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第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题
一、单选题
1．常温下，下列说法正确的是
A． 的氯化铵溶液，由水电离出
B． 溶液的 ，该溶液中
C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的 后者更大
D．将 的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
2．下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是
①25℃时，用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH约为4
②HClO水溶液中含有HClO分子和 、
③10mL 0.01mol/L HClO溶液恰好与10mL 0.01mol/L NaOH溶液完全反应
④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解
⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗
⑥NaClO溶液显碱性
A．①②⑤⑥ B．②⑥ C．①③④⑥ D．②④⑤
3．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B．大规模开采可燃冰作为新能源有利于实现“碳中和”的目标
C．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚烧法处理
D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强
4．如图是常温下向 的盐酸中，逐滴加入 的 溶液时，溶液
的 随 溶液的体积 变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是A．原盐酸的浓度为
B．当 滴入 时，溶液依然显酸性，且
C． 的值为20.00
D．只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙
5．某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示 。下列说法
不正确的是
A．若 ，则
B．e点溶液中通入 ，可使e点迁移至d点
C．若 ，则该温度下将 的稀硫酸与 的KOH溶液等体积混合后，
溶液显中性
D．f、d两点的 比较，前者大
6．25℃时， 的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体
积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．若 ，则NOH为强碱
B．两种碱的物质的量浓度肯定不等
C．均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液
D．若两者均为弱碱，则 ，且NOH碱性强于MOH
7．在一定条件下，NaCO 溶液存在水解平衡： 。下列说
2 3
法正确的是
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．加入少量NaHCO 固体，平衡向正反应方向移动
3
C．升高温度， 减小
D．加入NaOH固体，溶液pH增大
8． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 溶液水解生成的 胶体粒子数少于
B． 溶液中， 数目为
C． 的原子总数为
D．25℃， 溶液由水电离出的 为
9．25℃时，下列说法不正确的是
A．0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同
B．中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C．1L pH=8的CHCOONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
3
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
10．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸钠作处理剂，反应方程式为：
。设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的
A是
A．1 L 0.1mol/L NaClO 溶液中含有0.1N 个 ClO⁻
A
B．18 g HO 中含有的孤电子对数目为2N
2 A
C．生成11.2 L N，转移的电子数为 3N
2 A
D．0.5 L0.1 mol/L 氨水中含有
11．常温下，将SO 气体缓慢通入1 L 1.0 mol/L 的 NaClO 溶液中，充分反应，溶液
2
pH 与通入SO 物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和 NaClO、HClO的分解)。下列
2
说法错误的是
A．a点溶液中存在
B．b点 ，则常温下 HClO 电离平衡常数的数量级为
C．c点溶液中：
D．水的电离程度：a<b<c
12．室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积
变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A． 混合溶液：
B．氨水—NH Cl混合溶液( ) ：
4
C． 混合溶液：D． 混合溶液：
13．下列说法不正确的是
A．测定0.1 醋酸溶液的 可证明醋酸是弱电解质
B．稀释氨水，溶液中 增加
C．常温下，将1 的盐酸稀释至1L， 约为
D．相同温度下，中和相同 、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗 物质的
量不同
14．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选
实验操作 实验现象 实验结论
项
溶液水解显碱
A 把 溶液滴到 试纸上
性
向含有酚酞的 溶液中加入 证明 溶液中存
B 溶液红色变浅
少量 固体 在水解平衡
常温下，用 计分别测定1 同温下，不同浓度的
C 和0.1 均为7 溶液中水
溶液的 的电离程度相同
两支试管各盛0.1 4 酸性
加入0.2 草
高锰酸钾溶液，分别加入0.1 酸溶液试管中， 反应物浓度越大，反应
D
2 草酸溶液和0.2 高锰酸钾溶液褪 速率越快
2 草酸溶液 色更快
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．Ⅰ．某学生用 的标准 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶
液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
(1)以上步骤有错误的是 (填编号)。
(2)判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴 溶液时，溶液刚好 ，且半
分钟内不复原。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
.
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： 。
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定次
待测体积(mL)
数
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的
还原剂溶液或反之)。
(5)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 的 溶液滴
定，发生反应，请配平方程式：
____ ____ ____ ___ ___ ___
(6)滴定时，将 溶液装在 (填a或b)，名称为 。
(7)表格中记录了实验数据：
滴定次数 待测液体积(mL) 标准 溶液体积(mL)滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
该草酸溶液的物质的量浓度为 。
16．以 溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.金属与 溶液反应
序 金
装置 现象及产物检验
号 属
镁 立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
ⅰ
条 片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
锌 开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢
ⅱ
粒 慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
铜
ⅲ 无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
粉
(1)配制 溶液，需要 将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是
。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是
否为胶体。
(3) 溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，
后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：
，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性： ，理由是 。
Ⅱ. 溶液与 溶液反应：
(4)取红棕色溶液少许，加入 ，产生蓝色沉淀，推测 与 反应的离子方程式是 。
(5)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加 溶液，发现溶液红褐
色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。
(6)结合(4)、(5)，推测 溶液与 溶液反应同时存在 反应和
反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
17．Ⅰ．常温下，表中几种物质的电离平衡常数回答下列问题：
弱
电
解
质
电
离
平
衡
常
数
(1)泡沫灭火器内筒和外筒盛装的试剂分别为 和 溶液，表示其工作
原理的离子方程式 。
(2) 溶液中通入足量 气体反应的离子方程式 。
Ⅱ．常温下，浓度均为 的8种溶液：①HCl溶液；② 溶液；③
溶液；④NaOH溶液；⑤ 溶液；⑥ 溶液；⑦KCl溶
液；⑧ 溶液。
(3)这些溶液中水的电离程度最大是 (填序号)。
(4)将标准状况下 缓慢通入 的④的溶液中，气体被充分吸收，离
子浓度大小关系 。
(5) 时， 的20mL的①溶液与 的200mL的④溶液混合后，溶液呈中
性，则a和b满足的关系 。
(6)向 的②溶液中滴加④溶液至， 此时溶液。
18．如表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。
化学式 CHCOOH HClO HCO AgCl AgI
3 2 3
K =4.3×10-7
a1
K 或K K=1.8×10-5 K=3.0×10-8 K =1.8×10-10 K =8.5×10-17
a sp a a sp sp
K =5.6×10-11
a2
(1)常温下同浓度的①CHCOONH、②NH ClO、③NH HSO 溶液中，[NH ]由大到小
3 4 4 4 4
排列：(填序号) 。
(2)向AgCl悬浊液中加入足量NaI溶液时出现大量黄色沉淀，从平衡移动角度解释现象
产生的原因： 。
(3)向NaClO溶液中通入少量CO，发生反应的离子方程式为 。
2
(4)向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时：[Na+]=2 + (填入两
种微粒浓度)。参考答案：
1．A
【详解】A．铵根离子水解使得氢离子浓度增大，溶液显酸性，促进水的电离，故
的氯化铵溶液，由水电离出 ，A正确；
B．KHA溶液的，溶液显酸性，说明KHA电离大于水解，则该溶液中 ，B
错误；
C．pH均为11的氨水和NaOH溶液都会抑制水的电离，且两者电离出氢氧根离子浓度相同，
则两者对水电离抑制作用相同，水电离产生的 相同，C错误；
D．醋酸为弱酸，加水稀释促进其电离出更多的氢离子，则将 的醋酸溶液加水稀释
100倍，pH小于5，D错误；
故选A。
2．B
【详解】①25℃时，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的
pH，所以不能证明次氯酸为弱电解质，故①错误；
②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-，说明HClO部分电离，为弱电解质，故②正
确；
③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应，说明HClO为一元
酸，不能说明HClO部分电离，所以不能证明为弱电解质，故③错误；
④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，不能说明HClO部分电离，不能证明HClO为弱电
解质，故④错误；
⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HClO部分
电离，所以不能证明为弱电解质，故⑤错误；
⑥NaClO溶液显碱性，说明NaClO为强碱弱酸盐，则HClO为弱酸，故⑥正确；
故选：B。
3．A
【详解】A．越热越水解，加热会使纯碱溶液的碱性增强，其去污力增强，A正确；
B．大规模开采可燃冰作为新能源会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，B错误；C．聚氯乙烯制品不宜采用焚烧法处理，会造成环境污染，C错误；
D．草木灰和铵态氮肥混合会发生相互促进的水解反应，生成氨气，会使肥效减弱，D错
误；
故选A。
4．C
【详解】A． 溶液的体积为0mL时，溶液pH=1，说明盐酸溶液中
，即原盐酸的浓度为 ，故A错误；
B．当 滴入 时，溶液依然显酸性，
，故B错误；
C．当 溶液的体积为20mL时，等浓度的盐酸和等浓度的氢氧化钠溶液混合后，溶液
呈中性，常温下pH=7，故C正确；
D．强酸强碱的酸碱中和滴定，酚酞或甲基橙均可作指示剂，故D错误；
答案选C。
5．B
【分析】由题干图示信息可知，b＞a，则d点对应温度下的Kw(d)=c(H+)c(OH-)=10-b×10-
b=10-2b，f点对应温度下的Kw(f)= c(H+)c(OH-)=10-a×10-a=10-2a，即Kw(d)＜Kw(f)，据此分析
解题。
【详解】A．由分析可知，若 ，即f点对应温度为25℃，又知Kw(d)＜Kw(f)，则
，A正确；
B．已知NH 溶于水呈碱性，即e点溶液中通入NH ，则溶液中OH-浓度增大，H+浓度减小，
3 3
则POH减小，pH增大，不可使e点迁移至d点，B错误；
C．由分析可知，若 ，则该温度下Kw=10-12，则将 的稀硫酸即c(H+)=10-2mol/L,
与 的KOH溶液即c(OH-)= =10-2mol/L，故等体积混合后H+和OH-完全中和，则
溶液显中性，C正确；D．由分析可知，Kw(d)= 10-2b，Kw(f)= 10-2a，由图可知b＞a即Kw(d)＜Kw(f)，f、d两点的
Kw比较，前者大，D正确；
故答案为：B。
6．C
【详解】A．若 ， 的强碱稀释100倍，pH会减小2，变为9，由图可知，NOH
在稀释100倍后pH变为了9，则NOH为强碱，A正确；
B．由图可知，碱性越弱，稀释后pH变化越小，MOH碱性比NOH更弱，起始时两者pH
相等，则两种碱的物质的量浓度一定不相等，B正确；
C．均稀释100倍以后，MOH溶液pH大于NOH溶液，MOH溶液碱性更强，对水电离的
抑制作用更强，则均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度小于NOH溶液，C错误；
D．强碱稀释100倍后得到的溶液pH=9，稀释前溶液pH=11，若两者均为弱碱，稀释后得
到的溶液pH=9，稀释前溶液pH＜11，则 ，碱性越弱，稀释后pH变化越小，则NOH
碱性强于MOH，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．稀释溶液，c( )、c( )、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；
B．加入少量NaHCO 固体，c( )增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
3
C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c( )增大，c( )减小，则
增大，C错误；
D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；
故答案为：D。
8．A
【详解】A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集
体，故 溶液水解生成的 胶体粒子数少于2L×0.1mol/L×N mol-1=
A
，A正确；B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知，
溶液中， 、HCO 和 的数目之和为 ，B错误；
2 3
C． 的原子总数为 =3 ，C错误；
D．25℃， 溶液中c(H+)=0.1mol/L，但由水电离出的 等于水电离出
的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)= =10-13mol/L，D错误；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故 、 的醋酸的电
离常数Ka相同，A正确；
B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CHCOOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、
3
HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；
C．1L pH=8的CHCOONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的，但H+部分与
3
CHCOO-结合成CHCOOH，而OH-全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等
3 3
于水电离出的OH-的总物质的量，也等于溶液中OH-的物质的量，故为1L× mol/L=
，C错误；
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；
故答案为：C。
10．B
【详解】A．NaClO为强碱弱酸盐，能发生部分水解，因此ClO⁻数目小于0.1N 个，故A
A
错误；
B．HO中1个O原子存在2对孤电子对，则18 g HO为1mol，含有的孤电子对数目为
2 2
2N ，故B正确；
A
C．未指明在标准状况下，不能确定11.2L氮气的物质的量，无法确定电子转移数目，故C错误；
D． 为弱电解质，部分发生电离，则该溶液中 数目小于 ，故D
错误；
故选：B。
11．D
【分析】向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体先发生如下反应：
，继续通入的二氧化硫与反应生成的次氯酸
发生如下反应： ，总反应的方程式为：
，由图可知，a点少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应，
所得溶液为氯化钠、硫酸钠、次氯酸钠和次氯酸的混合溶液，b点为二氧化硫与次氯酸钠
溶液恰好反应生成次氯酸，所得溶液氯化钠、硫酸钠和次氯酸的混合溶液，c点为二氧化
硫与次氯酸钠溶液恰好完全反应生成硫酸，所得溶液为氯化钠和硫酸的混合溶液。
【详解】A．a点通入0.2molSO ，则有 ，
2
，反应消耗的 ，反应后含有的
，根据物料守恒可得a点溶液中存在
，故A正确；
B．由分析可知，b点为二氧化硫与次氯酸钠溶液恰好反应生成次氯酸，二氧化硫的物质的
量为 mol，溶液的pH为3.8，由方程式可知，溶液中次氯酸的浓度为 ，
则次氯酸的电离常数约为 ，电离平衡常数的数量级为10—8，故B正确；
C．由分析可知，c点溶液为氯化钠和硫酸的混合溶液，由电荷守恒可得
，故C正确；
D．由分析可知，a点溶液含有次氯酸和次氯酸钠，次氯酸抑制水的电离、次氯酸钠促进水
的电离，b点溶液含有的次氯酸抑制水的电离，则a点水的电离程度大于b点，c点溶液含
有的硫酸抑制水的电离，c点溶液中氢离子浓度大于b点，水的电离程度小于b点，则三点
水的电离程度大小顺序为a>b>c，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．根据物料守恒， 等物质的量的混合溶液中存在：
，A错误；
B．由 可知 水解常数为 ＜ ， 水解
程度小于 的电离程度，则氨水—NH Cl混合溶液呈碱性，溶液中
4
，B正确；
C． 混合溶液中，根据电荷守恒存在：
，C错误；
D． 混合溶液，根据电荷守恒：
，和物料守恒：
，可得，D错误；
故选B。
13．C
【详解】A．常温下，测定0.1mol•L-1CHCOOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平
3
衡，醋酸为弱电解质，故A正确；
B．加水稀释氨水，c(OH-)均减小，而Kw不变，故 增加，故B正确；
C． 的盐酸其物质的量浓度为1×10-5mol/L，稀释1000倍，氢离子浓度约为10-
7mol•L-l，pH=-lg(10-7)≈7，不可能变为碱，故C错误；
D．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等pH时醋酸的浓度大，则相同温度下，中和相同pH、相
同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同，故D正确。
答案选C。
14．B
【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，会使得pH试纸褪色，不能测其pH值，A错误；
B．含有酚酞的 溶液，因碳酸根离子水解显碱性： ，滴
有酚酞溶液变红，加入少量BaCl 固体，发生反应 ，导致水解平衡逆
2
向移动，则溶液颜色变浅，证明 溶液中存在水解平衡，B正确；
C．常温下， 均为7说明溶液中氢离子、氢氧根离子浓度相同，但是不能说明同温下，
不同浓度的 溶液中水的电离程度相同，C错误；
D． ，反应中高锰酸钾均过量，溶液不褪色，
D错误；
故选B。
15．(1)①
(2)由无色变为浅红色，半分钟不褪色
(3)22.60(4)0.2000
(5)2 KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
(6) a 酸式滴定管
(7)0.2 mol•L-1
【详解】（1）碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，否则标准液的浓度偏小，故答案
为：①；
（2）当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，
故答案为：由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
（3）根据滴定管的结构与精确度为0.01mL；滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：
22.60；
（4）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，22.10mL，20.00mL，22.10mL，偏差大舍弃，平
均用V(NaOH)=20.00mL， ═0.2000mol•L-1，故答案为：
0.2000；
（5）KMnO 与 HC O 反应，锰元素化合价降低了5，碳元素化合价升高了1，HC O 中2
4 2 2 4 2 2 4
个碳原子均变价，根据得失电子守恒，含锰元素的物质系数配2，含碳元素的物质系数配
5，由原子守恒可配平反应方程式为：2
KMnO +5H C O+3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O；
4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2
（6）酸性 KMnO 溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡皮管；酸性 KMnO 溶液
4 4
应装在酸式滴定管中，故选a；
（7）三次滴定消耗标准液体积分别为：19.90mL，20.00mL，20.10mL，三次滴定的数据都
有效，消耗标准液的平均体积为： =20.00mL，高锰酸钾的物
质的量为0.1mol•L-1×0.020L=0.002mol,根据反应
2KMnO +5H C O+3H SO =K SO +10CO ↑+2MnSO +8H O可知，n(H C O)=
4 2 2 4 2 4 2 4 2 4 2 2 2 4
n(KMnO)=0.005mol,待测液草酸的物质的量浓度c(HC O)= =0.2 mol•L-1，故答案
4 2 2 4为：0.2 mol•L-1。
16．(1)抑制 水解
(2)丁达尔效应
(3) 可以氧化铜单质，但铜不与盐酸反应
(4)
(5)
(6) B D
【详解】（1）配制 溶液，需要 将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原
因是抑制 水解。
（2）根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，胶体具有丁达尔效应，故可通过丁达
尔效应可快速判断其是否为胶体。
（3） 溶液与Cu反应的离子方程式为： ；实验ⅰ和ⅱ均先有
气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化
性： ，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性： ，理由是： 可以氧化铜
单质，但铜不与盐酸反应。
（4）取红棕色溶液少许，加入 ，产生蓝色沉淀，可知此溶液中有亚铁离子，
推测 与 反应可生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为：
。
（5）另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加 溶液，发现溶液红褐
色变深且产生刺激性气味的气体，说明铁离子和亚硫酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁胶体和二氧化硫，该气体是二氧化硫。
（6）结合(4)、(5)，推测 溶液与 溶液反应同时存在氧化还原反应和双水解反
应。
17．(1)3 +Al3+=Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2
(2)SO + +H O=HSO +HCO
2
(3)⑤
(4)c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO )＞c(OH-)＞c(H+)
(5)a+b=13
(6)5
【详解】（1）碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水，离子
方程式：3 +Al3+=Al(OH) ↓+3CO ↑。
3 2
（2）由电离常数可知，酸性HSO ＞HCO＞HSO ＞HCO ，故 溶液中通入足量
2 3 2 3
气体反应的离子方程式为SO + +H O=HSO +HCO 。
2
（3）酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用，则水的电离程度
最大的是能水解的盐，且水解程度最大的，其中CHCOONa、 溶液是单离子水解，
3
溶液是双离子互相促进水解，所以对水的电离促进程度更大，故答案为：⑤；
（4）0.1molCO 和0.15molNaOH反应生成0.05mol碳酸钠和0.05mol碳酸氢钠混合液，故
2
离子浓度大小为c(Na+)＞c(HCO )＞c(CO )＞c(OH-)＞c(H+)。
（5）25℃时， 的 的 溶液与 的 的 溶液混合后，溶液
呈中性，则 ，即 ，整理可得a和b满足的关系：a+b=13，故答案为：a+b=13；
（6）向 溶液中滴加 溶液至 ，
根据 ，解得 ，此时溶
液 5，故答案为：5。
18．(1)③>①>②
(2)向AgCl悬浊液中加入足量NaI溶液时，Ag+和I-反应生成AgI沉淀，平衡AgCl(s) Ag+
(aq)+Cl-(aq)正向移动，AgCl转化为黄色的AgI沉淀
(3)ClO-+CO +H O=HClO+HCO
2 2
(4) c(ClO-) c(HClO)
【详解】（1）①CHCOONH 溶液中CHCOO-的水解促进NH 水解而使NH 浓度减小；
3 4 3
②NH ClO溶液中ClO-的水解促进NH 水解而使NH 浓度减小，而酸性：CHCOOH>
4 3
HClO，则ClO-对NH 水解效果大于CHCOO-；③NH HSO 溶液中HSO 电离出H+抑制
3 4 4
NH 的水解，则常温下，相同浓度①CHCOONH、②NH ClO、③NH HSO 溶液中，[NH
3 4 4 4 4
]由大到小排列：③>①>②。
（2）向AgCl悬浊液中加入足量NaI溶液时，Ag+和I-反应生成AgI沉淀，平衡AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，AgCl转化为黄色的AgI沉淀。
（3）由于酸性：HCO> HClO>HCO ，根据强酸制取弱酸的原理，向NaClO溶液中通入
2 3
少量CO 生成HClO和NaHCO ，离子方程式为：ClO-+CO +H O=HClO+HCO 。
2 3 2 2
（4）向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，依据物料守恒得
c(Cl-)= c(ClO-)+c(HClO)，所以得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)。
