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浙江省宁波市 2018 年中考科学试题
（化学部分）
1. 树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的
是
A. 对河道开展清淤保洁工作 B. 提倡步行或骑单车等出行
C. 燃煤发电厂安装脱硫装置 D. 提倡焚烧秸秆增加土壤肥力
【答案】D
【解析】A. 对河道开展清淤保洁工作，净化环境，符合理念；B. 提倡步行或骑单车等出行，减
少汽车尾气排放，符合理念；C. 燃煤发电厂安装脱硫装置，减少可燃物，符合理念；D. 焚烧秸
秆污染空气，不符合理念。故选D。
2. 在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是
A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
【答案】B
【解析】A、药品放在左盘，砝码放在右盘，正确；B、溶解在烧杯中进行，错误；C、过滤时，用玻
璃棒引流，上边烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗末端紧贴烧杯内壁，正确；D、
蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，正确。故选B。
3. 下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是
A. 甲是最简单的有机物
B. 反应前后原子种类没有发生改变
C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2
D. 一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成
【答案】D
【解析】根据反应的微观示意图，该反应是：CH+2O CO+ 2HO。A. 甲是甲烷，甲烷是最简
4 2 2 2单的有机物，正确；B. 反应前后原子种类没有发生改变，正确；C. 反应生成的丙和丁的分子
个数比为1:2，正确；D. 一个甲分子是由4个氢原子和1个碳原子构成的，错误。故选D。
4. 三氧化二碳(化学式CO)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草
2 3
酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是
A. CO 中碳元素的化合价为+4价 B. 三氧化二碳具有还原性
2 3
C. 在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D. 与氢氧化钠溶液反应可生成盐
【答案】A
5. 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断
搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取NaCl的质量/g 15 20 25 30
剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是
A. 20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解
18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和
溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正
确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。6. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或
溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢
氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + HO
2
40 36.5
2g 7.3%×x
= ，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的
稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入
氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH 7，
错误。故选B。 <
点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。
7. 如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩,置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察
到酒精灯火焰越来越小,最终完全熄灭。
(1)铜丝在空气中受热,表面会产生黑色的_______(填化学式)。
(2)表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生
了_______反应。(填“氧化”或“还原“)
(3)铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于_______,从而使酒
精灯火焰熄灭。
【答案】 (1). CuO； (2). 还原； (3). 着火点
【解析】(1)铜在加热条件下，与氧气反应生成黑色的氧化铜（CuO）。(2)氧化铜是黑色固体，
铜是红色固体，CuO Cu，铜元素的化合价降低，发生的是还原反应。(3)当可燃物的温度低于
→着火点时，可燃物不能燃烧。
8. 如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种
物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。
(1)A物质是________(填化学式)。
(2)C与E反应的基本类型是________。
(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有
________(填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
【答案】 (1). Fe； (2). 复分解反应； (3). ③
【解析】五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca(OH)，所以E是Ca(OH)，所
2 2
给物质中，不能与Ca(OH) 反应的是Fe，则A是Fe。既能与Fe反应又能与Ca(OH) 反应的是
2 2
HCl、 CuSO，则D是MgCl，HCl MgCl，故B是HCl，C是CuSO。(1)A物质是 Fe。(2)C与E的
4 2 2 4
反应是：CuSO + Ca(OH) == C→u(OH)↓+ CaSO，由两种化合物互相交换成分生成另外两种
4 2 2 4
化合物的反应是复分解反应。(3)能与HCl反应生成MgCl 的物质有单质镁、氧化物氧化镁、
2
碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。
点睛：要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转
化。
9. 小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道1体积雪
碧中含有约3体积二氧化碳,柠檬酸的含量约为2.8g/1000mL。柠檬酸与碳酸钠反应的化学
方程式为:
2CHO+3NaCO==2CHONa+3CO↑+3HO。
6 8 7 2 3 6 5 2 3 2 2
他用一瓶500mL的雪碧做了如下实验:。
实验步
步骤一 步骤二 步骤三 步骤四
骤
操作过 倒出三分之二雪碧， 在剩余雪碧中加入约6g 立即盖上瓶盖， 测溶液
程 测其pH NaCO 摇匀。 pH
2 3
现象或 pH约为3 产生大量气泡 气泡消失，瓶子 pH约为结果 略瘪 9
【发现问题】CO 去哪儿了?
2
【提出猜想】①CO 被溶解了；②CO 与HO发生了反应；③CO 与NaCO 溶液发生了反应。小思
2 2 2 2 2 3
否定了猜想①和②,其理由是___________。
【设计实验】对猜想③进行实验探究。
实验编
实验一 实验二 实验三 实验四
号
实验装
置
将实验三的
NaCO 溶液 溶液低温蒸
NaCO 溶 2 3
2 3 中通入过 发、干燥，得
操作过 液中滴加 收集一瓶CO，加入30mL饱和NaCO
量CO 后， 2 2 3 到的白色粉
程 CaCl 溶 2 溶液，盖上瓶盖摇匀
2 滴加CaCl 末按如图所
液 2
溶液 示装置进行
实验
A试管口有水
实验現 产生白色 无明显变
瓶变瘪,瓶底有晶体析出 滴，澄清石灰
象 沉淀 化
水变浑浊
根据实验探究过程,回答下列问题:
(1)设计实验一的作用是________ 。
(2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是_______ 。
(3)根据实验探究得出:CO 与NaCO 溶液反应的化学方程式:_________。
2 2 3
【答案】 (1). 原CO 在溶液中已经饱和 (2). 与实验二对照； (3). 防止试管口冷凝的
2
水倒流导致试管底部破裂 (4). CO+NaCO+HO==2NaHCO
2 2 3 2 3
【解析】【提出猜想】原CO 在溶液中已经饱和，所以猜想①和②是错误的。
2
(1)设计实验一的作用是与实验二对照。(2)实验四中A试管口略向下倾斜,其目的是防止试
管口冷凝的水倒流导致试管底部破裂。(3)根据实验探究得出:CO 与NaCO 溶液反应的化学
2 2 3方程式:CO+NaCO+HO==2NaHCO
2 2 3 2 3
10. 丁酸乙所是无色有菠萝香昧的液体,其密度为0.87g/cm3,难溶于水,可与油类互溶。现取
11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO 和10.8gHO。
2 2
(1)含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，____ (填“能”或不能”)用水来
灭火。
(2)丁酸乙酯可与油类互溶,这种性质属于______性质。
(3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为______。
【答案】 (1). 不能； (2). 物理； (3). 6:1
【解析】(1)酯类一般难溶于水，且密度比水的密度小，如果用水灭火，脂类浮在水的上面，仍
然与空气接触，所以丁酸乙酯燃烧不能用水来灭火。(2)溶解性属于物理性质。(3)化学反应
前后各种元素的质量相等，生成的二氧化碳中碳元素的质量等于丁酸乙酯中碳元素的质量，
生成的水中氢元素的质量等于丁酸乙酯中氢元素的质量，所以丁酸乙酯中碳元素和氢元素
的质量比为：（26.4g× ）：（10.8g× ）=6:1
11. 为测定CuCl 和FeCl 组成的混合溶液中FeCl 的质量分数,进行如下实验:
2 2 2
①取200g混合溶液加入足量的AgNO 溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体；
3
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了
五组实验,其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为_______。
(2)第_____组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少___________? (计算结果精确到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl 的质量分数为多少______________? (计算结果精确到0.1%)
2
【答案】 (1). 12.8 (2). 四 (3). 93.3% (4). 15.9%Fe + CuCl == Cu + FeCl
2 2
56 64
15g×x 16g
= ，解得x=93.3%
(4)设混合溶液中CuCl 的质量为y。
2
Fe + CuCl == Cu + FeCl
2 2
135 64
y 16g
= ，解得y=33.75g
33.75g CuCl 中铜元素的质量是：33.75g× =17.75g
2
根据质量守恒定律，生成的氯化银中氯元素的质量等于混合溶液中氯元素的质量，氯化银中
氯元素的质量：143.5g× =35.5g
混合溶液中氯化铁的质量：（35.5g-17.75g）÷ =31.75g
所以原混合溶液中FeCl 的质量分数为： ×100% 15.9%
2
≈
点睛：要顺利解答此题，关键是对实验数据进行分析，经分析知道，第四组实验是恰好反应，
然后以第四组实验进行相关的计算，在此题中，应用质量守恒定律是解题的思路。
