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第三单元 《物质构成的奥秘》复习学案（总第5课时）
编制教师：李二曼 授课时间：2015.4.24
一、分子与原子
１．分子是保持物质_________ 性质的 粒子；如水的化学
性质有 保持。
原子是__________________ _ 中的 粒子；如电解水这个
化学反应中的最小粒子是 。
2．分子与原子的基本性质：①＿＿＿＿＿ ； ②＿＿＿＿＿＿； ③＿＿＿＿＿＿；
④ ；⑤___________________________________________ 。
⑥ 。
3．分子与原子的主要区别是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
4. 用分子和原子的观点解释下列现象
（1）物理变化 ；
化学变化 。
（2）墙内开花墙外香 ；
湿衣服在太阳底下比阴凉处干得快 ；
水蒸发变成水蒸气 ；
电解水生成氢气和氧气 。
二、原子的结构
1. 原子是由居于原子中心的带______电的________和核外带____电的_______构成的. 原
子核由_______和________两种粒子构成。
2. 构成原子的微粒有三种： 、 、 ，但不是所有的原子中都是有这三种粒子
构成的，如一种氢原子中就不含有 。
3. 在化学变化中，原子是 的粒子，但原子本身是 再分的。
4. 在原子中，每一个质子带___________的正电荷, 中子________, 每一个电子带
_________的负电荷。 原子核所带正电荷数称为核电荷数。在原子中，_______数
==_________数==_______数，电量相等， 电性相反, 所以原子不显电性。
5. 一般规则：多电子原子的核外电子是 排布的，最多可以分 层。
6. 表示方法：（原子结构示意图）写出钠原子的结构示意图并指出各组成部分的意义：
7. 原子中，核电荷数= 数= 数；
阳离子中，核电荷数 质子数 电子数
阴离子：核电荷数 质子数 电子数
8. 最外层电子数与元素类别的关系：
①金属元素最外层电子数一般＿＿＿，化学反应中易＿＿最外层电子，形成＿＿离子 ，② 非金属元素最外层电子数一般＿＿＿，化学反应中易＿＿最外层电子，形成＿＿离子。
③ 稀有气体元素最外层电子数一般为＿＿个（Ｈｅ为２个除外），是一种稳定结构．
9. 相对原子质量: 国际上以__________________________为标准,其它原子的质量跟它
________________所得到的比, 作为这种原子的相对质量.
10. 原子质量与相对原子质量的比较：原子质量是原子的________质量, 国际单位为
_________ ;相对原子质量是原子的__________质量, 是原子的__________质量与
__________的比值, 国际单位为___________。
11. 跟质子、中子相比，电子的质量 ____________，原子质量主要集中在_____________上。
原子的相对原子质量===_____________数 + ______________数
三、元素
1. 元素是具有相同 ___________ (即 ____________ )的一类 _____ 的总称。
2. 元素是宏观概念，它只能 物质，不能 分子或原子；只讲 ，
不讲 ；化学变化中元素的 和 不变。
3. 元素到目前为止已发现的元素约有_______种, 由此组成自然界中 多万种物质。可
分为 元素、 元素和 元素。
4. 地壳中含量(质量分数)居前四位的元素：______、_______、________、________。
四、元素周期表
1. 在元素周期表中，每种元素均占一格。每格包含元素的 、元素的 、元素
和相对原子质量。
2. 周期表每一个横行叫做一个周期，共有 个周期。周期数=原子核外的 数。同
一周期从左向右，从 元素开始，接近末尾是 元素，最后以 元素结束。
3. 周期表中共有 个纵行， 个族。
4. 元素的化学性质是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿决定的；元素的种类是由＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿决定的；原子的质量主要集中在 上。
五、物质的分类
1．混合物是有_____物质（或分子）组成的物质，如 、 等为混合物。
2．纯净物是由_____种物质（或分子）构成的物质，如 、 等是纯净物。
3．单质是由 ______ 种元素组成的 物， 如 、 等是单质。
4．化合物是由 ______ 种元素组成的 物， 如 、 等是化合物。
5. 氧化物是有____元素与另外 种元素组成的 物，如 、 等是单质。
第四单元 《自然界的水》复习学案（总第7课时）编制教师：李超 授课时间：2015.5.2
一、爱护水资源
1. 水体污染是指大量污染物排入水中, 超过水体的__________能力使水质恶化,水体及周
围的_______________遭到破坏, 对人类、类生活等方面造成损失和威胁的情况。
2. 为了人类和社会经济的发展,我们必须爱护水资源，一方面要__________________ ,
另一方面要_____________________________。
3. 水体污染的原因是①工业上 ；
②农业上 ；
③生活 。
4. 防止水体污染的措施是①加强水的质量监测；② ；
③ ； ④ 。
二、水的净化
1. 硬水与软水：含有较多 化合物的水叫硬水，
检验方法__________________________________________________。使用硬水给生活
和生产带来许多麻烦。例如：______________________________________等。我们设法
除去硬水中的_____________可以使硬水软化成软水。如生活中常用_________方法降
低水的硬度，实验室中常用__________的方法降低水的硬度等。
2. 水的净化：利用①静置沉淀②吸附沉淀 ③过滤 ④蒸馏 等方法可以净化水。净化水程
度由低到高的程度为（填序号）______________，单一项操作净化程度最高的是______，
吸附沉淀可以除去 的杂质，也可以除去一些 性杂质，吸掉色素和异
味的气体。过滤是彻底除去 杂质的操作，过滤装置的使用应注意“一贴、二
低、三靠”，如果过滤过两次后，液体仍然混浊，请你分析原因可能是
①_________________；② 。
三、水的组成——电解水实验
1. 水电解反应化学方程式： 。
2. 现象：阳极产生气体能使带火星的木条 。阴极产生气体能燃烧，火焰为＿＿
＿色，且两极产生气体的体积比 。（质量比为＿＿＿。）
3. 结论：①水电解生成 和 。②水是由 和 组成
的；水是由 构成的；水的化学式是 。③在化学反应中， 可
以分成 ，而 不能再分。
4. 问题：实际实验中，得到氢气与氧气的体积比大于2：1，造成这一现象的可能原因是①
。
② 。
5. 水的性质
（1）物理性质：纯净的水是 色 味 体，4度时密度最小是 ，
冰的密度比水 ，所以冰 上。
（2）化学性质 ①水可以分解 。
②与氧化钙反应： 。
③与二氧化碳反应： 。
四、元素符号、化学式
1. 元素符号表示的意义：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
如H表示 、 。
但是金属、稀有气体、固态非金属单质的元素符号可表示三个意义，如C表示
、 、 。2. 化学式表示的意义：① ；② ；
③ ； ④ 。
如：HO 表示 ① ； ② ；③______________；
2
④_________；
3. 化学式前和化学式中有关数字表示的意义不同
（1）元素符号前边的数字表示＿＿＿＿个数；（２）化学式前边的数字表示 个
数。
（３）化学式中右下角数字表示分子中的＿＿＿个数。
（４）元素符号或化学式前无系数即有宏观意义又有微观意义。当符号前面出现系数时，
该符号只有微观意义了。
举例：Ｏ ；２Ｏ ；2O
2
；
Ｏ ；2HO
2 2
。
4. 化学式的书写
（1）单质化学式书写：
①金属、稀有气体、固态非金属单质的化学式直接用元素符号表示。如铜 ；
氦气 ；硫磺 。
②气态非金属单质的化学式，在它们元素符号的右下角标2来表示。如氧气 ；
氮气 ；氯气 等。
③其它。如臭氧 ，碳六十 等。
（2）化合物化学式书写：①书写依据：在化合物中，正负化合价的代数和为 。
②书写步骤：一写符号——二标价——三约分来——四交叉。
（即“十字交叉法”：正前负后写元素符号，十字交叉标原子个数）
如：下列物质的化学式：氧化钠 ；氯化钙 ；硫化氢 ；
氧化铝 ；碳酸钠 ；氢氧化钙 ；硫酸铜 。
五、化合价：1. 实质：就是某种元素的一个原子得失电子（形成共用电子对）的数目。
2. 化合价法则：（1）化合价有 和 之分。在化合物中，金属一般显
价，非金属一般显 价。
②在化合物中，正、负化合价的代数和为 。③单质的化合价为
。
④同种元素可以表现出不同的化合价。 如铁元素在化合物中有 等化合价。
3. 化合价的应用（依据：在化合物中，正负化合价的代数和为0）
（1）书写化合物化学式（见上）。（2）判断化学式是否正确。
六、根据化学式可以进行以下计算：
1.计算物质的相对分子质量（式量）； 2.计算组成物质的各元素的质量比；
3.计算物质中某一元素的质量分数； 4.已知物质的质量求某元素的质量；
5.已知某元素的质量求物质的质量。
练习：根据硝酸铵的化学式计算：1.相对分子质量；
2.各元素的质量比；
3.氮元素的质量分数；
4.计算8.8硝酸铵中含的氮元素质量；5.多少克硝酸铵中含8.8克氮元素？
