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(2)金属与酸的反应
金属和金属材料的相关应用：合金和金属材料的腐蚀
Mg Zn Fe Cu
一、金属的性质
1．物理性质：具有金属光泽、延展性、导电、导热性
2．化学性质：
(1)与氧气反应
点燃
Mg＋O MgO
2
点点燃燃
Fe＋O Fe3O4 稀HCl
2
Cu＋O CuO
2
金金属属活活动动性性顺顺序序表表：
高温 锡 铅 铂
Au＋O
2 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
比氢活泼的一类金属
排在H前的金属均能和酸反应
Zn＋HCl== ZnCl ＋H Zn＋H SO == ZnSO ＋H 置换反应：
2 2 2 4 4 2
MMgg＋＋HHCCll==MMggCCll ＋＋HH MMgg＋＋HH SSOO ==MMggSSOO ＋＋HH 由由一种种单单质质和和一种种化化合合物物反反应应，，生生成成另另外外一种种单单质质和和另另外外一种种化化合合物物
22 22 22 44 44 22
Fe＋HCl== FeCl ＋H Fe＋H SO ==FeSO ＋H
2 2 2 4 4 2 3．金属与盐的反应
AAll＋＋HHCCll==AAllCCll
3
＋＋HH
2
AAll＋＋HH
2
SSOO
4
==AAll
2
((SSOO
4
))
3
＋＋HH
2 Fe＋CuSO ==FeSO ＋Cu
4 4
性质：①等量金属足量酸、产生氢气(消耗酸)， Al>Mg>Fe>Zn
现象：铁丝表面产生一层红色物质，
②足量金属等量酸、产生氢气一样多，消耗金属：Al
