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(2)金属与酸的反应
金属和金属材料的相关应用：合金和金属材料的腐蚀
Mg Zn Fe Cu
一、金属的性质
1．物理性质：具有金属光泽、延展性、导电、导热性
2．化学性质：
(1)与氧气反应
点燃
Mg＋O MgO
2
点点燃燃
Fe＋O Fe3O4 稀HCl
2
Cu＋O CuO
2
金金属属活活动动性性顺顺序序表表：
高温 锡 铅 铂
Au＋O
2 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
比氢活泼的一类金属
排在H前的金属均能和酸反应
Zn＋HCl== ZnCl ＋H Zn＋H SO == ZnSO ＋H 置换反应：
2 2 2 4 4 2
MMgg＋＋HHCCll==MMggCCll ＋＋HH MMgg＋＋HH SSOO ==MMggSSOO ＋＋HH 由由一种种单单质质和和一种种化化合合物物反反应应，，生生成成另另外外一种种单单质质和和另另外外一种种化化合合物物
22 22 22 44 44 22
Fe＋HCl== FeCl ＋H Fe＋H SO ==FeSO ＋H
2 2 2 4 4 2 3．金属与盐的反应
AAll＋＋HHCCll==AAllCCll
3
＋＋HH
2
AAll＋＋HH
2
SSOO
4
==AAll
2
((SSOO
4
))
3
＋＋HH
2 Fe＋CuSO ==FeSO ＋Cu
4 4
性质：①等量金属足量酸、产生氢气(消耗酸)， Al>Mg>Fe>Zn
现象：铁丝表面产生一层红色物质，
②足量金属等量酸、产生氢气一样多，消耗金属：Al<Mg<Fe<Zn 溶液由蓝色变成浅绿色。
③等质量＋2价的金属与足量酸反应，产生H 的质量与相对原子质量
2
成反比(产生氢气越多、金属的相对原子质量越小) 金金属属活活动动性性顺顺序序表表性性质质：
①位置越靠前的金属，它的活动性就越强
④等质量金属与一定量的酸反应，产生H2的质量相等，
②②位于H前的金属能把酸中的H置换出出来 (除K、Ca、Na)
说明酸完全被消耗。（金属有剩余）
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来
(除K、Ca、Na)
1多种金属与盐溶液反应、多种盐溶液与金属反应 Fe、Cu(NO ) 、AgNO
3 2 3
Fe、Cu AggNO3 1．Fe＋2AggNO == Fe((NO )) ＋2Agg
33 33 22
2．Fe＋Cu(NO ) == Fe(NO ) ＋Cu
1．Fe＋2AgNO == Fe(NO ) ＋2Ag 3 2 3 2
3 3 2
CCuu＋＋22AAggNNOO == CCuu((NNOO )) ＋＋22AAgg
3 3 2
2．Cu＋2AgNO == Cu(NO ) ＋2Ag
3 3 2
FFee＋＋CCuu((NNOO )) ====FFee((NNOO )) ＋＋CCuu
3 2 3 2
二、金属的保护 三、实验设计
1．铁生锈的条件：潮湿的空气 验证Zn、Cu、Ag 验证Mg、Zn、Cu、Ag
Zn(NO ) Cu AgNO
AAll ＋＋ OO 22 AAll 22 OO 33 3 2 3
中间金属，两端溶液
Zn Cu(NO ) Ag
3 2
22．．金金属属的的保保护护
中中间溶溶液液，两端端金金属属
保持金属表面清洁干燥
凃凃保保护护膜膜：：((涂涂油油、、刷刷漆漆、、镀镀金金)) 烤烤蓝蓝
2
