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2018 年山东省济宁市中考化学试卷
一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2
分，本大题共16分）
1． 下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（ ）
A．干冰升华 人工降雨
B．大理石硬度大 建筑材料
C．钢铁熔点高 金属导线
D．过氧化氢易分解 制取氧气
2． 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（ ）
A．用胶带粘合破损书画B．用白醋泡制软皮鸡蛋
C．用钢丝球擦除灶具污渍 D．用汽油清洗衣服油污
3． 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）
A．花香四溢 分子很小，质量也很小
B．热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化
C．滴水成冰 温度降低，分子间隔变小，停止运动
D．食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化
4． 下列物质的分类，不正确的一组是（ ）
A．H O、MgO、H CO 都属于氧化物
2 2 3
B．H S、H SO 、H SO 都属于酸
2 2 3 2 4
C．NaOH、Ca（OH） 、Fe（OH） 都属于碱
2 2
D．NaCl、Na CO 、NaHCO 都属于盐
2 3 3
5． 下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O 化合反应
2 2 3
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 置换反应
2
C．SiO +3C SiC+2CO↑ 置换反应
2
D．BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO ↑ 复分解反应
3 2 2 2
6． 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II
硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（ ）
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH NO 晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
4 3
④X为浓H SO ，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液
2 4
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
7． 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CO 混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
2
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C NaCl溶液混有CaCl 加入过量Na CO 溶液、过滤
2 2 3
D Cu（NO ） 溶液混有CuCl 加入适量AgNO 溶液、过滤
3 2 2 3
A．AB．BC．CD．D
8． 分别向50g FeSO 和CuSO 溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg
4 4
粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO 、CuSO 的质量变化见图。请读取图象信息并结合金
4 4
属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO ＜CuSO
4 4
B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu
D．反应后，若FeSO 和CuSO 对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B
4 4
9． 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过
一步化学反应不能实现的是（ ）
A．C→CO→CO B．Mg→MgO→MgCl
2 2
C．CuO→Cu（OH） →CuCl D．NaOH→NaCl→NaNO
2 2 3
10． 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重
复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（
）
A．H SO 、Na SO 、BaCl 、FeCl B．BaCl 、HCl、NaNO 、AgNO
2 4 2 4 2 3 2 3 3
C．Na CO 、HNO 、NaNO 、BaCl D．H SO 、NaOH、MgCl 、Ba（NO ）
2 3 3 3 2 2 4 2 3 2
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）（4分）高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经
常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：
（1）高锰酸钾的化学式 ；
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价 ；
（3）高锰酸钾中阳离子的符号 ；
（4）高锰酸钾中阴离子的符号 。
12．（4分）（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流
来流去。请阅读信息后回答：（1）金属镓 （填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值 ；
（3）镓的氧化物的化学式 ；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl 与NH ，在一定条件下反
3 3
应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 。
13．（3分）（3分）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl ；、CaCl 、
2 2
MgSO 、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
4
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl 、CaCl 、MgSO 可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和
2 2 4
顺序，合理的是 ；
A．NaOH、BaCl 、Na CO
2 2 3
B．Ba（NO ） 、Na CO 、NaOH
3 2 2 3
C．Na CO 、BaCl 、NaOH
2 3 2
D．BaCl 、NaOH、Na CO
2 2 3
（2）操作I过量加入各物质的目的是 ；
（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是 。
14．（4分）（4分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1
﹣、OH﹣、NO ﹣六 种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的
3
直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，
发现甲厂废水呈碱性。
（1）甲厂废水中定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某
些离子转化为沉淀，这些离子分别是 （填离子符号），过滤后的废水中主
要含有两种物质 （填化学式），处理后的废水符合排放标准。
15． 洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、
洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡
沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是 ；
（2）洗洁精去除油污的原理是 。
三、实验与探究（共11分）
16．（11分）（5分）（1）集研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认
真在阅资料并做出以下准备。
资料准备：
I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性
Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH +3CuO 3Cu+N +3H O。
3 2 2
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序
；（填序号）②装置A中发生反应的化学方程式 ；
③装置B观察到的现象 ，装置E的作用 ；
④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是
。
（6分）（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化
镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补
齐实验内容；
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然
后满加 ，振荡，观察现象，
（2）
四、分析与计算（共6分）
17． 维生素C（化学式：C H O ）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素
6 8 6
C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 ；
（2）维生素C分子的相对分子质量是 。
18．（4分）（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙
和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置
将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。
请回答：（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是 ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 ； （不要
求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 （填
“增大”“减小”或“不变”）。2018 年山东省济宁市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题只有一个正确选项．其中，1～4小题各1分，5～10小题各2
分，本大题共16分）
1． 下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（ ）
A．干冰升华 人工降雨
B．大理石硬度大 建筑材料
C．钢铁熔点高 金属导线
D．过氧化氢易分解 制取氧气
【分析】A、根据干冰的用途进行分析判断。
B、根据大理石的性质和用途进行分析判断。
C、根据钢铁熔点高与做金属导线无关进行分析判断。
D、根据过氧化氢易分解，可以制取氧气，进行分析判断。
【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨，故选项说法正确。
B、大理石硬度大，可用建筑材料，故选项说法正确。
C、钢铁熔点高，作炊具，与做金属导线无关，故选项说法错误。
D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和
用途是正确解答此类题的关键。
2． 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（ ）
A．用胶带粘合破损书画B．用白醋泡制软皮鸡蛋
C．用钢丝球擦除灶具污渍 D．用汽油清洗衣服油污
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、用胶带粘合破损书画过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、用白醋泡制软皮鸡蛋过程中有新物质生成，属于化学变化。C、用钢丝球擦除灶具污渍过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、用汽油清洗衣服油污过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
3． 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）
A．花香四溢 分子很小，质量也很小
B．热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化
C．滴水成冰 温度降低，分子间隔变小，停止运动
D．食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是
在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两
小运间，同同不不”，结合事实、酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断即可
【解答】解：A、花香四溢，是由于分子是不断运动，花香的微粒通过运动分散到周
围的空气中，不是因为分子很小，质量也很小，故选项解释错误。
B、物质的热胀冷缩，是因为分子或原子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而
改变，分子或原子大小没有发生变化，故选项解释错误。
C、分子总是在不断的运动的，滴水成冰，分子仍在不断的运动的，故选项解释错
误。
D、食品变质，是由于分子发生变化，分子性质发生变化，故选项解释正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不
不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
4． 下列物质的分类，不正确的一组是（ ）
A．H O、MgO、H CO 都属于氧化物
2 2 3
B．H S、H SO 、H SO 都属于酸
2 2 3 2 4
C．NaOH、Ca（OH） 、Fe（OH） 都属于碱
2 2
D．NaCl、Na CO 、NaHCO 都属于盐
2 3 3【分析】根据氧化物、酸、碱和盐的概念进行分析判断即可。
【解答】解：A、H CO 由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
2 3
B、H S、H SO 、H SO 都是电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，都属于酸，故
2 2 3 2 4
正确；
C、NaOH、Ca（OH）、Fe（OH）都是电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，
2 2
都属于碱，故正确；
D、NaCl、Na CO 、NaHCO 都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都属于盐，
2 3 3
故正确。
故选：A。
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解
有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。
5． 下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A．4Fe+3O 2Fe O 化合反应
2 2 3
B．Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 置换反应
2
C．SiO +3C SiC+2CO↑ 置换反应
2
D．BaCO +2HCl=BaCl +H O+CO ↑ 复分解反应
3 2 2 2
【分析】判断化学方程式书写正误主要从反应原理、反应条件、气体或沉淀的符号、
配平角度进行分析。反应类型可根据反应的特征及反应物和生成物的种类进行判
断。
【解答】解：A．铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化
学方程式为3Fe+2O Fe O ，故错误；
2 3 4
B．氯化银是一种难溶性的盐，所以铜不能置换出氯化银中的银，故错误；
C．该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物相互
交换成分生成了两种新的化合物，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正
确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
6． 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧
杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II
硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（ ）
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH NO 晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
4 3
④X为浓H SO ，试管中无晶体析出，硝酸钾容液为不饱和溶液
2 4
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而
确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和
溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从
而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所
以
①X为NaCl固体，加水溶解，溶液温度基本不变，所以试管中无晶体析出，硝酸钾
溶液仍是饱和溶液，故正确；
②X为NaOH固体，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出
硝酸钾溶液是不饱和溶液，故错误；
③X为NH NO 晶体，溶于水，溶液温度降低，溶解度减小，所以试管中有晶体析
4 3
出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；④X为浓H SO ，溶于水，溶液温度升高，溶解度增大，所以试管中无晶体析出，硝
2 4
酸钾溶液为不饱和溶液，故正确，
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据
固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7． 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）
选项 物质 操作方法
A CO 混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
2
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C NaCl溶液混有CaCl 加入过量Na CO 溶液、过滤
2 2 3
D Cu（NO ） 溶液混有CuCl 加入适量AgNO 溶液、过滤
3 2 2 3
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提
纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
【解答】解：A、CO 和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把
2
原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CuO能与稀HCl反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质
除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CaCl 能与过量Na CO 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入
2 2 3
了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、适量AgNO 溶液能与CuCl 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，再过滤，能除
3 2
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂
质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解
题的关键。
8． 分别向50g FeSO 和CuSO 溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg
4 4
粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO 、CuSO 的质量变化见图。请读取图象信息并结合金
4 4属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）
A．反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO ＜CuSO
4 4
B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu
D．反应后，若FeSO 和CuSO 对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B
4 4
【分析】镁比铁活泼，铁比铜活泼，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜
反应生成硫酸镁和铜。
【解答】解：A、反应前，硫酸铜质量是8g，硫酸亚铁质量是7.6g，溶液质量相等，因
此溶液中溶质质量分数：FeSO ＜CuSO ，该选项说法正确；
4 4
B、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应后两
溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu，该选项说法正确；
C、镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+FeSO ═MgSO +Fe，
4 4
24 56
Mg+CuSO ═MgSO +Cu，
4 4
24 64
由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据
可知，消耗镁的质量都是1.2g，因此反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu，
该选项说法正确；
D，反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液
质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO 和CuSO 对应新溶液的溶质
4 4
质量分数分别为A、B，则A小于B，该选项说法不正确。
故选：D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，
但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶
液中置换出来。
9． 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过
一步化学反应不能实现的是（ ）
A．C→CO→CO B．Mg→MgO→MgCl
2 2
C．CuO→Cu（OH） →CuCl D．NaOH→NaCl→NaNO
2 2 3
【分析】一步反应反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据
所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，转化能
由一步反应实现，故选项错误。
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由
一步反应实现，故选项错误。
C、氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转化不能由一步反应实现，故选
项正确。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化
银沉淀和硝酸钠，转化能由一步反应实现，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实
现”是解决此类问题的关键
10． 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重
复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（
）
A．H SO 、Na SO 、BaCl 、FeCl B．BaCl 、HCl、NaNO 、AgNO
2 4 2 4 2 3 2 3 3
C．Na CO 、HNO 、NaNO 、BaCl D．H SO 、NaOH、MgCl 、Ba（NO ）
2 3 3 3 2 2 4 2 3 2
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，
将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就
将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【解答】解：A、FeCl 溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl 溶液；H SO 、Na SO 均
3 3 2 4 2 4
能与BaCl 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不
2
加其他试剂无法鉴别。
B、AgNO 溶液与BaCl 、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显
3 2
象，故不加其他试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出
现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体
的溶液为HNO ，产生白色沉淀的为BaCl ；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的
3 2
为NaNO 溶液；故不加其他试剂可以鉴别。
3
D、组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl 、H SO 与Ba（NO ）反应均能
2 2 4 3 2
产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选：C。
【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，
然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象
进行鉴别。
二、填空与简答（共17分）
11．（4分）（4分）高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀毒剂，实验室也经
常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：
（1）高锰酸钾的化学式 KMnO ；
4
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价 + 7 ；
（3）高锰酸钾中阳离子的符号 K + ；
（4）高锰酸钾中阴离子的符号 MnO ﹣ 。
4
【分析】（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，写出其化学式即可。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）高锰酸钾中阳离子是钾离子，写出其离子符号即可。
（4）高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，写出其离子符号即可。
【解答】解：（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为：
KMnO 。
4
（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。
（3）高锰酸钾中阳离子是钾离子，其离子符号为：K+。
（4）高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为：MnO ﹣。
4
故答案为：
（1）KMnO ；
4
（2）+7；
（3）K+；
（4）MnO ﹣。
4
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、化
合物中正负化合价代数和为零是正确解答此类题的关键。
12．（4分）（4分）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流
来流去。请阅读信息后回答：
（1）金属镓 熔点低 （填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值 3 ；
（3）镓的氧化物的化学式 G a O ；
2 3
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用GaCl 与NH ，在一定条件下反
3 3
应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 GaC l + NH =GaN + 3HC l
3 3
。
【分析】（1）根据题中信息解答；
（2）根据原子中，质子数=核外电子数以及原子中的最外层电子数来分析；
（3）根据化学式的写法解答；
（4）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。
【解答】解：
（1）金属镓的熔点低；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元
素化合价为﹣2价，镓的氧化物的化学式为：Ga O 。
2 3
（4）反应物为NH 和GaCl ，生成物为GaN，不难判断出另一种产物为HCl，根据原
3 3
子守恒写出化学方程式为：GaCl +NH =GaN+3HCl；
3 3
答案：
（1）熔点低；
（2）3；
（3）Ga O 。
2 3
（4）GaCl +NH =GaN+3HCl；
3 3
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含
义是正确解答本题的关键。
13．（3分）（3分）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl ；、CaCl 、
2 2
MgSO 、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
4
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl 、CaCl 、MgSO 可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和
2 2 4
顺序，合理的是 AD ；
A．NaOH、BaCl 、Na CO
2 2 3
B．Ba（NO ） 、Na CO 、NaOH
3 2 2 3
C．Na CO 、BaCl 、NaOH
2 3 2
D．BaCl 、NaOH、Na CO
2 2 3
（2）操作I过量加入各物质的目的是 使欲除去的物质完全反应 ；
（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是 边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌
。
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，和
硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯
化钠，和氯化钡反应生成碳酸不错的和氯化钠。
【解答】解：（1）A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去
反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合
理；
B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无
法除去，该选项顺序不合理；
C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡
无法除去，该选项顺序不合理；
D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以
除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。
故填：AD。
（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。
故填：使欲除去的物质完全反应。
（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使
反应物充分反应。
故填：边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（4分）（4分）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1
﹣、OH﹣、NO ﹣六 种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的
3
直接排放对当地水质带来广重影响，某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，
发现甲厂废水呈碱性。
（1）甲厂废水中定含有的离子是 OH ﹣ 、 K + ，可能含有的离子是 C 1 ﹣ 、 NO ﹣ ；
3
（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某
些离子转化为沉淀，这些离子分别是 Cu 2 + 、 F e 3 + 、 OH ﹣ （填离子符号），过滤后的
废水中主要含有两种物质 KC l 、 KNO （填化学式），处理后的废水符合排放标
3
准。【分析】显碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉
淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁。
【解答】解：（1）甲厂甲厂废水呈碱性，说明废水中一定含有的离子是OH﹣、K+，可
能含有的离子是。
故填：OH﹣、K+；C1﹣、NO ﹣。
3
（2）将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是Cu2+、Fe3+、OH﹣，这是因为
氢氧根离子能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，能和铁离子结合生成红褐色
沉淀氢氧化铁，过滤后的废水中主要含有的两种物质是KCl、KNO ，处理后的废水
3
符合排放标准。
故填：Cu2+、Fe3+、OH﹣；KCl、KNO 。
3
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条
件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15． 洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、
洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡
沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：
（1）洗洁精去除油污的有效成分是 表面活性剂 ；
（2）洗洁精去除油污的原理是 洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液
滴，能随水流走，起到去油污的作用 。
【分析】（1）根据洗洁精去除油污的有效成分分析；
（2）根据洗洁精有乳化功能分析进行分析。
【解答】解：（1）洗洁精的主要成分是表面活性剂，它在洗涤过程中用来疏松并去
除污垢，有很强的起泡能力；
故答案为：表面活性剂；
（2）洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到去油污
的作用；故答案为：洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小液滴，能随水流走，起到
去油污的作用。
【点评】本题主要以日常生活中常用的清洁剂为素材，考查了学生运用化学知识
解决实际问题的能力。
三、实验与探究（共11分）
16．（11分）（5分）（1）集研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认
真在阅资料并做出以下准备。
资料准备：
I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性
Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理2NH +3CuO 3Cu+N +3H O。
3 2 2
实验准备：
请回答：
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序 A 、
C 、 D 、 B 、 E ；（填序号）
②装置A中发生反应的化学方程式 C a （ OH ） + 2NH Cl=CaCl + 2H O + 2NH ↑ ；
2 4 2 2 3
③装置B观察到的现象 黑色氧化铜逐渐变成红色 ，装置E的作用 吸收氨气
防止污染环境 ；
④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是 氨
气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色 。
（6分）（2）小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化
镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补
齐实验内容；
实验步骤 实验现象 实验结论（1）取三支洁净试管，分别倒入三 两支试管中生成白 没有明显现象的
种无色溶液，然后满加 氯化钡溶 色沉淀，一支试管中 是氯化镁
液 ，振荡，观察现象， 没有明显现象
（2） 取两支试管，分别倒入生成白 一支出现白色白色 有白色沉淀的是
色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠， 沉淀，一支没有明显 硫酸镁，没有明显
振荡，观察现象 现象 现象是硫酸钠
【分析】（1）根据氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气
溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧
化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理进行分析；
（2）根据硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应
生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，氨气溶
于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊试液变蓝色，碱石灰具有吸水性，氨气和氧化
铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，需要尾气处理，所以
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的装置A、B、D、E的正确连接顺序：A、C、
D、B、E；
②装置A中发生的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方
程式为：Ca（OH） +2NH Cl=CaCl +2H O+2NH ↑；
2 4 2 2 3
③装置B观察到的现象为：黑色氧化铜逐渐变成红色，装置E的作用是：吸收氨气，
防止污染环境；
④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是：氨
气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；
（2）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成
氢氧化镁沉淀，所以
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取三支洁净试管，分别倒入三 两支试管中生成白色 没有明显现象的是
种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液， 沉淀，一支试管中没 氯化镁
振荡，观察现象， 有明显现象
（2）取两支试管，分别倒入生成白 一支出现白色白色沉 有白色沉淀的是硫
色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠， 淀，一支没有明显现 酸镁，没有明显现
振荡，观察现象 象 象是硫酸钠
故答案为：（1）①A、C、D、B、E；
②Ca（OH） +2NH Cl=CaCl +2H O+2NH ↑；
2 4 2 2 3
③黑色氧化铜逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境；④氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；
（2）
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取三支洁净试管，分别倒入三 两支试管中生成白色 没有明显现象的是
种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液， 沉淀，一支试管中没 氯化镁
振荡，观察现象， 有明显现象
（2）取两支试管，分别倒入生成白 一支出现白色白色沉 有白色沉淀的是硫
色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠， 淀，一支没有明显现 酸镁，没有明显现
振荡，观察现象 象 象是硫酸钠
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，
因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、分析与计算（共6分）
17． 维生素C（化学式：C H O ）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素
6 8 6
C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是 9 ： 1 ： 1 2 ；
（2）维生素C分子的相对分子质量是 17 6 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之
比，进行分析解答。
（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：
（16×6）=9：1：12。
（2）维生素C的相对分子质量为16×6+1×8+16×6=176。
故答案为：
（1）9：1：12；
（2）176。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。18．（4分）（4分）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙
和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置
将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。
请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 将装置 AB 中的二氧化碳排入 C 装
置，并被吸收 ；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是 7.5 g ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 25.0% ； （不
要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 增大 （填
“增大”“减小”或“不变”）。
【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧
化钠吸收，用于计算；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生
成氯化镁和水；由产生CO 气体的情况图，最终测试3.3g二氧化碳气体，由反应
2
的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出水垢中碳酸钙的
质量以及水垢中氢氧化镁的质量分数。
（3）根据氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢
氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸
收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2100 44
x 3.3g
x=7.5g
水垢中氢氧化镁的质量分数是 ×100%=25.0%．故填：7.5g；25.0%；
（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，
会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。故填：
增大。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的综合计算即可正确解答本题，解题
时要注意解题的规范性。
