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化学基本概念及理论的应用
【例3】将CO和CO 的混合气体2.4g，通过足量灼热的CuO，得到CO 的质量
2 2
一、差量法计算
为3.2g，求原混合物中CO和CO 的质量之比？
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【例1】含有铜粉的氧化铜50g，用足量的木炭粉充分还原后，共得到42g
铜，求原混合物中氧化铜的质量分数？
【例4】用CO还原12g含有杂质的CuO(杂质不参加反应，而且不含铜元素)，
【例2】用CO还原混有铜粉的氧化铜46.8g，完全反应后得到纯净的铜粉
完全反反应后得到8g铜，则CuO的质量分数？
40.4g，计算原混合物中氧化铜的质量？
二、定量计算 【例7】ag炭与bg氧气在一密闭容器中充分燃烧，反应停止后密闭容器中的物
【例5】把CH 和H 组成的混合物气体在O 中完全燃烧，共生成9gH O，把 质是两种气体。则a与b的比值是( )
4 2 2 2
生成的CO 通入过量的澄清石灰水可得20g白色沉淀，求原混合气 A. a/b＝3/8 B. 3/8＜a/b＜3/4
2
体中CH 和H 各为多少克?
4 2 C. a/b＜3/8 D. a/b≥3/4
【例6】将铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终所得黑色物质
与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数为( )
A. 20% B. 80% C. 15.8% D. 84.2%
1【例8】(2013年朝阳期末)右图所示的还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化 【例9】在密闭容器中盛有一氧化碳和氧气的混合气体共25g，点燃后将容器中
三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列说法不正确的是( ) 的全部气体通过足量的石灰水后，还能得到3g气体。对点燃前容器中
A.应增加尾气处理装置 的一氧化碳和氧气的组成判断正确的是( )
B.澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 A. 分别是20g和5g
C.反应后，玻璃管中固体能被磁铁吸引，不能证明一定是铁 B. 分别是17g和8g
D.反应后，玻璃管中固体质量减少，证明一定有铁生成 C. 分别是14g和11g
D. 分别是12.5g
三、化学式计算 【例12】质量相等的二氧化碳和一氧化碳气体中，含氧原子的个数比_______。
【例10】某铁的氧化物中氧的质量分数为30%，求该氧化物的化学式？
【例11】在反应2A＋B==C＋2D中，A、B、C质量比为5∶2∶3，若15克A
与足量B反应，可生成D的质量是______克。若已知C的相对分子
质量为M，D的相对分子质量是________。
2【例13】用足量的CO与0.4g某种铁的氧化物完全反应后可以得到0.33gCO 2 。这 【例14】1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控
种氧化物的化学式是( )
制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为
A. FeO Fe O C. Fe O D. 无法判断 KAl(SO ) ·12H O，相对分子质量为474)，回答下列问题：
2 3 3 4 4 2 2
(1)人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
(2)明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H＝ ；
铝元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(3)如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量
是否超过安全摄入量?
【例15】某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下： 【例15】(1)葡萄糖酸钙【Ca(C H O ) 】中含有 种元素，其中钙元素和氧
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元素的质量比为 。
(2)葡萄糖酸钙【Ca(C H O ) 】的相对分子质量为 。
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(3)葡萄糖酸钙【Ca(C H O ) 】中钙元素的质量分数为 。
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(4)某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的
口服液含15 mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为___mg。
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