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考点 26 弱电解质的电离
【基础过关】
1．下列事实或实验现象不能证明一元酸HX为弱酸的是
A．测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6
B．在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红
C．将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO
2
D．在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大
【答案】C
【解析】A项，测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6，即氢离子物质的量浓度为1×10−3.6mol∙L−1，说明HX
是部分电离即一元酸HX为弱酸，故A不符合题意；B项，在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红，溶
液显碱性，说明是强碱弱酸盐即一元酸HX为弱酸，故B不符合题意；C项，将稀HX溶液滴加到石灰石
中，生成CO，说明酸性比碳酸强，不能证明一元酸HX为弱酸，故C符合题意；D项，在HX稀溶液中
2
加入少许NaX粉末，溶液pH增大，氢离子浓度减小，X－浓度增大，HX电离平衡逆向移动，说明一元酸
HX为弱酸，故D不符合题意。故选C。
2．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L 醋酸溶液，下列判断正确的是( )
A．该溶液中CHCOO-的粒子数为 个
3
B．加入少量CHCOONa固体后，溶液的pH升高
3
C．滴加NaOH溶液过程中，c(CHCOO-)与c(CHCOOH)之和始终为0.1mol/L
3 3
D．与NaCO 溶液反应的离子方程式为CO2-+2H+=H O+CO↑
2 3 3 2 2
【答案】B
【解析】A项， 1L 0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，醋酸属于弱酸，是弱电解质，在
溶液中部分电离，则CHCOO-的粒子数小于6.02×1022，A项错误；B项，加入少量CHCOONa固体后，溶
3 3
液中CHCOO-的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，
3
则溶液的pH升高，B项正确；C项，1L 0.1mol•L-1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液
过程中，溶液中始终存在物料守恒，n(CHCOO-)+n(CH COOH)=0.1mol，但溶液体积不确定，故二者浓度
3 3
之和无法计算，C项错误；D项，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO2-
3
+2CH COOH=H O+CO↑+2CH COO-，D项错误；故选B。
3 2 2 3
3．醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH H+＋CHCOO－，下列叙述不正确的是
3 3
A．0.1 mol/L 的CHCOOH 溶液加水稀释或加热均可使CHCOO－的物质的量增多
3 3
B．0.1 mol/L 的CHCOOH 溶液加水稀释，c(CHCOO－)/［c(CHCOOH) ·c(OH－)］不变
3 3 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】C．向0.1 mol/L CH COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
3
D．0.1 mol/L CH COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOOH)/c(CHCOO－)的值减小
3 3 3
【答案】C
【解析】A项，0.1 mol/L 的CHCOOH 溶液加水稀释或加热，平衡正向移动，均可使CHCOO－的物
3 3
质的量增多，故不选A；B项，0.1 mol/L 的CHCOOH 溶液加水稀释，c(CHCOO－)/［c(CHCOOH)
3 3 3
·c(OH－)］=K/K ，只受温度影响，加水稀释不发生变化，故不选B；C项，向0.1 mol/L CH COOH溶液中
a w 3
加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小，故选C；D项，0.1 mol/L CH COOH溶液加水稀释，平
3
衡正向移动，溶液中c(CHCOOH)/c(CHCOO－)= n(CHCOOH)/n(CHCOO－)的值减小，故不选D。
3 3 3 3
4．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是( )
A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5
B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多
D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA
是强酸
【答案】B
【解析】A项，pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸中氢离子浓度相同，都是10-5mol/L，等体积混合后，
氢离子浓度不变，故pH为5，A错误；B项，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数后其浓度依然相同，
醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度较小，pH大，B正确；C项，等体积、等pH的盐酸与醋酸，其中醋
酸的浓度大，用氢氧化钠中和时消耗的氢氧化钠较多，C错误；D项，混合后溶液呈酸性，说明酸的浓度
较大，则酸HA为弱酸，MOH是相对较强的碱，但是不一定是强碱，D错误；故选B。
5．已知某温度下 CHCOOH 和 NH ·H O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1的
3 3 2
CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
3
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH ·H O)先增大再减小
3 2
C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变
3 3
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CHCOO－)
3
【答案】D
【解析】开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴
加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大，
由 NH ·H O NH＋OH－可知 K＝，则＝，故减小，B 项错误；根据原子守恒知 n(CHCOO－)与
3 2 3
n(CHCOOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故 c(CHCOO－)与c(CHCOOH)之和减小，
3 3 3
C项错误；由CHCOOH和NH ·H O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷
3 3 2
守恒知c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(CHCOO－)＝c(NH)，D项正确。
3 3
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】6．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知HR为二元弱酸，K (H R)=5.4×10-2，K (H R)=5.4×10-
2 a1 2 a2 2
5。室温下，下列说法不正确的是( )
A．0.1mol/L NaHR溶液pH＜7
B．用NaOH溶液中和一定量的HR溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)
2
C．0.1mol/L H R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H R)+c(HR-)
2 2
D．0.01mol/L的HR溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
2
【答案】C
【解析】A项，NaHR是弱酸HR的酸式盐，存在电离和水解， ，电离强于
2
水解，0.1mol/L NaHR溶液pH＜7，A正确；B项，用NaOH溶液中和一定量的 HR溶液至呈中性时，
2
c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L， ，故溶液中c(HR-)＜c(R2-)，B
正确；C 项，0.1mol/L H R 溶液中根据电荷守恒和元素守恒可得 c(HR)+c(HR-)+c(R2-)=0.1mol/L，
2 2
c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-) ， 故 .2mol/L+c(OH-)=c(H+)+2c(H R)+c(HR-) ， C 错 误 ； D 项 ，
2
HR+2NaOH=2HO+Na R，0.01mol/L的HR(二元酸)溶液与pH=12即0.01mol/L的NaOH溶液完全中和时，
2 2 2 2
消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2，D正确；故选C。
7．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是( )
酸 HA HB HD
浓度/mol∙L-1 1 0.1 0.5 0.9 1
电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10
A．HD是强酸
B．酸性：HB苯甲酸溶液
D．C HCOONa溶液中存在关系：c(C HCOO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)
6 5 6 5
【答案】B
【解析】A项，苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则常温下，0.1mol/L的苯甲酸
钠溶液的pH小于13，故A错误；B项，苯甲酸是一种有机弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，相同浓度
的盐酸与苯甲酸溶液中盐酸中氢离子浓度大于苯甲酸溶液，溶液的pH大于苯甲酸溶液，故B正确；C项，
等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液的中和能力相同，完全反应消耗氢氧化钠的物质的量相等，故
C错误；D项，苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为
c(Na+)＞c(C HCOO—)＞c(OH—) ＞c(H+)，故D错误；故选B。
6 5
9．下列叙述正确的是( )
A．常温下 的HA溶液与 的BOH等体积混合，溶液 ，则BOH为强碱
B．含1molKOH的溶液与1molCO 完全反应后的溶液中：c(K+) =c(HCO -)
2 3
C． 氨水的，pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1
D．物质的量浓度相等的(NH )SO 溶液与(NH )CO 溶液中， 前者大于后者
4 2 4 4 2 3
【答案】D
【解析】A项，常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，则酸和碱电离出的n(H+) =
n(OH-)，最后溶液pH>7，说明BOH有剩余，证明BOH未完全电离，所以BOH为弱碱，A项错误；B项，
含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液的溶质为KHCO ，HCO -在水中会水解和电离，浓度会
3 3
减少，所以c(K+) >c(HCO -)，B项错误；C项，0.1 molL−1氨水的pH=a，溶液中存在电离平衡：NH ·H O
3 3 2
NH
4
++OH-+，加入适量的氯化铵固体，c(NH
4
+)增⋅ 大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH会小于a，所
以C项错误；D项，物质的量浓度相等的(NH )SO 溶液与(NH )CO 都会存在水解平衡NH ++H O
4 2 4 4 2 3 4 2
NH ·H O+H+，与硫酸根比，碳酸根水解呈碱性促进水解平衡正向移动，c(NH ·H O)会变大，c(NH +)会减
3 2 3 2 4
小，使得 变小，所以物质的量浓度相等的(NH )SO 溶液与(NH )CO 中，(NH )CO 前者大于后者，
4 2 4 4 2 3 4 2 3
D项正确；故选D。
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】10．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CHCOO-)
3
B．0.1 mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸
C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH+)+c(OH-)
4
D．某温度下，向氨水中通入CO，随着CO 的通入， 不断增大
2 2
【答案】A
【解析】A项，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，醋酸物质的量浓度大于盐酸浓度，相同pH时，
溶液中c(Cl-)=c(CH COO-)，加水稀释相同倍数，促进醋酸的电离，推出c(Cl-)＜c(CHCOO-)，故A正确；B
3 3
项，没有指明温度是否是常温，因此无法判断HA是否是弱酸，故B错误；C项，一水合氨为弱碱，常温
下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶质为NH Cl和NH ·H O，溶液显碱性，c(OH-)＞
4 3 2
c(H+)，c(NH +)＞c(Cl-)，即c(Cl-)+c(H+)＜c(NH +)+c(OH-)，故C错误；D项，
4 4
，K 只受温度影响，向氨水中通入二氧化碳气体，生成碳酸
b
铵或碳酸氢铵，溶液c(NH +)增大，该比值减小，故D错误；答案为A。
4
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
电离常数K/(mol·L－1) 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生
C．V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=K(HY)，平衡正向移动，促进HY电离
D．0.1 mol·L－1 HX溶液加水稀释，值变小
【答案】C
【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程
度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；由A知，HZ的酸性大
于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，故B错误；K(HY)＝，加水后Q= =K(HY)，
Q＜K，平衡正向移动，促进HY电离，故C正确；＝，加水稀释时，c(H＋)减小，K 值不变，则增大，故
a
D错误。
12．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中的电离程度和
a a
浓度关系的是( )
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】【答案】B
【解析】根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离
程度：CHCOOH＜CHClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，
3 2
故B项正确。
13．在稀氨水中存在下列平衡：NH + H O NH ·H O NH ++ OH— ，对于该平衡，下列叙
3 2 3 2 4
述正确的是( )
A．加入少量NH Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
4
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH·H O) 减小
3 2
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH ·H O的电离平衡常数减小
3 2
D．加水稀释，NH ·H O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
3 2
【答案】A
【解析】A项，加入少量NH Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，NH ·H O的电离平衡逆向移动，
4 3 2
氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A正确；B项，通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，
c(NH ·H O)增大，B错误；C项，加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH ·H O的电离平衡逆向移动，
3 2 3 2
但NH ·H O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C错误；D项，加水稀释，NH ·H O
3 2 3 2
的电离平衡正向移动，电离程度增大，但c(OH-)减小，D错误；故选A。
14．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CHCOOH HCO HS HPO
3 2 3 2 3 4
K =7.5×10-3
a1
K =4.3×10-7 K =9.1×10-8
a1 a1
1.8×10-5 K =6.2×10-8
a2
K =5.6×10-11 K =1.1×10-12
a2 a2
K =2.2×10-13
a3
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， 增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】D
【解析】A项，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。弱酸的电离平衡常数越大，该酸的酸性就越
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】强。由于碳酸的电离平衡常数K =4.3×10-7比HS氢硫酸的电离平衡常数K = K =9.1×10-8大，所以酸性：
a1 2 a1 a1
碳酸比氢硫酸的酸性强，A正确；B项，多元弱酸一级电离产生的氢离子会抑制二级电离，所以多元弱酸
的二级电离程度远小于一级电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；C项，醋酸是一元
弱酸，在溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，加水稀释，使电离平衡正向移动，导致溶
3 3
液中n(H+)有所增加，n(CHCOOH)减小，在同一溶液中，体积相同，所以加水稀释导致 增
3
大，C正确；D项，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，二者发生中和反应，放出热量，使溶液的温度升高；
升高温度，能够促进电解质的电离，使弱电解质电离平衡正向移动，导致其电离平衡常数增大，D错误；
故选D。
15．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在
冰醋酸中的电离常数：
酸 HClO HSO HCl HNO
4 2 4 3
K 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
a
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )。
A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：HSO ===2H＋＋SO
2 4
D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱
【答案】C
【解析】在冰醋酸中四种酸的电离常数均很小，可以判断其电离都是不完全的，A正确；HClO 的电
4
离常数最大，酸性最强，B正确；在冰醋酸中HSO 是弱酸，其电离是不完全的，且为分步电离，C错；
2 4
四种酸在水中都是完全电离而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，D正确。
16．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是( )
A．少量CO 通入NaClO溶液中：CO + H O + 2ClO－===CO 2－+ 2HClO
2 2 2 3
B．少量的SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO + H O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
C．少量的SO 通入NaCO 溶液中：SO + H O + 2CO 2－===SO2－+ 2HCO －
2 2 3 2 2 3 3 3
D．相同浓度NaHCO 溶液与NaHSO 溶液等体积混合：H+ + HCO －===CO ↑+ H O
3 3 3 2 2
【答案】C
资料整理【淘宝店铺：向阳百分百】
