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我们周围的空气-氧气的性质及制备实验 二、氧气的制取
（实验装置的选择）重难点梳理及常考题型
工业制法：分离液态空气（N2:-196℃,O2:-183℃ ）
一、氧气的性质 （物变） KMnO 4 KMnO 4 + MnO 2 + O 2
无色、无味、气体
暗紫色 墨绿色 黑色
黑色
物理性质
溶
密
解
度
性
：ρ
：
O
不
2=
易
1
溶
.42
于
9g
水
/L >
难
ρ空
溶
气=1.293g/L
制备 原理
K 白 C 色 lO 3
MnO2
白 KC 色 l + O2 白加黑制氧气！
实验室 MnO2
三态变化：-183℃ 淡蓝色液体 H2O2 H 2 O +O 2
制法：
性质
-218℃ 淡蓝色雪花状固体 装置：
点燃
化学性质 C+ O CO
2 2
点燃
S + O SO
2 2
四个实验 助燃性
点燃
P + O PO
2 2 5
点燃
Fe+O FeO
2 3 4
迅速伸入
装置 二、氧气的制取
工业制法：分离液态空气（N2:-196℃,O2:-183℃ ）
（物变） KMnO 4 KMnO 4 + MnO 2 + O 2
发生装置 收集装置 （棉花） 步骤：
（棉花） 制备 原理 KClO 3
MnO2
KCl + O2
大量、均匀、连续、稳定
固固加热型 实验室
H2O2
MnO2
H
2
O +O
2
查装定点收离熄
排水法
制法： 固固加热型、固液不加热；
装置
排水法、向上排空气法
先将导管移出水面，在熄灭酒精灯
注：催化剂 一变二不变
固液不加热型 向上排空气法
反应速率 质量和化学性质
1催化剂的反应 二、氧气的制取
KClO
3
+ MnO2 KMnO
4
+ Cl
2
+ O
2
工业制法：分离液态空气（N2:-196℃,O2:-183℃ ）
KMnO K MnO + MnO +O
4 2 4 2 2 （物变） KMnO 4 KMnO 4 + MnO 2 + O 2
K 2 MnO 4 + Cl 2 MnO 2 + KCl+ O 2 制备
原理
（
K
棉
Cl
花
O
）
3
MnO2
KCl + O2
步骤：
KClO 3 MnO2 KCl + O 2 H2O2 MnO2 H
2
O +O
2
查装定点收离熄
实验室
固固加热型、固液不加热；
制法：
装置
检验：中
排水法、向上排空气法
验满：口
注：催化剂 一变二不变
反应速率 质量和化学性质
三、两大基本反应及物质的分类 【例1】小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联
想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学
化合反应：（多变一） 校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
分解反应：（一变多） 白磷自然
实验过程：
由缓慢氧化所引起
①在试管中加入5ml“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
氧化反应：物质与氧发生的反应
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条
仍未复燃；
剧烈氧化：既发光又放热的氧化反应（燃烧）
③如右下图装置进行操作，带火星的木条燃烧，水槽中冰水所起的作用是
缓慢氧化：只放热不发光的氧化反应 （呼吸，变质，生锈） _____________________________________________________。
（空气、溶液、合金）
混合物：有两种或两种以上物质混合而成
物质
纯净物：由一种物质所组成（O 2、N 2、H 2、CO 2、H
2
O）
（相对纯净） 24K千足金 2【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物 【例2】小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化
质在反应前后质量是否发生变化。 钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，
（1）实验原理 于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
写出化学反应的文字表达式_______________________________。 ［提出问题］过氧化钙可否用于制取氧气？
（2）实验步骤 ［查阅资料］部分内容如下：过氧化钙（CaO
2
）室温下稳定，在300℃时分解
生成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
①______________________________________；
［猜想与验证］
②将二氧化锰装入大试管中并加入5ml“双氧水”；
（1）小明依据_______________________________，提出猜想I加热过氧化钙
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
可制取氧气。
④________________________________________________。
（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰是一种催化剂，还需要再补充
一个
探究实验：探究___________________________________________。
【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能是
___________________________等。
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想II：过氧化
实验装置 实验主要过程
钙与水反应可制取氧气。
实验装置 实验主要过程
①检验装置气密性。操作如下：先将导管伸
①检验装置气密性。
入液面下，用手紧握试管，观察到
②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导
________________，松开手后，有液体进入
管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中
导管。
只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢
②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡
冒出。 放出。
③收集满一瓶气体。
④停止加热。熄灭酒精灯前，应
实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
_________________。
⑤检验气体。方法是__________________
[分析与反思]
____________________________________。 ①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙
做增氧剂的主要原因是______________________________________________。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？
你的合理建议：___________________________________________。 3
