文档内容
绝密★启封并使用完毕前 A.杨梅pH=2.5 B.苹果pH=4.1 C.菠萝pH=5.1 D. 柿子pH=8.5
16. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的
2018 年桂林市初中学业水平考试试卷
化学方程式为：2CaO + mSO + O = mCaSO ，则m的值是（ ）
2 2 4
A.1 B.2 C.3 D.4
化学 17. 下列属于置换反应的是（ ）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 A. B.
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 D.
C.
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
18. 下列操作，现象和结论都正确的是（ ）
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
序号 操作 现象 结论
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65
A 向某固体滴加稀盐酸 有气泡产生 该固体是碳酸盐
一、选择题（共20题，每题2分，共40分）
B 在空气中加热出去谈分钟的杂志铜粉 粉末完全变黑 碳粉中杂质已除尽
1. “拥有天蓝，绿地，水净的美好家园，是每个中国人的梦想”，夏磊做法违背该理念的是（ ）
向某固体滴加氢氧化钾溶液，微热，将
A.多植树造林 B.开发绿色能源 C.焚烧废旧塑料 D.减少煤的燃烧 C 试纸变蓝 该固体含铵根离子
湿润的红色石蕊试纸接近试管口
2. 下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是（ ）
该溶液中含有硫酸根离子
A.烧杯 B.试管 C.集气瓶 D.胶头滴管 D 向无色溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀产生
或银离子
3. 下列过程中一定发生化学变化的是（ ）
19. 某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A.纸张燃烧 B.冰块融化 C.汽油挥发 D.瓷碗破碎
4. 下列操作错误的是（ ）
A. 反应前后分子总数不变
B. 甲分子中氮、氢原子个数比为3:1
A.读取液体体积 B.闻气体气味 C.检查装置气密性 D.倾倒液体
C. 甲，乙量物质反应的质量比为17:40
5. 下列物质属与空气污染物的是（ ）
D. 但元素的化合价在反应前后没有变化
A.氧气 B.氯气 C.稀有气体 D.可吸入颗粒物
20. 烧杯内原有某物质，香气中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如右下图，下列一定能正确
6. 下列不属于化石燃料的是（ ）
反应X、Y对应关系的是（ ）
A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气
选项 烧杯内原有物质 X Y
7. 下列元素符号正确的是（ ）
A NaCl溶液 NaCl固体 NaCl溶液的溶质质量分数
A.金aU B.锰Mn C.氦he D.银AG
B 水 NH NO 固体 溶液的温度
4 3
8. 下列属于混合物的是（ ） C 硫酸锌溶液 镁粉 溶液中溶质的质量
A.铜 B.氮气 C.海水 D.氯化钠 D 稀硫酸 氧化镁 溶液中氧元素的质量
9. 地壳中含量最多的元素是（ ） 二、填空题（共5题，共23分）
A.氧 B.硅 C.钙 D.铁 21. （4分）用化学用语填空
10. 下列金属活动性最强的是（ ） ⑴氯气 ⑵镁离子 ⑶二氧化氮 ⑷3个硫原子
A.锌 B.铜 C.钾 D.金 22. （5分）物质有微粒构成，请用微观知识回答下列问题。
11. 氢氧化钠的俗名是（ ） ⑴金属钠由钠原子构成，钠原子结构示意图如右图所示，钠原子核内质子数
A.烧碱 B.苏打 C.小苏打 D.熟石灰 是 ，钠原子易 （填“失去”或“得到”）
12. 下列物质在空气中燃烧，发出耀眼白光的是（ ） ⑵用微粒的下列特性填空（填数字序号）：①分子之间有间隔、②分子是不断
A.碳 B.镁条 C.氢气 D.蜡烛 运动的、③原子的排列方式不同。
13. 下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是（ ） A. 八月桂花飘香是因为 。
A.竹筷 B.石凳 C.木桌 D.塑料袋 B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是 。
14. 下列不属于二氧化碳用途的是（ ） C. 10ml水与10ml酒精混合后体积小于20ml，可以说明 。
A.灭火 B.制汽水 C.人工降雨 D.填充探空气球 23. （4分）化学与人体健康密切相关，请回答下列问题。
15. 一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（ ） ⑴常喝牛奶有助于补充人体必需的钙。这里的“钙”是指 （填“原子”或“元素”）
⑵人体缺少某些元素，容易引发疾病，缺少 （填名称）元素会引起甲状腺肿大（俗称大脖子
病），人体缺 （填名称）元素易患贫血病。
⑶“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”，米饭中含有的营养素是 。
24. （6分）水是生命之源，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 A B C D
⑴下列物质中加入水能形成溶液的是 （填字母序号）。 （1）写出仪器a、b的名称：a_______、b_______。
A. 食盐 B. 面粉 C. 植物油 （2）装置A、B均可用于实验室制取二氧化碳，能使反应随时发生或停止的装置是_______。若装置C的瓶内充
⑵向某水样中加入肥皂水，搅拌，若观察到 的现象，则水样为软水。 满空气，正放在桌面收集O，则气体应从_______（填“X”或“Y”）端口进入。
2
⑶如果工业废水中含有酸性物质，应该用 性物质处理后再排放。 （3）如装置D所示，由的现象①、②说明可燃物燃烧需满足的条件是_____________________；烧杯中热水所起
⑷下列做法会造成水污染的是 （填字母序号）。 的作用是____________________________。
A. 生活污水处理后再排放 B. 合理使用农药和化肥 29、（11分）实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对
C. 任意排放工业污水 该白色粉末的成分进行了讨论。
-⑸市售“自热米饭”的自热原理是：让饭盒夹层中的水与生石灰接触，反映并放出大量的热 【猜想与假设】 猜想I： 白色粉末是碳酸钠
该反应的化学方程式是 。 猜想II： 白色粉末是氢氧化钠
25. （4分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答
猜想III： 白色粉末是_____________________
【查阅资料】CaCl 溶液，Ca(NO ) 溶液呈中性。
下列问题。 2 3 2
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
⑴随温度升高，溶解度减小的物质是 。
⑵甲和乙的溶解度相同时，温度是 。
⑶分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t ℃降到t ℃，降温
2 2
后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是
。
⑷将150g甲的饱和溶液从t ℃降到t ℃后，向其中加入 50g
3 2
水，此时所得溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确到
0.1%）。
三、简答题（共2小题，共14分）
26、（6分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点
（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度_______（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是_______。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为__________________________________________。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。推测人类使
（1）由上述实验可知，猜想_______肯定不成立。
用铝比铁的年代_______（填“早”或“晚”）。
（2）若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是
____________________________________________________________________（用化学方程式回答）。
____________________________。
（3）适合操作③的X溶液是_______（填字母序号）。
27、（8分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，分别由C、H、O中的一种或几种
A. CaCl 溶液 B. Ca(OH) 溶液 C. Ba(OH) 溶液 D. Ca(NO ) 溶液
元素组成。这些物质之间的转化关系如右下图所示（“→”表示某一物质转化为另一 2 2 2 3 2
（4）操作④需要用到的玻璃仪器是______________。
物质，“—”表示连接两物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（5）请写出操作⑤的两种方案并得出结论。
（1）若丁能使带火星木条复燃，则反应丙→乙的基本反应类型是______________；反应
方案一：______________________________________________________________________。
丙—戊的化学方程式是___________________________________。
方案二：______________________________________________________________________。
（2）若丁能使澄清石灰水变浑浊，则甲是_______（填化学式）；若戊由三种元素组成，
五、计算题（共6分）
则反应戊→丁的化学方程式是__________________________________________。若戊
30、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物
由两种元素组成，则戊可能是_______（填化学式）。
质为15.2g。计算：
四、实验探究题（共2小题，共17分）
（1）反应生成的氧气质量为_______g。
28、（6分）根据下列实验装置，回答问题：
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
参考答案
1C 2D 3A 4B 5D 6C 7B 8C 9A 10C 11A 12B 13D 14D 15A 16B 17B 18C 19BC 20A21（1）H；（2）Mg2+；（3）NO ；（4）3P。
2 2
22（1）11；失去；（2）A②；B③；C ①；
23（1）元素；（2）碘；铁；（3）糖类
24（1）A；（2）浮渣少，泡沫多；（3）C；（5）CaO+H O=Ca（OH）
2 2
25（1）丙；（2）t℃；（3）乙＞丙＞甲；（4）21.9%；
2
26（1）大；硅；（2）熔点高；（3）晚；（4）Al（OH）+3HCl=AlCl +3H O
3 3 2
点燃
27（1）化合反应，HO+CO=H CO；（2）HO；C H O+6O ===6CO+6H O；CO
2 2 2 3 2 2 6 12 6 2 2 2
28（1）集气瓶；长颈漏斗；（2）A；Y；（3）温度达到可燃物的着火点；加热、隔绝氧气。
29【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钠。
【实验探究】（1）Ⅱ（2）2NaOH+H SO ═Na SO +2H O（3）AD（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（5）滴加酚酞试液，酚酞试液
2 4 2 4 2
变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠；滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠
30（1）4.8g
（2）设固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
245 96
x 4.8g
=
x=12.25g
答：（1）反应生成的氧气质量为4.8g。（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
