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考点 26 弱电解质的电离
【基础过关】
1．下列事实或实验现象不能证明一元酸HX为弱酸的是
A．测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6
B．在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红
C．将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO
2
D．在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大
2．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L 醋酸溶液，下列判断正确的是( )
A．该溶液中CHCOO-的粒子数为 个
3
B．加入少量CHCOONa固体后，溶液的pH升高
3
C．滴加NaOH溶液过程中，c(CHCOO-)与c(CHCOOH)之和始终为0.1mol/L
3 3
D．与NaCO 溶液反应的离子方程式为CO2-+2H+=H O+CO↑
2 3 3 2 2
3．醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH H+＋CHCOO－，下列叙述不正确的是
3 3
A．0.1 mol/L 的CHCOOH 溶液加水稀释或加热均可使CHCOO－的物质的量增多
3 3
B．0.1 mol/L 的CHCOOH 溶液加水稀释，c(CHCOO－)/［c(CHCOOH) ·c(OH－)］不变
3 3 3
C．向0.1 mol/L CH COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
3
D．0.1 mol/L CH COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOOH)/c(CHCOO－)的值减小
3 3 3
4．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是( )
A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5
B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多
D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA
是强酸
5．已知某温度下 CHCOOH 和 NH ·H O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1的
3 3 2
CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
3
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH ·H O)先增大再减小
3 2
C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变
3 3
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CHCOO－)
3
6．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知HR为二元弱酸，K (H R)=5.4×10-2，K (H R)=5.4×10-
2 a1 2 a2 2
15。室温下，下列说法不正确的是( )
A．0.1mol/L NaHR溶液pH＜7
B．用NaOH溶液中和一定量的HR溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)
2
C．0.1mol/L H R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H R)+c(HR-)
2 2
D．0.01mol/L的HR溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
2
7．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是( )
酸 HA HB HD
浓度/mol∙L-1 1 0.1 0.5 0.9 1
电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10
A．HD是强酸
B．酸性：HB苯甲酸溶液
D．C HCOONa溶液中存在关系：c(C HCOO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)
6 5 6 5
9．下列叙述正确的是( )
A．常温下 的HA溶液与 的BOH等体积混合，溶液 ，则BOH为强碱
B．含1molKOH的溶液与1molCO 完全反应后的溶液中：c(K+) =c(HCO -)
2 3
C． 氨水的，pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1
D．物质的量浓度相等的(NH )SO 溶液与(NH )CO 溶液中， 前者大于后者
4 2 4 4 2 3
10．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CHCOO-)
3
B．0.1 mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸
C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH+)+c(OH-)
4
D．某温度下，向氨水中通入CO，随着CO 的通入， 不断增大
2 2
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
2酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生
C．V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离
D．0.1 mol·L－1 HX溶液加水稀释，值变小
12．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中的电离程度和
a a
浓度关系的是( )
13．在稀氨水中存在下列平衡：NH + H O NH ·H O NH ++ OH— ，对于该平衡，下列叙
3 2 3 2 4
述正确的是( )
A．加入少量NH Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
4
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH·H O) 减小
3 2
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH ·H O的电离平衡常数减小
3 2
D．加水稀释，NH ·H O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
3 2
14．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CHCOOH HCO HS HPO
3 2 3 2 3 4
K =7.5×10-3
a1
K =4.3×10-7 K =9.1×10-8
a1 a1
1.8×10-5 K =6.2×10-8
a2
K =5.6×10-11 K =1.1×10-12
a2 a2
K =2.2×10-13
a3
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
15．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在
冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO HSO HCl HNO
4 2 4 3
K 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
a
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )。
3A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：HSO ===2H＋＋SO
2 4
D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱
16．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是( )
A．少量CO 通入NaClO溶液中：CO + H O + 2ClO－===CO 2－+ 2HClO
2 2 2 3
B．少量的SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO + H O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
C．少量的SO 通入NaCO 溶液中：SO + H O + 2CO 2－===SO2－+ 2HCO －
2 2 3 2 2 3 3 3
D．相同浓度NaHCO 溶液与NaHSO 溶液等体积混合：H+ + HCO －===CO ↑+ H O
3 3 3 2 2
17．乙二胺(H NCH CHNH )是二元弱碱(已知：25℃时，K =10-4，K =10-7)，其水溶液与NH 水溶液
2 2 2 2 b1 b2 3
的电离方式相似。现用锥形瓶装10 mL0.1 mol·L-1乙二胺溶液，用0.1 mol·L-1盐酸滴定。下列叙述错误的是
( )
A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式HNCH CHNH +H O [H NCH CHNH ]++OH-
2 2 2 2 2 2 2 2 3
B．选用甲基橙作指示剂，可以很好地判断滴定终点 ⇌
C．滴入10.00 mL盐酸时，溶液呈碱性
D．滴入20.00 mL盐酸时，混合溶液中有c(H NCH CHNH )+c([H NCH CHNH ]+)
2 2 2 2 2 2 2 3
+c([H NCH CHNH ]2+)=c(Cl-)
3 2 2 3
18．硫酸工业尾气(主要含SO 、N 和O)，用NaSO 溶液吸收可转化为NaHSO，当
2 2 2 2 3 3
c(HSO -)∶c(SO 2-)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为NaSO 溶液。已知K (H SO )=10-1.9，
3 3 2 3 a1 2 3
K (H SO )=10-7.2，下列说法不正确的是( )
a2 2 3
A．NaSO 溶液中存在：c(OH—)= c(H+) + c(HSO -) +2c(H SO )
2 3 3 2 3
B．NaSO 溶液吸收SO 的离子方程式为：SO 2-＋SO ＋HO=2HSO -
2 3 2 3 2 2 3
C．当c(HSO -)：c(SO 2-)=10时，此时吸收液的pH=6.2
3 3
D．与原NaSO 溶液相比，吸收液充分分解放出SO 再生后吸收SO 能力几乎不变
2 3 2 2
19．已知：NH OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时，将10mL浓度均为0.1mol·L-1的
2
NH OH。苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正
2
确的是( )
4A．曲线m为NH OH溶液加水稀释的曲线
2
B．lgV=1时，水的电离程度：NH OH>苯酚
2
C．同浓度同体积的NH OH和苯酚混合后溶液显酸性
2
D．电离常数：K(NH OH)>K(苯酚)
b 2 a
20．(2023·浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能
力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是( )
A．a点CHCOOH溶液未达到电离平衡状态
3
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的n(CHCOO-)相同
3
D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
21．(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)已知25℃时， 。某体系中，膜只允
许未电离的HA自由通过(如图所示)。
设溶液中c (HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
总
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
B．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
5C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的c(H+)之比为1：104
22．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知HR为二元弱酸，K (H R)=5.4×10-2，K (H R)=5.4×10-
2 a1 2 a2 2
5。室温下，下列说法不正确的是( )
A．0.1mol/L NaHR溶液pH＜7
B．用NaOH溶液中和一定量的HR溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)
2
C．0.1mol/L H R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H R)+c(HR-)
2 2
D．0.01mol/L的HR溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
2
23．(2023·江西省金溪一中高三质检)常温下，向0.1mol/L弱酸HPO 溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，
3 3
得到溶液中各含磷元素的微粒占总含磷元素微粒的百分数与pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．HPO 为三元弱酸
3 3
B．HPO 的电离常数K 的数量级为10-8
3 3 a2
C．当c(HPO 2-)=c(H PO )时，横坐标数值为5.2
3 3 4
D．0.1mol·L-1NaH PO 溶液中，c(H PO －)＞c(HPO 2-)＞c(H PO )
2 3 2 3 3 3 4
【能力提升】
24．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)常温下，K (HCOOH)=1.77×10-4，K (HCOOH)=1.75×10-
a1 a2
5，K(NH ·H O)=1.76×10-5，下列说法不正确的是( )
a 3 2
A．浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和NH Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
4
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和CHCOOH溶液至终点，消耗
3
NaOH溶液的体积：前者<后者
C．0.2mol/L CH COONa与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na+)＞c(CHCOO-)＞
3 3
c(Cl-)＞c(CHCOOH)＞c(H+)＞c(OH-)
3
D．0.2mol/L HCOONa溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+ c(OH-)=
c(HCOOH)+c(H+)
625．(2023·河北省部分学校高三联考)二元弱酸是分步电离的，25℃时碳酸和氢硫酸的 如下表。
K =4.5×10-7 K =1.1×10-7
a1 a1
HCO HS
2 3 2
K =4.7×10-11 K =1.3×10-13
a2 a2
下列叙述正确的是( )
A．根据以上数据可知，NaHCO 溶液中c(CO2-)＞c(H CO
3 3 2 3
B．等浓度的NaHS溶液和NaHCO 溶液等体积混合后，则c(H＋)-c(OH-)= c(S2-)+c(CO2-)-c(H S)-
3 3 2
c(H CO)
2 3
C．pH相同的①NaCO 溶液和②NaS溶液中的c(Na＋)：①<②
2 3 2
D．过量HS通入NaCO 溶液中反应的离子方程式为HS+CO2-=HS-+CO
2 2 3 2 3 2
26．(2023·辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广
受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH COONH)粉末置于特制的密
2 4
闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH COONH(s) 2NH (g)＋CO(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
2 4 3 2
温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强( ) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度( ) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
下列说法正确的是( )
A．该反应的△H＜0，该反应在较低温度下能自发进行
B．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8
C．当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态
D．再加入少量NH COONH 平衡正向移动
2 4
27．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)甘氨酸在水溶液中主要以I、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在，
且存在以下的电离平衡：
已知：常温下甘氨酸K =10-2.35，K =10-9.78，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不
a1 a2
正确的是( )
A．甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂
7B．甘氨酸钠溶液中存在：HN-CH -COO-+H O HN-CH -COOH+OH-
2 2 2 2 2
C．pH=2的甘氨酸盐酸盐溶液中：c(I)：c( II)=10-0.35
D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体
28．(2023·江苏省苏州八校联盟、南京一中、中华中学高三联考)已知HSO 是一种二元弱酸。室温下，
2 3
通过下列实验探究HSO 溶液的性质。
2 3
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO 溶液的pH，测得pH约为5
3
向10mL0.1mol·L-1NaCO 溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaHSO 溶液，无明显现
2 2 3 3
象
3 向0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH) 溶液，溶液变浑浊
3 2
向10mL0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入等体积0.1mol·L-1氨水溶液，充分混
4 3
合，溶液pH约为9
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是( )
A．依据实验1可推测：K (H SO )K (H SO )＜K
a1 2 3 a2 2 3 w
B．依据实验2推测：K (H SO ) ＜K (H CO)
a2 2 3 a1 2 3
C．依据实验3推测：K (BaSO)＞2.5×10-3
sp 3
D．实验4所得溶液中存在：2c(H SO )+c(HSO -)＞c(NH ·H O)
2 3 3 3 2
29．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)一种吸收SO 再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。
2
室温下，用0.1 mol·L 的NaOH溶液吸收SO ，若通入SO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶
2 2 2
液中含硫物种的浓度 。HSO 的电离常数分别为K =1.29×10-2，
2 3 a1
K =6.24×10-8。下列说法错误的是( )
a2
A．“吸收”所得溶液中；c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO 2-)+c(HSO -)+c(OH-)
3 3
B．“吸收”所得溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(SO 2－)＞c(HSO -)＞c(OH-)
3 3
C．“吸收”所得 mol·L 的溶液中：c(H SO )＞c(SO 2－)
2 3 3
D．调节“吸收”所得溶液的pH约为5，“氧化”时主要发生的反应为2HSO -+O =2SO-+2H+
3 2 4
30．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA H＋＋A－，回答下列问题：
8(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是
__________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中
c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”“减小”或
“不变”)。
(3)已知在氯化铵溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在25℃下，将a mol·L－1的
氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”
“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH ·H O的电离常数K ＝________。
3 2 b
31．生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：
(1)现有0.01mol/L的CHCOOH和0.01mol/L的NH ·H O两种溶液。[已知：电离度
3 3 2
， ， ]
①NH ·H O的电离方程式为___________。
3 2
②0.01mol/L的CHCOOH的电离度约为___________%。
3
③0.01mol/L的NH ·H O的pH=___________。
3 2
④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，此
时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)甲酸钠(HCOONa)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是
___________(用离子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中c(CHCOO-)+c(OH-)-
3
c(H+)=c(Na+)=___________mol/L。
32．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H＋＋A—，则K＝式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常
见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 电离方程式 电离平衡常数K
CH COOH CH COOH CH COO—＋H＋ 1.76×10—5
3 3 3
H CO H＋＋HCO — K ＝4.31×10—7
2 3 3 1
H CO
2 3
HCO — H＋＋CO 2— K ＝5.61×10—11
3 3 2
H S H＋＋HS— K ＝9.1×10—8
2 1
H S
2
HS— H＋＋S2— K ＝1.1×10—12
2
H PO H＋＋H PO — K ＝7.52×10—3
3 4 2 4 1
H PO H PO — H＋＋HPO 2— K ＝6.23×10—8
3 4 2 4 4 2
HPO 2— H＋＋PO 3— K ＝2.20×10—13
4 4 3
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。
9(3)若把CHCOOH、HCO 、HCO －、HS、HS－、HPO 、HPO －、HPO 2－都看作是酸，其中酸性最
3 2 3 3 2 3 4 2 4 4
强的是 ，最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的 K 、K 、K 之间
1 2 3
存在着数量上的规律，此规律是___________，产生此规律的原因是________________。
10
