文档内容
乙醇
【学习目标】
1、了解烃的衍生物和官能团的概念
2、掌握乙醇的分子结构、主要性质
【主干知识梳理】
一、烃的衍生物
1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物
2、常见的烃的衍生物：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯
3、官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团
如： (碳碳双键)、—OH(羟基)、—Cl(氯原子)等
4、常见的有机化合物物类别、官能团和代表物
有机物类别 典型代表物 结构简式 官能团结构 官能团名称
烷烃 乙烷 CH—CH —— ——
3 3
烯烃 乙烯 CH==CH 碳碳双键
2 2
炔烃 乙炔 HC≡CH —C≡C— 碳碳三键
芳香烃 苯 —— ——
卤代烃 溴乙烷 CHCHBr 碳卤键
3 2
( X 表示卤素原子 )
醇 乙醇 CHCHOH —OH 羟基
3 2
醛 乙醛 醛基
羧酸 乙酸 羧基
酯 乙酸乙酯 酯基
酚 苯酚 —OH 羟基
醚 二甲醚 CH—O—CH 醚键
3 3
酮 丙酮 羰基
【对点训练1】
1、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
A． B．CHCHNO C．CH==CHBr D．CH==CH
3 2 2 2 2 2
2、下列物质不含有官能团的是( )
A．CH==CH B．CHCHOH C．CHCHO D．CHCH
2 2 3 2 3 3 3
二、乙醇的结构、物理性质及用途
1、乙醇分子的组成与结构分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 官能团
CHCHOH 羟基(—
3 2
C HO
2 6 或C HOH OH)
2 5
2、物理性质
乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，能溶解多种有机
物和无机物
3、用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料
(2)用作化工原料
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂
【微点拨】
①乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂
②含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要先加入新制的生石灰再进行蒸馏，得到无水
乙醇
③检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。
【对点训练2】
1、下列化学用语正确的是( )
A．乙醇的官能团：—OH B．乙醇的分子式：CHCHOH
3 2
C．乙烯的结构简式：CHCH D．乙烯无官能团
2 2
2、下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能与水以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
3、可以检验乙醇中是否含有水的试剂是( )
A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠 D．胆矾
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠反应
(1)实验探究
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切开的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在
试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，
实验过程
再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入
少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较
实验装置
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体
实验现象 ②烧杯内壁有水珠产生
③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
实验结论 乙醇与钠反应产生了氢气
(2)反应的方程式：2CHOH＋2Na―→2CH CH ONa＋H↑
2 5 3 2 2
(3)钠与乙醇、水反应的对比
水与钠反应 乙醇与钠反应
实 钠粒浮于水面，熔成闪亮的小
钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢
验 钠的变化 球，并快速地四处游动，很快消
消失
现 失声的现象 有“嘶嘶”的声响 无声响
象 气体检验 点燃，发出淡蓝色的火焰 点燃，发出淡蓝色的火焰
剧烈程度 钠与水剧烈反应 钠与乙醇缓慢反应
密度大小 ρ(Na)＜ρ(H O) ρ(Na)＞ρ(C HOH)
2 2 5
实
验 反应方程式 2Na＋2H 2 O===2NaOH＋H 2 ↑ 2Na＋2CH 3 CH 2 OH―→2CH 3 CH 2 ONa＋H 2 ↑
结 反应实质 氢原子被置换 羟基氢原子被置换
论
羟基氢活泼性 水中氢原子＞乙醇羟基氢原子
【微点拨】
①Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子没有水分子中羟基上的H原子活泼
②钠与乙酸、水、乙醇反应的剧烈程度依次减弱
③醇与Na反应时：2R—OH~2Na~H，即：1 mol —OH生成0.5 mol H
2 2
④其他活泼金属也能与CHCHOH反应，如：2CH CH OH＋Mg―→(CHCH O) Mg＋H↑
3 2 3 2 3 2 2 2
【对点训练3】
1、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动 D．钠块剧烈反应放出气体
2、下列物质，都能与Na反应放出H，其产生H 的速率排列顺序正确的是( )
2 2
①C HOH ②HCO 溶液 ③HO
2 5 2 3 2
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①
3、A、B、C三种醇与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比
为3∶6∶2，则A、B、C醇分子中羟基数之比为( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3 C．3∶6∶2 D．2∶1∶3
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧反应：CH CH OH＋3O 2CO ＋3HO
3 2 2 2 2
①现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热
②乙醇能作为绿色能源的原因：燃烧放出大量的热、燃烧产物无污染、可再生能源
(2)乙醇与氧气的催化氧化
①实验探究
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙
实验步骤
醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味
实验装置
①灼烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色
实验现象
②能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味
实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如Cu或Ag)存在的条件下，可被空气中的氧气氧化为乙醛
②反应的方程式：2CH CH OH＋O 2CH CHO＋2HO
3 2 2 3 2
③催化氧化的机理：乙醇催化氧化时，乙醇分子断开O—H键和与羟基直接相连的碳上的C—H键，形成一
个
C=O双键，脱下来的氢原子与氧气分子中的氧原子结合生成水。乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子并未
得到氧，而是失去两个氢原子生成乙醛分子，因此乙醇变成乙醛的反应实质是去氢的反应，属于有机反应
类型的氧化反应。(氧化反应：加氧去氢)
④乙醇催化氧化的过程将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝表面变黑色 2Cu＋O 2CuO
2
将灼烧后的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变
红
总化学方程式：2CH CH OH＋O――→2CH CHO＋2HO (反应中Cu作催化剂)
3 2 2 3 2
⑤醇的催化氧化的反应条件：Cu或Ag、加热
⑥醇发生催化氧化对结构的要求：与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子，即具有
⑦醇的催化氧化生成物的规律
a．—OH连在链端点碳原子上的醇，即R—CHOH结构的醇，被氧化成醛
2
如：2R—CH OH＋O――→2R—CHO＋2HO
2 2 2
b．与—OH相连碳原子上只有一个氢原子的醇，即 结构的醇，被氧化成酮( ，其中R、R′
为烃基，可以相同，可以不相同)
如：
c．与—OH相连碳原子上没有氢原子的醇，即 结构的醇（R、R′、R″为烃基，可相同可不同），
不能被催化氧化，即： 不能形成
(3)乙醇与强氧化剂反应：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸
反应原理：CHCHOH CHCOOH
3 2 3
应用：酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车
【对点训练4】
1、乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O 反应，键①③断裂
2
C．在Cu催化下和O 反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子
2
2、下列四种有机物的分子式都是C H O，其中不能被氧化为同碳原子数醛的是( )
4 10
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是( )
A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．乙醇 D．蒸馏水
4、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性KCr O 水溶液
2 2 7
遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
【课后作业】
1、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )A． B．CHCHNO C．CHCHBr D． (聚乙烯)
3 2 2 2
2、下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是( )
A．羟基比氢氧根少一个电子 B．二者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷 D．羟基比氢氧根性质稳定
3、某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（ ）
A．该酒是在温度为55℃的条件下酿造的 B．喝了该酒后，人体温度可达到55℃
C．该酒的沸点为55℃ D．该酒中乙醇的含量
4、决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是( )
A．羟基(—OH) B．乙基(—CHCH) C．氢氧根离子 D．氢离子(H＋)
2 3
5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )
A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
6、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是( )
A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油
7、关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
8、乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O 反应时断裂①和③
2
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
9、可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO
2 2
10、下列关于乙醇的说法中，不正确的是( )
A．官能团为—OH B．能与Na反应 C．能与NaOH溶液反应 D．能与CHCOOH反应
3
11、以下化学用语不正确的是( )
A．乙醇的空间充填模型如图 B．乙醇的分子式为C HO
2 6
C．乙醇的结构简式为C HOH D．羟基的电子式为
2 5
12、如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有
的性质是( )
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与钠反应
C．与水互溶 D．发生氧化反应
13、某化学反应过程如图所示，由图得出的下列判断错误的是( )A．乙醇发生了还原反应 B．反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象
C．铜是此反应的催化剂 D．生成物是乙醛
14、按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体
或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( )
A．CHCHOH B．CO或H C．NH D．H
3 2 2 3 2
15、将W g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出
1
铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W g。实验时由于所伸入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不
2
同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( )
A．NaOH溶液，W＝W B．无水乙醇，W＝W C．NaHSO 溶液，W＜W D．CO，W＞W
1 2 1 2 4 1 2 1 2
16、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图： ，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C H O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
10 18
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
17、有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如图，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ的物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ的化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含C的质量分数相同
18、丙烯醇(CH===CH—CHOH)可发生的化学反应有( )
2 2
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④与Na反应
A．只有①②③ B．①②③④ C．只有①②④ D．只有①③④
19、某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H 发生加成反应
2
C．不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛
20、乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持仪器和加热仪器均未画出)，下列叙述错误的是( )
A．a中所盛放的固体可以是CuO B．d中乙醇可用沸水浴加热
C．c中具支试管b中有无色液体产生 D．c中具支试管b可换成带塞的普通试管21、乙醇、乙二醇( )、丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种
醇的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
22、下列说法正确的是( )
A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H
2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③
23、下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水
②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
24、硬质试管中铜网的质量为m g，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：①
澄清石灰水；②盐酸；③乙醇；④稀硝酸。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则：
(1)质量大于m g的有________。 (2)质量等于m g的有________。 (3)质量小于m g的有________
25、某种烃的衍生物分子式为C HO，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题：
2 6
(1)按价键理论，写出C HO可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)___________
2 6
(2)取一定量的C HO与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C HO与产生的气体物质的量之
2 6 2 6
比为2∶1
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，
则C HO与钾反应产生的气体是________；
2 6
②据实验数据，可确定C HO的结构式为(写编号)________，推断过程是____________
2 6
26、已知某物质的结构简式为 ，该物质含有的官能团有________________(写名
称)。
27、化学兴趣小组的同学们设计了如图装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。
已知：乙醇的沸点为78 ℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8 ℃，易溶于水。
(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式是________________________________(2)实验时上述装置中需要加热的是________(填序号，下同)，其中应该先加热的是________，为使装置A中的
乙醇成为蒸气，最简单的加热方法是________________________________________
(3)实验室制取氧气的化学方程式是__________________________________
(4)实验开始后，装置B中能观察到的现象是_________；装置C中能观察到的现象是___________，由此得出的
结论是____________________
(5)装置E的作用是________________，能初步判定反应后有乙醛生成的依据是______________________
(6)装置D中的药品是________，其作用是_______________________________________________
28、酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________
反应类型是____________
(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________
A． B． C．乙醚(CHCHOCH CH)
3 2 2 3
D．甲醇 E．CH—O—CH F．HO—CH CH—OH
3 3 2 2
(4)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________________
29、乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物的路线如图
所示。请回答下列问题
(1)物质A的结构简式 ，A物质所含官能团的名称是
(2)反应②的反应类型是
(1)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学方程式是________________________
30、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
【乙醇】答案
【对点训练1】
1、D。解析： 可看作甲苯分子中的一个H被Cl取代；CHCHNO 可看作CHCH 分子中的一
3 2 2 3 3
个氢原子被硝基取代；CH===CHBr可看作CH===CH 分子中的一个H被Br取代；只有CH===CH 属于烃，
2 2 2 2 2
不属于烃的衍生物。
2、D
【对点训练2】
1、A
2、A。解析：由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。
3、A。解析：无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。
【对点训练3】1、A
2、D。解析：Na与HO反应比与C HOH反应剧烈，故反应速率：③>①，可排除A、B两项。HCO 溶液中
2 2 5 2 3
不仅含有HO，而且含有HCO，HCO 电离出H＋使溶液呈酸性，Na与HCO 反应比与HO反应剧烈得多，故
2 2 3 2 3 2 3 2
可知反应速率排序为②>③>①。
3、D。解析：由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设 A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x，y，z，
则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3
【对点训练4】
1、D
2、D解析 醇分子结构中与—OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子才能发生催化氧化反应；—OH连在链
端碳原子上的醇，即R—CHOH结构的醇，可被催化氧化为醛，亦可被强氧化剂氧化为酸。
2
3、C
4、C解析 乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。KCr O 具有强氧化性，可以氧化乙醇，自
2 2 7
身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。
【课后作业】
1、D。解析： 可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl原子取代的产物；CHCHNO 可看作
3 2 2
CHCH 分子中的一个氢原子被硝基取代的产物；CH===CHBr可看作CH===CH 分子中的一个氢原子被Br原
3 3 2 2 2
子所取代的产物；只有 不属于烃的衍生物。
2、D。解析：羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别为 和 由电子
式可知A、B、C项正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根性质稳定，D项错误。
3、D。解析：白酒的度数是指白酒中酒精（即乙醇）容量的百分比，也可理解为100mL的酒液中的酒精体积
(mL)，故标签上标有“55°”的字样，表示该酒中乙醇的含量，D项正确
4、A。解析：羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含 OH－和H＋，OH－电子式为
5、B。解析：乙烷和乙醇的结构简式分别为 CHCH 和CHCHOH，所以A、C、D项正确；乙醇分子中的6个
3 3 3 2
H原子可分为三种，所以B项错误。
6、A。解析：苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；乙醇和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗分离，
B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。
7、D
8、D。解析：乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O—H键断裂，A项正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂
①和③化学键，B项正确，乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水
中键①不断裂，不能电离出氢离子。
9、C。解析：若乙醇中的氢原子均是相同的，则1 mol乙醇和金属钠反应，可以生成3 mol氢气，但实际上只
能得到0.5 mol氢气，所以选项C是正确的。A、B、D都不能说明。
10、C。解析：乙醇为中性，非电解质，不能与NaOH溶液反应
11、A。解析：A中图形为乙醇的球棍模型，A错误；乙醇的分子式为C HO，B正确；乙醇的结构简式为
2 6
CHCHOH，C正确；羟基的电子式为 ，D正确。
3 2
12、A。解析：根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇，A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，
符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。
13、A。解析：乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在反应中铜(红色)被氧气氧化为氧化铜(黑色)，
然后氧化铜又被乙醇还原为铜，因此反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象，B正确；根据以上分析可
判断铜是此反应的催化剂，C正确；根据以上分析可知生成物是乙醛，D正确。
14、A。解析：选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水
（干燥管中盛有足量CuSO ），所以一定是乙醛，X气体为乙醇。
4
15、B。解析：铜丝在空气中加热，转变成氧化铜，A项，氧化铜不与NaOH溶液反应，因为铜丝增加了氧的质
量，即W ＞W ，故错误；B项，乙醇与CuO发生反应：CHCHOH＋CuO CHCHO＋Cu＋HO，铜丝质
2 1 3 2 3 2量不变，故正确；C项，CuO＋2H＋===Cu2＋＋HO，铜转变成Cu2＋，质量减少，W ＞W ，故错误；D项，CO
2 1 2
＋CuO Cu＋CO，铜丝质量不变，W＝W，故错误。
2 1 2
16、A。解析：从结构简式看出香叶醇中含“ ”和“—OH”，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液、酸性
高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，“—OH”能发生取代反应，B、C、D均不正确。
17、C。解析：Ⅰ和Ⅱ的分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体；同分异构体不仅物理性质有差异，化
学性质也有差异，Ⅰ属于醇类，Ⅱ属于醚类，二者化学性质有所不同；同分异构体分子中各元素的质量分数相
同，故C错误。
18、B。解析：丙烯醇分子中含有羟基和碳碳双键两种官能团，能发生加成反应、氧化反应、燃烧及与金属钠
反应。
19、C。解析：该有机物分子中含有 、—OH两种官能团，其中—OH能和Na反应放出H ，—CHOH
2 2
能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛基； 能使酸性KMnO 溶液褪色，能在催化剂作用下
4
与H 发生加成反应。故C不正确。]
2
20、D。解析：乙醇和氧化铜在加热条件下反应生成乙醛、水和铜，所以a中所盛放的固体可以是CuO，A项正
确；直接加热时，生成乙醇蒸气的速率较大，乙醇和氧化铜反应不完全，为了使a中的乙醇平稳汽化，d中乙醇
可用沸水浴加热，B项正确；乙醇和氧化铜反应生成乙醛、水和铜，冷凝后c中具支试管b中有无色液体产生，
C项正确；c中的试管应保持与外界相通，防止装置内气压过大发生危险，所以c中的具支试管不可换成带塞的
普通试管，D项错误。
21、A。解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的
羟基数相同，因此三种醇的物质的量之比为1∶∶＝6∶3∶2。
22、D。解析：羟基的电子式为 ，氢氧根离子的电子式为 ，故A错误；乙醇的官能团是
—OH，乙醇属于非电解质，不能电离出H＋，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；1 mol乙醇可与足量
的Na反应生成0.5 mol H ，在标准状况下的体积为11.2 L，常温下H 的体积大于11.2 L，故C错误；乙醇催化
2 2
氧化时，断裂的是羟基上的氢氧键和与羟基相连的碳原子上的碳氢键，断裂的化学键为①③，故D正确。]
23、C。解析：用无水CuSO 可检验是否有水存在，因为无水CuSO 遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属
4 4
钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
24、(1)① (2)③ (3)②④
解析：Cu―→CuO 质量增加，与①不反应，其质量大于 m g；与盐酸、稀 HNO 反应分别生成 CuCl 、
3 2
Cu(NO )，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。
3 2
25、(1)
(2)①H ②A n(C HO)∶n(H)＝1∶1，说明CHO分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个H
2 2 6 2 6
的空间位置不同，故A式符合要求
解析：(1)由C H 的结构式 不难推知：C HO的可能结构有两种。一种O原子插入C—H键之间，
2 6 2 6
另一种O原子插入C—C键之间。即 和
(2)由①可知产生的气体为H；
2
②据数据分析不难推出n(C HO)∶n(H)＝1∶1，说明C HO中只有一个H能被置换为H，而其他5个H则不能。
2 6 2 6 226、碳碳双键、氯原子、羟基、醛基
27、(1)2CHCH OH＋O――→2CH CHO＋2HO
3 2 2 3 2
(2)AB B 水浴加热
(3)2KClO =====2KCl＋3O↑(合理即可)
3 2
(4)铜丝由红变黑，再由黑变红 无水硫酸铜粉末变为蓝色 乙醇催化氧化反应的产物有水
(5)吸收乙醛，防止倒吸 装置E中的物质有刺激性气味
(6)碱石灰 防止外界的水蒸气进入C中使无水硫酸铜变蓝
解析：(1)乙醇催化氧化反应的化学方程式为2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO。
3 2 2 3 2
(2)乙醇催化氧化反应的条件为加热，故B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，故A处也需要加热；为避
免浪费原料，实验中应先加热B装置；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，且水浴加热时乙醇受热
均匀，可以获得平稳的乙醇气流。
(3)实验室制备O 的化学方程式为2KClO=====2KCl＋3O↑。
2 3 2
(4)实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应生成Cu、乙醛和水，所以B中可以看到红色的铜
丝先变黑，再变红；反应中有水生成，则可以看到C中的无水CuSO 粉末变为蓝色。
4
(5)E的作用为吸收乙醛，乙醛易溶于水，装置 E中导管没有插入液面以下，可以防止倒吸；乙醛具有刺激
性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成。
(6)D中的药品应该是碱石灰，因为E中盛有水，水蒸气会沿导管进入C中，影响对产物中水的检验，所以
D的作用是防止外界的水蒸气进入C中使无水CuSO 粉末变蓝。
4
28、(1)小
(2)CH===CH＋HO―――――→CH CH O 加成反应
2 2 2 3 2
(3)D E
(4)①3 ②2CH CH OH＋O――→2CH CHO＋2HO
3 2 2 3 2
解析：(2)乙烯与水发生加成反应，化学方程式为CH===CH ＋HO―――――→CHCHOH。
2 2 2 3 2
(3)同系物满足的两个条件：结构相似；分子组成上相差n个CH 原子团，故甲醇与乙醇互为同系物。同分异构
2
体满足的两个条件：分子式相同；不同的空间结构，故CH—O—CH 与乙醇互为同分异构体。
3 3
(4)①乙醇燃烧的化学方程式：C HOH＋3O――→2CO ＋3HO，故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O 。②乙醇
2 5 2 2 2 2
催化氧化的化学方程式为2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO。
3 2 2 3 2
29、(1)CH CH OH 羟基
3 2
(2)加成反应
(3)nCH ===CH――→
2 2
解析：乙烯和水发生加成反应CH===CH ＋HO――→CHCHOH生成A，则A是乙醇，乙醇和氧气在铜或银
2 2 2 3 2
的催化作用下生成B（乙醛）：2CHCHOH＋O――→2CHCHO＋2HO，乙烯分子含有碳碳双键，发生加聚
3 2 2 3 2
反应，反应为nCH===CH ―→ ，生成聚乙烯，D为聚乙烯。据此可得下列结论：
2 2
（1）由上述分析可知，A的结构简式为CHCHOH。其官能团的名称是羟基。
3 2
（2）乙烯和水发生加成反应：CH===CH ＋HO――→CHCHOH。
2 2 2 3 2
（3）乙烯分子含有碳碳双键，发生加聚反应，反应为nCH===CH ――→
2 2
30、①2CH CH OH＋2Na―→2CH CH ONa＋H↑
3 2 3 2 2
②CHCH OH＋3O――→2CO ＋3HO
3 2 2 2 2
③2CH CH OH＋O――→2CH CHO＋2HO
3 2 2 3 2
