +1
价
最低
－ 1 － 2 － 3 － 4 － 1
价
1．下列说法错误的是（ ）。
A．某金属元素从化合态变为游离态时，该金属元素一定被还原
B．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C．高效火箭推进剂N（NO ） 既有氧化性又有还原性
2 3
D．磁性材料Fe（FeO） 既有氧化性又有还原性
2 2
【解析】选B。化合态的金属的化合价为正价，单质中金属的化合价为0，则金属元素从化合态变为游离态时，
金属元素的化合价一定降低，则在氧化还原反应中一定被还原，A选项正确；同素异形体之间的转化（如
O→O ），反应前后元素的化合价都是0价，不是氧化还原反应，B选项错误；N（NO ） 中氮元素的平均化
2 3 2 3
合价为+3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C选项正确；Fe（FeO ） 中铁元素的平均化合价为+
2 2
价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，D选项正确。
2．（2023·咸阳高三上学期期中）在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）。
A．NaO→O B．Cl→Cl－
2 2 2 2
C．Fe（OH）→Fe（OH） D．NO →HNO
2 3 2 3
【解析】选C。A项，NaO 与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B项，Cl 与水反
2 2 2
应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入
合适的氧化剂才能实现，故C正确；D项，NO 与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，
2
故D错误。
【典例8】（2020·北京市等级考）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）。
A．Na B．Cl C．NO D．NaO
2 2 2
【解析】选A。2Na+2HO＝2NaOH+H ↑，HO中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在
2 2 2
反应中表现出氧化性，故A符合题意；Cl+H O HCl+HClO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在
2 2 2
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；3NO +H O＝
2 2
2HNO+NO，HO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性
3 2
也不表现还原性，故C不符合题意；NaO+HO＝2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，
2 2
水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意。
【拓展延伸】氧化还原反应中某微粒的作用
1．氧化还原反应中酸或碱的作用
（1）氧化性：所含元素的化合价降低
（2）还原性：所含元素的化合价升高
（3）酸或碱性：所含元素的化合价不变，有相应的盐生成
（4）具体反应分析
①Zn+2HCl ZnCl+H ↑，盐酸表现酸性和氧化性
2 2
②CuO+2HCl CuCl +H O，盐酸表现酸性
2 2
③MnO +4HCl（浓） MnCl+Cl↑+2H O，盐酸表现酸性和还原性
2 2 2 2
④2HCl H↑+Cl↑，盐酸表现氧化性和还原性
2 2
⑤3Cl+8NH N+6NH Cl，NH 表现碱性和还原性
2 3 2 4 3
⑥Cu O+6HNO（浓） 2Cu（NO ）+2NO ↑+3HO，硝酸表现酸性和氧化性
2 3 3 2 2 2
2．氧化还原反应中水的作用
（1）氧化性：有H 产生
2
（2）还原性：有O 产生
2
（3）氧化性和还原性：同时有H 和 O 产生
2 2
（4）水既不表现氧化性又不表现还原性的氧化还原反应
①2NaO+2H O 4NaOH+O ↑
2 2 2 2
②Cl+H O HCl+HClO
2 2
③3NO +H O 2HNO+NO
2 2 3
1．（2023·上海青浦区一模）亚硝酸（HNO）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，
2
可能生成的产物是（ ）。
A．NH B．N C．NO D．HNO
3 2 2 3 3
【解析】选D。N元素的最低化合价是－3价，最高化合价是+5价，HNO 中氮元素的化合价为+3价，为氮元
2
素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其作还原剂时，化合价要升高，只有HNO 可能是HNO 的氧化产物。
3 2
2．某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠（NaCN）。该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。
当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害
化处理。根据NaCN的化合价，推测它可能有的性质是（ ）。
A．NaCN中N元素的化合价为+3价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
B．NaCN中N元素的化合价为－3价只能升高，因此该物质具有还原性；C元素的化合价为+2价既能升高
又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
C．NaCN中C元素的化合价为+4价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
D．NaCN中CN－的化合价为－1价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
【解析】选B。NaCN中N元素的化合价为－3价，为最低负极，只能升高，因此该物质具有还原性；C元素的
化合价为+2价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性。
3．针对以下A~D四个涉及HO 的反应（未配平），填写空白：
2 2
A．NaO +HCl→NaCl+H O
2 2 2 2
B．Ag O+HO→Ag+O↑+H O
2 2 2 2 2
C．HO→HO+O↑
2 2 2 2
D．HO+Cr （SO ）+KOH→KCrO+K SO +H O
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2
（1）仅体现HO 的氧化性的反应是（填代号）_________，配平化学该方程式___________________________。
2 2
（2）既体现了HO 的氧化性，又体现了还原性的反应是（填代号）______________；
2 2
（3）体现了HO 的弱酸性的反应是（填代号）_______，其理由是________________________。
2 2
【解析】本题以过氧化氢为素材，考查了考生有关氧化还原反应的基础知识以及思维的严密性，同时考查对具
体问题的分析判断能力。反应A是一个非氧化还原反应。盐酸是为人熟知的强酸，它与NaO 反应除了生成盐
2 2
外还得到HO ，按照“强酸制备弱酸”的规律，HO 表现弱酸的性质。反应B中Ag O→Ag，价态降低，HO
2 2 2 2 2 2 2
作还原剂。过氧化氢的分解反应C是一个自身氧化还原反应，HO 既表现了氧化性又表现了还原性。
2 2
【答案】
（1）D 3HO+Cr （SO ）+10KOH 2KCrO+3K SO +8H O
2 2 2 4 3 2 4 2 4 2
（2）C
（3）A 这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】【典例9】（2023·北京密云区一模）I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO 的形式存在，I－、I、IO
3 2 3
－在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是（ ）。
A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞IO －＞I
2 3 2
C．生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5∶2
D．途径III反应的离子方程式：3Cl+I－+3H O＝6Cl－+IO －+6H+
2 2 3
【解析】选C。KIO 、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I，I 遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀粉－
3 2 2
KI试纸和食醋检验食盐是否加碘，A正确；由途径I可知氧化性Cl＞I，由途径II可知氧化性：IO －＞I，由途
2 2 3 2
径III可知氧化性：Cl＞IO －，故物质氧化性有强到弱的顺序为：Cl＞IO －＞I，B正确；假设反应产生
2 3 2 3 2
1molI ，途径I转移2mol电子，途径II转移10mol电子，因此生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之
2
比为2∶10＝1∶5，C错误；途径III中，Cl 把I－氧化为IO －，Cl 被还原为Cl－，根据电子守恒、电荷守恒、原子
2 3 2
守恒，可得反应的离子方程式：3Cl+I－+3H O＝6Cl－+IO －+6H+，D正确。
2 2 3
【拓展延伸】判断氧化性、还原性强弱的其他方法
1．单质与其相应离子的氧化性和还原性变化相反
（1）根据金属活动顺序表
（2）根据非金属活动顺序表
2．根据反应条件来判断
当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还
原剂）的氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如：
（1）比较KMnO 和MnO 氧化性强弱：KMnO ＞MnO
4 2 4 2
①MnO +4HCl（浓） MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
②2KMnO +16HCl（浓） 2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
（2）比较Na、Mg、Al的还原性强弱：Na＞Mg＞Al
①Na与冷水剧烈反应
②Mg与水加热才反应
③Al与水加热条件下也难反应
3．根据氧化产物的价态高低判断
（1）方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。
（2）实例：2Fe+3Cl 2FeCl ，Fe+S FeS，氧化性：Cl＞S。
2 3 2
4．根据元素周期表比较单质的氧化性或还原性强弱
（1）周期表右上角的F 的氧化性最强
2
①容易与氢气化合的非金属单质的氧化性强
②气态氢化物稳定的非金属单质的氧化性强
③最高价含氧酸酸性强的非金属单质的氧化性强
④气态氢化物还原性强的非金属单质的氧化性弱
（2）短周期表左下角的Na 的还原性最强
①与酸或水反应剧烈的金属单质的还原性强
②最高价碱的碱性强的金属单质的还原性强
③相应阳离子的氧化性强的金属单质的还原性弱
5．根据原电池原理比较金属单质的还原性强弱
（1）基本规律：负极＞正极
①电子流出的电极是负极，阳离子移向的电极是正极
②被溶解（质量减小）的电极一般是负极
③质量增加的电极一般是正极
④有气泡产生的电极一般是正极
（2）特殊情况
资料收集整理【淘宝店铺：向阳百分百】①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al 是负极
②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu 是负极
③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
6．根据电解池原理比较（用惰性电极电解）
（1）阳极先放电的阴离子的还原性强，相应的非金属单质的氧化性弱
（2）阴极先放电的阳离子的氧化性强，相应的金属单质的还原性 不一定 弱
放电顺序：Fe3+＞Cu2+，单质的还原性Fe＞Cu
7．根据能量变化比较单质的氧化性和还原性强弱
（1）金属越容易失电子，金属性越强，吸收的能量越少
（2）金属越容易得电子，非金属性越强，释放的能量越多
1．（湖南株洲2021~2022学年高三上学期期中）根据下列化学方程式：
①2MnO －+16H++10Cl－ 2Mn2++5Cl↑+8H O
4 2 2
②2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl－
2
③2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+ Fe2++Cu
可判断MnO －、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl 的氧化性由强到弱的顺序为（ ）。
4 2
A．Fe3+＞MnO －＞Cl＞Cu2+ B．Cu2+＞Cl＞MnO －＞Fe3+
4 2 2 4
C．Cl＞MnO －＞Fe3+＞Cu2+ D．MnO －＞Cl＞Fe3+＞Cu2+
2 4 4 2
【解析】选D。①反应MnO －中Mn元素化合价+7价变化为+2价，化合价降低做氧化剂，氯气是氧化产物，氧
4
化性MnO －＞Cl，②2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl－，Cl 中氯元素化合价0价变化为－1价，化合价降低做氧化剂，
4 2 2 2
Fe3+是氧化产物，氧化性Cl＞Fe3+，③2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+，反应中Fe3+元素化合价+3价变化为+2价做氧化
2
剂，氧化产物是Cu2+，氧化性Fe3+＞Cu2+，④Fe+Cu2+ Fe2++Cu，反应中Cu2+元素化合价+2价变化为0价做氧
化剂，氧化产物是Fe2+，氧化性Cu2+＞Fe2+，可推断氧化性由强到弱的顺序为：MnO －＞Cl＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。
4 2
2．已知：
2KMnO +16HCl 2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
K Cr O+14HCl 2KCl+2CrCl +3Cl↑+7H O
2 2 7 3 2 2
MnO +4HCl MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
其中，KMnO 和一般浓度的盐酸反应，KCr O 需和较浓的盐酸（＞6mol•L－1）反应，MnO 需和浓盐酸（＞
4 2 2 7 2
8mol•L－1）反应。以下结论中，不正确的是（ ）。
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1molCl 转移电子数均为2N （N 为阿伏加德罗常数）
2 A A
C．氧化性：KMnO ＞KCr O＞Cl＞MnO
4 2 2 7 2 2
D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强
【解析】选C。这三个反应中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反
应，故A正确；生成1molCl 转移电子数均为2［0－（－1）］N ＝2N ，故B正确；MnO +4HCl（浓）
2 A A 2
MnCl +Cl↑+2H O中二氧化锰的氧化性大于氯气，故C错误；盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速
2 2 2
率越快，则氯离子的还原性越强，故D正确。
3．（2022~2023·大连高三上学期期末）有如表3个实验：
将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶
实验1
液中，Y不易腐蚀
将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都
实验2
有气体产生，W比X反应剧烈
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z
实验3
的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
依据上述实验现象，下列推测正确的是（ ）。
A．金属的活动性顺序：Y＞Z＞X＞W
B．实验1中，Y作正极
C．Z放入CuSO 溶液中一定有Cu析出
4
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极
【解析】选B。实验1将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀，说明Y为正极，活动
性X＞Y；实验2将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈，说明活动性W
＞X；实验3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z，说明
活动性Y＞Z，由实验可得实验结论金属活动性W＞X＞Y＞Z，故A错误；实验1将金属X与金属Y用导线连
接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀，说明Y为正极，X为负极，故B正确；实验没有涉及Z和Cu的活泼性
对比，不能确定，故C错误；用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作负极，故D错误。
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