考点26弱电解质的电离(核心考点精讲精练)_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2024年复习资料_完备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点 26 弱电解质的电离 (核心考点精讲精练) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 2023湖北卷12题，3分；2022江苏卷12题，3分；2021浙江1 强弱电解质比较 月选考17题，2分；2021浙江6月选考19题，2分； 2023湖北卷14题，3分；2023浙江6月选考15题，3分；2022 浙江1月选考17题，2分；2022全国乙卷13题，6分；2022湖 电离平衡常数应用 北卷15题，3分；2022辽宁卷15题，3分；2021山东卷15 题，4分； 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年 高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等， 主要以选择题的形式出现；高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理 解能力。 【备考策略】 (1)熟悉弱电解质的电离平衡的基本特征，掌握外界条件对电离平衡的影响； (2)认识多元弱酸的分步电离、水的电离、水的离子积常数，掌握电离度、电离平衡常数的定量计算， 善于数值之间的相互转化和公式的变形等； (3)能用动态平衡的观点分析电离平衡，解决以图像或者文字的形式考查的平衡问题，根据溶液中离子 浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱，提高证据推理能力。 【命题预测】 预测2024年高考应继续关注弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、中和滴定的迁移应用等考点， 对数形结合与分析推理型选题要加强训练。高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像 分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和 pH的计算等，命题有时会与水解相结合增 加试题的难度。 考法 1 电解质及其分类1．电解质及其分类 3．电离方程式的书写 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式 ①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (NH )SO ：(NH )SO ===2NH＋SO； 4 2 4 4 2 4 BaSO：BaSO===Ba2＋＋SO； 4 4 KAl(SO )：KAl(SO )===K＋＋Al3＋＋2SO。 4 2 4 2 ②弱电解质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH ·H O：NH ·H O NH＋OH－； 3 2 3 2 HCO：HCO H＋＋HCO、HCO H＋＋CO。 2 3 2 3 ③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO：NaHSO===Na＋＋H＋＋SO； 4 4 NaHCO ：NaHCO ===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO。 3 3 强电解质 弱电解质 在水溶液中只能部分电离的 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 电解质 电离程度 几乎完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 只有电离出的阴、阳离子，不存在 既有电离出的阴、阳离子， 溶液中的粒子种类 电解质分子 又有电解质分子 绝大多数盐：如NaCl、BaSO 等； 弱酸：如HCO、CHCOOH 4 2 3 3 化合物类别 强酸：如HSO 、HCl、HClO 等； 等；弱碱：如NH ·H O、 2 4 4 3 2 强碱：如Ba(OH) 、Ca(OH) 等 Cu(OH) 等；水 2 2 2请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cl 的水溶液能导电，所以Cl 是电解质( ) 2 2 (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( ) (6)BaSO 的水溶液不易导电，但BaSO 是强电解质( ) 4 4 (7)CO 、NH 溶于水能导电，所以二者均为电解质( ) 2 3 (8)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( ) (9)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( ) (10)NaHSO 在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO( ) 4 (11)NH 属于非电解质，但其水溶液能够导电( ) 3 (12)BaSO 投入水中，导电性较弱，是弱电解质( ) 4 (13)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( ) (14)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( ) (15)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电( ) (16)Cl 的水溶液能导电，所以Cl 是电解质( ) 2 2 (17)Na CO 溶于水：NaCO===2Na＋＋CO( ) 2 3 2 3 (18)Al(OH) 碱式电离：Al(OH) ===Al3＋＋3OH－( ) 3 3 (19)H SO 在水溶液中电离：HSO 2H＋＋SO( ) 2 3 2 3 (20)HBr在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)√ (14)× (15)× (16)× (17)√ (18)× (19)× (20)× 例1 (2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( ) A．HCOOH B．Fe C．NaCO D．C H 2 3 2 2 【答案】C 【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe 是单质，不是电解质，B不合题意；C项，NaCO 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C 2 3 符合题意；D项，C H 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选 2 2 C。 例2 (2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( ) A．CO B．HO C．HNO D．NaOH 2 2 3 【答案】B【解析】A项，CO 在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，HO在 2 2 水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO 为一种强酸，在水溶液中或 3 熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状 态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。 对点1 下列物质的分类组合全部正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO NaHCO CCl 4 3 4 C Ba(OH) HCl Cu 2 D AgCl HS C HOH 2 2 5 【答案】D 【解析】A、C两项中的Cl 和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强电解质；B项中 2 NaHSO、NaHCO 均为强电解质；D项中AgCl难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。 4 3 对点2 下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是( ) A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存 【答案】D 【解析】A项，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱电解 质的条件；B项，有许多共价化合物(如HCl、HSO 等)是强电解质；C项，水溶液的导电能力不仅与电解 2 4 质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电离出的离子 共存，则说明该物质是弱电解质。 考法 2 弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时， 电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 2．外因对电离平衡的影响 (1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方 向移动。 (4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。 电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。 以0.1 mol·L－1CHCOOH溶液为例：CHCOOH CHCOO－＋H＋(正向吸热)。 3 3 3 实例(稀溶液) CHCOOH H＋＋CHCOO－ ΔH>0 3 3 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 K a 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 加CHCOONa(s) ← 减小 减小 增强 不变 3 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子( ) (2)氨气溶于水，当NH ·H O电离出的c(OH-)= c(NH +时，表明NH ·H O电离处于平衡状态( ) 3 2 4 3 2 (3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH==B＋＋OH－( ) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( ) (5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CHCOOH加水稀释，各离子浓度均减小( ) 3 (6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( ) (7)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小( ) (8)Na SO 溶液与NaHSO 溶液中所含微粒的种类一定相同( ) 2 3 3 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√例1 (2022•全国乙卷)常温下，一元酸 的K(HA)=1.0×10-3。在某体系中， 与A-离子不能穿过 a 隔膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中c (HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) 总 A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-) B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10-4 总 【答案】B 【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋ c(A-)，A错误；B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，K = =1.0×10-3，c a 总 (HA)=c(HA)+c(A-)，则 =1.0×10-3，解得 = ，B正确；C项，根据题意，未电离的 HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中 c(H+)=1×10-7mol/L，K = =1.0×10-3，c (HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶 a 总 液I中c (HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，K = =1.0×10-3，c 总 a 总 (HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶液II中c (HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿 总 过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c (HA)之比为 总[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；故选B。 例2 某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶 4 液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25 ℃ B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1 C．加入NaHSO 晶体抑制水的电离 4 D．该温度下，此NaHSO 溶液与某pH＝11的Ba(OH) 溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO 溶 4 2 4 液与Ba(OH) 溶液的体积比为100∶1 2 【答案】B 【解析】加入NaHSO 晶体，在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，抑制水 4 的电离，选项C正确；该温度下，此NaHSO 溶液c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，某pH＝11的Ba(OH) 溶液 4 2 c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，混合后溶液呈中性，则1×10－3 mol·L－1×V ＝1×10－1mol·L－1×V ，故消耗的 酸 碱 NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液的体积比为100∶1，选项D正确。 4 2 对点1 已知某温度下CHCOOH和NH ·H O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的 3 3 2 CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) 3 A．水的电离程度始终增大 B．c(NH)/c(NH ·H O)先增大再减小 3 2 C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变 3 3 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CHCOO－) 3 【答案】D 【解析】开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴 加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大， 由 NH ·H O NH＋OH－可知 K＝，则＝，故减小，B 项错误；根据原子守恒知 n(CHCOO－)与 3 2 3 n(CHCOOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故 c(CHCOO－)与c(CHCOOH)之和减小， 3 3 3 C项错误；由CHCOOH和NH ·H O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷 3 3 2 守恒知c(CHCOO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(CHCOO－)＝c(NH)，D项正确。 3 3 对点2 已知某温度下CHCOOH和NH ·H O的电离常数相等，现向 10 mL浓度为0.1 mol·L－1的 3 3 2 CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) 3 A．水的电离程度始终增大 B． 先增大再减小C．c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和始终保持不变 3 3 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CHCOO－) 3 【答案】D 【解析】A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH ·H O的过程中，酸性减弱，水的电 3 2 离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当 CHCOOH反应完后，加入的NH ·H O会抑制水的电离， 3 3 2 电离程度减小，故该选项错误；B项，在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH－)一直增 大。由NH ·H ONH＋OH－可知，K＝，则 ，而K是常数，故 直 3 2 减小，该选项错误；C 项，n(CHCOOH)与 n(CHCOO－)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故 3 3 c(CHCOOH)与c(CHCOO－)之和逐渐减小，该选项错误；D项，当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应 3 3 生成CHCOONH ，由CHCOOH和NH ·H O的电离常数相等可知，CHCOO－和NH的水解程度也相等， 3 4 3 3 2 3 故c(NH)＝c(CHCOO－)，该选项正确。 3 考法 3 电离度、电离平衡常数 1．电离度 (1)电离度概念与表达式 一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质 分子总数的百分数。(常用符号α表示) 可用数学式表达为 α＝×100%或α＝×100% 或α＝×100% 即α＝×100%(c：电解质初始浓度，Δc：已电离电解质浓度) (2)影响电离度的因素 ①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。 ②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低 弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。 ③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，平衡向左移动， 会使弱电解质电离度降低。 2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃) 弱电解质 电离方程式 电离常数 NH ·H O NH ·H O NH＋OH－ K ＝1．8×10－5 3 2 3 2 b CHCOOH CHCOOH CHCOO－＋H＋ K＝1．8×10－5 3 3 3 a HClO HClO H＋＋ClO－ K＝3．0×10－8 a ②CHCOOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：相同条件下，电离 3常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。 ③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大， 电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。 ④外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓 度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。 (2)多元弱酸的分步电离，以碳酸为例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离是分步进行。 ①电离方程式是HCO H＋＋HCO，HCO H＋＋CO。 2 3 ②电离平衡常数表达式： ， 。 ③比较大小：K >K 。 a1 a2 电离常数的4大应用 电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，CHCOOH的K＝1． 3 a 判断弱酸(或弱 8×10－5，HCO 的K ＝4．3×10－7、K ＝5．6×10－11。 2 3 a1 a2 碱)的相对强弱 则酸性：CHCOOH>H CO>HCO 3 2 3 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用 判断盐溶液的酸 上面电离常数的数值可知等浓度的CHCOONa、NaHCO 、NaCO 溶液 性(或碱性)强弱 3 3 2 3 的pH由大到小的顺序为NaCO>NaHCO>CH COONa 2 3 3 3 一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知， 判断复分解反应 向NaCO 溶液中加入足量CHCOOH的离子方程式为CO＋ 能否发生 2 3 3 2CHCOOH===2CH COO－＋HO＋CO↑ 3 3 2 2 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓 判断微粒浓度比 度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判 值的变化 断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液加 3 水稀释，＝＝稀释时，c(H＋)减小，K 值不变，则变大 a 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( ) (2)电离常数大的酸溶液中的[H＋]一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大( ) (3)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( ) (4)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( ) (5)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH ·H O NH＋OH－( ) 3 2 (6)常温下，0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸( ) 3 (7)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液，溶液的导电能力增强( ) 3 (8)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )