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考点 26 弱电解质的电离
弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年
高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等，
主要以选择题的形式出现；高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境，考查考生的观察、理
解能力。
预测2023年高考应继续关注弱电解质的电离平衡、电离平衡常数的计算、中和滴定的迁移应用等考点，
对数形结合与分析推理型选题要加强训练。高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像
分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和 pH的计算等，命题有时会与水解相结合增
加试题的难度。
一、电解质及其分类
二、弱电解质的电离平衡
三、电离度、电离平衡常数
四、强弱电解质的比较
电解质及其分类
1．电解质及其分类
3．电离方程式的书写
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式
①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(NH )SO ：(NH )SO ===2NH＋SO；
4 2 4 4 2 4
BaSO：BaSO===Ba2＋＋SO；
4 4
KAl(SO )：KAl(SO )===K＋＋Al3＋＋2SO。
4 2 4 2
②弱电解质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH ·H O：NH ·H O NH＋OH－；
3 2 3 2
HCO：HCO H＋＋HCO、HCO H＋＋CO。
2 3 2 3
③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO：NaHSO===Na＋＋H＋＋SO；
4 4
NaHCO ：NaHCO ===Na＋＋HCO、HCO H＋＋CO。
3 3
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cl 的水溶液能导电，所以Cl 是电解质( )
2 2
(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( )
(6)BaSO 的水溶液不易导电，但BaSO 是强电解质( )
4 4
(7)CO 、NH 溶于水能导电，所以二者均为电解质( )
2 3
(8)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( )
(9)自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强( )
(10)NaHSO 在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO( )
4
(11)NH 属于非电解质，但其水溶液能够导电( )
3
(12)BaSO 投入水中，导电性较弱，是弱电解质( )
4
(13)弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子( )
(14)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(15)CaO是强电解质，是因为其水溶液能导电( )
(16)Cl 的水溶液能导电，所以Cl 是电解质( )
2 2
(17)Na CO 溶于水：NaCO===2Na＋＋CO( )
2 3 2 3
(18)Al(OH) 碱式电离：Al(OH) ===Al3＋＋3OH－( )
3 3
(19)H SO 在水溶液中电离：HSO 2H＋＋SO( )
2 3 2 3
(20)HBr在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
【典例】例1 (2022•浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe C．NaCO D．C H
2 3 2 2
【答案】C
【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe
是单质，不是电解质，B不合题意；C项，NaCO 是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C
2 3
符合题意；D项，C H 是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选
2 2
C。
例2 (2021•浙江6月选考)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO B．HO C．HNO D．NaOH
2 2 3
【答案】B
【解析】A项，CO 在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，HO在
2 2
水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO 为一种强酸，在水溶液中或
3
熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状
态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。
【对点提升】
对点1 下列属于非电解质的是( )
A．CS B．CHCOOH C．HCl D．Cl
2 3 2
对点2 下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )
A．石墨 B．KNO C．HSO D．蔗糖
3 2 4
【巧学妙记】
常见的强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离概念
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，
电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征
①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．外因对电离平衡的影响
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2)温度：温度越高，电离程度越大。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方
向移动。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水，当NH ·H O电离出的c(OH-)= c(NH +时，表明NH ·H O电离处于平衡状态( )
3 2 4 3 2
(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH==B＋＋OH－( )
(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )
(5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CHCOOH加水稀释，各离子浓度均减小( )
3
(6)电离平衡向右移动，弱电解质的电离度一定增大( )
(7)电离平衡向右移动，电解质的分子浓度一定减小( )
(8)Na SO 溶液与NaHSO 溶液中所含微粒的种类一定相同( )
2 3 3
【典例】
例1 饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH ＋HO NH ·H O NH＋OH－。下列有关
3 2 3 2
说法正确的是( )
A．常温下饱和氨水的pH＜7B．向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大
C．电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动
D．向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH 放出
3
【答案】D
【解析】常温下饱和氨水呈碱性，pH＞7，A项错误；加入过量硫酸，H＋浓度增大，pH减小，B项错
误；升温会使NH 逸出，NH ＋HO NH ·H O平衡向逆反应方向移动，C项错误；加入少量NaOH固
3 3 2 3 2
体，OH－浓度增大，平衡向生成NH 的方向移动，有NH 放出，D项正确。
3 3
例2 (2022•全国乙卷)常温下，一元酸 的K(HA)=1.0×10-3。在某体系中， 与A-离子不能穿过隔
a
膜，未电离的 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c (HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
总
A．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)＋c(A-)
B．溶液Ⅱ中的HA的电离度 为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10-4
总
【答案】B
【解析】A项，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋
c(A-)，A错误；B项，常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，K = =1.0×10-3，c
a 总
(HA)=c(HA)+c(A-)，则 =1.0×10-3，解得 = ，B正确；C项，根据题意，未电离的
HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D项，常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，K = =1.0×10-3，c (HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶
a 总
液I中c (HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，K = =1.0×10-3，c
总 a 总
(HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶液II中c (HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿
总
过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c (HA)之比为
总
[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；故选B。
【对点提升】
对点1 25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH CHCOO-+ H+，下列说法正确的是(
3 3
)
A．向体系中加入少量CHCOONa固体，平衡向左移动，c(CHCOO-)下降
3 3
B．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小
C．加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应)，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大
D．升高体系温度(忽略醋酸挥发)，溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动
对点2 已知人体体液中存在如下平衡：CO ＋HO HCO H＋＋HCO，以维持体液pH的
2 2 2 3
相对稳定。下列说法不合理的是( )
A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定
B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定
C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小
D．进行呼吸活动时，如果CO 进入血液，会使体液的pH减小
2
【巧学妙记】
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1CHCOOH溶液为例：CHCOOH CHCOO－＋H＋(正向吸热)。
3 3 3
实例(稀溶液) CHCOOH H＋＋CHCOO－ ΔH>0
3 3
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 K
a
加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变
加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变
通入HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变
加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变
升高温度 → 增大 增大 增强 增大
加CHCOONa(s) ← 减小 减小 增强 不变
3
电离度、电离平衡常数
1．电离度
(1)电离度概念与表达式
一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质
分子总数的百分数。(常用符号α表示)
可用数学式表达为
α＝×100%或α＝×100%
或α＝×100%
即α＝×100%(c：电解质初始浓度，Δc：已电离电解质浓度)
(2)影响电离度的因素
①温度：在其他条件不变时，升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动，电离度增大。
②浓度：其他条件不变时，增大弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离度减小。若降低
弱电解质溶液的浓度，平衡向电离方向移动，电离度增大。
③其他电解质的加入：如同离子效应，加入与弱电解质电离有相同离子的强电解质时，平衡向左移动，
会使弱电解质电离度降低。
2．电离平衡常数
(1)①填写下表(25 ℃)
弱电解质 电离方程式 电离常数
NH ·H O NH ·H O NH＋OH－ K ＝1．8×10－5
3 2 3 2 b
CHCOOH CHCOOH CHCOO－＋H＋ K＝1．8×10－5
3 3 3 a
HClO HClO H＋＋ClO－ K＝3．0×10－8
a
②CHCOOH酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO酸性，判断的依据：相同条件下，电离
3
常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，
电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
④外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓
度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。(2)多元弱酸的分步电离，以碳酸为例，碳酸是二元弱酸，在水溶液中的电离是分步进行。
①电离方程式是HCO H＋＋HCO，HCO H＋＋CO。
2 3
②电离平衡常数表达式： ， 。
③比较大小：K >K 。
a1 a2
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )
(2)电离常数大的酸溶液中的[H＋]一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大( )
(3)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大( )
(4)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
(5)常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH ·H O NH＋OH－( )
3 2
(6)常温下，0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液的pH大于7能证明乙酸是弱酸( )
3
(7)室温下，稀释0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液，溶液的导电能力增强( )
3
(8)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度( )
(9)向0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中减小( )
3
(10)室温下向10 mL 0.1 mol/L 的氨水中加水稀释后，溶液中不变( )
(11)等体积、等物质的量浓度的NaCO 和NaHCO 溶液混合： ＜ ( )
2 3 3
(12)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数K(HF)保持不变，c(F-)/ c(H+)始
a
终增大( )
【典例】
例1 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY HCO
2 3
K ＝4.4×10－7
1
电离平衡常数/mol·L－1 7.8×10－9 3.7×10－15
K ＝4.7×10－11
2
下列推断正确的是( )
A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞NaCO＞NaY＞NaHCO
2 3 3
C．结合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCO
D．HX和HY酸性相同，都比HCO 弱
2 3
【答案】A
【解析】根据电离平衡常数可知酸性：HCO ＞HX＞HCO＞HY，则结合H＋的能力：Y－＞CO＞X－＞
2 3
HCO，故A正确、C、D错误；酸越弱，其对应的盐的水解能力越强，故相同条件下溶液的碱性：NaY＞
NaCO＞NaX＞NaHCO ，故B错误。
2 3 3例2 (2022·浙江省6月选考) 25℃时，苯酚(C HOH)的K=1.0×10-10，下列说法正确的是( )
6 5 a
A．相同温度下，等 的C HONa和CHCOONa溶液中，c (C HO-)＞c(CHCOO-)
6 5 3 6 5 3
B．将浓度均为0.1mol·L－1的C HONa和NaOH溶液加热，两种溶液的 均变大
6 5
C． 时，C HOH溶液与NaOH溶液混合，测得 ，则此时溶液中c (C HO-)= c
6 5 6 5
(C HOH)
6 5
D． 时，0.1mol·L－1的C HOH溶液中加少量C HONa固体，水的电离程度变小
6 5 6 5
【答案】C
【解析】A项，醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的
C HONa和CHCOONa溶液中c(C HO-)H CO>HCO
3 2 3
电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用
判断盐溶液的酸
上面电离常数的数值可知等浓度的CHCOONa、NaHCO 、NaCO 溶液
性(或碱性)强弱 3 3 2 3
的pH由大到小的顺序为NaCO>NaHCO>CH COONa
2 3 3 3
一般符合“强酸制弱酸”规律。如：利用上面中电离常数的数值可知，
判断复分解反应
向NaCO 溶液中加入足量CHCOOH的离子方程式为CO＋
能否发生 2 3 3
2CHCOOH===2CH COO－＋HO＋CO↑
3 3 2 2
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓
判断微粒浓度比 度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判
值的变化 断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 mol·L－1 CHCOOH溶液加
3
水稀释，＝＝稀释时，c(H＋)减小，K 值不变，则变大
a
弱强电解质的比较
1．一元强酸和一元弱酸的比较
浓度均为0.01 mol·L－1的 pH均为2的强酸HA与弱
强酸HA与弱酸HB 酸HB
0.01 mol·L－1＝c(HA)＜
pH或物质的量浓度 2＝pH ＜pH
HA HB
c(HB)
开始与金属反应的速率 HA＞HB HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应
HA＝HB HA＜HB
时消耗碱的量
体积相同时与过量活泼金属
HA＝HB HA＜HB
反应产生H 的量
2
c(A－)与c(B－)的大小 c(A－)＞c(B－) c(A－)＝c(B－)
分别加入固体NaA、NaB后
HA：不变HB：变大 HA：不变HB：变大
pH变化
加水稀释10倍后 3＝pH ＜pH 3＝pH ＞pH ＞2
HA HB HA HB
溶液的导电性 HA>HB HA＝HB
水的电离程度 HA10－7mol·L－1( )
(25)己知某分散系中存在：M(OH) (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液
2
1 b
14+ lg( )
的pH等于 2 a ( )
【典例】
例1 (2020•浙江1月选考)下列说法不正确的是( )
A．pH＞7的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
C．相同温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液中，c(OH−)相等
3
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)＝c(NH)
【答案】B
【解析】A项，温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢
氧根离子浓度有关，当c(H+)苯甲酸溶液
D．C HCOONa溶液中存在关系：c(C HCOO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)
6 5 6 5
2．(2022·江西省赣州市高三模拟)室温下，在10 mL 0.1 mol/L某二元酸HA溶液中，滴加0.1
2
mol/LNaOH溶液。已知：HA=H++HA-，HA- H++A2-。下列说法正确的是( )
2
A．A2-可经过两步水解得到HA
2
B．滴加NaOH溶液10 mL时，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
3．(2022·浙江省镇海中学高三选考适应性测试)下列叙述正确的是( )
A．常温下 的HA溶液与 的BOH等体积混合，溶液 ，则BOH为强碱
B．含1molKOH的溶液与1molCO 完全反应后的溶液中：c(K+) =c(HCO -)
2 3
C． 氨水的，pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1
D．物质的量浓度相等的(NH )SO 溶液与(NH )CO 溶液中， 前者大于后者
4 2 4 4 2 3
4．(2022·浙江省宁波市鄞州中学高三考前模拟预测)下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CHCOO-)
3
B．0.1 mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸
C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH+)+c(OH-)
4
D．某温度下，向氨水中通入CO，随着CO 的通入， 不断增大
2 2
5．(2022·广东省四校高三联考)乙二胺(H NCH CHNH )是二元弱碱(已知：25℃时，K =10-4，K =10-
2 2 2 2 b1 b2
7)，其水溶液与NH 水溶液的电离方式相似。现用锥形瓶装10 mL0.1 mol·L-1乙二胺溶液，用0.1 mol·L-1盐
3
酸滴定。下列叙述错误的是( )
A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式HNCH CHNH +H O [H NCH CHNH ]++OH-
2 2 2 2 2 2 2 2 3
B．选用甲基橙作指示剂，可以很好地判断滴定终点 ⇌
C．滴入10.00 mL盐酸时，溶液呈碱性
D．滴入20.00 mL盐酸时，混合溶液中有c(H NCH CHNH )+c([H NCH CHNH ]+)
2 2 2 2 2 2 2 3
+c([H NCH CHNH ]2+)=c(Cl-)
3 2 2 3
6．(2022·江苏省苏州市高三适应性模拟)硫酸工业尾气(主要含SO 、N 和O)，用NaSO 溶液吸收可
2 2 2 2 3
转化为NaHSO，当c(HSO -)∶c(SO 2-)≈10时，吸收能力下降，需要加热再生为NaSO 溶液。已知
3 3 3 2 3
K (H SO )=10-1.9，K (H SO )=10-7.2，下列说法不正确的是( )
a1 2 3 a2 2 3
A．NaSO 溶液中存在：c(OH—)= c(H+) + c(HSO -) +2c(H SO )
2 3 3 2 3
B．NaSO 溶液吸收SO 的离子方程式为：SO 2-＋SO ＋HO=2HSO -
2 3 2 3 2 2 3
C．当c(HSO -)：c(SO 2-)=10时，此时吸收液的pH=6.2
3 3
D．与原NaSO 溶液相比，吸收液充分分解放出SO 再生后吸收SO 能力几乎不变
2 3 2 2
7．(2022·湖北省华中师大一附中模拟预测)已知：NH OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时，
2将10mL浓度均为0.1mol·L-1的NH OH。苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V是溶液体积
2
(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是( )
A．曲线m为NH OH溶液加水稀释的曲线
2
B．lgV=1时，水的电离程度：NH OH>苯酚
2
C．同浓度同体积的NH OH和苯酚混合后溶液显酸性
2
D．电离常数：K(NH OH)>K(苯酚)
b 2 a
8．(2022·辽宁省沈阳市三模)H C O 为二元弱酸，K =5.9×10-2，K =6.4×10-5， ，向
2 2 4 a1 a2
20mL0.1mol/LH C O 溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随
2 2 4
KOH溶液体积变化如图所示，下列说法中错误的是( )
A．当c(HC O-)=c(C O2-)时，混合溶液pH≈4.2
2 4 2 4
B．滴入10mLKOH溶液时，溶液呈酸性
C．滴入20mLKOH溶液时，溶液中(H C O)+c(HC O-)+c(C O2-)=0.1mol/L
2 2 4 2 4 2 4
D．滴入KOH溶液的过程中，可能出现c(H+)＞c(HC O-)＞c(C O2-)＞c(OH-)
2 4 2 4
9．(2022·陕西省西北工业大学附属中学考前模拟)常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L-1的HX和
CHCOOH的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与
3
加入氨水的体积(V)的关系如图。(CHCOOH的K=1.8×10-5，NH ·H O的K=1.8×10-5)，下列说法正确的是(
3 a 3 2 b
)A．常温时，同浓度的HX溶液比CHCOOH溶液的pH大
3
B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大
C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在：
D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH )+4c(NH·H O)=0.3mol·L-1
3 2
10．(2022·湖南省新化县第一中学模拟预测)牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为Ca (PO )，存在
3 4 2
于灰岩(主要成分为CaCO )中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环
3
境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是( )
已知：(1)酸的电离平衡常数
弱酸 HPO CHCOOH HCO
3 4 3 2 3
K =6.9×10-3
a1
K =4.5×10-7
a1
电离平衡常数(25℃) K =6.2×10-8 K=1.8×10-5
a2 a
K =4.7×10-11
a2
K =4.8×10-13
a3
(2)K [Ca (PO )]=2.07×10-33
sp 3 4 2
(3)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水
A．当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca (PO )+2H+=H PO -+3Ca2+
3 4 2 2 4
B．过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO +2CH COOH=Ca2++2CH COO-+H O+CO↑
3 3 3 2 2
C．过量醋酸与牙形石：Ca (PO )+4CH COOH=3Ca2++4CH COO-+2 H PO -，该反应K≈2.5×10-13
3 4 2 3 3 2 4
D．醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石
11．(2022·山东省济南高三模拟联考)室温下，通过下列实验探究HC O 溶液的性质：
2 2 4
编号 实验操作
1 用pH试纸测定0.1molL-1的HC O 溶液，测得pH约为2
2 2 4
2 向0.1 mol·L-1的HC O ⋅ 溶液中逐滴加入等体积0.1molL-1的KOH 溶
2 2 4
⋅液，测得所得溶液的pH约为4
将4mL0.01mol·L-1 KMnO 酸性溶液与4 mL0.1mol·L-1 HC O 溶液混
3 4 2 2 4
合，溶液褪色
下列说法正确的是( )
A．HC O 的K 约为10-2
2 2 4 a1
B．实验2溶液pH由2到4的过程中水的电离程度不断减小
C．实验2所得溶液中继续加 溶液至溶液呈中性：c(K+)＞2c(HC O-)+c(C O2-)
2 4 2 4
D．实验3中酸性KMnO 溶液褪色证明HC O 具有漂白性
4 2 2 4
12．(2022·北京市东城区高三期末统一检测)电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现
有 、 和 三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
酸 电离常数(25℃)
HX K=1.0×10-9.2
a
HY K =1.0×10-6.4，K =1.0×10-10.3
2 a1 a2
HZ K =1.0×10-1.9，K =1.0×10-7.2
2 a1 a2
下列说法正确的是( )
A．在水溶液中结合 的能力： Y2-＜Z2-
B． 溶液中离子浓度的关系：c(Na＋)＜c(X－)
C．NaY溶液与过量 反应的离子方程式：HX+Y2-=HY-+X-
2
D．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HY和HZ溶液的 ：HY＜HZ
2 2 2 2
13．(2022·北京市和平街第一中学三模)以酚酞为指示剂，用 的 溶液滴定20.00mL
未知浓度的二元酸HA溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 溶液体积 的变化关系如下图所示。
2
[比如A2-的分布系数： ]终点前溶液呈酸性，下列叙述不正确的是( )
A．溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色
B．HA溶液的浓度为
2
C．HA-的电离常数K=1.0×10-5
a
D．滴定终点时，溶液中
14．(2022·湖北省襄阳四中高三模拟预测)HB为一元弱酸，浓度分别为1.0 × 10-1mol/L和1.0 × 10-
4mol/L的HB溶液各物种浓度对数值与pH的关系如图所示(已知Ka=1.0 ×10-5) 。下列说法错误的是( )
A．该体系温度为25℃
B．1.0×10-1mol/LHB体系中发生电离的HB浓度不可以忽略
C．曲线a表示OH-浓度对数与pH的关系
D．S 和S 具有相同的横坐标，数值为5
1 2
15．(2022·广东省珠海市第二中学高三模拟)常温下，浓度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱碱BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH与 或 的关系如图所示。已知HA和BOH的电离常数为
和 ，且b和b'点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是( )
A． B．a和a'点的纵坐标之和为14
C．水的电离程度：a'2c(Cr O2-)+3c(CrO 2-)
2 7 4
C．KHCrO 溶液：c(HCrO -)>c(CrO 2-)>c(H CrO)
4 4 4 2 4
D．该温度下反应Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+的平衡常数为1×10-13.2
2 7 2 4
17．(2022·安徽省江淮名校高三第三次模拟联考)某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO 溶
3
液反应。
实验I、25°C， 相同镁条分别与下列试剂反应
序 浓度 体积
试剂 pH 现象
号 (mol·L-1) (mL)
i HO —— 7.5 7 镁条表面有微量气泡附着
2
ii NaHCO 溶 1.0 7.5 8.4 镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气
3
液 泡有爆鸣声
(1)已知： Mg(OH) 固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。
2
①Mg可以提高HCO -的电离程度，原因是___________；
3
②浑浊的主要原因是产生了___________(填化学式) ；
③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是___________。
(2)补充实验II，证实(1)的推测：
浓度
序号 试剂 体积(mL) pH 现象
(mol·L-1)
iii NaNO 溶液 1.0 7.5 7 镁条表面有微量气泡附着
3
iv NaCO 溶液 0.5 7.5 11.8 持续产生少量气泡，溶液显浑浊
2 3
①小组设计实验iii 的目的是___________ ； 甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他
的理由是___________；
②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是___________ ；
③查资料知HCO -+Mg2+ [Mg(HCO)]+，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原
3 3
因___________。
1．【2022·浙江省1月选考】下列物质属于非电解质的是( )
A．CH B．KI C．NaOH D．CHCOOH
4 3
2．【2021•浙江1月选考】25℃时，下列说法正确的是( )A．NaHA溶液呈酸性，可以推测HA为强酸
2
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α 、α ，则α ＜α
1 2 1 2
D．100 mL pH=10.00的NaCO 溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
2 3
3．【2020•浙江1月选考】下列属于有机物，又是电解质的是( )
A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱
4．【2020•浙江7月选考】下列物质在熔融状态下不导电的是( )
A．NaOH B．CaCl C．HCl D．KSO
2 2 4
5．【2020•浙江7月选考】5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl 溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq)
3
2Fe2+(aq)+I (aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
2
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO 固体，平衡逆向移动
4
D．该反应的平衡常数
6．【2019•天津卷】某温度下，HNO 和 的电离常数分别为 和 。将
2
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A． 曲线Ⅰ代表HNO 溶液
2
B． 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C． 从c点到d点，溶液中 保持不变(其中 、 分别代表相应的酸和酸根离子)
D． 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
7．【2016•上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CHCOOH溶液与Zn反应放出H
3 2B．0.1 mol/L CH COONa溶液的pH大于7
3
C．CHCOOH溶液与NaCO 反应生成CO
3 2 3 2
D．0.1 mol/L CH COOH溶液可使紫色石蕊变红
3
