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2018 年湖南省岳阳市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．酒精燃烧C．胆矾破碎D．干冰升华
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
3．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
4．下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B． C． D．
5．汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是（ ）
A．分子的质量和体积都很小B．分子是由原子构成的
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
6．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
7．市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO ），在碘酸钾中碘元素的化合价是
3
（ ）
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
9．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意
图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．硒属于金属元素B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子
10．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（
）
A． B． C． D．
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（ ）
A．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙
2
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a ℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
1
D．将a ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a ℃，所得溶液的溶质质量分数由
3 2大到小的顺序是：甲＞丙＞乙
13．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能
盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动
性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙
14．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 点燃后闻气味
B 鉴别KOH、（NH ）SO 、BaCl 、HCl四种溶液 不另加试剂
4 2 4 2
C 除去铁粉中少量的铜粉 加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
15．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B．②图加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D．④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
二、填空与简答题（本题共5道小题，每空2分，共32分）
16．（4分）用正确的化学符号填空：
（1）3个氦原子 ；
（2）五氧化二磷 ；
17．（6分）现有下列物质：①石墨②熟石灰③稀有气体④氯化钠⑤纯碱，请选择合适物质
的序号填空：
（1）常用于制作电极的是 ；
（2）常用于消除公路积雪的是 ；
（3）常用于改良酸性土壤的是 ；
18．（8分）生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题：（1）日常生活中常用 的方法降低水的硬度；
（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣，其中瘦肉富含的
营养素主要是 。
（3）食品安全是一个永恒的话题。下列说法不科学的是 （填字母）。
A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B．不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C．使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
（4）固体叠氮化钠（NaN ）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速
3
分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式： 。
19．（8分）能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：
（1）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合
成材料的是 （填序号），电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的 。
（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：
2X+SiCl =Si+4HCl，该反应中X的化学式为 。
4
（3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是 （填字母）。
A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．电器着火，立即用水浇灭
C．点燃甲烷前，先检验气体纯度
D．住房着火，立即打开所有门窗
20．（6分）A～H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的
组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条
件下能发生转化，“﹣”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件
已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：
（1）写出G的化学式： ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；（3）反应②的基本类型是 反应。
三、实验与探究题（本题共2道小题，每小题8分，共16分）
21．（8分）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是 。
（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是 （填字母，下同），收集装置是
，反应的化学方程式为 。
（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 （常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连
接的正确顺序是：产生气体→ → →F．检验二氧化碳气体的方法是
。
22．（8分）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃
瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO ），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和
2
玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO +2NaOH=Na SiO +H O；
2 2 3 2
（3）硅酸钠（Na SiO ）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠
2 3
溶液能与强酸反应，如：Na SiO +2HCl=2NaCl+H SiO ↓（白色）；
2 3 2 3
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na SiO +CaCl =2NaCl+CaSiO ↓（白色）。
2 3 2 3
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评
价：
实验操作 实验现象 结论与评价
第1 有气泡冒出且 同学们认为猜想① 不成立；写出
组 产生白色沉淀 生成气体的反应化学方程式：②
第2 第 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判
组 一 断出原固体的成分。
步
第 ③ 大家一致认为：猜想II成立。
二
部
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④
；
（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
四、计算题（本题共2道小题，第46题2分，第47题5分，共7分）
23．（2分）诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他
发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT （化学式C1 H C ）带来了许多环境问题，后来被禁用。试
14 9 5
计算：
（1）一个DDT分子是由 个原子构成；
（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。
24．（5分）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫
酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实
验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。2018 年湖南省岳阳市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．本题共15道小题，每小题3分，共45分）
1．下列属于化学变化的是（ ）
A．汽油挥发B．酒精燃烧C．胆矾破碎D．干冰升华
【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成进行分析。
【解答】解：A、汽油挥发，只是分子间隔变大了，没有新物质生成，属于物理变化，故A错
误；
B、酒精燃烧生成了水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、胆矾破碎，物质的颗粒大小发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、干冰升华，只是分子间隔变大了，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【分析】根据地壳中各元素含量高低进行分析。
【解答】解：地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是
氧元素。
故选：C。
3．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（ ）
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。C、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中
所示操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破
试管，图中所示操作错误。
C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错
误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热
量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
4．下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B． C． D．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由
一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或
两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。图A表示纯净物中的化合物，图B表示纯净物
中的单质，图C表示两种单质和一种化合物组成的混合物，图D表示纯净物中的单质。
【解答】解：A、图A表示纯净物中的化合物，故选项错误；
B、图B表示纯净物中的单质，故选项错误；
C、图C表示两种单质和一种化合物组成的混合物，故选项正确；
D、图D表示纯净物中的单质，故选项错误；
故选：C。
5．汨罗长乐甜酒，香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是（ ）
A．分子的质量和体积都很小B．分子是由原子构成的
C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断
运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：能闻到酒香，是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人
们闻到酒香。
A、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子的质量和体积大小无关，故选项错
误。
B、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
C、由分子的性质可知，能闻到酒香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由于分子是在不断的运动的，这是造成能闻到酒香的主要原因，故选项正确。
故选：D。
6．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。
故选：D。
7．市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO ），在碘酸钾中碘元素的化合价是
3
（ ）
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题。
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价。
故选：A。
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的
物质为非气态。
C、根据空气的主要成分，进行分析判断。
D、根据减少空气污染的措施，进行分析判断。
【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法正
确。
B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定
空气中氧气含量，不能用硫代替红磷，故选项说法正确。
C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，氧气大约占21%，故选项说法错误。
D、禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少空气污染，故选项
说法正确。
故选：C。
9．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意
图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．硒属于金属元素B．硒的相对原子质量为78.96g
C．硒原子的核电荷数为34 D．硒原子的核外有6个电子
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。【解答】解：A、硒属于非金属元素，该选项说法不正确；
B、硒的相对原子质量为78.96，该选项说法不正确；
C、硒原子的核电荷数为34，该选项说法正确；
D、硒原子的核外有个34电子，该选项说法不正确。
故选：C。
10．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（
）
A． B． C． D．
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度
要达到着火点）进行分析解答本题。
【解答】解：A、图中小木条能燃烧，玻璃棒不能燃烧，说明燃烧需要可燃物，故选项错误。
B、图中小木条先燃烧，小煤块后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项
正确。
C、片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温
度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需
要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项错误。
D、图示烧杯中的蜡烛一定时间后熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气，
故选项错误。
故选：B。
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（ ）
A．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、某物质在空气中燃烧生成水，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一
定含有氢元素，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C H OH，故选项推理
2 5
错误。
D、碱溶液定呈碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选
项推理错误。
故选：A。
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙＞丙
2
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．a ℃时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
1
D．将a ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a ℃，所得溶液的溶质质量分数由
3 2
大到小的顺序是：甲＞丙＞乙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物
质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的
质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶
还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、据图可以看出，a ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=丙＞乙，
2
错误；B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故乙中含有少量的甲时，可用冷却热饱和溶液
的方法提纯乙，正确；
C、a ℃时，乙的溶解度为40g，将30g乙加入50g水中充分溶解，只能溶解20g，故所得溶
1
液中溶质与溶剂的质量比为2：5，错误；
D、a ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a ℃，甲和乙的溶解度减小会析出固体，
3 2
而丙的溶解度增大，溶液组成不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲＞
丙＞乙，错误；
故选：B。
13．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能
盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动
性由强到弱的顺序是（ ）
A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，
排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不
能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁
比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。
故选：B。
14．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 点燃后闻气味
B 鉴别KOH、（NH ）SO 、BaCl 、HCl四种溶液 不另加试剂
4 2 4 2
C 除去铁粉中少量的铜粉 加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据三种物质燃烧产生的现象，进行分析判断。
B、根据四种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反
应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、点燃后闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤
维，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白
色沉淀和一次放出气体，该溶液为（NH ）SO 溶液；与（NH ）SO 溶液产生刺激性气味气
4 2 4 4 2 4
体的溶液为KOH，产生白色沉淀的为氯化钡溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的
为HCl；不加其他试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把
原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、CaCO 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
3
除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：C。
15．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．①图向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量
B．②图加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰
C．③图一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应
D．④图向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量
【分析】A、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀
和氯化钾；
B、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D、镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁。
【解答】解：A、向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中，逐渐滴加碳酸钾溶液至过量时，
碳酸钾先和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高后和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应过程中溶液pH不变，完全反应后继续加
入碳酸钾溶液时，碳酸钾溶液显碱性，pH继续升高，该选项对应关系不正确；
B、加热等质量的两份氯酸钾，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰，只是反应速率
不同，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；
C、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质
量为零，该选项对应关系不正确；
D、向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，逐渐加入镁粉至过量时，镁先和氯化铜
反应生成氯化镁和铜，反应过程中溶液质量减小，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反
应过程中溶液质量减小，完全反应后溶液质量不变，该选项对应关系正确。
故选：D。
二、填空与简答题（本题共5道小题，每空2分，共32分）
16．（4分）用正确的化学符号填空：
（1）3个氦原子 3H e ；
（2）五氧化二磷 P O ；
2 5
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元
素符号前加上相应的数字。
（2）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数
不能漏，进行分析解答。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在
其元素符号前加上相应的数字，故3个氦原子可表示为：3He。
（2）五氧化二磷的化学式为P O 。
2 5
故答案为：
（1）3He；
（2）P O 。
2 5
17．（6分）现有下列物质：①石墨②熟石灰③稀有气体④氯化钠⑤纯碱，请选择合适物质
的序号填空：
（1）常用于制作电极的是 ① ；
（2）常用于消除公路积雪的是 ④ ；（3）常用于改良酸性土壤的是 ② ；
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据石墨具有优良的导电性、氯化钠溶于水使溶液
的凝固点降低、中和反应的应用，进行分析解答。
【解答】解：（1）石墨具有优良的导电性，常用于制作电极。
（2）氯化钠溶于水使溶液的凝固点降低，常用于消除公路积雪。
（3）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤。
故答案为：
（1）①；
（2）④；
（3）②。
18．（8分）生活中处处蕴含着化学知识。请用所学知识回答下列问题：
（1）日常生活中常用 加热煮沸 的方法降低水的硬度；
（2）端午节临近，我们包粽子准备了如下食材：糯米、瘦肉、花生、红枣，其中瘦肉富含的
营养素主要是 蛋白质 。
（3）食品安全是一个永恒的话题。下列说法不科学的是 C （填字母）。
A．霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B．不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C．使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
（4）固体叠氮化钠（NaN ）被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速
3
分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式： 2NaN 2Na + 3N ↑ 。 。
3 2
【分析】（1）根据硬水软化的方法考虑；（2）根据廋肉中富含有蛋白质考虑；（3）根据霉变
食品中含有致癌物、亚硝酸钠有毒、合理使用食品添加剂；（4）根据信息判断反应物、生
成物、反应条件，然后写出方程式。
【解答】解：（1）日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
（2）廋肉中富含有蛋白质；
（3）A、霉变食品中含有致癌物，霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用，故A说法科学；
B、亚硝酸钠有毒，不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物，故B说法科学；
C、合理使用食品添加剂，有的食品添加剂对人体无害，故C说法不科学；
（4）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN 迅速分解生成两种单质，应为Na、N ，即反应物
3 2是NaN ，生成物是Na、N ，条件是撞击，所以反应方程式为：
3 2
2NaN 2Na+3N ↑。
3 2
故答案为：（1）加热煮沸；（2）蛋白质；（3）C；（4）2NaN 2Na+3N ↑。
3 2
19．（8分）能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：
（1）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于有机合
成材料的是 ③ （填序号），电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的 导电性 。
（2）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。工业上制硅的反应之一是：
2X+SiCl =Si+4HCl，该反应中X的化学式为 H 。
4 2
（3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是 AC （填字母）。
A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．电器着火，立即用水浇灭
C．点燃甲烷前，先检验气体纯度
D．住房着火，立即打开所有门窗
【分析】（1）根据材料的分类以及金属的性质与用途来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据安全事故的正确处理方法以及可燃性气体的验纯来分析。
【解答】解：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以③属于有机合成材料；
铜具有导电性，所以可用来制导电；故填：③；导电性；
（2）反应前：1个硅原子，4个氯原子，反应后：1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，根
据质量守恒定律，2X中含有4个氢原子，故X的化学式为H ；故填：H ；
2 2
（3）A．燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，正确；
B．电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，错误；C．点燃甲烷前，先检验气体纯度，以免不纯时发生爆炸，正确；
D．住房着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，错误。
故选：AC。
20．（6分）A～H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的
组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条
件下能发生转化，“﹣”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件
已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：
（1）写出G的化学式： CO ；
2
（2）写出反应①的化学方程式： 2NaOH + Cu （ NO ） =Cu （ OH ） ↓ + 2NaNO ；
3 2 2 3
（3）反应②的基本类型是 复分解 反应。
【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：初中常见的物质，组成元素相
同，常常想到：水和双氧水，一氧化碳和二氧化碳，D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能
与E反应，说明E是酸（可以是盐酸或硫酸等），C能制取氢氧化铜，可以是碱和盐反应生
成新碱和新盐，而D、E是碱和酸了，所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B只能从单质和氧
化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下
生成铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；因为
A和G的组成元素相同，所以G是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，
因此F是氢氧化钙，H是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化
钠，属于复分解反应。（合理即可）
【解答】解：（1）D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸（可以是盐酸
或硫酸等），C能制取氢氧化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而D、E是碱和酸了，
所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生
成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此A是一氧化
碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；因为A和G的组成元素相同，所以G是二氧化碳；故答案为：CO ；
2
（2）C是硝酸铜，D是氢氧化铜，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，
配平即可；故答案为：2NaOH+Cu（NO ） =Cu（OH） ↓+2NaNO ；
3 2 2 3
（3）碳酸钠有氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案
为：复分解；
三、实验与探究题（本题共2道小题，每小题8分，共16分）
21．（8分）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是 酒精灯 。
（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是 A （填字母，下同），收集装置是 E 或
F ，反应的化学方程式为 2KMnO K MnO + MnO + O ↑ 。
4 2 4 2 2
（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 （常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连
接的正确顺序是：产生气体→ D → C →F．检验二氧化碳气体的方法是 把气体通
入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 。
【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互
2
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空
气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥；二氧化碳一般用澄清的
石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰
酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；E或F；2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；
2 4 2 2
（3）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互
2
相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空
气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥；二氧化碳一般用澄清的
石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为
D；C；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
22．（8分）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃
瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO ），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和
2
玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO +2NaOH=Na SiO +H O；
2 2 3 2
（3）硅酸钠（Na SiO ）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠
2 3
溶液能与强酸反应，如：Na SiO +2HCl=2NaCl+H SiO ↓（白色）；
2 3 2 3
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na SiO +CaCl =2NaCl+CaSiO ↓（白色）。
2 3 2 3
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评
价：
实验操作 实验现象 结论与评价
第 有气泡冒 同学们认为猜想① Ⅰ 不成立；写出生成气
1 出且产生 体的反应化学方程式：②
组 白色沉淀 Na CO + 2HC l ═ 2NaC l + H O + CO ↑
2 3 2 2
第 第 产生白色 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原
2 一 沉淀 固体的成分。
步组 第 ③ 酚酞 大家一致认为：猜想II成立。
二 溶液不变
部 色
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④ 氢氧
化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠 ；
（2）氢氧化钠溶液必项密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
和氯化钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞
溶液变红色。
【解答】解：【实验探究】
有气泡冒出，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程
式为：Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 结论与评价
第1 有气泡冒出且 同学们认为猜想Ⅰ不成立；写出生成气
组 产生白色沉淀 体的反应化学方程式：
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
第2 第 产生白色沉淀 第1组同学认为：此步骤还不能准确判断
组 一 出原固体的成分。
步
第 ③酚酞溶液不 大家一致认为：猜想II成立。
二 变色
部
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙
和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
故填：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
四、计算题（本题共2道小题，第46题2分，第47题5分，共7分）
23．（2分）诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他
发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT （化学式C1 H C ）带来了许多环境问题，后来被禁用。试
14 9 5
计算：
（1）一个DDT分子是由 2 8 个原子构成；（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为 6 0 ： 9 （填最简整数比）。
【分析】（1）根据一个DDT分子的构成，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【解答】解：（1）一个DDT分子是由14个氯原子、9个氢原子和5个碳原子构成的，则一个
DDT分子是由28个原子构成。
（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为（12×5）：（1×9）=60：9。
故答案为：
（1）28；
（2）60：9。
24．（5分）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫
酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实
验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
【分析】根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算生成的氢气和消耗的水的质量，
进而求算对应的质量分数。
【解答】解：设生成的氢气的质量为x，消耗的水的质量为y
2H O 2H ↑+O ↑
2 2 2
36 4 32
y x 4.8g
= =
x=0.6g
y=5.4g
实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=5.4%
答：（1）负极产生氢气的质量为0.6g；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。
