文档内容
乙酸
【学习目标】
1、会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH
2、知道乙酸具有酸的通性，会写乙酸与Na、NaOH、NaCO、NaHCO 反应的化学方程式
2 3 3
3、掌握酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
【主干知识梳理】
一、乙酸的分子结构和物理性质
1、乙酸的分子结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 空间充填模型 官能团
羧基
C HO CHCOOH
2 4 2 3
(—COOH或 )
2、乙酸的物理性质
乙酸俗名醋酸，是一种无色液体，具有强烈刺激性气味，易挥发，溶点16.6℃，沸点108℃，易溶于水和乙
醇。当温度低于16.6时，乙酸就会凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸
【对点训练1】
1、下列关于乙酸的说法不正确的是( )
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
二、乙酸的化学性质
1、乙酸的酸性：乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比H2CO3的酸性强，在水中可以电离出H＋，电离方程式为：CH3COOH CH3COO—＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性
乙酸的酸性 相关的化学方程式
(1)乙酸能使紫色石蕊溶液变红色
(2)与活泼金属(Na)反应 2Na＋2CHCOOH―→2CHCOONa＋H↑
3 3 2
(3)与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO＋2CHCOOH―→(CHCOO) Ca＋HO
3 3 2 2
CHCOOH＋NaOH―→CHCOONa＋HO
3 3 2
(4)与碱[NaOH、Cu(OH) ]发生中和反应
2
Cu(OH) ＋2CHCOOH―→(CHCOO) Cu＋2HO
2 3 3 2 2
NaCO＋2CHCOOH―→2CHCOONa＋CO↑＋HO
2 3 3 3 2 2
(5)与某些盐(Na CO 、NaHCO )反应
2 3 3
CHCOOH＋NaHCO ―→CHCOONa＋CO↑＋HO
3 3 3 2 2
【微点拨】
①常见物质中—OH的活泼性比较
乙醇(—OH) 水 碳酸 乙酸(—COOH)
电离程度 不电离 微弱电离 部分电离 部分电离
酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性
与Na 反应 反应 反应 反应
与NaOH 不反应 不反应 反应 反应
与NaHCO 不反应 不反应 不反应 反应
3
羟基中氢原子的活泼性 ――――→
②乙酸(R—COOH)与Na CO 、NaHCO 反应的比例关系
2 3 3
2R—COOH~ ~Na CO ～CO ；R—COOH～NaHCO ～CO ；2R—COOH～Na～H
2 3 2 3 2 2
③在有机化学中能和NaHCO 反应只有羧基( —COOH)
3④醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
试剂 A是醋酸，B是碳酸钠溶液，C是澄清石灰水
实验现象 圆底烧瓶中有气泡产生，澄清石灰水变变浑浊
NaCO＋2CHCOOH―→2CHCOONa＋CO↑＋HO
反应方程式 2 3 3 3 2 2
CO＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋HO
2 2 3 2
【对点训练2】
1、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是( )
A．闻气味 B．分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解
C．分别滴加NaOH溶液 D．分别滴加石蕊溶液
2、食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察
到明显现象的是盛哪种物质的玻璃杯( )
A．滴加了酚酞的红色NaOH溶液 B．锌粉 C．食盐粉末 D．小苏打粉末
3、下列物质都能与金属钠反应放出H，产生H 的速率排序正确的是( )
2 2
①C HOH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
2 5
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>②
4、某有机物与过量的钠反应得到V L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱刚好反应得到V L气体(相同状况)，
A B
若V >V ，则该有机物可能是( )
A B
A．HOCH CHOH B．CHCOOH C．HOOC—COOH D．HOOC—CH —OH
2 2 3 2
2、酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，酯化反应也属于取代反应
(1)实验探究
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋
实验过程 酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到
饱和NaCO 溶液的液面上，观察现象
2 3
实验装置
①试管中液体分层，饱和NaCO 溶液的液面上有透明的油状液体生成
实验现象 2 3
②能闻到香味
(2)反应的方程式： (可逆反应，也属于取代反应)
(3)酯化反应的机理：羧酸脱羟基醇脱氢
【微点拨】
①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CHCOOH
3
②导管末端不能插入饱和NaCO 溶液中，防止挥发出来的CHCOOH、CHCHOH溶于水，造成溶液倒吸
2 3 3 3 2
③浓硫酸的作用
a．催化剂——加快反应速率
b．吸水剂——除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高CHCOOH、CHCHOH的转化率
3 3 2
④饱和NaCO 溶液的作用
2 3
a．中和挥发出的乙酸
b．溶解挥发出的乙醇
c．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯
⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸
⑥实验中，乙醇过量的原因：提高乙酸的转化率
⑦长导管作用：导气兼冷凝作用
⑧不能用NaOH溶液代替饱和NaCO 溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯
2 3
⑨在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？
因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行⑩为什么刚开始加热时要缓慢？防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失
(4)酯化反应的机理探究——同位素示踪原子法
(1)酸脱羟基醇脱氢
脱水方式
(2)醇脱羟基酸脱氢
在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上记
同位素示踪法 号，类似于侦察上的跟踪追击。事实上，科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性
同位素18O，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O，说明脱水情况为第一种
酯化反应机理
(羧酸脱羟基醇脱氢)
(5)酯类
①酯类的一般通式可写为 ，官能团为酯基( ，或写作—COOR)
②低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂
【对点训练3】
1、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓
缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡
试管)，下列有关实验的描述，不正确的是( )
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
2、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中
含有18O的物质有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3、下列说法正确的是( )
A．酯化反应也属于加成反应
B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水
C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用
D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏
斗分离
4、将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(
)
A．生成的水分子中一定含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯 D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
三、常见官能团及其代表物的主要反应
官能团 代表物 典型化学反应
碳碳双键或三键
乙烯 (1)加成反应：使溴的CCl 溶液褪色
4
( 或—C≡C—) 或乙炔 (2)氧化反应：使酸性KMnO 溶液褪色
4
羟基 (1)与活泼金属(Na)反应
乙醇
(—OH) (2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛(1)酸的通性
羧基
乙酸 (2)酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和
(—COOH)
水
酯基
乙酸乙酯 水解反应：酸性或碱性条件
(—COO—R)
醛基 氧化反应：与新制Cu(OH) 悬浊液加热产生砖红
乙醛 2
(—CHO) 色沉淀或与银氨溶液反应生成银镜
【微点拨】当有机物中有多种官能团时，该有机物可表现多官能团的主要性质
【对点训练4】
1、某有机物的结构简式为HO—CH —CH===CH—COOH，现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、
2
⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下能与其反应的物质( )
A．②④⑤ B．①③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
2、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可发生的反应为( )
①酯化反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④取代反应
A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④
3、我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015 年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸(
)是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C H O
8 18 4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H
2
4、某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A．分子式为C H O B．能使酸性KMnO 溶液或溴水褪色
10 12 3 4
C．1 mol该有机物可中和2 mol NaOH D．1 mol该有机物最多可与3 mol H 发生加成反应
2
【课后作业】
1、下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是( )
A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能 B．碳酸和乙酸都能与碱反应
C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D．乙酸和NaCO 反应可放出CO
2 3 2
2、可以说明CHCOOH是弱酸的事实是( )
3
A．CHCOOH与水能以任何比互溶
3
B．CHCOOH能与NaCO 溶液反应，产生CO
3 2 3 2
C．0.1 mol·L－1的CHCOOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1
3
D．1 mol·L－1的CHCOOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
3
3、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是( )
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO 气体
2
B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H
2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能与氢气发生加成反应D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
4、下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应
D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
5、下列关于乙醇和乙酸的说法中不正确的是( )
A．等物质的量的乙酸和乙醇分别与足量的钠反应产生氢气的物质的量相等
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO 溶液鉴别
2 3
C．乙酸和乙醇都能与K和KOH溶液反应
D．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和取代反应
6、下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl，气液分离
2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO 中少量的SO ：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
2 2
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
7、下列关于乙酸的说法中不正确的是( )
A．是食醋的主要成分 B．其官能团是羧基
C．能使酸性KMnO 溶液褪色 D．能与碱发生中和反应
4
8、某有机物m g，与足量金属钠反应生成V L H ，另取m g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO (同一状
2 2
况)，该有机物分子可能为( )
9、下列说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C H、C H 的沸点和熔点高
2 6 2 4
C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的
10、乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )
A．乙酸的官能团为—OH B．乙酸的酸性比碳酸弱
C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝
11、下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、己烷的是( )
A．金属钠 B．溴水
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
12、如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中
不正确的是( )
A．分子式是C HO B．不能和NaOH溶液反应
3 6 2
C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
13、如图是某有机物分子的空间充填模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具
有的性质是( )A．能与氢氧化钠反应 B．能与稀硫酸反应 C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
14、乙酸分子的结构式为 ，下列反应及断键部位正确的是( )
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br 与CHCOOH的反应：CHCOOH＋Br ――→CHBr—COOH＋HBr，是③键断裂
2 3 3 2 2
④乙酸变成乙酸酐的反应： ，是①②键断裂
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
15、柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为 ，
则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为( )
A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol
16、若将 转化为 ，可使用的试剂是( )
A．Na B．NaOH C．NaCO D．NaHCO
2 3 3
17、有机物M的结构简式为 ，下列有关M性质的叙述中错误的是( )
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
18、乳酸的结构简式为CHCH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是( )
3
A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol乳酸与足量金属Na反应可生成1 mol H
2
D．有机物HO—CH —CH—COOH与乳酸互为同分异构体
2 2
19、柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是( )
A．1 mol柠檬酸可与4 mol NaOH发生中和反应
B．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种
C．1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H
2
D．柠檬酸与O 在Cu作催化剂、加热的条件下发生催化氧化反应
2
20、苹果酸的结构简式为 下列说法正确的是( )
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H
2
D．HOOC—CH —CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
2
21、某有机物M的结构简式为CHCH==CHCHCOOH，下列有关说法正确的是( )
3 2
A．能与乙醇发生酯化反应 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H
2
22、巴豆酸的结构简式为CH—CH===CH—COOH。现有如下试剂：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、
3
⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( )
A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
23、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
24、羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是( )
① 和CHCHOH ② 和CHCH—18OH
3 2 3 2
③ 和CHCH—18OH ④ 和CHCHOH
3 2 3 2
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
25、某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHCHOH。
2
(1)请写出该有机物所含官能团的名称：____________、____________、____________
(2)该有机物与足量Na、NaOH、NaHCO 反应的化学方程式分别为
3
_______________________________________________________________，
_______________________________________________________________，
_______________________________________________________________
26、分子式为C HO 的有机化合物A具有如下性质：
2 4 2
①A＋Na―→迅速产生气泡
②A＋CHCHOH有香味的物质
3 2
(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是___________
A．一定含有—OH B．一定含有—COOH
C．有机化合物A为乙醇 D．有机化合物A为乙酸
(2)A与金属钠反应的化学方程式为_____________________________________________________
(3)化合物A和CHCHOH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________________
3 2
(4)有机化合物B分子式为C HO ，与Na反应迅速产生H ，且1 mol B与足量Na反应放出1 mol H ，则B的结
2 4 3 2 2
构简式为____________________________________________
27、烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路
线如图所示：(1)写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B________、D________
(2)A的结构式为____________
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①_________________________________________________，反应类型：_______
②__________________________________________________，反应类型：________
(4)实验室怎样区分B和D？_______________________________________________
(5)除去F中少量B和D的最好试剂是________
A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．苯 D．水
28、某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液
②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥
回答问题：
(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________
(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查________________
(3)反应中浓硫酸的作用是________________；写出能表示 18O 位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：
_________________________________________________________
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________
a．中和乙酸并吸收乙醇 b．中和乙酸和乙醇
c．减少乙酸乙酯的溶解 d．加速酯的生成，提高其产率
(5)步骤③所观察到的现象是_________________________________________________________________；
从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是_______________________________
【乙酸】答案
【对点训练1】
1、B解析 羧酸是几元酸是根据酸分子中所含的羧基数目来划分的，一个乙酸分子中只含一个羧基，故为一元
酸。
【对点训练2】
1、C。解析：A项，酒精和醋酸气味不同，可用闻气味的方法鉴别；B项，水垢的主要成分是 CaCO 和
3
Mg(OH) ，可溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别；C项，酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，
2
但无明显现象，不能鉴别；D项，醋酸使紫色石蕊溶液变红，但酒精不能，可鉴别。
2、C。解析：A中的现象为红色溶液变为无色，B、D两项中均有无色无味的气体产生，C项两种物质不反应，
无明显现象。
3、C。解析：金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶
液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。
4、D [醇与碳酸钠不反应，A错误；1 mol乙酸与钠反应生成0.5 mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5 mol二氧化
碳，二者生成的气体体积相等，B错误；1 mol 乙二酸与钠反应生成1 mol氢气，与碳酸钠反应生成1 mol二氧
化碳，二者相等，C错误；1 mol HOOC—CH —OH与钠反应生成1 mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5 mol二氧
2化碳，前者大于后者，D正确。]
【对点训练3】
1、D。解析：因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，A项正确；制取乙酸乙
酯的实验中，浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂，B项正确；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水
中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，C项正确；紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙
酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，D项错误。
2、C。解析：根据酯化反应中酸脱羟基醇脱氢的规律写出反应的化学方程式，标明18O与16O的位置。
，而酯化反应的逆反应是按“酸
加羟基醇加氢”来反应的，观察可知含有18O的物质有3种。
3、B
4、A。解析：CHCHOH与CHCOOH发生酯化反应的原理为CHCHOHCH COOH
3 3 3 3
＋HO，因此生成的水中不含18O原子，乙酸乙酯中含有18O原子，生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应
2
为可逆反应，1 mol CH CHOH参加反应，生成酯的物质的量为0＜n(酯)＜1 mol，即质量关系为0＜m(酯)＜90
3
g。
【对点训练4】
1、D。解析：从题述有机物的结构简式可以看出，分子中含有碳碳双键、羟基和羧基，因此具有同乙烯、乙醇
和乙酸相似的化学性质，故该物质可与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，
与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应。
2、C。解析：该物质不能发生加聚反应。
3、C。解析：A项，二羟甲戊酸结构中含一个—COOH，与乙醇发生酯化反应生成物中有一个酯基，其分子式
为C H O ，错误；B项，不能发生加成反应，错误；C项，该物质含—CHOH，在铜催化下能与氧气发生反应，
8 16 4 2
正确；D项，1 mol 该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气，错误。
4、B。解析：A项，分子式应为C H O ，错误；C项，1 mol该有机物可中和1 mol NaOH，错误；D项，1
10 14 3
mol该有机物只能与2 mol H 发生加成反应，错误。
2
【课后作业】
1、D解析 能说明碳酸的酸性比乙酸弱的事实是碳酸盐和乙酸反应生成CO。
2
2、C。解析：选项 A只说明 CHCOOH 易溶于水；选项 B 说明 CHCOOH 的酸性比碳酸强；选项 D说明
3 3
CHCOOH显酸性。(选项C中的数据说明CHCOOH没能完全电离，即说明CHCOOH是弱酸——尚未学到)。
3 3 3
3、C解析：乙酸分子中的碳氧双键比较稳定，一般不易与溴水、氢气等发生加成反应。
4、D。解析：乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳
酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱去羟基。
5、C。解析：2 mol CH COOH或2 mol CH CHOH分别与足量的钠反应放出的氢气均为1 mol，A正确；乙醇
3 3 2
与NaCO 溶液互溶，不分层，不反应，没有CO 气体放出，乙酸与NaCO 溶液反应有CO 气体放出，乙酸乙
2 3 2 2 3 2
酯不溶于饱和NaCO 溶液，液体分层，B正确；乙醇能与K反应，与KOH溶液不反应，乙酸与K和KOH溶
2 3
液都反应，C不正确； 乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应为取代反应，乙醇催化氧化、乙酸的燃烧反应都是
氧化反应，D正确。
6、B。解析：在光照条件下通入Cl 时乙烷也和Cl 发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO 也和
2 2 2
NaCO 反应生成NaHCO ，③错。
2 3 3
7、C
8、A。解析：首先排除C项，因为HOCH CHOH与NaHCO 不反应，再根据—OH、—COOH与Na反应时均
2 2 3
为1 mol —OH或—COOH生成0.5 mol H，而1 mol —COOH与NaHCO 反应时生成1 mol CO ，可知A正确。
2 3 2
9、C。解析：酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，A项正确；乙醇、乙酸在常温下都是液体，而
C H 和C H 在常温下为气体，B项正确；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能发生燃烧氧化生成CO 和
2 6 2 4 2
HO，C项错误；酯化反应是可逆反应，D项正确。
2
10、C。解析：乙酸的官能团为—COOH，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸的通性，与钠反
应产生氢气，C正确；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，D错误。11、B。解析：A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与 Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇、乙酸
互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；NaCO 溶液与乙酸放出CO 气体，与乙醇混溶，与苯分层，
2 3 2
C项能区分；紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，D项可区分。
12、B。解析：该有机物的结构简式为 ，能和NaOH溶液反应。
13、B。解析：乙酸(CHCOOH)显酸性，能使紫色石蕊溶液变成红色，能与 NaOH反应，能发生酯化反应，但
3
与稀硫酸不反应。
14、B。解析：乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与 Br 的反应，取代了甲基
2
上的氢原子，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。
15、C。解析：由柠檬酸的结构简式可知，1 mol柠檬酸分子中含有1 mol羟基和3 mol羧基，羟基和羧基都能
与金属钠发生反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不
能和NaOH溶液反应，故消耗NaOH的物质的量最多为3 mol，C项正确。
16、A。解析：—COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转化；—OH与NaOH、NaCO 、NaHCO 均
2 3 3
不反应。
17、C。解析：1 mol M与Na完全反应时—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol —COOH只与1
mol NaHCO 反应，故B项正确；1 mol —COOH消耗1 mol OH－，—OH不与OH－反应，C项错误；M中既含
3
有—COOH，又含有—OH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。
18、B。解析：乳酸中含有的官能团是羟基和羧基，都能发生酯化反应，A正确；1 mol乳酸中含有1 mol羧基，
只能和1 mol NaOH发生中和反应，而羟基不与NaOH反应，B错误；羧基和羟基都可以和Na反应产生氢气，
C正确；HO—CH —CH—COOH与乳酸的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，D正确。]
2 2
19、B。解析：柠檬酸分子中有三个羧基，故1 mol柠檬酸可与3 mol氢氧化钠发生中和反应，A错误；柠檬酸
分子中含有羧基和羟基两种官能团，二者均能发生酯化反应，B正确；羟基和羧基均可与钠反应生成H ，所以
2
1 mol柠檬酸和足量金属钠反应生成2 mol H ，C错误；柠檬酸分子中与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，
2
无法发生催化氧化反应，D错误。]
20、A。解析：苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，都能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH
发生中和反应，故1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na反应，
故 1 mol 苹 果 酸 与 足 量 金 属 钠 反 应 生 成 1.5 mol H ， C 项 错 误 ； 苹 果 酸 的 结 构 简 式 可 写 为
2
或 ，即二者为同一物质，D项错误。
21、A。解析：有机物分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，A正确；有机物分子中含有碳碳双键，能被
酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，B错误；有机物分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液
发生加成反应，C错误；1 mol M与足量Na完全反应能生成0.5 mol H，D错误。
2
22、D。解析：巴豆酸中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键能和HCl、溴水发生加成反应，碳碳双键能被酸性高锰
酸钾溶液氧化，羧基能和纯碱、乙醇发生反应，故选项D正确。
23、B。解析：A项，分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团，错误；B项，分枝酸分子中含有
的羧基、羟基可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，正确；C项，只有羧基可与NaOH 反应，故1 mol分枝酸最
多可与2 mol NaOH发生中和反应，错误；D项，使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键与 Br 发生了加成反
2
应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，错误。
24、C。解析： 和CHCHOH反应后生成 ，相对分子质量为88，①不
3 2
符合； 和CHCH—18OH反应后生成 ，相对分子质量为90，②符合；
3 2
和CHCH—18OH反应后生成 ，相对分子质量为92，③不符合；
3 2和CHCHOH反应后生成 ，相对分子质量为90，④符合。
3 2
25、(1)羧基 碳碳双键 羟基
(2)HOOC—CH===CHCH OH＋2Na―→NaOOC—CH===CHCH ONa＋H↑
2 2 2
HOOC—CH===CHCH OH＋NaOH―→NaOOC—CH===CHCH OH＋HO
2 2 2
HOOC—CH===CHCH OH＋NaHCO ―→NaOOC—CH===CHCH OH＋CO ↑＋HO
2 3 2 2 2
26、(1)BD
(2)2CHCOOH＋2Na―→2CH COONa＋H↑
3 3 2
(3)CHCOOCH CH (4)HO—CH —COOH
3 2 3 2
解析：(1)根据A的分子式及A的化学性质推知A为乙酸。(3)乙醇和CHCOOH发生酯化反应生成乙酸乙酯。
3
(4)与Na反应迅速，则含有—COOH，且产生的H 与消耗B的物质的量之比为1∶1，根据分子式，则必含 —
2
OH，B的结构简式为HOCH COOH。
2
27、(1)羟基 羧基
(2)
(3)①2CH CH OH＋O――→2CH CHO＋2HO 氧化反应
3 2 2 3 2
②CHCOOH＋CH CH OHCH COOCH CH ＋HO 酯化反应(或取代反应)
3 3 2 3 2 3 2
(4)分别取少量待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇(答
案合理均可)
(5)A
解析：衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，F为某酸乙酯。因为
F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解
度，所以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇最好选用饱和碳酸钠溶液。
28、(1)防止倒吸
(2)装置的气密性
(3)催化剂、吸水剂 CH COOH＋CH18OHCH CO18OC H＋HO
3 2 5 3 2 5 2
(4)ac
(5)试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅 分液
解析：(1)干燥管一是起冷凝的作用，二是起防倒吸的作用，因为乙酸和乙醇易溶于碳酸钠溶液。
(2)因为产生蒸气，因此加药品前，要检验装置的气密性。
(3)酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，其反应方程式为CHCOOH＋C H18OHCH CO18OC H＋HO。
3 2 5 3 2 5 2
(4)乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，乙醇易溶于水，乙酸可以和碳酸钠反应，因此碳酸钠溶液的作用是除去乙酸、
吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，即选项a、c正确。
(5)乙酸乙酯是不溶于水的液体，且密度小于水，现象：试管乙中出现液体分层，上层无色，下层为红色液体，
振荡后下层液体的红色变浅；采用分液的方法进行分离。
